山东省泰安市东平县第三中学2022年度高三化学期末试题含解析

山东省泰安市东平县第三中学2022年度高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL参考答案：B略2.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂参考答案：

考点：硅和二氧化硅；铜的电解精炼；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．C和二氧化硅发生置换反应生成硅；B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土；C．精炼铜时，粗铜为阳极；D．铁可用热还原法冶炼．解答：解：A．C的还原性比硅强，碳和二氧化硅发生置换反应生成硅，故A正确；B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱时制备玻璃的主要原料，故B错误；C．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故C正确；D．铁可用热还原法冶炼，可用C、CO等为还原剂，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生成的指导意义，难度不大，主要相关基础知识的积累．3.下列化学用语表示正确的是A．HClO的电子式为

B．硝基苯的结构简式为

C．饱和醇的通式CnH2n+2O

D．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

参考答案：A略4.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg该金属，则金属的相对原子质量是（

）

A.2ma/n

B.2na/m

C.mn/2a

D.an/m参考答案：答案：C5.氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈．下列有关说法不正确的是（

）A．钙钛矿的化学式可表示为B．钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个C．太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：D．太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应参考答案：答案：D6.新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下

则下列判断准确的是

A．MFe2Ox是还原剂

B．SO2是该反应的催化剂

C．x>y

D．氧化性：MFe2Oy＞SO2参考答案：A略7.下列各组化学用语可以表示相同微粒的是

A．－NO2

NO2

B．－OHC．CH3CH2OH

CH3OCH3

D．HCOOCH3

HOOCCH3参考答案：B略8.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

（

）A．

B．C．

D．参考答案：B试题分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=计算气体的物质的量，利用m=n×M计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度，标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=×Mg/mol=g；水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为100g+g；则溶液的体积=(100+MV/22.4)÷d

溶液的物质的量浓度=mol/L．考点：考查物质的量浓度的计算。9.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有lmolNO3-发生氧化反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+参考答案：A10.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L参考答案：C略11.取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是参考答案：C12.标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是:A．36.5gHCl

B．22.4LO2

C．4gH2

D．0.5molSO2参考答案：C13.已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在恒容且容积相同的密闭容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1molH2和0.2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是

A．乙中反应速率比甲中反应速率快B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％D．平衡后再向乙中加入0.1molH2，建立新平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同参考答案：D略14.下列烯烃与HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（

）A．CH2==CH2

B．CH3CH==CHCH3

CH3C．CH3C==C—CH3

D．CH2==CHCH2CH3

CH3参考答案：D略15.在实验室里，某同学在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热。纸船没有燃烧起来的主要原因是

A．水能灭火

B．纸不是可燃物

C．没有与氧气接触

D．没有达到着火点参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是

。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

。

（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是

，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是

。

（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液

b．氨水

c．煤油

d．氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②

，③视线与凹液面最低处相平。（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL335.0mL③1.0g10.0mL345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____

。(保留一位小数)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化见图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反应速率/（10﹣3mol?min﹣1）0.0请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol，甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol?min﹣1（不要求写出计算过程）．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢．②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零．．（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为．（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

参考答案：

（1）0.045mol；0.009mol?min﹣1；（2）①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢．②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零．（3））1/7．（4）．

（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1﹣1.00mol×6.7%=0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1﹣1.00mol×11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol﹣0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min﹣1．故答案为：0.045mol；0.009mol?min﹣1；（2）从题给数据不难看出，平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小，后保持不变．因为反应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行甲酸甲酯的浓度减小，反应速率减小，当达到平衡时，反应速率几乎不变．故答案为：①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢．②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零．（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00×24%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol，甲醇的物质的量=0.76mol．所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7．故答案为：；（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲酸甲酯的转化率增大，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要高于T1．故答案为：．18.第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为____________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。(5)

高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。(6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg?cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为___________nm。参考答案：(1)球形

2

(2).Fe3+的3d5半满状态更稳定

(3)①N2O(或CO2、CS2、OCN-)

②2∶3

③异硫氰酸分子间含有氢键

(4)sp3杂化

2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑

正四面体形

(5)

8

(6)Zn

正四面体

50%

×107解析：(1)基态Ti原子的价层电子排布式为：3d24s2，最高能层为第四能层，s电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有Cr3d54s1，Cu3d104s1，共两种；（2）从结构角度来看，Fe2+的价电子排布式是：3d6，再失一个电子就是3d5半充满稳定结构，故易被氧化成Fe3+；(3)①与SCN-互为等电子体的一种微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN-)；②硫氰酸(H-S-C≡N)中π键和σ键的个数之比为2∶3；③异硫氰酸分子间可以形成氢键，故其沸点比硫氰酸沸点高；(4)雌黄分子式为As2S3，As有四对价层电子对，As原子的杂化方式为sp3杂化；雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，故其反应方程式为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑；SnCl4分子的空间构型为正四面体；(5)CaC2为离子化合物，电子式为：；一个晶胞含有4个Ca2+，4个C22-,一个C22-中有两个π键，一个晶胞含有的π键平均有8个；(6)硒化锌的晶胞结构中X和Y点所堆积的原子均为Zn，该晶胞中四个硒原子所处晶胞体对角线四分之一处，空隙类型为正四面体，但只占据了其中4个位置，故该种空隙的填充率为50%；若该晶胞密度为pg?cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为×107nm。19.硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化学研究性学习小组