开封高级中学人教版高二化学复习 错题总结 练习

.@:开封高中高二化学练习错题总结选择题1.我国在农业上很早就施用肥料，比欧洲各国要早二、三百年。明代学者朱射陂有一联诗云：“烟灌野阴滋畎蕙，宫城曙月响山莺。〞那时的花农在清晨采用烟熏来灌注花圃，让兰花快速滋长，其中烟中含有的主要肥料是A.NH3B.P2O5C.KNO3D.CO22.隋末唐初的孙思邈〔581～682年〕，在其?太清丹经要诀?中详尽地述说了以锡与雄黄炼砷的一系列操作过程，其中两个反响：①As4S4+4Sn===4SnS〔黑〕+4As；②As4S4+4SnS===4SnS2〔金黄〕+4As〔：As4S4中S为-2价〕。以下说法正确的选项是A．SnS的作用是催化剂B．反响①、②中，氧化产物都是单质AsC．反响①、②中均生成1molAs时，复原剂的物质的量之比为1：2D．反响①、②共生成15gAs时，转移电子的总物质的量为0.4mol3.硼氢化钠是有机化学中常用的复原剂之一,它与过氧化氢溶液可组成燃料电池〔DBFC〕,其构造如下图，有关该电池的说法正确的选项是A.电池工作时,电流从电极A流向电极BB.负极反响式:B+2H2O-8e-B+8H+C.电池工作时,正极区溶液pH增大D.每有34gH2O2参与电池反响,从正极区向负极区迁移的Na+数为NA4.亚砷酸〔H3AsO3〕可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图。以下说法正确的选项是A.人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是AsB.n〔H3AsO3〕∶n〔H2As〕=1∶1时,溶液显酸性C.当pH调至11时发生反响的离子方程式是H3AsO3+OH-H2As+H2OD.pH=12时,溶液中c〔H2As〕+2c〔HAs〕+3c〔As〕+c〔OH-〕=c〔H+〕5.以下实验能到达目的的是A.注射器中存在反响:2NO2〔红棕色〕N2O4〔无色〕，到达平衡时将活塞向外拉，再次到达平衡时气体颜色变浅，说明平衡向右挪动B.将饱和氯化铁溶液滴到沸水中可制得氢氧化铁胶体C.用Ca〔OH〕2溶液鉴别HC和CD.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反响6.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如下图结果。以下说法不正确的选项是A.由图可知曲线a为NaOH溶液滴定醋酸B.曲线b的滴定实验可用酚酞作指示剂C.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度D.由图可知滴定前醋酸的电离度约为1.67%7.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.6.0gSiO2中含有的Si—O键数目为0.2B.0.1mol中含有的碳碳双键数目为0.4NAC.3.1g白磷〔P4〕中含有的P—P键数目为0.1NAD.标准状况下，0.1mol己烷中含共价键数目为1.9NA8.:电解质溶液的电导率越大，导电才能越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与参加NaOH溶液体积的关系如下图。以下说法不正确的是A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A点对应溶液中:c〔CH3COO-〕+c〔OH-〕-c〔H+〕=0.050mol·L-1C.在一样温度下，A、B、C三点对应溶液中由水电离出的c〔H+〕:B＜A=CD.D点对应溶液中:c〔Cl-〕=2c〔OH-〕-2c9.以下说法不正确的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不一样B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反响都属于取代反响C．油脂皂化反响得到高级脂肪酸盐与甘油D．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有〔不含立体异构〕4种10.以下除去杂质的方法正确的选项是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①② B．②④ C．③④ D．②③11.以下实验的反响原理用离子方程式表示正确的选项是A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO3-―→＋2H2O＋2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O12.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7两种离子在Al电极上互相转化，其它离子不参与电极反响，其放电工作原理如以下图所示。以下说法正确的选项是A.放电时，电子由石墨〔Cn〕电极经用电器流向铝电极B.放电时，有机阳离子向铝电极方向挪动C.充电时，铝电极上发生氧化反响D.放电时，负极的电极反响为：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－13.在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反响：2X〔g〕Y〔g〕，在T1、T2温度下，X的物质的量n〔X〕随时间t变化的曲线如下图。以下表达不正确的选项是A.正反响方向为放热反响B.在T2温度下，在0～t1时间内，v〔Y〕=mol•〔L•min〕－1C.M点的正反响速率v〔正〕大于N点的逆反响速率v〔逆〕D.W点时再参加一定量X，平衡后X的转化率增大14.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有复原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO315.根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16.利用右图所示装置进展以下实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp〔AgCl〕＞Ksp〔Ag2S〕B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba〔NO3〕2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸17.某含铬〔Cr2O72-〕废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·〔NH4〕2SO4·6H2O]处理，反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经枯燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的是A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n〔2－x〕B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C．反响中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y18.有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放入500mLlmol·L-1HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L〔标准状况下〕NO，再向反响后的溶液中参加200mLNaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液的浓度最小是A．1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．2mol·L-1D．2.5mol·L19.某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计以下实验流程：以下相关表达不正确的选项是A．气体E呈红棕色，不能直接排放B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物C．合金样品中Cu的质量分数为×100%D·合金样品中Al的质量分数为×100%20.反响2NO〔g〕+2H2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕中，每生成1molO-H放出165.7kJ的热量，该反响的速率表达式为v=k•cm〔NO〕•cn〔H2〕〔k、m、n待测〕，其反响包含下以下两步：①2NO+H2═N2+H2O2〔慢〕②H2O2+H2═2H2O〔快〕

