第五章环境保护与化学

本章思考题1、解释总悬浮颗粒物、飘尘、降尘，简述微粒三种最重要的表面性质。2、简述酸雨的形成必须具备的几个条件，酸雨的化学组成和关键性离子组分都有哪些？3、简述温室效应的危害并说明：（1）H2O和CO2的分子具有何种特征使他们能够吸收红外辐射？（2）为什么CFCs比如CFC-11、CFC-12等目前能够成为十分有效的温室气体？

（3）除了H2O和CO2、CFCs，再列举出两种其他的温室气体。14、简述O3的生成与损耗的动态平衡化学机制以及O3层破坏的催化反应机理。5、光化学烟雾形成的必要条件？用反应式表示出光化学烟雾发生的简化化学机制。6、如何定义天然水中的酸度和碱度？通常用哪些物质中和酸性废水和碱性废水？7、简述污染水体中常见的金属离子污染物及其存在形式。8、什么是需氧污染物？什么是富营养化污染？水体的富营养化污染会产生什么后果？9、天然水体中存在哪几类颗粒物？简述水中主要无机物的分布和存在形态。2对酸雨的一般认识：

pH值小于5.6的雨雪或其它形式的大气降水称为酸雨。最早引起注意的是酸性降雨，所以习惯上统称为酸雨。酸雨的化学组成：阳离子——H+、Ca2+、NH4+、Na+、K+、Mg2+

阴离子——SO42-

、NO3-、Cl-、HCO3-

酸雨中对酸性成分有重要影响的几种物质：大气中SO2、NOx经过气相、液相或者在气液界面转化为HNO2、HNO3、H2SO4等导致pH的降低；在转化过程中O3、H2O、HO2、HO等成为重要氧化剂；34Fe、Mn等金属离子在氧化过程中扮演了催化剂的重要角色；大气中NH3、Ca2+、Mg2+等则使降水的pH有升高的趋势。因此多数情况下，降水的酸碱性取决于该地区大气中酸碱物质的比例关系。酸雨中的关键性离子组分：Cl-和Na+主要是来自海洋，浓度相近，对降水酸度不产生影响。阴离子总量中SO42-—占绝对优势，在阳离子总量中，H+、Ca2+、NH4+占80%以上。酸雨区与非酸雨区，阴离子SO42-+NO3-相差不大，而阳离子Ca2++NH4++K+浓度相差却较大。酸雨的形成必须具备以下几个条件(1)污染源条件，即酸性污染物的排放以及转化条件。如果大气中二氧化硫的排放量较大，污染严重，降水中SO42-的浓度就高，pH就低。(2)大气中的气态碱性物质浓度较低，对酸性降水的缓冲能力很弱。氨是大气中唯一的常见气态碱。由于它的水溶性，能与酸性气溶胶或雨水中的酸反应，中和作用而降低酸度。在大气中，氨与硫酸气溶胶形成中性的硫酸铵，SO2也可由于与NH3的反应而减少，避免了进一步转化成酸。大气中氨的来源主要是有机物分解和农田施用的氮肥的挥发。5(3)大气中颗粒物的酸碱度及其缓冲能力，许多研究表明，降水的pH不但取决于某一地区排放酸性物质的多少，而且和该地区的土壤酸碱性质有很大关系，如果碱性土壤中颗粒到大气中后和酸性物质中和，不易形成酸雨。但是颗粒上的金属离子往往容易成为二氧化硫氧化的催化剂，加剧酸雨的形成，我国很多地方的大气中颗粒物浓度较高，在酸雨研究中不容忽视。颗粒物作用是：所含的催化金属促使SO2氧化成酸，二是对酸起中和作用。6我国大气污染一般存在两个特点:一是SO2污染主要来自低价源；二是颗粒物污染普遍较为严重而且约一半左右为风沙扬尘。(4)天气形式的影响，如果地形和气象条件有利于污染物的扩散，则大气中污染物的浓度降低，酸雨就减弱，反之则会加重。重庆地区燃煤量仅仅相当于北京的1/3，但是每年由于重庆地区山地不利于污染物扩散，所以容易形成酸雨。H2S大气中的H2S人为源排放量不大，主要是天然源排放的，除了火山活动外，H2S主要来自动植物机体的腐烂。7（四）常见主要大气颗粒物1、总悬浮颗粒物(TotalSuspendedParticulateTSP)

