鲁科版氧化剂和还原剂单元测试(含答案)

氧化剂和还原剂(限时：45分钟)、填空题1.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSC4溶液中后蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色C［NaOH溶液滴入FeSC4溶液中，发生反应：2NaOH+FeSC4===Fe(OH)2；+Na2SO4,生成白色沉淀Fe(CH)2,Fe(CH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(CH)3：4Fe(OH)2+C2+2H2O===4Fe(OH)3,后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HCIC,溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2s溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S+2AgCl=^Ag2S+2NaCl,此过程中不涉及氧化还原反应， C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应： 3Cu+8HNC3(稀)===3Cu(NC3)2+2NCT+4H2。，生成无色气体NC,但NC能与空气中的氧气发生反应：2NC+C2===2NC2,这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。］.实验室常用NaNC2和NH4CI反应制取N2。下列有关说法正确的是( )NaNC2是还原齐1JNH4CI中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1D［由NaNo, T+曲。+2H,0可知NaNC2为氧化剂，NH4CI为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，A、B错；生成1molN2,转移3mol电子，C错。］.三聚氟酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的NC2,其反应过程可表示NOj——巴TOC\o"1-5"\h\z一定条件 人c3N3（OH）3 --HNCO <0, 下列说法正确的是（ ）A.反应中NO2是还原剂C3N3（OH）3与HNCO为同一物质HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4D.反应过程中，每1molNO2参加反应，转移电子4molD［反应中NO2转化为N2,氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误;C3N3（OH）3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为+1价、。为一2价、C为+4价、N为一3价，NO2中N为+4价，反应产物为N2、CO2、H2O,反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4：3,C项错误；反应过程中，每1molNO2参加反应，转移电子4mol,D项正确。］N宓FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSC4+6Na2O2===2Na2FeO4+2NazO+2Na2SO4+O2?。对此反应下列说法中正确的是（ ）A.2molFeSQ发生反应时，反应中共有10mol电子转移2+B.每生成16g氧气就有1molFe被还原C.NmO2只作氧化剂D.氧化产物只有Na2FeO4A［反应中铁元素化合价升高，由+2价一+6价，化合价升高的元素还有O元素，由—1价一0价，2molFeSO4发生反应时，共有2molX4+1molX2=10mol电子转移，A正确。该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据反应的化学方程式，每生成16g氧气就有1molFe2+被氧化，B错误。该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C错误。该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由—1价变为0价、—2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物除Na2FeO4外还有O2,D错误。］5.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 （ ）吧.……日瓦・……图1|十MnO4||+IO4||+IO3||十H2O|图2A.IO4作氧化剂，具有氧化性B.氧化性：MnO4>IO4C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2D.若有2molMn"参加反应，则转移10mol电子B［结合图1可知Mn2+为反应物，故图2中的MnO4为生成物，因此Mn2+作还原剂，被氧化，故图2中的IO4作氧化剂，IO3为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn2++5IO4+3H2O===2MnO4+5IO3+6H,由此可知A、C正确。同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：IO4>MnO4,B错误。Mn2+〜MnO4〜5e,若2molMn2+参加反应，则转移10mol电子，D正确。］6.化合物Mg5A13（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5A13（OH）x（H2O）4^=27H20T+10M+aAl2O3。下列说法正确的是（ ）a=2x=18M的化学式为MgOD.该反应中Mg5A13（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂△C［由2Mg5A13（OH）x（H2O）4=27H20T+10M+aAl2O3,根据Al原子守恒，a=3,根据H原子守恒，x=19,根据Mg、。原子守恒推出M的化学式为MgO,反应前后无化合价变化，所以A、B、D错误，C正确。］.已知离子方程式：As2s3+H2O+NO3—>AsO3+SO4+NOt+床配平），下列说法错误的是（ ）A,配平后水的化学计量数为4.