T℃时测得有关实验数据如下：序号c〔NO〕/mol•L﹣1c〔H2〕/mol•L﹣1速率/mol•L﹣1•min﹣1Ⅰ0.00600.00101.8×10﹣4Ⅱ0.00600.00203.6×10﹣4Ⅲ0.00100.00603.0×10﹣5Ⅳ0.00200.00601.2×10﹣4以下说法错误的选项是A、整个反响速度由第①步反响决定B、正反响的活化能可能是①＞②C、该反响速率表达式：v=5000c2〔NO〕•c〔H2〕D、该反响的热化学方程式为2NO〔g〕+2H2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣331.4kJ•mol﹣121.以下不能用勒夏特列原理解释的是A用加压的方法促进CO2在水中的溶解B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法搜集氯气22.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反响：mA〔g〕+nB〔g〕═pC〔g〕,到达平衡后,保持温度不变,将容器的体积缩小为原来的四分之一,当到达新平衡时,测得C的浓度为原来的2.5倍.那么以下表达中正确的选项是A、m+n＞pB、A的转化率增大C、平衡逆向挪动D、C的体积百分含量增大23.加热N2O5依次发生的分解反响为：

①N2O5〔g〕N2O3〔g〕+O2〔g〕②N2O3〔g〕N2O〔g〕+O2〔g〕

在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃,到达平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。那么平衡体系中N2O5的物质的量浓度为A．1.8mol/LB．0.9mol/LC．2.3mol/LD．4.0mol/L24.〔HF〕2〔g〕2HF〔g〕ΔH>0，且平衡体系的总质量〔m总〕与总物质的量〔n总〕之比在不同温度下随压强的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是A．温度：T1<T2B．平衡常数：K〔a〕＝K〔c〕＜K〔b〕C．反响速率：vb＜vaD．当时，n〔HF〕:n[〔HF〕2]＝2:125.以下是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能到达实验目的的是26.以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是选项目的别离方法原理A别离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B别离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大27.将V1mL1.00mol／L的HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液最高温度，实验结果如以下图所示〔实验中始终保持V1＋V2＝50mL〕。