总悬浮颗粒物是粒径小于100μm的空气中的全部粉尘，它主要来源于燃料燃烧时产生的烟尘、生产加工过程中产生的粉尘、建筑和交通扬尘、风沙扬尘以及气态污染物经过复杂物理化学反应在空气中生成的相应的盐类颗粒。总悬浮颗粒物是大气质量评价中的一个通用的重要污染指标，用标准大容量颗粒采集器在滤膜上所收集的颗粒物的总质量来表示这个指标。

总悬浮颗粒物中包括飘尘和降尘。8飘尘和降尘长期飘泊在大气中颗粒直径小于l0um的悬浮物称为飘尘(Airborneparticle)。大于l0um的微粒，由于自身的重力作用而很快沉降下来的这部分微粒称为降尘（Dustfall）。2、大气颗粒物来源：大气颗粒物可分为天然源和人为源两类。9颗粒物的天然来源天然源可起因于地面扬尘(风吹灰尘)，和地壳、土壤的成分很相似，海浪溅出的浪沫，火山爆发的喷出物，森林火灾的燃烧物，宇宙来源的陨星尘及生物界产生的颗粒物如花粉、袍子等。4、微粒的表面性质微粒三种最重要的表面性质:成核作用、粘合和吸着。成核是指过饱和蒸汽在微粒上凝结形成液滴的现象，雨滴的形成也涉及成核作用。粒子可以彼此互相紧紧的粘合或在固体表面上粘合。粘合或凝聚是小颗粒形成较大的凝聚体并最终达到很快沉降粒径的过程。吸着是指分子为颗粒物吸着的现象。如果气体或蒸气溶解在微粒中，这种现象称为吸收。若吸着在颗粒物表面上，则定义为吸附。涉及特殊的化学相互作用的吸着，定义为化学吸附作用。例如Ca(OH)2(s)+CO2→CaCO3+H2O10光化学烟雾现象只要大气中存在三个条件：强烈的太阳光+碳氢化合物+氮氧化合物时，就会由光化学反应引发一系列的化学过程，产生一些氧化性很强的物质，如臭氧、PAN（过氧乙酰基硝酸脂），HNO3，H2O2等二次污染物，该过程实际就是光化学烟雾的形成过程。概念：主要含有氮氧化物和碳氢化合物等一次性污染物的大气，在阳光照射下发生化学反应而产生的二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，因最早在1940年的美国洛杉矶首先发现，因此又称为洛杉矶烟雾。2、大气中的含氮化合物可以形成光化学烟雾，能给工农业生产及人们的生活带来严重的危害。11温室效应：大气中自然发生的温室效应：一般主要是由于水分子的吸收红外辐射引起的，H2O吸收的红外光线的波长700-850nm和1100-1400nm，而且吸收微弱，所以自然条件下的温室效应不是很强烈。人为的温室效应：增加大气中CO2等温室气体浓度，阻止地球热量的散失，使地球发生可感觉到的气温升高，这就是有名的“温室效应”。CO2吸收的红外光线的波长1200-1630nm，并强烈吸收。850-1200nm范围的红外光，能够强烈地被CFCs（还有甲烷、一氧化二氮等）吸收，因此人为排放的大量气体造成的温室效应要远远大于自然条件下的温室效应。12主要温室气体大气中温室气体：CO2、N2O、CH4、CO、CH3CHCl2、O3、CFC-11、CFC-12、CCl4。CO2：自1750年以来，大气中CO2的浓度增加了31%，目前大气中CO2的浓度是过去42万年内最高的。人为排放的CO2占3/4是化石燃料的燃烧，其余1/4来自土地利用变化造成毁林开荒（绿色植物对CO2吸收的减少）。过去的20年里，CO2的增长幅度为1.55ppm/a。CH4：增长很快，1975年以来增长了1060ppbv，目前大气中CH4浓度是42万年以来最高的。目前约有一半多是人为排放，例如燃烧化石燃料、家畜饲养、水稻种植、垃圾填埋等。13N2O：1750年以来增加了46ppb，还在增长，目前浓度液是过去1000年中最高的。大约增加的1/3来自人为排放。农业土壤、家畜饲养、化学工业。CFC：原来在大气中不存在，完全来自人为排放。从1995年开始由于执行蒙特利尔议定书的结果，全球大气中CFC开始缓慢下降。然而一些替代物（如哈龙类物质）的浓度却开始上升。哈龙类物质比CFC稳定一些，但是也能够光解，并破坏臭氧。14一些气体能够成为温室气体的原因（H2O和CO2）

