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文档简介

工业流程题型真题通.无机化工流程试题中常考的知识点有哪些?①反应速率与平衡理论的运用;②氧化还原反应的判断、方程式书写;③利用控制pH分离除杂;④利用溶解度分离;⑤常用的分离方法、实验操作;⑥流程中的物质转化和循环;⑦绿色化学评价;.题型特点题头:介绍工艺生产的原理、原料、产品及副产品题干:用框图形式从原料到产品的主要生产工艺流程表示出来题尾:根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问题主线与核心反应条件原料预处理控制除杂、净化产品分离提纯原料循环利用排放物的无害化处理点拨:1、重视基础,语言表达要规范2、能从题目所提供的陌生、 复杂的相关信息中,提取有效、有用的信息,正确建立新信息 与已有知识的联系,用于解答问题。三、解题思路1)首先将题目粗读一遍,若题头太长可以先读最后一句,清楚由什么原料制什么产品。2)先做与书本知识结合紧密又相对独立的问题3)有的步骤不能读懂,就看这步的结果,由结果往前推。4)重视所给信息,题中给出的“已知”一般都会用到,而且往往在你最需要的时候能提供帮助。记住这些好朋友!5)当出现有悖所学知识时,要考虑生产实际(工艺、成本、环保、产量、产率)考虑。四。解题技巧与规范熟悉工业流程常见的操作与名词1)原料的预处理:①溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧:如从海带中提取碘1③煅烧:如煅烧高岭土 改变结构,使一些物质能溶解。 并使一些杂质高温下氧化、分解2)控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀②蒸发反应时的气体氛围③加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的: 防止某物质在高温时会溶解 (或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤:防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤 :洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗常见名词浸出:固体加水(酸)溶解得到离子浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少 (更多转化)酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗:通常为除去水溶性杂质水浸:与水接触反应或溶解2、常见考点的整理、归纳工业流程题目在流程上一般分为 3个过程:原料处理 分离提纯 获得产品1).原料处理阶段的常见考点:①加快反应速率②溶解浸出③灼烧焙烧④煅烧⑤反应条件控制2).分离提纯阶段的常见考点:①调pH值除杂 ②试剂除杂 ③加热④降温⑤母液(滤液)⑥萃取(3).获得产品阶段的常见考点:①洗涤(冰水 热水) ②蒸发、反应时的气体氛围 抑制水解③蒸发浓缩、冷却结晶 ④蒸发结晶、趁热过滤⑤重结晶(4).其他常见考点:①方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息点21。2011年广东(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以―AlCl4和―Al2Cl7形式存在,铝电极的主要电极反应式为(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是(1)①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO23Si+2Al2O3(2)HCl、AlCl3;NaCl。===———+—阳极;阳极:Al-3e-=Al3+―(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OH+2OH=H2O(4)、(阴极:4Al2Cl7+3e-=7AlCl4―+Al)(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用2.2013全国Ⅰ27.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为+ -6C+xLi+xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。回答下列问题:1)LiCoO2中,Co元素的化合价为_________。(2) 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 _____________________________。(3) “酸浸”一般在 80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________;可用盐酸代替 H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是___________________________。(4) 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ______________________。(5)充放电过程中,发生 LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式__________________________________。(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_____________________________________。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。3(15分)1)+32)2Al+2OH-+6H2O=2【Al(OH)4】-+3H2↑(3)2LiCoO+3HSO+HO△+O↑+4HO22LiSO+2CoSO424222422H2O2△2H2O+O2↑;有氯气生成,污染较大。(4)CoSO4+2NH4HCO=CoCO3↓+(NH)SO+CO↑+HO342422(5)Li1-xCoO+LiC=LiCoO2+6C2x6(6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4【解析】正向思考盯住目标工艺流程图:“ 酸浸”。一眼可看到投料物质是:滤渣、 H2SO4、H2O2。滤渣成分是什么?如何分析滤渣成分 ?看已知条件:正极材料有钴酸锂( LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。其中 Al转化为Al(OH)3。再看“酸浸”后流程有Li2SO4和CoSO4生成,意味着LiCoO2在‘碱浸’阶段没有变化。也就是说:LiCoO2既不溶于水也不溶于碱。因此滤渣成分是 LiCoO2和乙炔黑。如何分析“酸浸”出料的成分 ?经过后续一步或几步,看到有 Li2SO4和CoSO4。出料的成分是: Li2SO4和CoSO4。反应物有酸生成物必有 H2O。综上所述:把上述信息转化为化学用语。LiCoO2+H2SO4+H2O2=Li2SO4+CoSO4+H2O+⋯⋯LiCoO2中的Co显+3价,反应CoSO4中的Co显+2价,LiCoO2作氧化剂。4基本规律:有氧化剂必有还原剂。反应物H2O2可作还原剂,其氧化产物是 O2,H2SO4为溶剂。2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2(得失电子相等配平)看设问“所有”,氧化还原反应不止一个,另一个只能是H2O2的分解请同学们分析第(2)问反应?(质量守恒定律或原子守恒)“沉钴”投料:CoSO4和NH4HCO3。“沉钴”出料:CoCO3。反应物中没有明显的2-。CO3寻觅的CO32-来源:HCO3-H++CO32-基础知识:不溶碳酸盐都溶于强酸(如:CaCO、BaCO、MgCO、CuCO不溶于水但溶3333于酸)。