以下表达正确的选项是A．做该实验时环境温度高于22℃

B．该实验说明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度一定是1.00mol／L

D．该实验说明有水生成的反响都是放热反响28.以下说法正确的选项是A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．糖类、脂类、蛋白质都属于天然高分子化合物C．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物D．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒29.实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反响，反响过程中无气体放出。在反响完毕后的溶液中，逐滴参加4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积〔mL〕与产生的沉淀的物质的量〔mol〕的关系如下图〔C>0〕。以下说法错误的选项是A.D点溶液中存在：c〔NH4+〕+c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔OH-〕+c〔NO3-〕B.EF段发生的离子方程式为Al〔OH〕3+OHˉ=AlO2-+2H2OC.D点溶液中n〔NH4+〕=0.012molD.由水电离出的c〔H+〕：O点＞F点30.雾霾严重影响人们的生活与安康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学搜集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl－

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4非选择题1.Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全〔铬离子浓度应小于10-5mol/L〕。Cr〔OH〕3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3。2.实验所需的CO2可用多种装置来制备，要想到达“随开随用、随关随停〞的目的，以下装置A、B、C、D、E中符和要求的有＿＿＿＿〔填字母〕。3.抽滤操作的优点________________________4.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni〔OH〕2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进展资源回收研究，设计实验流程如下：：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O答复以下问题：〔1〕用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________〔填化学式〕。〔2〕写出参加Na2C2O4〔3〕电解滤液时的化学方程式为_______________________________________；检验电解滤液时阳极产生的气体的方法_______________________________________。〔4〕写出氧化反响的离子方程式_________________________________________。〔5〕如何检验Ni〔OH〕3已洗涤干净？______________________________________。5.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。〔4〕装置正确的连接顺序为A、___________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象_____________________________。6.称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，参加10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾〔铬的复原产物为Cr3+〕，放于暗处5min，然后参加100mL水，参加3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定〔I2+2S2O32－=2I－+S4O62－〕。①判断到达滴定终点的根据是：；②假设实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,那么所得产品的中重铬酸钾的纯度〔设整个过程中其它杂质不参与反响〕。7.绿矾晶体〔FeSO4·7H2O，M＝278g/mol〕是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣〔主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2〕，制备绿矾的过程如下：

试答复：

〔1〕操作I为〔填写操作名称〕。

〔2〕试剂Y与溶液X反响的离子方程式为。

〔3〕操作III的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、、枯燥。

〔4〕某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。②该同学设计的以下滴定方式，最合理的是〔夹持部分略去〕〔填字母序号〕。

③滴定时发生反响的离子方程式为：。

④判断此滴定实验到达终点的方法是；假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，那么使测定结果〔填“偏高〞“偏低〞“无影响〞〕。

⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。8.氯酸镁[Mg〔ClO3〕2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg〔ClO3〕2·6H2O的流程如下：：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如下图。〔1〕过滤所需要的主要玻璃仪器有，〔2〕参加BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。〔3〕参加NaClO3饱和溶液后发生反响的化学方程式为，再进一步制取Mg〔ClO3〕2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②；③；④过滤、洗涤。〔4〕产品中Mg〔ClO3〕2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，参加10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反响的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①写出步骤2中发生反响的离子方程式：；②产品中Mg〔ClO3〕2·6H2O的质量分数为。9.CH2=CHC1〔氯乙烯，沸点-13.9℃〔1〕甲组同学设计以下装置制备氯化氢和氧气。装置A和B用于制备和枯燥HC1:浓硫酸显示的性质是 ；导管I的作用是；B的后续装置发生堵塞时，玻璃管II出现的现象是 。②装置C制02时发生反响的离子方程式为 。 〔2〕乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气并利用以下装置制取氯乙烯。①装置D除枯燥三种气体外，另外两个作用是和。②E中发生反响的化学方程式为 。③装置G的作用是。10.次磷酸易溶于热水和乙醚，Ka=9x10-2,它广泛用于化学电镀、制药工业等。一种实验室制取次磷酸的实验流程如下：答复以下问题：〔1〕H3P02中磷的化合价为，电离方程式为。〔2〕“除碱〞后过滤1所得滤渣为〔填化学式〕。〔3〕反响Ⅱ的化学方程式为 。〔4〕萃取时，得到次磷酸的乙醚溶液进展分液的操作方法是。11.NaBH4〔硼氢化钠〕广泛用于贮氢、有机合成及纳米材料制取等。答复以下问题：〔1〕NaBH4的电子式为。〔2〕NaBH4水解生成H2同时生成NaB02，每生成1molH2转移电子数为个；Kreevoy等提出在碱性溶液中该水解反响的半衰期t1/2〔反响物浓度减少一半所需时间〕与温度的关系式为lgt1/2=PH-〔0.034r-1.92〕，其他条件一样时，贮氢时为减慢水解速率，应控制pH及T的条件是；0℃pH=10时半衰期为4.32xl02min,假设t0时NaBH4的浓度为4.32mol•L-1,那么至半衰期生成的平均速率为 mol •L-1•min-1〔3〕直接NaBH4碱性燃料电池的构造如以下图所示：电池工作时，电极B周围溶液的pH 〔填“升高〞“降低〞或“不变〞〕，电极A上发生的电极反响式为 。〔4〕制取NaBH,的方法之一是将Na2B407、Si02及金属Na按一定比例混合通并加热到360-370℃〔同时生成Na2Si03〕，该反响的化学方程式为 。雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。Ⅰ．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。：N2〔g〕＋O2〔g〕2NO〔g〕△H＝＋180.50kJ·mol－12CO〔g〕＋O2〔g〕2CO2〔g〕△H＝－566.00kJ·mol－1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反响的热化学方程式。Ⅱ．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反响。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如以下图所示。〔1〕该反响的反响热△H0〔填“＞〞或“＜〞〕，压强的相对大小为p1p2〔填“＞〞或“＜〞〕。〔2〕该反响化学平衡常数表达式为。〔3〕以下各项中，不能说明该反响已经到达平衡的是_________A.容器内气体压强不再变化B.v〔CO〕:v〔H2〕:v〔CH3OH〕=1:2:1C.容器内的密度不再变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化〔4〕某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____〔填字母〕。A.向正反响方向挪动B.向逆反响方向挪动C.不挪动作出此判断的根据是_____________________________________。Ⅲ．根据燃烧反响原理，合成的甲醇可以设计如下图的燃料电池装置。〔1〕负极电极反响式为。〔2〕电池工作时，假设电流强度为I,1个电子所带电量为q，NA为阿伏加德罗常数的值，那么该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为mol〔假设化学能全部转化为电能〕。13.目前，CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的主要课题。I.CO可用于合成甲醇〔1〕己知：CO、H2、CH3OH〔g〕的燃烧热△H分别为-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1。那么CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕的△H=__________。〔2〕将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反响。其他条件一样时，CO的平衡转化率与压强〔P〕和温度〔T〕的关系如下图。①A、B两点CH3OH的质量分数ω〔A〕______ω〔B〕〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。②C、D两点的逆反响速率：v〔C〕______v〔D〕〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。③200℃时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反响的平衡常数K=__________；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，假设使v正>v逆Ⅱ.CO2的综合利用〔3〕CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反响：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕ΔH<0，到达平衡状态，其它条件不变，以下措施中能使增大的是_________〔填选项字母〕。A．升高温度B．再充入1molCH3OH〔g〕和1molH2O〔g〕C．参加催化剂D．再充入一定量CO2〔4〕CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用处广泛的碳酸盐。常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=10的Na2CO3溶液，吸收过程中水的电离平衡将______挪动〔填“正向〞、“逆向〞或“不〞〕试计算该Na2CO3溶液中=______________。