H2O和CO2具备以下的条件：H2O和CO2分子中具有多个原子，吸收红外线时，其分子发生波动，这样红外辐射线能够在其分子内部发生量子转换，因此能够被他们吸收；这就是为什么虽然大气中氮含量很多，但是不能有效吸收红外线的原因。因为红外辐射是电磁波，因此物质分子吸收红外光后，要求其分子内部电场发生改变，也就是分子之间的电偶极距发生变化，H2O具有不对称的电偶极距，因此能够吸收红外线，并导致内部电场发生变化，而象N2、O2等虽然能够在受到红外光辐射时，其分子内部发生原子之间的能量转换而发生分子颤动，但是其分子是对称的，因此不会导致内部电场发生变化，因而不能有效吸收红外线。15在大气中要求一定的浓度，H2O和CO2在大气中的浓度较高，像HCl、CO、NO、N2O等分子都具备这样的条件，但是其在大气中的浓度远远低于H2O和CO2，因此目前他们还不是主要的温室气体。虽然CO2是研究的最主要的温室气体，但是CFCs等浓度增加造成的温室效应要比CO2强很多。目前CFCs比如CFC-11、CFC-12已经成为十分有效的温室气体。一般而言，H2O和CO2吸收的红外光线的波长分布在1200nm以上和850nm以下的范围，例如H2O吸收的红外光线的波长700-850nm和1100-1400nm，而且吸收微弱，CO2吸收的红外光线的波长1200-1630nm，并强烈吸收。但是对于850-1200nm范围的红外光，对于H2O和CO2则是透明的（不能被吸收）。16这个范围波段的红外光能够强烈地被CFCs（还有甲烷、一氧化二氮等）吸收。H2O和CO2对红外光的吸收，在1200nm以上和850nm以下的红外光基本上已经全部被H2O和CO2吸收，再增加H2O和CO2浓度对于红外光的吸收只占总吸收量的很少一部分。但是，原来大气中CFCs等的浓度较低，因此他们增加一个单位浓度，对于红外光的吸收量是很大的，因此目前CFCs比如CFC-11、CFC-12等已经成为十分有效的温室气体。17温室效应危害1）全球平均温度上升，两极冰融化，海平面上升，沿海一些城市可能被淹没；2）全球气温上升中，由于两极温度升高快，而赤道升温慢，因此会导致全球的大气环流发生改变，例如东北信风和东南信风都会减弱等，从而引发一系列的气候变化反应；3）另外由于温室气体上升，还会伴随大量其他环境问题，如物种对气候不适应导致的物种灭绝，生物对气候的不适应可能导致的疾病流行等等。18O3的生成与损耗的动态平衡化学机制平流层中O3的生成与损耗是同时进行的，长期保持动态平衡:生成反应：O2+h（

243nm）

2O2O+2O2+M2O3

总生成反应：3O2++h

2O3消耗反应：O3+h（210

290nm）

O2+O

或者：O+O3

2O2

总消耗反应：2O3+h

3O2长期自然情况下，平流层中的O3的生成与损耗是同时进行的，保持动态平衡。19O3层破坏的催化反应机理

上述的过程中，O3的形成与损耗同时进行，保持平衡。但是由于人类排放的水蒸气、氟氯烃、氮氧化物等污染物进入平流层后，他们会加速O3的破坏，导致O3层变薄。目前O3层破坏主要有三类链反应：HOx、NOx、ClOx。

（1）水蒸气、甲烷等的影响平流层中存在的水蒸气、甲烷，可与激发态氧原子形成含氢物质(H，OH与HO2)。

H2O+O2HOCH4+OCH3+HO20这些物质可造成O3损耗约10%。反应：

HO+O3HO2+O2HO2+OHO+O2

总反应：O+O32O2（2）NOx的催化作用平流层中的N2O(超音速飞机排放)可为紫外线辐射分解为N2和O，其中，约有1%的N2O又与激发态的氧原子结合，经氧化后产生NO和NO2