反应后溶液呈酸性C,配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28D.氧化产物为AsO：和SO：C［根据电子守恒，结合电荷守恒可配平离子方程式3As2s3+4H2O+28NO3===6AsO；+9SO『+28NOT+8H+,由此可知A、B、D正确，C项应为28：3。］二、填空题.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl;②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki=6.3Xl0—10)有居毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为(选填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式(3)处理100m3含NaCN10.3mgL1的废水，实际至少需NaClOg便际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mgL1,达到排放标准。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应生成> f口H2O。【解析】(1)NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。(2)反应中氯元素的化合价从+1降低到一1,得到2个电子。N元素化合价从一3升高到0,失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3,反应的离子方程式为2OCN+3ClO===CO2+CO2?+3Cl+N2?0(3)参加反应的NaCN的物质的量=10°*)那3—厦“mol=20mol,反应中C由+2价升高到49+4价，N元素化合价从一3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1molNaClO得到2mol电子，所以处理100m3含NaCN10.3mg1的废水，实际至少需NaClO的质量为20mol*5X74.5gmol1X4=14900g。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似，根据Cl2与NaOH溶液反应的原理可知，(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。【答案】(1)碱性防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气(2)2OCN+3ClO===CO2+CO2T+3Cl+N2T(3)14900(4)NaOCNNaCN.铝酸钠晶体(Na2MoO42H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是利用铝精矿(主要成分是M0S2,还含少量其他杂质)为原料生产铝酸钠晶体的工艺流程图：空『N.C弭部强沉淀耨懦精年一〔培烧—卜—向?卜|一招H克菇帽卜NrvMGj2H:O(*)T丁 ‘so工⑪co^gj鹿市 母射回答下列问题：(1)提高焙烧效率的方法有(写一种)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为_氧化产物是①化学式)。“碱浸”时含铝化合物发生的主要反应的化学方程式为(4)铝精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备铝酸钠，同时有SO4生成，该反应的离子方程式为【解析】(1)为了提高焙烧效率，可以粉碎铝精矿，增大固体颗粒与空气高温的接触面积。(2)“焙烧”时，反应的化学方程式为2MoS2+7O，^2MoO3+4SO2,该反应中Mo、S元素化合价均升高，则氧化产物是M0O3、SO20(3)根据流程图可知，“碱浸”时生成CO2和Na2MoO4,故“碱浸”时发生的主要反应的化学方程式为M0O3+Na2CO3===Na2MoO4+CO2T。(4)根据铝精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，能制备铝酸钠并生成SO4,再结合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒可得到该反应的离子方程式为M0S2+9ClO+6OH===MoO2+9Cl+2SO4+3H2O。【答案】（1）粉碎固体颗粒（其他合理答案均可）（2）2MoS2+7O/驾2MoO3+4SO2MoO3、SO2（3）MoO3+NaCO3===N&MoO4+CO2T（4）MoS2+9ClO+60H===Moo4+9Cl+2SO2+3H2O.高钮酸钾（KMn04）和过氧化氢（H2O2）是两种常见的氧化剂。（1）下列物质中能使酸性KMn04溶液褪色的是（填字母）。a.臭碱（Na2S） B.小苏打（NaHC03）c.水玻璃（Na2SiO3溶液） D.酒精（C2H50H）（2）某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：02、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、Ho①该反应中应选择的酸是（填字母）。a.盐酸 B.浓硫酸c.稀硫酸 D.稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是 』。③写出该反应的离子方程式： ④若上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，则转移的电子为 mol。【解析】 （1）Na2s中的S=和C2H50H都具有还原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。（2）①该反应是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反应，MnO4被还原为Mn2+0KMnO4有强氧化性，所选择的酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。②该反应中发生还原反应的过程是MnO4->Mn2+0③该反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H===2Mn2++8H2O+5O2T。④根据③中离子方程式可知，每转移10mol电子，生成5mol。2,则生成标准状况下6.72L（0.3mol）O2时，转移0.6mol电子。【答案】 （1）ad（2）①c②MnO4Mn2+③2MnO4+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2。+5O2T④0.6.（1）MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4,反应的

