初中化学专题复习物质的组成与构成课件

《物质的组成与构成》复习《物质的组成与构成》复习1中考考点清单考点一分子和原子

1.物质由微观粒子构成（1）物质是由

、

、

等微观粒子构成。例如金刚石由

构成；水由

构成；氯化钠由___________________________构成。分子原子离子原子（或碳原子）分子（或水分子）钠离子和氯离子中考考点清单考点一分子和原子1.物质由微观粒子构2（2）微观粒子的性质①分子的质量和体积都

；②微观粒子（如分子）总是在不断

，且温度越高，能量越大，运动速率加快；③分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔

；温度降低，间隔

。中考考点清单很小运动变大变小（2）微观粒子的性质中考考点清单很小运动变大变小3类型链接（3）用分子性质解释常见现象（高频考点）

分子性质常见现象分子的质量和体积都很小一个水分子的质量约是3×10-26kg;一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子在不断运动着端午节粽子飘香；切洋葱时可闻到刺激性气味分子之间有间隔将aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L中考考点清单类型链接（3）用分子性质解释常见现象（高频考点）分子性4（3）实验现象原因分析：Ａ中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到Ｂ中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。（2）实验现象：过一段时间，Ｂ烧杯溶液变红，而Ａ烧杯溶液不变色。中考考点清单2.分子运动现象的实验（1）实验装置图（3）实验现象原因分析：Ａ中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到Ｂ53.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成水分子和氧分子。可见,由分子构成的物质，

是保持其化学性质的最小粒子。同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不同。中考考点清单分子3.分子可以分为原子中考考点清单分子6（2）分子与原子的区别与联系①分子是由

构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。中考考点清单原子（2）分子与原子的区别与联系中考考点清单原子7②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，如图示所示：中考考点清单②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成8可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此______是化学变化中的最小粒子。中考考点清单原子返回目录可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的9中考考点清单考点二原子的结构1.原子的构成（高频考点）在原子中，核电荷数=

=核外电子数原子

每个电子带1个单位___________

每个质子带1个单位————

不带电原子核负电荷正电荷核外电子质子中子质子数中考考点清单考点二原子的结构1.原子的构成（高频考点）在102.原子核外电子的排布（高频考点）在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过８个（只有一层的，电子不超过２个）。中考考点清单2.原子核外电子的排布（高频考点）中考考点清单11用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图（以氧原子为例）中考考点清单用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布12中考考点清单（1）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有

个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。（2）金属元素的原子最外层电子数一般

4个,在化学反应中一般较易

电子，趋于达到相对稳定的结构。8小于失去中考考点清单（1）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比13（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都

,４个，在化学反应中一般较易

电子，趋于达到相对稳定的结构。大于得到最外层电子数＜4，易

电子，属于金属元素

（氢、氦除外）＞4，易

电子，属于非金属元素得到失去中考考点清单（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都,大于得到最外层14【特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质子数），并在前标“＋”；步骤三：在圈外画出核外电子层并标出各层上的电子数。中考考点清单【特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘中考考点清单15中考考点清单中考考点清单163.离子（1）定义：

的原子（或原子团）。带电荷（2）分类阳离子：带

的原子，如钠离子

（填离子符号，下同）阴离子：带

的原子，如钠离子

负电荷Cl-正电荷Na+考点三离子3.离子带电荷（2）分类阳离子：带的原17中考考点清单（3）离子符号表示的意义1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子表示

；表示

；中考考点清单（3）离子符号表示的意义1个镁离子带2个单位正电184.原子和离子的区别原子离子阳离子阴离子结构示意图构成微粒间的关系核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表示，如Cl-中考考点清单4.原子和离子的区别离子阳离子阴离子结构示构成微粒核内质子数19二、常见六种离子的鉴定方法：离子选择试剂实验现象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（铁、Na2CO3）酚酞生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体变红变红二、常见六种离子的鉴定方法：离子选择试剂实验现象结论H+OH20【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。中考考点清单考点四元素1.元素（1）定义：质子数（即

）相同的一类原子的总称。核电荷数【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的中考考点清单考点21（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）

。（3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为

元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。氧、硅、铝、铁中考考点清单金属（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）22中考考点清单（4）元素符号的书写①符号表示：由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。【备考补充】前20号元素以外的一些较常见元素符号：HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK②用四线三格规范书写前20号元素符号中考考点清单（4）元素符号的书写【备考补充】前20号元素以外23中考考点清单（5）元素符号表示的意义①宏观：表示一种元素；②微观：表示这种元素的一个原子；如Ｏ：宏观表示_______；微观表示________。③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示______；如2O表示____________。氧元素氧原子原子2个氧原子中考考点清单（5）元素符号表示的意义①宏观：表示一种元素；氧24（1）原子序数：按元素原子

递增的顺序给元素编号。（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有

个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。（3）纵行（族）：每一个纵行叫做

，共有

个纵行，

个族，其中

三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。中考考点清单2.元素周期表简介核电荷数7

18168、9、10一个族（1）原子序数：按元素原子递增的顺序给元25中考考点清单3.元素周期表中一格的理解（高频考点）原子序数（核电荷数）元素符号元素名称

相对原子质量（单位为“1”不是“g”，一般忽略不写）贵州有关元素周期表的命题点命题点１如何理解元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量、相对原子质量的单位、得失电子能力。命题解答：①②根据原子序数写出原子结构示意图，然后根据最外层电子数判断其得失电子能力。中考考点清单3.元素周期表中一格的理解（高频考点）原子序数（26中考考点清单命题点２金属元素与非金属元素的判断命题解答：元素