N2O+O2NONO+O3NO2+O2NO2+ONO+O2

21总反应：O+O3

2O2

经氧化后产生NO和NO2是造成O3损耗的重要过程，估计约占O3总损耗量的70%。（3）天然或人为的氯、溴及其氧化物的催化作用平流层中ClOx的天然源是海洋生物产生的CH3Cl

CH3Cl+h

CH3+Cl(该过程贡献Cl很少)ClOx的人为源是制冷剂（主要来源）

CFCl3+h

CFCl2+ClCF2Cl2+h

CF2Cl+Cl22光解产生的Cl可破坏O3

Cl+O3

ClO+O2O+ClOCl+O2

总反应：O+O32O2该过程是三位化学家F.Sherwood.Rowland(什伍德.罗兰)、MarioMolina(马利奥.莫琳娜)、PaulCrutzeu(保罗.克里森)在1995年提出并总结的，因此当年获得了1995年诺贝尔化学奖。23（1）天然水中的碱度:水中能与强酸发生中和作用的全部物质，也就是能接受质子H+的物质总量，包含有强碱(如NaOH，Ca(OH)2等)、弱碱(如NH3，C6H5NH2等)和强碱弱酸盐(如各种碳酸盐，重碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫化物和腐植酸盐等)。（2）天然水中的酸度:水中能与强碱发生中和作用的全部物质，也就是能放出H+或经过水解能放出H+的物质总量。组成水中酸度物质包含有强酸(如HCl、H2SO4和HNO3)、弱酸(CO2及H2CO3、H2S)蛋白质及各种有机酸、强酸弱碱盐(FeCl3，Al(SO4)3)等。3.天然水中的碱度和酸度24对于酸性废水，中和的药剂有石灰、苛性钠、碳酸钠、石灰石、电石渣、锅炉灰和水软化站废渣等。例如，德国对含有1％硫酸和1％-2％硫酸亚铁的钢铁酸洗废液，先经石灰浆处理到pH=9-10，然后进行曝气以帮助氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁沉淀，经过沉降，上层清液再加酸调pH值至7-8，使水可以重复使用。对于碱性废水，可采用酸碱废水相互中和、加酸中和或烟道气中和的方法处理，因为烟道气中含有CO2，SO2，H2S等酸性气体，故利用烟道气中和碱性废水是一种经济有效的方法。25废水(一般碱性)常采用加酸的方法处理。常用的酸有硫酸和盐酸，其中工业硫酸价格较低，应用较多。在用强酸中和碱性废水时，当水的缓冲强度较小时，pH难于控制，英国采用CO2取代工业硫酸，取得很好的效果。在造纸、化工、纺织和食品行业等许多工艺过程中，会产生碱性的废液。英国传统上用无机酸(如硫酸和盐酸)中和，符合排入河流及下水道的要求(pH值的允放范围为5-9)。然而，这类无机酸的酸性强，难以进行严密的工艺管理。不能保证有效稳定运行。使用二氧化碳调节废水的pH值，目前尚未被人们广泛认识，但将会逐渐普及。二氧化碳的费用较无机酸更为低廉，还有许多优点：安全、灵活、可靠、易操作和便于工艺管理。26（2）金属污染物镉：工业含镉废水的排放，大气镉尘的沉降和雨水对地面的冲刷，都可使镉进入水体。镉是水迁移性元素，除了硫化镉外，其他镉的化合物均能溶于水。水体中镉主要以Cd2+状态存在。进入水体的镉还可与无机和有机配位体生成多种可溶性配合物如CdOH+、Cd(OH)2、HCdO2-、CdO22-、CdCl+、CdCl2、CdCl3-、CdCl42-、Cd(NH3)32+、Cd(NH3)42+、Cd(NH3)52+、Cd(HCO3)2、CdHCO3+、CdCO3、CdHS04+、CdS04等。实际上天然水体中镉的溶解度受碳酸根或羟基浓度所制约。27汞：天然水体中汞一般不超过1.0ug/L。污染主要来自生产汞的厂矿、有色金属冶炼以及使用汞的生产部门排出的工业废水。水体中汞以Hg2+、Hg(OH)2、CH3Hg+、CH3Hg(OH)、CH3HgCl、C6H5Hg+为主要形态。在悬浮物和沉积物中主要以Hg2+、HgO、HgS、CH3Hg(SR)、(CH3Hg)2S为主要形态。在生物相中，汞以Hg2+、CH3Hg+、CH3HgCH3为主要形态。汞与其他元素等形成配合物是汞能随水流迁移的主要因素之一。当天然水体中含氧量减少时，水体氧化—还原电位可能降至50—200mV，从而使Hg2+易被水中有机质、微生物或其他还原剂还原为Hg，即形成气态汞，并由水体逸散到大气中。从而生物转移，从而对人体的健康构成潜在威胁。28铅：目前几乎在地球上每个角落都能检测出铅。矿山开采、金属冶炼、汽车废气、燃煤、油漆、涂料等都是环境中铅的主要来源。岩石风化及人类的生产活动，使铅不断由岩石向大气、水、土壤、生物转移。淡水中铅的含量为0.06—120ug/L，中值为3ug／L。天然水中铅主要以Pb2+状态存在，其含量和形态明显地受CO32-、SO42-、OH-和Cl-等含量的影响，铅可以PbOH+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、PbCl+、PbCl2等多种形态存在。在中性和弱碱性的水中，铅的浓度受氢氧化铅所限制。水中铅含量取决于Pb(OH)2的溶度积。在偏酸性天然水中，水中Pb2+浓度被硫化铅所限制。