化学方程式为TOC\o"1-5"\h\z(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在硫酸酸化条件下， H2s和KMnO4反应，反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式：0 0 -(3)S2o8(3)S2o8一的结构式为0—S—。一O一€一。 其中S兀素的化合价为II II0 00在Ag+催化下，S2O8—能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是(M离子符号)。【解析】(1)反应中MnO2作还原剂，氧化产物是K2MnO4,KCIO3作氧化剂，还原产物是KCl,利用化合价升降法配平化学方程式为3MnO2+KClO3+高法6KOH^=3K2MnO4+KCl+3H2。。(2)H2s中S元素化合价升高2,KMnO4中Mn元素化合价降低5,则H2s前配5,KMnO4前配2,利用原子守恒配平其他物质，得化学方程式为 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5SJ+8H2O。(3)S2O2一中含1个过氧键，除过氧键中2个O均为—1价外，其余6个。均为一2价，则S元素的化合价为+6;在Ag+催化下，S2O8—能使含Mn2+的溶液变成紫红色，由此可判断氧化产物为MnO4。高温【答案】 (1)3MnO2+KCIO3+6KOH——3K2MnO4+KCl+3H2。(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Sj+8H2。(3)+6MnO4.某废水中含有CN一和Cr2O2一等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：含CN=废水含CqO：废水①调节pH加入含CN=废水含CqO：废水「至IOr4 1废水IX产 加心好鼻溶液含、J处理强至2~3 ③ C?-废水

回答下列问题:⑴步骤②中，CN一被Cl。一氧化为CN。一的离子方程式为(2)步骤③反应的离子方程式为S2O3+Cr2O7+H+—>SO4+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr207一时，反应中S2O3—失去mol电子。(3)利用Cr2O7一测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定):将agSnCl2样品制成溶液的操作为向得到的SnCb溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmolL1K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下，C2O2一可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液xmL。则样品中SnCl2的质量分数是。(SnCl2的摩尔质量为Mgmol1,用含a、b、x、M的代数式表小)【解析】 ⑴步骤②中，CV被Cl。一氧化为CNO,因为是在碱性环境中，所以Cl。一只能被还原为Cl,因此反应的离子方程式为CN+ClO===CNO+Cl。(2)根据化学方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,0.4molCr2。2—转化为Cr3+时转移电子的物质的量=0.4molX(6—3)X2=2.4mol。-_2Cr2O7(3)Sn2+能水解，所以将agSnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用适量蒸储水稀释；令样品中SnCl-_2Cr2O73SnCl2nmol1nmol1bmolL1XxX103L_33XbXxXMX10g解彳3n=3xbxxx10-3,样品中SnCl2的质量为3xbxxx_33XbXxXMX10g-1=3XbXxX103XMg,所以样品中SnCl2的质量分数为X100%=丁鬻X100%。1000a【答案】 (1)CN+ClO===CNO+Cl(2)2.4⑶将SnCl2样品溶于盐酸，然后用适量蒸储水稀释⑶将SnCl2样品溶于盐酸，然后用适量蒸储水稀释3bxM1000aX100%13.镀铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧镀铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收镀和铜两种金属的流程:固体过地NaOH镀铜满泄Cli元件过够Cli―►同体已知：I.镀、铝元素在元素周期表中处于对角线位置，化学性质相似。H.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2Xl02°,Ksp[Fe(OH)3]=4.0X1038,13Ksp[Mn(OH)2]=2.1X10 。(1)滤液(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有(填化学式)，写出反应I中含钺化合物与过量盐酸反应的离子方程式:⑵从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是(3)①MnO2能将金属硫化物氧化为单质硫，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式： 二②若用浓HNO3溶解金属硫化物，特点是任写一条)。(4)溶液D中含c(Cu2)=2.2molL1、c(Fe3)=0.008molL「、c(Mn2j=0.1molL1,逐滴加入稀氨水调节溶液D的pH可依次分离各元素，首先沉淀的是(K离子符号)，为使铜离子沉淀，常温下应调节溶液的 pHo(5)取镀铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则该实验中Be的产率【解析】 (1)根据已知