〔常温下，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11〕K1=5.4×10-2〕14．某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，于是进展了如下探究:【制备晶体】以CrCl2·4H2O、过氧化氢、浓氨水、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M。〔1〕溶液中别离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和枯燥。用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是。制备过程中需要加热，但假设温度过高造成的后果是。【测定组成】为了测定晶体M的组成，他们设计如下实验。装置如下图〔加热仪器和固定仪器已略去〕。①氨的测定:准确称取一定质量的晶体M，加适量水溶解，注入如下图的三颈烧瓶中，然后逐滴参加足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸吸收。蒸氨完毕后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的NaOH溶液。②氯的测定:准确称取ag样品M溶于蒸馏水配成100mL溶液。量取25.00mL配制的溶液用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01mol·L-1K2CrO4溶液〔作指示剂〕，至出现淡红色沉淀不再消失为终点〔Ag2CrO4为砖红色〕，消耗AgNO3溶液bmL。〔2〕平安管的作用是。〔3〕以下操作或情况会使测得样品中NH3的质量分数偏高的是〔填字母〕。A.装置气密性不好B.用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，选用酚酞作指示剂C.用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定终点时俯视读数D.用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定时NaOH溶液外溅〔4〕:①硝酸银的热稳定性较差；②Ksp〔Ag2CrO4〕=1.12×10-12，Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10。选择棕色滴定管盛装硝酸银标准溶液，到达滴定终点时，假设溶液中c〔Cr〕为2.8×10-3mol·L-1，那么c〔Ag+〕=。〔5〕根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数的计算式:〔不必化简〕。假如滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕。〔6〕经测定，晶体M中Cr、NH3和Cl的质量之比为104∶136∶213。写出制备晶体M的化学方程式:。15．光气〔COCl2〕在塑料、制革、制药等工业中有许多用处，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。〔1〕实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。〔2〕工业上利用天然气〔主要成分为CH4〕与CO2进展高温重整制备CO，CH4、H2和CO的燃烧热〔H〕分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，那么生成1m3〔标准状况〕CO所需热量为__________；〔3〕实验室中可用氯仿〔CHCl3〕与双氧水直接反响制备光气，其反响的化学方程式为____________________________；〔4〕COCl2的分解反响为COCl2〔g〕=Cl2〔g〕+CO〔g〕H＝+108kJ·mol-1。反响体系到达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如以下图所示〔第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出〕：①计算反响在第8min时的平衡常数K＝______；②比较第2min反响温度T〔2〕与第8min反响温度T〔8〕的上下：T〔2〕______T〔8〕〔填“＜〞“＞〞或“＝〞〕；③假设12min时反响于温度T〔8〕下重新到达平衡，那么此时c〔COCl2〕＝______mol·L-1；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反响速率[平均反响速率分别以v〔2～3〕、v〔5～6〕、v〔12～13〕表示]的大小______；⑤比较反响物COCl2在5～6min和15～16min时平均反响速率的大小：v〔5～6〕______v〔15～16〕〔填“＜〞“＞〞或“＝〞〕，原因是_____________________。16．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤答复以下问题：〔1〕在a中参加15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心参加4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是______________________；〔2〕液溴滴完后，经过以下步骤别离提纯：①向a中参加10mL水，然后过滤除去未反响的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______；③向分出的粗溴苯中参加少量的无水氯化钙，静置、过滤。参加氯化钙的目的是____________________________；〔3〕经以上别离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，以下操作中必需的是______〔填入正确选项前的字母〕；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取〔4〕在该实验中，a的容积最合适的是______〔填入正确选项前的字母〕。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL17．0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线〕如以下图所示。请答复以下问题：〔1〕试确定200℃时固体物质的化学式_____〔2〕取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反响的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是〔3〕上述氧化性气体与水反响生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反响的化学方程式为________________；〔4〕在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c〔Cu2+〕=________________mol·L-1〔Kap[Cu〔OH〕2]=2.2×10-20〕。假设在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。18．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。H2〔g〕、CO〔g〕和CH3OH〔l〕的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请答复以下问题：

