10062基础化学2007年04月试卷

10062#基础化学试题第7页共7页浙江省2007年4月高等教育自学考试基础化学试题课程代码：10062本试卷分A、B卷，使用1996年第1版教材的考生请做A卷，使用1996年第2版教材的考生请做B卷；若A、B两卷都做的，以B卷记分。A卷一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。1.将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压：（）A.低 B.高C.不变 D.无法测定2.用NaOH标准溶液滴定HAc的过程中，应选用合适的指示剂为：（）A.甲基橙 B.酚酞C.溴酚蓝 D.甲基红3.向1升0.1mol·L-1HAc溶液中加入1ml0.01mol·L-1HCl，下列叙述正确的是：（）A.HAc离解度变小 B.溶液中pH=1.00C.Ka，HAc值减小 D.是缓冲溶液4.将100ml0.10mol·L－1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol·L－1NaAc混合后，混合溶液的pH为：（）A.10.00 B.9.25C.4.75 D.5.005.铬酸钾法测定Cl-含量时，要求介质的pH的范围：（）A.任何条件下均可以 B.中性或弱碱性C.强酸性 D.强碱性6.在不同pH值溶液中，EDTA的主要存在形式不同。EDTA主要以Y4-形式存在的pH值为：（）A.pH=2 B.pH=6C.pH=8 D.pH=127.标定HCl标准溶液常用的基准物有：（）A.硼砂 B.NaHCO3C.NaOH D.邻苯二甲酸氢钾8.基态19K原子最外层电子的4个量子数应是：（）A.4，1，0， B.4，1，1，C.4，0，0， D.4，0，1，9.Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的：（）A.配位性 B.氧化性C.还原性 D.弱碱性10.K2Cr2O7中的Cr氧化数是：（）A.-2 B.+6C.+2 D.+411.下列物质酸性强弱顺序正确的是：（）A.HNO3＞H3PO4＞H3AsO3＞HClO4 B.HNO3＜H3PO4＜H3AsO3＜HClO4C.H3PO4＜H3AsO3＜HNO3＜HClO4 D.H3AsO3＜H3PO4＜HNO3＜HClO412.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：（）A.越正，反应速率越快 B.越负，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快13.下列物质中，不属于共轭酸碱对的是：（）A.NH4+,NH3 B.HF,F-C.NH3,NH2- D.H3O+,OH-14.反应：2Na2O2（s）+2H2O（l）==4NaOH（s）+O2（g）的△rHθ为：（）△fHθ/kJ·mol-1-504.6-285.9-426.70A.-125.8kJ/mol B.+125.8kJ/molC.291.36kJ/mol D.-291.36kJ/mol15.［Co(NH3)5H2O］3+配离子中Co的氧化数和配位数是：（）A.+3；3 B.+3；6C.+2；3 D.+6；6二、填空题(本大题共4小题，每空1分，共10分)请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。1.已知锰元素在碱性介质中的部分元素电势图能发生歧化反应的物质是_______，歧化产物为_______和_______。2.反应2A+2B2C的平衡常数为K1，而反应CA+B的平衡常数K2=_______。3.配合物K3［Ag(S2O3)2］的系统命名是_______,在此配合物的水溶液中加入KI溶液会生成黄色沉淀_______，再加入KCN溶液，黄色沉淀溶解，生成_______。4.原子序数为24号元素的核外电子结构式为_______，在周期表中位于_______周期_______族。三、简答题(本大题共2小题，每小题10分，共20分)1.某温度时，下列反应CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)<0，欲使反应向右移动，可采取哪些方法？若在平衡体系中加入一定量的稀有气体又将会如何？2.回答下列问题，并简述原因。（1）甲醇与水之间存在什么形式的分子间作用力？（2）铝的化学活性比铁强，但铝制品却比铁制品反而耐腐蚀，为什么？四、计算题(本大题共4小题，每小题10分，共40分)1.已知反应H2（g）+I2(g)2HI(g)在713K时Kc=49，若H2和I2的起始浓度均为0.020mol·L-1，计算平衡时体系中各物质的浓度？2.将45ml0.4mol·L-1NH3水和45ml0.2mol·L-1NH4Cl溶液混合后，计算混合后的溶液的pH值(NH3的pKb=4.75)？3.在临床中，输入人体的液体必须与血液等渗。已知临床使用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.545℃，计算在310K（37℃）时人体血液的渗透压？（水的凝固点下降常数Kf为1.86，若把血液作为稀溶液，m≈c）4.用碘量法测定联胺试样的纯度。现称取试样1.4286g，溶于水后配制成1升试液。取此试液50.00ml，用0.1035mol·L-1I2标准溶液滴定，消耗42.41ml，求试样中联胺的质量分数?(滴定反应：N2H4+2I2=N2+4H++4I-，M=32.05g·mol-1)B卷一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。1.在下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（）A.