类比知CoCO溶于酸,因此产物中不可能有+2-+344能是NHHSO,只能是(NH)SO44424分析结果书写如下(并观察配平):CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+⋯⋯质量守恒定律或原子守恒得: CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O隐藏的反应是:+-OH+HCO=CO+H322在陌生问题面前须 静心、思考,对比分析 ,统揽全局,站在更高的起点 (基础知识非常熟练)才能游刃有余。解题方法是双向推理。调用知识:化合价理论、氧化还原配平、电离平衡、物质溶解性、酸与酸式碳酸盐的反应。知识跨度大、思考力度相当大。有一个知识掉链子即可宣告解题失败。3。2014安徽(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是 19.5 ℃。(1)第①步反应中无水 HF的作用5是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 ( 用化学方程式表示 )。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将 HF沾到皮肤上,可立即用 2%的溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中 PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式: 。(3)第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。(4)LiPF6产品中通常混有少量 LiF。取样品 wg。测得Li的物质的量为 nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol( 用含有w、n的代数式表示)。离,故降低温度; HF先变为液体;4)根据守恒可以得到;设LiPF6为xmol,LiF为ymol;根据Li守恒,有x+y=n,根据质量有152x+26y=w;可以解得。2014广东(16分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:(注:SiCl4的沸点为 57.6℃,金属氯化物的沸点均高于 150℃)(1)向反应器中通入 Cl2前,需通一段时间 N2,主要目的是 _________________。6(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体 I中的碳氧化物主要为________________________,由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________ 。3)步骤①为:搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________,100kg初级石墨最多可获得 V的质量为___________kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐, 完成图19防腐示意图,并作相应标注。.(1) 排除容器内空气,减少 C的损失(2) CO SiCl 4+6NaOH=Na 2SiO3+4NaCl+3H 2O- - -(3) 静置过滤,AlO2、Cl、OH(4)7.8(5)5。2015年新课标Ⅰ27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为MgBO·HO和FeO,225234还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________。4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______。6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。76 。 2015 年山东29.(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 LiOH可由电解法制备, 钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH和LiCl 溶液。B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为 __________,电解过程中Li+向_____电极迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ____________________________________,铁渣中铁元素的化合价为 ___________,在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41g,CO2的体积为 1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为__________。【答案】(1)LiOH;2Cl ̄—2e ̄=Cl2↑;B+ 2 2+ 22)2Co(OH)3+4H+SO3 ̄=2Co+SO4 ̄+5H2O;+3;Co3O4【解析】试题分析:(1)B极区生产 H2,同时生成 LiOH,则B极区电解液为 LiOH溶液;电极 A为阳极,阳极区电解液为LiCl溶液,根据放电顺序,阳极上Cl ̄失去电子,则阳极电极反应式为:2Cl ̄—2e ̄=Cl2↑;根据电流方向,电解过程中Li+向B电极迁移。(2)在酸性条件下,Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+,Co3+具有氧化性,把SO3242 ̄氧化为SO ̄,配平可得离子方程式:+22+233428该为高价,为+3价;CO2的物质的量为:1.344L÷22.4L/mol=0.06mol ,根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为 0.03mol,设钴氧化物的化学式为 CoxOy,根据元素的质量比可得:59x:16y=0.03mol×59g/mol:(2.41g—0.03mol×59g/mol),解得x:y=3:4,则钴氧化物的化学式为: Co3O4。考点:电化学、氧化还原反应、工艺流程7。 2015 年广东.(16分)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:(1)煅粉主要含MgO和,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液2+-6-1,则溶液PH大于2-12);I中c(Mg)小于5×10mol·L(Mg(OH)的Ksp=5×10该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是,(2)滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入CO2,会生成,从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为。(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl—和AlCl—两种离子在Al电极上472相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为。【答案】(1)CaO;11;加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物,在过滤是会被除去,造成生成———+H2O的CaCO减少。(2)NO3,Ca(HCO3)2(3)2OH+Al2O3=2AlO2点燃通电电解催化剂========================——(4)2Al+6H202Al(OH)△-3↓+3H2↑(5)Al-3e+7AlCl4==4Al2Cl78。2015年福建.(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水 作用的氢氧化铝胶体, 其反应的离子方程式为 。2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:9已知:物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水 分挥发、气孔 数目增多,其作用是 (只要求写出一种)。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。③已知:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ·mol2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl 2(g) H2=+1169.2kJ·mol

