高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试题(含答案)

非金属及其化合物TOC\o"1-5"\h\z1、下列关于次氯酸（HC1O）的判断正确的是（ ）A.见光易分解 B.很稳定 C.是强酸 D.呈黄绿色【答案】A2、海水提澳一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是（ ）A.浓缩的原理是蒸发结晶 B .氧化时通入氯气C.提取日^利用Br2易挥发 D .提取时用CC14萃取【答案】D3、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（ ）A.钠、镁 B.澳、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱【答案】C4、在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ）A.四氯化碳 B.水 C.乙醇 D.乙酸5、漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2,它会和空气中的CO发生反应，生成具有消毒作用的 HC1Q下列表示该过程的离子方程式正确的是（ ）A.Ca2++2ClO-+CO+HO^CaCOj+2HC1OClO-+CO+HO^HCO+HClOCa2++2C1O-+2CO+2H2O^Ca(HCO)2+2HC1OCa(ClO)2+2CO+2HO^Ca2++2HCO+2HClO6、实验室用KMnO和浓盐酸反应制取Cl2：2KMn（4+16HCl（浓）-2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8HO。下列判断错误的是（ ）A.HCl既作还原剂，又作酸 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:8C.Cl2是氧化产物【答案】BD.1molKMnOC.Cl2是氧化产物【答案】B7、一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入 100mL1.0mol/L的NaO哈液中,TOC\o"1-5"\h\z两者恰好完全反应，生成 NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和C12的物质的量之比为（ ）A.5:4B.4:5 C.4 :3D.3:4【答案】B8、实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）选项操作所选仪器A称取3g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗TOC\o"1-5"\h\z9、下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）C.氯气的尾气处理D.测氯水的pHC.氯气的尾气处理D.测氯水的pH2+2I--2Cl2+2I--2Cl-+I2C.2Fe2++12-2Fe3++2ID.Fe2++Cl2-2Fe3++2Cl10、已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-,则下列离子方程式不符合事实的是（ ）A.2Fe3++2I--2Fe2++I2 B.Cl【答案】C11、海水提澳和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（ ）A.提澳的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B.氧化步骤都可以通入氯气来实现C.提取澳时利用澳的挥发性 D.提取碘时利用碘的升华特性【答案】D12、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 （）A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.漂白性

13、气体在化学变化中被还原的是（B.Cl2使KI-淀粉试纸变蓝A.COB.Cl2使KI-淀粉试纸变蓝C.C2H使Br2的CC14溶液褪色 D.H2s使酸性KMnO容液褪色【答案】B14、依据SO的性质，下列实验目的能够达成的是（ ）A.探究SOA.探究SO还原性B.验证SO漂白性 C.收集SOD.处理含SO尾气15、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（ ）A.还原性B.氧化性A.还原性B.氧化性C.酸性D.不稳定性D.D.硫酸铜D.光化学烟雾）D.NH3和HCl16、铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（A.水 B.稀盐酸 C.硫粉【答案】C17、SO排放会导致的主要环境问题是（ ）A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞【答案】A18、下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（A.SO和H2S B.Cl2和COC.H2和F2【答案】B19、H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是（A.H2s分子呈折线型 B .H2s分子是极性分子C.H2s沸点低于H20,因为S-H键键能低 D.H2s分子稳定性低于代。分子【答案】C20、只用下列一种物质不能鉴别① CC14、②NaI溶液、③N32SO溶液三者的是（ ）A.滨水 B.硫酸溶液 C.BaCl2溶液D.淀粉溶液

【答案】D21、SO催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ）A.采用热交换器循环利用能量C.反应温度控制在450cA.采用热交换器循环利用能量C.反应温度控制在450c左右【答案】B22、能使品红溶液褪色的物质是（ ）①漂粉精 ②过氧化钠A.①③④ B.②③④【答案】D23、工业制硫酸的适宜条件不包括（ ）A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率C.SO2转化为SO时用铁触媒作催化剂③新制氯水B.压强控制为20~50MPaD.使用V2O5作催化剂④二氧化硫C.①②③ D.①②③④B.原料气进入接触室之前需净化处理D.用98.3%的浓硫酸吸收SO【答案】C24、有学生为了证明SO是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酗:的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是（）A.该实验一定能证明SO是一种酸性氧化物B.若SO是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是： SO+2NaOH>NaSO+H2OC.若SO是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是： SO+NkSO+HO—2NaHSOD.若要证明SQ是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酗或氢氧化钠溶液【答案】A25、接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（ ）A.硫铁矿粉碎 B .接触室中通入过量•空气C.接触室控制温度约450CD .使用高压【答案】D26、浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（

