星火教育初三上科学第二

物质转化的规律一、非金属单质

与其化合物的转化非金属单质之间非金属氧化物与水的反应结论：非金属单质在一定条件下，可转化为相应的化合物。实验一：1、取一药少硫黄，观察其外观：黄色粉末2、将硫黄放入燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察：3、将燃烧着的硫黄放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象：微弱淡蓝色火焰蓝紫色火焰化学方程式：S+O2SO2点燃1、这个反应中、硫的量应如何控制？2、实验结束后为了减少污染应该怎样做？1、硫的量要少。环保意识2、倒入氢氧化钠吸收SO2实验二：取二杯蒸馏水，像一杯中吹气后，滴加紫色石蕊试液，观察：吹气的变红1、分别搅拌两支烧杯中的液体，三分钟，2、将两支烧杯中的液体，放入热水中，三分钟，观察现象：颜色由红变紫，碳酸发生分解红色变为紫色上述变化的化学方程式：

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3=H2O+CO2

讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CCO2H2CO3

CO2+H2O=H2CO3

C+O2

CO2点燃二、金属单质

与其化合物的转化金属单质化合物金属与非金属的反应金属氧化物与水反应在金属氧化物中提取金属实验一：1、取少量铁粉放在白纸上，在取少量硫粉与铁粉混合。2、用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？3、将混合物放在石棉网上，用酒精灯加热，此时，有什么现象发生？铁粉被磁铁吸引燃烧、有黄色火焰、及白雾、生成黑色的硫化亚铁实验一：磁铁能否吸引生成物？不能，生成了铁的化合物6、上述变化的化学方程式：Fe+S

==FeS

结论：金属与非金属可以相互反应，生成相应的盐。2Fe+3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl22Na+Cl2==2NaCl实验二：在蒸发皿中放一小块生石灰，加入少量水，搅拌，有什么现象？生石灰溶解，放热

上述变化的化学方程式：CaO+H2O

==Ca(OH)2

在溶液中滴入无色酚酞变红证明生成了碱结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CaCaOCa(OH)2

CaO

+H2O=Ca(OH)2

2Ca+O2

==2CaO生石灰CaO

CaO+H2O

Ca(OH)2

放出大量的热金属冶炼：

就是要把金属从化合态变成游离态在金属氧化物中提取金属金属冶炼常用的方法：

碳能将金属氧化物中的金属变成游离态氢气能将金属氧化物中的金属变成游离态一氧化碳能将金属氧化物中的金属变成游离态碳能将氧化铜中的铜变成游离态的铜。实验：

将烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，装入试管，并固定在铁架台上。加热一段时间后，发现试管壁出现紫红色铜澄清的石灰水变浑浊说明产生CO2化学方程式：C+2CuO

==2Cu+CO2

木炭和氧化铜反应，生成了和

CO2Cu高温先移去盛有石灰水的烧杯，再移去酒精灯。为什么？想一想实验结束时，应注意什么？炭也可以在高温下与二氧化碳反应：C+CO2

==2CO

高温CO+CuO

==Cu+CO2

一氧化碳也可以在高温下与氧化铜碳反应：氢气能将金属氧化物中的金属变成游离态实验：

1、观察孔雀石的颜色：绿色粉末有黑色粉末生成、同时试管壁有水珠。

2、把少量孔雀石粉末置于大试管中，加热15分钟，用湿润的pH试纸测定气体的pH.pH=6

3、孔雀石加热时有什么变化？4、以上变化的化学方程式：Cu2(OH)2CO3

===2CuO+H2O+CO2

氢气的性质氢气的性质1、氢气的物理性质：无色无味的气体，难溶于水。压强为101千怕、温度为-2520C液化为无色液体，-2590C凝结为雪状固体。是密度最小的气体

2、氢气的化学性质：（1）氢气的可燃性：纯净氢气点燃后能发出淡蓝色火焰2H2+O2

2H2O不纯氢气点燃后会发生爆炸放出大量的热点燃

使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检查氢气的纯度。注意检验H2的纯度的方法尖锐的爆鸣声不纯发出噗噗纯（2）氢气具有还原性CuO+H2

Cu+H2O还原性：夺取含氧化合物中氧的能力。(重要的化学特性)氢气的实验室制法反应原理：Zn+H2SO4

ZnSO4+H2黑色CuO粉末变为紫红色铜5、大试管内的产物冷却后，通入氢气，过一会再给氧化铜加热，观察变化:管口有什么生成？水6、反应完成后，停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。大试管中物质与氢气反应的化学方程式：

CuO

+H2

==Cu+H2O

讨论：

1、由氧化铜制取铜，还可以用其他什么方法？

CuO+CO==Cu+CO2

2CuO+C

==2Cu+CO2↑

CuO

+H2

==Cu+H2O

CuO

+2HCl

==CuCl2+H2O

CuCl2

+Fe

==FeCl2+Cu

讨论：

2、为什么氢气还原氧化铜的实验，要先通一会氢气，在加热氧化铜？排净试管内的空气。避免爆炸讨论：

3、铜在空气中加热很容易变为氧化铜，你在实验中要注意什么？实验结束停止加热时，继续通入氢气到试管冷却为止。避免氧化铜再度氧化。一通、二点、三灭、四撤氢气与氧化铜的反应要做到：（氢气早出晚归）一氧化碳能将金属氧化物中的金属变成游离态在硬质玻璃管中加入少量红棕色的氧化铁粉末，通入一氧化碳，然后加热。观察现象：有银白色单质铁产生实验：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2化学方程式：高温3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O高温炼铁的其他方法4H2+Fe3O4==3Fe+4H2O高温

