化学中的铜MicrosoftPowerPoint剖析

化学中的铜故宫·铜门钉青铜雕塑天子驾六绿松石硫酸铜晶体铜铀云母CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4浓H2SO4中学化学中的“铜”一.氧化还原中的“铜”二.化学实验中的“铜”三.电化学中的“铜”四.有机化学中的“铜”化学中的铜铜三角CuCuCu+1+2①④③⑤⑥一.氧化还原中的“铜”②②①氧化反应还原反应③④③

Cu2O+H2=2Cu+H2O高温④

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①

2Cu+S=Cu2S∆②

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑤3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑

+7H2O⑥CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O∆（05北京27）（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液变蓝，该反应的离子方程式是

。Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O情境1

硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的白色沉淀，当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为3.01×1023，写出符合此反应的离子方程式

。2Cu2++4I-=2CuI↓+I2情境2二.化学实验中的“铜”CuCl2Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHNaOHH2SO4CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuSO4浓H2SO4

在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：甲同学认为是两溶液中Cu2+浓度不同引起的，你认为

（填“正确”或“不正确”），不正确讨论1而乙同学认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下4个实验来判断乙同学是否正确。这些方案中可行的是

（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化acd

控制变量法:对于多因素（多变量）的问题，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决.工业上用铜屑和硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与硝酸反应制取硝酸铜，为什么不用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜?

讨论2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O2Cu+O2=2CuO△3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O无污染，HNO3利用率高。CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4电解三.电化学中的“铜”浓H2SO4小结电化学中的“铜”2、电解池（1）电解精炼铜1、原电池（2）电镀铜Cu+2HCl=CuCl2+H2

↑什么条件下能发生？阳极（铜）：Cu-2e-=Cu2+阴极（碳）：2H++2e-=H2↑总反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑电解思考：Cu(OH)2Cu2OCH3CHO四.有机化学中的“铜”CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2O2SHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4浓H2SO4醇的催化氧化—CHO的检验

按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（）。（设各步反应均进行完全）

A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(g)D例题小结：铜及其化合物氧化还原化学实验有机化学电化学如果把碱金属比做活泼而莽撞的儿童，那么铜就像成熟的中年人，稳重而又善于变通。黄铜矿冰铜(mCu2S∙nFeS)气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧练习1.（2012山东)

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在___________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是___________________________(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________。

cFe3＋

d取少量待测溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、