29砷：岩石风化、土壤侵蚀、火山作用以及人类活动都能使砷进入天然水中。淡水中砷含量为0.2—230ug/L，平均为1.0ug／L。天然水中砷可以H3AsO3、H2AsO3-、H3AsO4、H2AsO4-、HasO42-、AsO43-等形态存在，在适中的Eh值和pH呈中性的水中，砷主要以H3AsO3为主。但在中性或弱酸性富氧水体环境中则以H2AsO4-、HasO42-为主。

30铬：广泛存在于环境中。冶炼、电镀、制革、印染等工业将含铬废水排入水体，均会使水体受到污染。天然水中铬的含量在1—40ug/L之间。主要以Cr3+、CrO2-、CrO42-、Cr2O72-四种离子形态存在，因此水体中铬主要以三价和六价铬的化合物为主。铬存在形态决定着其在水体的迁移能力，三价铬大多数被底泥吸附转入固相，少量溶于水，迁移能力弱。六价铬在碱性水体中较为稳定并以溶解状态存在，迁移能力强。因此，水体中若三价铬占优势，可在中性或弱碱性水体中水解，生成不溶的氢氧化铬和水解产物或被悬浮颗粒物强烈吸附，主要存在于沉积物中。若六价铬占优势则多溶于水中。六价铬毒性比三价铬大。它可被还原为三价铬，还原作用的强弱主要取决于DO、BOD5、COD值。DO值越小，BOD5值和COD值越高，则还原作用越强。因此，水中六价铬，可先被有机物还原成三价铬，然后被悬浮物强烈吸附而沉降至底部颗粒物中，这也是水体中六价铬的主要净化机制之一。由于三价铬和六价铬之间能相互转化，所以近年来又倾向考虑以总铬量作为水质标准。31铜：冶炼、金属加工、机器制造、有机合成及其他工业排放含铜废水是造成水体铜污染的重要原因。水生生物对铜特别敏感，故渔业用水铜的容许浓度为0.01mg／L，是饮用水容许浓度的百分之一。淡水中铜的含量平均为3ug／L，其水体中铜的含量与形态都明显地与OH-、CO32-和CI-等浓度有关，同时受pH的影响。如pH为5-7时，以碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3溶解度最大，二价铜离子存在较多；pH>7时，CuO溶解度最大，以Cu2+、CuOH+形态为主；当pH>8以上时，则Cu(OH)2、Cu(OH)3-、CuCO30及Cu(CO3)22-等铜形态逐渐增多。水体中大量无机和有机颗粒物，能强烈的吸附或螯合铜离子，使铜最终进入底部沉积物中，因此，河流对铜有明显的自净能力。32锌：天然水中锌含量为2—330ug/L，但不同地区和不同水源的水体，锌含量有很大差异。各种工业废水的排放是引起水体锌污染的主要原因。天然水中锌以二价离子状态存在，但在天然水的pH范围内，锌都能水解生成多核羟基配合物Zn(OH)n(n-2)，还可与水中的C1-、有机酸和氨基酸等形成可溶性配合物。锌可被水体中悬浮颗粒物吸附，或生成化学沉积物向底部沉积物迁移，沉积物中锌含量为水中的1万倍。水生生物对锌有很强的吸收能力，因而可使锌向生物体内迁移，富集倍数达103—105倍。33