CuO+CO==Cu+CO2

2CuO+C

==2Cu+CO2

CuO

+H2

==Cu+H2O

高温高温高温3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温

C、H2、CO等能从

CuO、Fe2O3中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。计算：根据纯净物质量，求出其中组成元素的质量分数：组成元素的质量分数==﹪

纯净物质量组成元素的质量思考：1.炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高还要选择有害元素少的。按此标准选择下列铁矿石最好的是：

A.FeCO3(菱铁矿)B.FeS2(硫铁矿)C.2FeCO3·3H2O(褐铁矿)D.Fe3O4(磁铁矿)

D根据混合物质量及纯度，计算纯净物质量：

纯净物质量==混合物质量×纯度

2、将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量：⑴含Fe2O380%的赤铁矿200kg，其中Fe2O3为kg。160⑵含杂质5%的石灰石100kg，其中含CaCO3kg。

95求工业产品中的含杂质的物质的质量（混合物质量）由：纯净物质量==混合物质量×纯度

得：混合物质量==

纯净物质量纯度

3、将下列纯物质的质量转换成不纯物质的质量：⑴

kg含Fe3O470%的磁铁矿中含Fe3O428kg。⑵

kg含杂质10%的石灰石中含CaCO345kg。4050混合物质质量×纯度÷纯度纯净物质量4、100吨含Fe2O3的质量分数为85﹪的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数96﹪的生铁多少吨？混合物质量×混合物纯度×纯物质质量分数

==较纯物质量×较纯物纯度5：高温下用足量的一氧化碳还原10t含氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出多少吨含杂质5%的生铁？答案：6t。6、某炼铁厂用含杂质25﹪

的赤铁矿是（主要成分是氧化铁）易冶炼生铁。求；8000千克这种矿石可炼出的质量分数96﹪的生铁多少千克？答案：4375千克7、含氧化铁的质量分数80%的赤铁矿石作原料，生产50吨含杂质4%的生铁，需这种赤铁矿石多少吨？答案：85。7吨三、化合物之间相互的转化石笋钟乳石实验：1、将一只生鸡蛋放到盛有盐酸的容器中，观察现象？鸡蛋表面有气泡产生，并上下浮动2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？鸡蛋变软实验：3、将鸡蛋继续放置在盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳又发生了什么变化？鸡蛋壳中的成分溶解于盐酸鸡蛋壳更软上述变化的原因：CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2图2—17物质转化规律图以Ca为例，分析：Ca—CaO—Ca(OH)2一CaC03的变化。以C为例，分析：C—C02一H2C03一Na2C03的变化。+O2+H2O+盐+O2+H2O+盐无氧酸盐含氧酸盐C+O2

CO2点燃

CO2+H2O=H2CO3

2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O分析：C—C02一H2C03一Na2C03的变化。2Ca+O2

2CaO点燃

CaO

+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+NaOH分析：Ca—CaO—Ca(OH)2一CaC03的变化。讨论：

试设计制备ZnSO4的四种方法。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2ZnO+H2SO4

ZnSO4+H2OZn+CuSO4

ZnSO4+CuZn(OH)2+H2SO4

ZnSO4+2H2O写出用五种方法制备硫酸锌的化学方程式。分析：制盐的可能方法有十种：⑴金属+非金属盐（无氧酸盐）⑵金属+酸盐+氢气⑶金属+盐新金属+新盐⑷碱性氧化物+酸性氧化物盐(含氧酸盐)⑸碱性氧化物+酸盐+水⑹碱+酸盐+水⑺碱+酸性氧化物盐+水⑻碱+盐新碱+新盐⑼酸+盐新酸+新盐⑽盐+盐两种新盐×××√√√√××Cu—CuO—CuSO4---Cu(OH)2一CuS04---Cu1、写出下列变化的化学方程式：12345C—C02一CaC03一CaO---Ca(OH)2-----CaCl22、写出下列变化的化学方程式：123453、你按要求写出有氯化镁生成的化学方程式:（1）置换反应（2）中和反应（3）碱性氧化物与酸（4）盐和酸（5）盐和盐Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↓MgSO4+2BaCl2=MgCl2+BaSO4↓4、点燃C+O2CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3=H2O+CO2

5、利用空气、水、三氧化硫、铜制取硫酸铜。6、以氧化铜、铁、稀硫酸为原料，用两种方法制取铜CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=Cu+FeSO4H2SO4+Fe=H2↑+FeSO4CuO+H2=Cu+H2O以氧化铜、铁、稀盐酸为原料，用两种方法制取铜CuO+HCl=CuCl2+H2OCuCl2+Fe=Cu+FeCl2HCl

+Fe=H2↑+FeCl2CuO+H2=Cu+H2O7、以氧化铁、烧碱、盐酸为原料制取氢氧化铁8、以生石灰、水、碳酸钾为原料制取氢氧化钾。9、写出下列反应并注明反应类型：Fe2F