伟大的化学家

伟大的化学家门捷列夫

元素周期律化学史话

1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现一种新元素，他将它命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了，不久，他收到门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9—6.0，当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握镓的人，门捷列夫怎么知道家镓的比重呢？1876年，布瓦博德朗重做实验，他将金属镓提纯，重新测定，结果镓的比重确定为5.94，这使他大为惊奇。类铝（Ea）镓（Ga）1871年门捷列夫预言1875年发现后测定原子量约为69原子量约为69.72密度约为5.9~6.0g/cm3密度约为5.94g/cm3熔点应该很低熔点为30.1℃可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫预言的依据是什么呢？

元素间到底存在什么样的内在联系和变化规律呢？

探究元素和化合物应从哪里入手？

通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖探究活动13—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18问题：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882？

通过对3～9号和11～17号元素的原子半径的比较，请讨论分析，随着原子序数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律﹖探究活动2原子序数

原子半径的变化

3→1011→17问题：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

变化。

大→小大→小？深入探讨1为什么3-9号和11-17号元素，原子半径出现从大到小的周期性变化？原子半径受哪些因素制约？影响原子半径大小的因素①电子层数：②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子

(最主要因素)

(当电子层数相同时，核电荷数的影响较大)半径有增大的倾向。电子层数越多，原子半径越大【课堂练习】

1.下列元素的原子半径依次减小的是(）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（）A.rCl/rF

B.rO/rF

C.rMg/rNaD.rF/rCl

通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析元素的主要化合价（最高正价和最低负价）变化有何规律﹖探究活动3原子序数123456789

元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718

元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价

+10+1+2+3+4+5-4-3-2-1

0+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1主要化合价1～18号元素原子序数

化合价的变化

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。

＋10＋1＋5－4－10＋1＋7－4－10?元素主要化合价的周期性变化深入探讨2

元素的主要化合价与最外层电子数有何关系？元素的最高正价等于最外层电子数；（1~20号元素中，除了O、F外）②氟无正价，氧无最高正价。

最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8

3、下列元素的最高价氧化物或气态氢化物的化学式是正确的是（）A.H2SB.SO2C.P2O3D.H2O24、下列元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值的差等于6的是（）A.NB.SC.FD.Cl【课堂练习】随着核电荷数的递增，原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价都呈周期性的变化。结论：知识小结：1、理解原子核外电子排布、原子半径和主要化合价随着原子序数递增而呈现的周期性变化。2、学会微粒半径大小的比较方法。能力小结：1、学会观察、分析、归纳总结的能力。2、掌握用