葡萄糖溶液 B.NaCl溶液C.KCl溶液 D.CaCl2溶液2.已知在标准状态下，反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g),ΔrHmθ=-571.66KJ·mol-1，则H2O（g）的标准生成焓为多少KJ·mol-1。（）A.-67.8 B.-285.83C.67.8 D.285.833.化学反应速率随反应物浓度增加而增加的原因是（）A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加B.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C.活化能降低D.反应速率常数增大4.醋酸的电离常数是1.76×10-5，欲制备pH=5.75的缓冲溶液，醋酸钠和醋酸的浓度比是（）A.10 B.1/10C.6.3/35 D.6.3/1755.298K时HAc的Ka=1.76×10-5,计算0.1mol·L-1HAc溶液中pH值（）A.2.88 B.2.30C.2.00 D.1.006.标准状态下已知下列反应：Fe2++Ag+==Fe3++Ag构成原电池时的电池符号是（）A.(－)Fe2+|Fe3+‖Ag+|Ag(+) B.(－)Pt|Fe2+，Fe3+‖Ag+|Ag(+)C.(+)Pt|Fe2+，Fe3+‖Ag+|Ag(－) D.(+)Fe2+|Fe3+‖Ag+|Ag(－)7.下列分子中，偶极矩为零的是（）A.NH3 B.CO2C.PCl3 D.CHCl38.下列各组量子数中合理的一组是（）A.n=4l=0m=1ms=+1/2 B.n=2l=1m=0ms=+1/2C.n=3l=3m=0ms=-1/2 D.n=2l=1m=2ms=-1/29.配合物的配位数等于（）A.配位原子数目 B.配位体数目C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的电荷数10.下列离子对中,在酸性溶液中不能共存的是（）A.Fe3+与Cl- B.Fe2+与Sn4+C.NH4+与Cr2O72- D.Mn2+与MnO42-11.用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol·L-1HCl滴定0.01mol·L-1NaOH的突跃范围应为（）A.9.7~3.3 B.8.7~5.3C.8.7~4.3 D.9.7~5.312.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是：（）A.0.1mol·L-1HF (pKa=3.18)B.0.1mol·L-1HCN (pKa=9.21)C.0.1mol·L-1NaAc ［pKa(HAc)=4.74］D.0.1mol·L-1NH4Cl ［pKb(NH)=4.75］13.在确定温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，经2.0min后NH3(g)的浓度增加了0.6mol·L-1，若用H2(g)浓度变化表示此反应的平均反应速率，则为（）A.0.30mol·L-1·min-1 B.0.45mol·L-1·min-1C.0.60mol·L-1·min-1 D.0.90mol·L-1·min-114.用莫尔法测定Cl-,控制pH=11.0,其滴定终点将（）A.不受影响 B.提前到达C.推迟到达 D.刚好等于化学计量点15.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成配合物显红色,pKa2=6.3pKa3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸碱度范围是（）A.pH<6.3 B.pH>11.6C.pH=6.3~11.6 D.pH=6.3±1二、填空题(本大题共9小题，每空1分，共16分)请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。1．稀溶液的依数性包括_______，它适用于_______。2．若体系对环境做功10540J，同时从环境中吸收了27110J的热，则体系的内能变化为_______。3．HS-的共轭酸是_______，共轭碱是_______。4．碳酸缓冲系是人体最重要的缓冲系，其抗酸成分是_______；抗碱成分是_______。5．非基元反应是由若干_______组成。质量作用定律不适于_______。6．Na3［Ag(S2O3)2］系统命名为_______。氯化一氯·一氨·二（乙二胺）合钴（III）化学式为_______。7．中药芒硝的化学式为_______，可用作_______。8．氧化性的强弱顺序应填写为：HClO_______HClO3_______HClO49．在含有Al3+、Ba2+、Hg22+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中加入稀HCl，发生反应的离子是三、简答题(本大题共4小题，每小题6分，共24分)1．配平下列各氧化还原反应方程式(1)I-+H2O2+H+→I2+H2O(2)KClO3+FeSO4+H2SO4→KCl+Fe2(SO4)3+H2O2．H2、Ne的沸点哪个大？为什么？3．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔrHmθ<0试问若对生成产物有利，可采取哪些措施？4．（1）写出元素10Ne的电子排布式。并指出其在元素周期表中的位置。（2）写出符合下列组态电子构型的元素符号，并指出其在元素周期表中的位置。1s22s22p63s23p5四、计算题(本大题共3小题，每小题10分，共30分)1．已知CaF2的溶度积为5.2×10-9，求（1）在纯水中（2）在0.01mol·L-1NaF溶液中的溶解度（以mol·L-1表