（2）需氧有机物污染某些工业废水和生活污水中往往含有大量的有机物质，如蛋白质、脂肪、糖、木质素等，它们在排入水体后，在有溶解氧的情况下，经水中需氧微生物的生化氧化最后分解成CO2和硝酸盐等，或者是有些还原性的无机化合物如亚硫酸盐、硫化物、亚铁盐和氨等，在水中经化学氧化变成高价离子存在。在上述这些过程中，均会大量消耗水中的溶解氧，给鱼类等水生生物带来危害，并可使水发生恶臭现象。因此，这些有机物和无机物统称为需氧污染物。在20℃，101kPa的气压时，水中的溶解氧仅为8.32mg／L。由于有机污染物过多，必然使溶解氧耗尽，使水中生物缺氧而死亡。因此需氧有机污染物是水体中存在最多最复杂的污染物的集合体。34（3）富营养化污染天然水中过量的植物营养物主要来自于农田施肥、农业废弃物、城市生活污水、雨雪对大气的淋洗和径流对地表物质的淋溶与冲刷。目前，我国禽畜养殖业所排废水的COD（化学需氧量）已经接近全国工业废水COD排放总量。养殖业已经成为我国新的污染大户。据估计，一头猪每天排放的废水量相当于7人生活产生的废水，一头牛每天排放的废水量更超过22人生活产生的废水。富营养化是指水流缓慢和更新期长的地表水中，由于接纳大量的生物所需要的氮磷等营养物引起藻类等浮游生物迅速繁殖，最终可能导致鱼类和其他生物大量死亡的水体污染现象。35例如天然湖泊+由于雨雪对大气的淋洗和径流对地表物质的溶淋和冲刷，总有一定量的营养物质被汇人地表水中。因此，天然湖泊也可以实现由贫营养湖向富营养湖的转化，但是，天然存在的富营养化是经过数千年乃至数百万年的地质年代而发生的现象，其速度十分缓慢。所以，一般的富营养化现象，不是指天然存在的富营养化过程，而是由于人类活动引起的。对湖泊、水库、内海、河口等地区的水体，水流缓慢，停留时间长，既适于植物营养元素的增加，又适于水生植物的繁殖，在有机物质分解过程中大量消耗水中的溶解氧，水的透明度降低，促使某些藻类大量繁殖，甚至覆盖整个水面，36使水体缺氧，以致使大多数水生动、植物不能生存而死亡。这种由有机物质分解释放出养分而使藻类及浮游植物大量生长的现象，就是水体的“富营养化”。一般地说，总磷和无机氮分别超过20mg／m3和300mg／m3就认为水体处于富营养化状态。水体的富营养化可使致死的动植物遗骸在水底腐烂沉积，在还原条件下，厌气菌作用产生H2S等难闻臭毒气，使水质不断恶化，最后可能会使某些湖泊衰老死亡，变成沼泽，甚至干枯成旱地。另外，由于大量的动植物有机体的产生和它们自身遗体被分解，要消耗水中的溶解氧，以致使水体达到完全缺氧状态。分布于水体表层及上层的藻类浮游植物种类逐渐减少，而数量却急剧增加，37由以硅藻和绿藻为主转变为以蓝藻为主(蓝藻不是鱼类的好饵料)，产物，这种因藻类繁殖引起水色改变就是所谓藻华(水华)现象或称赤潮现象。举例：触目惊心的赤潮中毒事件1971年春夏季节，在美国佛罗里达州中西部沿岸水域发生过一次短裸甲藻赤潮，使1500km2海域内的生物几乎全部灭绝。这种短裸甲藻含有神经性贝毒，人们若食用含有这种毒素的软体动物，可在3h内出现中毒症状。在有毒赤潮细胞中，有一种西加鱼毒。目前，全球因误食西加