〔1〕用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；〔2〕甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；〔3〕在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反响的影响，实验结果如以下图所示〔注：T1、T2均大于300℃

以下说法正确的选项是______〔填序号〕①温度为T1时，从反响开场到平衡，生成甲醇的平均速率为：v〔CH3OH〕=nA/tAmol•L-1•min-1②该反响在T1时的平衡常数比T2时的小③该反响为放热反响④处于A点的反响体系从T1变到T2，到达平衡时增大〔4〕在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反响到达平衡后，假设CO2转化率为a,那么容器内的压强与起始压强之比为______；〔5〕在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反响式为________、正极的反响式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,那么该燃料电池的理论效率为________〔燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反响所能释放的全部能量之比〕19．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐〔N5〕6〔H3O〕3〔NH4〕4Cl〔用R代表〕。答复以下问题：〔1〕氮原子价层电子对的轨道表达式〔电子排布图〕为。〔2〕元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能〔E1〕。第二周期部分元素的E1变化趋势如图〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是。〔3〕经X射线衍射测得化合物R的晶体构造，其部分构造如图〔b〕所示。①从构造角度分析，R中两种阳离子的一样之处为，不同之处为。〔填标号〕A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体构造D．共价键类型②R中阴离子N5—中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数〔如苯分子中的大π键可表示为Π66〕，那么N5—中的大π键应表示为。③图〔b〕中虚线代表氢键，其表示式为〔NH4+〕N﹣H…Cl、、〔4〕R的晶体密度为dg•cm﹣3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[〔N5〕6〔H3O〕3〔NH4〕4Cl]单元，该单元的相对质量为M，那么y的计算表达式为。20.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。〔1〕B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为〔用元素符号表示〕〔2〕BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。〔3〕基态E原子的价电子排布图______________________________。〔4〕1molBC－中含有π键的数目为______________。〔5〕比较D、E元素最简单氢化物的沸点上下：〔用化学式表示〕。〔6〕C、F两元素形成的某化合物的晶胞构造如下图，顶点为C原子。那么该化合物的化学式是，C原子的配位数是。假设相邻C原子和F原子间的间隔为acm，阿伏伽德罗常数为NA，那么该晶体的密度为________________g／cm3〔用含a、NA的符号表示〕。21.A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数一样。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。答复以下问题：〔1〕基态E原子的价电子排布图为_____________________。〔2〕形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是__________；电负性最大的是________〔填元素符号〕。〔3〕化合物X中心原子的杂化方式为________，X分子中的两种键角的大小关系是______________〔用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号〕。〔4〕C2D分子的立体构造为________________；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为________〔用化学式表示〕，简单说明原因_________________。〔5〕晶体Y中存在的化学键类型有_____________________。〔填代号〕A、离子键B、非极性共价键C、配位键D、氢键E、σ键F、金属键〔6〕以下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞构造示意图，F的配位数是_______________；晶胞中最近的两个D原子间间隔为anm，阿伏伽德罗常数用NA表示，那么该晶体的密度为__________g/cm3〔用含a、NA的表达式表示〕。22．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的根底。答复以下问题：〔1〕基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。〔2〕硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。〔3〕单质硅存在与金刚石构造类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置奉献______个原子。〔4〕单质硅可通过甲硅烷〔SiH4〕分解反响来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反响制得SiH4，该反响的化学方程式为______________________。〔5〕碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释以下有关事实：化学键C—CC—HC一OSi—SiSi—HSi一O键能／〔kJ·mol－1〕356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。〔6〕在硅酸盐中，SiO44－四面体〔如以下图〔a〕〕通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类构造型式。图〔b〕为一种无限长单链构造的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。23．ⅥA族的氧、硫、硒〔Se〕、碲〔Te〕等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和消费中有许多重要用处。请答复以下问题：〔1〕S单质的常见形式为S8，其环状构造如以下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。〔2〕原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。