选项现象解释A蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性B有刺激性气味浓硫酸具有强酸性C固体体积膨胀生成大工体D烧杯壁发烫反应放热【答案】B27、下列溶液中通入足量SO,根据其实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论A含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO有氧化性C酸fKMn丽液紫红色溶液褪色SO有漂白性D加有酚酬:的NaOH§液褪色SO是酸性氧化物28、下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ）A.SO B.SO【答案】A29、下列各组内物质反应产生的气体分别通入Ns2Q和H2OC.食盐和浓硫酸共热【答案】A30、属于工业固氮的是（ ）A.用N2和H2合成氨C.用NH和CO合成尿素【答案】A31、属于人工固氮的是（ ）A.分离液态空气制氮气C.HI D.H2SFeSQ溶液中，能与FeSQ发生反应的是（）Al和W。修^液D.铜片和浓硫酸共热B.闪电将空气中N2转化为NOD.固氮菌将氮气变成氨B.工业合成氨C.闪电时N2转化为NOD.豆科作物根瘤菌将 N2转化为NH【答案】BTOC\o"1-5"\h\z32、不属于氮的固定的是（ ）A.在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B.打雷时氮气转变成一氧化氮C.氨气与二氧化碳反应生成尿素 D.氮气与氢气合成氨【答案】C33、氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（ ）A.氮气分子很稳定 B.氮气是极性分子C.尿素属于钱态氮肥 D.闪电实现了大气固氮【答案】C34、右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）V'J V'J N&B.氨能与水反应D.B.氨能与水反应D.氨易液化C.氨水显碱性【答案】D35、属于人工固氮的是（ ）惜化制4NH+5Q 4NO+6H2O2NO+O22NO2固皿2N2+3H2索证2NH3N2+Q 2NO【答案】C36、关于硝酸俊说法正确的是（ ）A.属于共价化合物 B.溶于水放热C.受热易分解 D.属于有机氮肥【答案】C37、【（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I.碘含量的测定30.步骤①是将海带置于中（填仪器名称）进行灼烧。31.步骤④是将溶液转移至（填定容仪器的名称）32.取20.00mL上述海带浸取原披，加稀 H2SQ和足量KQ,使I和IO3完全反应(5I-+IO3+6H+=3I2+3H2O)。再以淀粉为指示剂，用2.0X10-3mol/L的NkSzQ溶液滴定(I2+2S2。2-=2I-+S4Q2-),当I2恰好完全反应时，用去N&SQ溶液20.00mL。（1）判断用N&SQ溶液滴定恰好完全反应的现象是（2）计算该干海带中碘的质量分数II.碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘:海带浸

取原液步骤、乃『步骤b适量h2海带浸

取原液步骤、乃『步骤b适量h2o；I水.液I麦酸性溶液 萃取步骤c氢氧化钠溶液步骤d硫酸酸化12及含饱和I2的水溶液步由ee粗碘.补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。H2O2+I-+=I2+.步骤C加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在（填"上”或“下”）层，呈 色。.步骤e的操作是。【答案】（三）30.塔期500mL容量瓶（1）滴入最后一滴N&S2Q溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.053H2Q+2I-+2H+-12+2H2O,电子转移方向和数目略上；无过滤38、（本题共15分）氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：.催化剂存在下，NH可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。.当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体（写试剂名称）进行检查，出现的现象是。联氨（N2H）具有较强的还原性。工业上用过量氨气和 NaClO溶液来制备。.制取NaClO所用的原料是、。解释氨气过量的原因。常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积 （V）与溶液pH的关系如右图所示。：bL10%氨水）mL.a点溶液中由水电离产生的c（H+）J0-7mol/L（填〉、〈或=）;用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因。.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。【答案】（二）（本题共15分）（4分）.4NH+6Nof%L5N+6H2O；2:3（2分）浓盐酸（或浓硝酸），产生（大量）白烟（3分）Cl2、NaOH（2分）；防止N2H4被NaClO氧化。（1分）（4分）V（2分）；NH+水解结合水电离出的OH,使水的电离平衡HbA^H+OH向正方向移动，溶液中c（H+）>c（OH-）,所以溶液呈酸性。（2分）c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH）39、（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成 Q和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca（ClO）2_二CaCl2+O2"学生甲利用下图装置进行实验： 加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时， 观察到B中有大量气泡产生。NaOH溶液ANaOH溶液AB.B中发生反应的离子方程式为.请写出实验室检验氯气的方法： 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：①称量增期的质量，为wg。②塔期中加入样品后再称，质量为 健。③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为 wg。.称量所用仪器名称为;实验到达恒重的判断依据是。.该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W、W、W表示）；若所用塔期内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】（三）（本题共15分）.C12+2OHT-Cl+ClO+HO（3分）。.用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）.电子天平（2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差w 0.001g（2分）.143（V2AW3）/32（Wz-W）（2分）偏大（3分）40、本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是.目前从海水中提澳（Br2）大致有以下步骤。（1）向浓缩的海水中通入C12,将海水中的Br氧化为Br2。（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3moL。（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的滨水，配平该反应的离子方程式。Br+BrO3+H+-Br2+H2O.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后， 欲用CC14从碘水中萃取碘，请简述能用 CC14从碘水中萃取碘的原因是：.同温同浓度的NS2CO溶液、NaHCO^液，PH大小顺序为?。NaHCOB液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c（CO?）（填变大或变小）,请用平衡理论解释发生这种变化的原因。【答案】（二）本题共14分.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）.1mol（2分）；51633 （2分）.单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，.存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（ 2分）。.NaCO>NaHCO（2分）；增大（2分），HCOFH++CQ2,滴入氢氧化钠，O口结合H+生成水，导致电离平衡正向移动， [CO32]增大。（2分）41、（本题共15分）氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：.工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为;向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了（填物质名称）。.实验室制取氯气的化学方程式为 MnO+4HC1-MnCb+Cl22+2H2Q该反应中，氯气是（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了 2mol电子，则在标准状况下可以得到L氯气。.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气， 请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：。【答案】（二）（15分）.阳（1分）。2NaOH+C2-NaCl+NaClO+HQ次氯酸。.氧化。22.4。.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（ C12+H2O—HCl+HClO）,饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。.0.005mol/（L-min）。c。42、（本题共15分）NaNO可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：N元素在元素周期表中位于第族，N原子最外层的电子排布式是。Na、N。三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是（用离子符号表示）。某工厂的废液中含有工导5%勺NaNO直接排放会造成污染。下列试剂中，能使 NaNO转化为N2的是（选填编号）。a.NaCl b.NHCl c.HNOd.H2SO已知NaNO能发生如下反应： NaNO+HI-NOVI2+NaI+H2O（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目NaNO+HI（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是L。NaN/卜观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNOF口NaCl。