四川省南充市金城中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

四川省南充市金城中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略2.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略3.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：答案：D

解析：从图示可以看到，a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常现象。这说明这四条折线分别表示（从上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化规律。从而得到a点表示SiH4。高考考点：物质的熔沸点比较、氢键。气态氢化物沸点的比较。易错点：有的学生对氢键对物质熔沸点的影响理解不透彻，会造成错选。备考提示：氢键对物质熔沸点的影响是中学化学的难点之一，大家在高考复习要注意总结。4.下列说法正确的是A．1molOH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023参考答案：C5.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0.30mol

B．028mol

C．0.25mol

D．0.22mol参考答案：CD略6.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y一定是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属下参考答案：A7.（2007·江苏卷）12.花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是A.花青苷可作为一种酸碱指示剂B.I和Ⅱ中均含有二个苯环C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B本题主要考查有机物的结构与性质。由题意知花菁苷在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色，故可作酸碱指示剂，A正确；仔细观察Ⅰ、Ⅱ两种结构可知，结构Ⅰ中含有两个苯环，而结构Ⅱ中只含有一个苯环，故B不正确；Ⅰ、Ⅱ结构中除葡萄糖基外，所有碳原子均处于苯环结构或C=C结构中，故C正确；Ⅰ、Ⅱ结构中均含有酚羟基，故D正确。

8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略9.已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子2．4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0．2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略10.2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票（如右图），以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是A．维生素C的分子式C6H10O6B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色C．维生素C分子含有3个手性碳原子D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2参考答案：D略11.参考答案：C略12.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（

）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：略13.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O参考答案：BC略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．已知ZXm-的质量数为A，则ng该微粒中所含的电子数为（z+m）nNA/A

B．将硫溶于热的浓硫酸，当生成1mol二氧化硫时，转移电子的数目为4/3NA

C．1mol水分子所形成的氢键数目为2NA

D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA个阳离子参考答案：D15.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

D．因发生特殊反应，无法判断参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验,回答下列问题：（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。

参考答案：（14分）（每空2分）

(1)稀盐酸

取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4H++2Cl—

Mn2+＋C12↑＋2H2O

酸性和还原性(3)39.2

0.75略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.配平下列离子方程式，并回答问题：（2）已知有3.21gFe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝_______，FeO中铁的化合价为_____________________。（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。A.Cl2

B.SO2

C.H2S

D.O2参考答案：由离子方程式：2Fe（OH）3＋（5－n）ClO－＋2nOH-=2FeO4n-＋（5－n）Cl－＋（n＋3）H2O知2molFe（OH）3共失去2（5－n）mol电子，所以有：:＝2mol:2（5－n）mol

n＝2，在FeO中的Fe化合价为＋6。（3）由铁及其化合物性质知：＋6价的铁价态只能降低，故FeO可与SO2、H2S反应。略18.（本体14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。48.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于

，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因

。49.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。（1）课题名称为：

(2)通过取样分析，得到了一下实验数据：离地面高度（m）0.81.01.82.0铅的浓度（）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是

造成此结果的原因可能是

50.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是

、

和玻璃棒。（2）步骤中a操作称为

，缺少此操作，测得结果

（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。51.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（）A.使用无铅汽油B.开发新的无铅燃料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。参考答案：48：土壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同49：（1）近地面不同高度空气含铅量的研究：（2）离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。

50：（1）烧杯；漏斗；（2）烘干；偏高

51：C

19.Hagemann酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π健c.1molG完全燃烧生成7molH2O

d．H能发生加成，取代反应．参考答案：1.CH2=CH﹣C≡CH；加成反应

2.碳碳双键，羰基，酯基；2﹣丁炔酸乙酯3.CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O

4.5.ad考点：真题集萃；有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：从流程图可以看出，A→B是两个乙炔的加成反应，生成B，然后再甲醇（CH3OH）发生加成反应生成C（），可知B的结构简式是CH2=CH﹣C≡CH；结合F（CH3C≡CCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH发生酯化反应的到的，所以E的结构简式为CH3C≡CCOOH．（1）A→B是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH﹣C≡CH，B→C是CH2=CH﹣C≡CH和甲醇的加成反应；（2）H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基；F命名为2﹣丁炔酸乙酯；（3）E→F的反应是E（CH3C≡CCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应；（4）TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O﹣），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O﹣），且三个甲氧基等价；（5）a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯；b、D中碳碳三键中含有2个π键，F中碳碳三键中含有2个π键、碳氧双键中含有1个π键；c、一个G分子含有16个H原子，根据H原子守恒计算；d、羰基可加成，酯基可发生水解反应，属于取代反应；解答：解：（1）A→B是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH﹣C≡CH，B→C是CH2=CH﹣C≡CH和甲醇的加