金属元素：“钅”字旁（汞除外）非金属元素固态非金属：“石”字旁液态非金属：“氵”字旁气态非金属：“气”字旁中考考点清单命题点２金属元素与非金属元素的判断元素金属27中考考点清单

命题点３质子数、中子数、核外电子数的计算命题解答：①原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，如Mg原子的质子数是12，核外电子数也是12；②相对原子质量≈质子数＋中子数，所以，已知相对原子质量和质子数就可求出中子数。如镁原子的中子数≈24.305－12＝12.305≈12返回目录类型链接中考考点清单命题点３质子数、中子数、核外电子数的计算返回28经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量StudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe写在最后经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量写29谢谢大家荣幸这一路，与你同行It'SAnHonorToWalkWithYouAllTheWay演讲人：XXXXXX时间：XX年XX月XX日

谢谢大家演讲人：XXXXXX30《物质的组成与构成》复习《物质的组成与构成》复习31中考考点清单考点一分子和原子

1.物质由微观粒子构成（1）物质是由

、

、

等微观粒子构成。例如金刚石由

构成；水由

构成；氯化钠由___________________________构成。分子原子离子原子（或碳原子）分子（或水分子）钠离子和氯离子中考考点清单考点一分子和原子1.物质由微观粒子构32（2）微观粒子的性质①分子的质量和体积都

；②微观粒子（如分子）总是在不断

，且温度越高，能量越大，运动速率加快；③分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔

；温度降低，间隔

。中考考点清单很小运动变大变小（2）微观粒子的性质中考考点清单很小运动变大变小33类型链接（3）用分子性质解释常见现象（高频考点）

分子性质常见现象分子的质量和体积都很小一个水分子的质量约是3×10-26kg;一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子在不断运动着端午节粽子飘香；切洋葱时可闻到刺激性气味分子之间有间隔将aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L中考考点清单类型链接（3）用分子性质解释常见现象（高频考点）分子性34（3）实验现象原因分析：Ａ中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到Ｂ中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。（2）实验现象：过一段时间，Ｂ烧杯溶液变红，而Ａ烧杯溶液不变色。中考考点清单2.分子运动现象的实验（1）实验装置图（3）实验现象原因分析：Ａ中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到Ｂ353.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成水分子和氧分子。可见,由分子构成的物质，

是保持其化学性质的最小粒子。同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不同。中考考点清单分子3.分子可以分为原子中考考点清单分子36（2）分子与原子的区别与联系①分子是由

构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。中考考点清单原子（2）分子与原子的区别与联系中考考点清单原子37②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，如图示所示：中考考点清单②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成38可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此______是化学变化中的最小粒子。中考考点清单原子返回目录可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的39中考考点清单考点二原子的结构1.原子的构成（高频考点）在原子中，核电荷数=

=核外电子数原子

每个电子带1个单位___________

每个质子带1个单位————

不带电原子核负电荷正电荷核外电子质子中子质子数中考考点清单考点二原子的结构1.原子的构成（高频考点）在402.原子核外电子的排布（高频考点）在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过８个（只有一层的，电子不超过２个）。中考考点清单2.原子核外电子的排布（高频考点）中考考点清单41用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图（以氧原子为例）中考考点清单用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布42中考考点清单（1）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有

个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。（2）金属元素的原子最外层电子数一般

4个,在化学反应中一般较易

电子，趋于达到相对稳定的结构。8小于失去中考考点清单（1）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比43（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都

,４个，在化学反应中一般较易

电子，趋于达到相对稳定的结构。大于得到最外层电子数＜4，易

电子，属于金属元素

（氢、氦除外）＞4，易

电子，属于非金属元素得到失去中考考点清单（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都,大于得到最外层44【特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质子数），并在前标“＋”；步骤三：在圈外画出核外电子层并标出各层上的电子数。中考考点清单【特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘中考考点清单45中考考点清单中考考点清单463.离子（1）定义：

的原子（或原子团）。带电荷（2）分类阳离子：带

的原子，如钠离子

（填离子符号，下同）阴离子：带

的原子，如钠离子

负电荷Cl-正电荷Na+考点三离子3.离子带电荷（2）分类阳离子：带的原47中考考点清单（3）离子符号表示的意义1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子表示

；表示

；中考考点清单（3）离子符号表示的意义1个镁离子带2个单位正电484.原子和离子的区别原子离子阳离子阴离子结构示意图构成微粒间的关系核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表示，如Cl-中考考点清单4.原子和离子的区别离子阳离子阴离子结构示构成微粒核内质子数49二、常见六种离子的鉴定方法：离子选择试剂实验现象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（铁、Na2CO3）酚酞生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体变红变红二、常见六种离子的鉴定方法：离子选择试剂实验现象结论H+OH50【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。中考考点清单考点四元素1.元素（1）定义：质子数（即

）相同的一类原子的总称。核电荷数【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的中考考点清单考点51（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）

。（3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为

元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。氧、硅、铝、铁中考考点清单金属（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）52中考考点清单（4）元素符号的书写①符号表示：由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。【备考补充】前20号元素以外的一些较常见元素符号：HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK②用四线三格规范书写前20号元素符号中考考点清单（4）元素符号的书写【备考补充】前20号元素以外53中考考点清单（5）元素符号表示的意义①宏观：表示一种元素；②微观：表示这种元素的一个原子；如Ｏ：宏观表示_______；微观表示________。③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示______；如2O表示____________。氧元素氧原子原子2个氧原子中考考点清单（5）元素符号表示的意义①宏观：表示一种元素；氧54（1）原子序数：按元素原子

递增的顺序给元素编号。（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有

个周期。其特点为：从左到右，最外层电子