〔3〕Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______。〔4〕H2Se的酸性比H2S______〔填“强〞或“弱〞〕。气态SeO3分子的立体构型为______，离子的立体构型为______。〔5〕H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据构造与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：________________________________________________________________________________________________________________。〔6〕ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体构造如以下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为______g·cm-3〔列式并计算〕，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的间隔为______pm〔列式表示〕。24.第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请答复以下问题：〔1〕基态钙原子核外电子云形状为＿＿＿＿，电子占据的最高能层符号是＿＿＿＿。〔2〕五氧化二钒〔V2O5〕是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为＿＿＿＿。〔3〕琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁〞是关键成分，K3[Fe〔CN〕6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为＿＿＿＿，临床建议服用维生素C促进“亚铁〞的吸收，防止生成Fe3+，从构造角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是＿＿＿＿。〔4〕镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为＿＿＿＿〔用元素符号表示〕；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，那么其晶体类型为＿＿＿＿，中心原子的杂化类型为＿＿＿＿；砷酸酸性弱于硒酸，从分子构造的角度解释原因＿＿＿＿；砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体，其构造与金刚石相似,砷化硼晶胞参数为bpm,那么该晶体的密度为＿＿＿＿g·cm-3。〔NA25.查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成道路如下：以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。②C不能发生银镜反响。③D能发生银镜反响、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。答复以下问题：〔1〕A的化学名称为____________。〔2〕由B生成C的化学方程式为________________________________。〔3〕E的分子式为__________，由E生成F的反响类型为________________________。〔4〕G的构造简式为________________。〔5〕D的芳香同分异构中，既能发生银镜反响，又能发生水解反响，H在酸催化下发生水解反响的化学方程式为____________________。〔6〕F的同分异构体中，既能发生银镜反响，又能与FeCl3溶液发生显色反响的共有______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：l：1的为_________________〔写构造简式〕。26.对羟基苯甲酸丁酯〔俗称尼泊金丁酯〕可用作防腐剂。对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进展酯化反响而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成道路：以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反响生成银镜；③F的核磁共振氢谱说明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。答复以下问题：〔1〕A的化学名称为______；〔2〕由B生成C的化学反响方程式为______________，该反响的类型为______；〔3〕D的构造简式为______；〔4〕F的分子式为______；〔5〕G的构造简式为______；〔6〕E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反响的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是__________〔写构造简式〕。答案1-5DDCCB6-10DDCAB11-15BDBCC16-20BDCCD21-25BCBBB26-30DBDDB1.答案：5.62.答案：BCD3.答案：速度快4.〔1〕Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3〔2〕NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓＋〔3〕2NaCl＋2H2O电解,H2↑＋Cl2↑＋2NaOH用潮湿的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝色〔其他合理答案均可〕〔4〕2Ni〔OH〕2＋2OH－＋Cl2=2Ni〔OH〕3＋2Cl－〔5〕取最后一次洗涤液，参加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，假设沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净5.答案：〔5〕.CBE〔6〕.制取CO2〔7〕.D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀6.答案：①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去②94.08%7.答案：〔1〕过滤〔1分〕〔2〕Fe+2Fe3+＝3Fe2+〔1分〕Fe+2H+＝Fe2++H2↑〔1分〕

〔3〕蒸发浓缩〔1分〕、洗涤〔1分〕〔4〕①1000mL容量瓶〔1分〕②b〔1分〕

③5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O〔2分〕

④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色〔2分〕偏低〔2分〕

⑤96．7%〔2分〕8.〔1〕漏斗、玻璃棒、烧杯〔2〕除去SO42－BaSO4和Fe〔OH〕3〔3〕MgCl2＋2NaClO3＝Mg〔ClO3〕2＋2NaCl↓趁热过滤冷却结晶〔4〕①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O②78.3%9.10.11.12.Ⅰ.2CO〔