-1-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。④步骤Ⅲ经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为________。⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。【答案】(15分)(1)Al3+2Al(OH)3++3HO+3H(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率。②Fe或铁;③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9kJ/mol;NaCl、NaClO、NaClO3;⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度。9。 2015 年四川16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题:(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。(2)检验第 II 步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。A .KMnO4溶液 B .K2[Fe(CN)4]溶液 C .KSCN溶液(3)第III 步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后再第 VI步通入空气使溶液 pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH降低的原因是 。(4)FeSO4可转化为 FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。(5)已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648kJ/molC(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O 2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 。(6)加入烧渣中的铁全部视为 Fe2O3,其含量为 50%。将akg质量分数为 b%的硫酸加入到 ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为 96%,其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调 pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第 III 步应加入 FeCO3 kg 。1010.2016年高考试题化学工艺流程部分1、(2016年全国卷Ⅰ— 28)2.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白一种生产工艺如下:回答下列问题:1)NaClO2中Cl的化合价为_______。2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去2+2+Mg和Ca,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)(1)+3 价;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4;-(或NaClO2);(4)2:1;O2;(5)1.57g。(3)NaOH溶液;Na2CO3溶液;ClO211、(2016年全国卷Ⅲ—28.)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质25244SiO2[来源:学2323VOVOK2SO§科§网]FeOAlO质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:11+2+(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO。“废渣1”的主要成分是__________________。2++,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。(2)“氧化”中欲使3mol的VO变为VO2(3)“中和”作用之一是使钒以VO4-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。412(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4--4ROH+V4O12R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”“碱”“中”)。5)“流出液”中阳离子最多的是________。6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。(1)V2O5+2H+=2VO++H2O;SiO2;(2)0.5;(3)Fe(OH)3、Al(OH)3;+高温(4)碱;(6)2NHVOVO+HO+2NH↑。4325232017年高考试题化学工艺流程部分12.(2017年全国Ⅰ)、(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:1)“酸浸”实验中,钛的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为。(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42形式存在,写出相应反应的离子方程式。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/℃3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为4,其中过氧键的数目为___________。2)0.02mol1(5)若“滤液②”中c(MgL,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1331.01051倍),使Fe恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)molL,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.010-24。(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。【答案】(1)90C加热5h或100C加热2h12(2)FeTiO3 4H 4Cl Fe2 TiOCl42 2H2O(3)40C前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大;40C后,H2O2分解加剧,转化率降低4)41.310(5)QC101.0

22230.02Ksp,所以最终没有沉淀5,QC2(6)2FePO4Li2CO3高温H2O+3CO2H2C2O4===2LiFePO4【解析】(1)由图像推出浸出率为70%时有2个点满足2(2)反应物为FeLiO3,因为酸浸,故反应物应有H,因生成物为TiOCl4,因此反应物中还应有Cl,因反应物有H,故生成物中应有H2O,然后根据原子守恒和电荷守恒配平。(3)本反应为放热反应,40C前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大;40C后,H2O2分解加剧,转化率降低1(4)过氧键存在于1的O中,每2个O之间存在1个过氧键。根据化合价,原子守恒,设1价Ox个,2价Oy个。xy15x81,故4个过氧键x2y22y78个O(5)溶液中主要三种离子,Fe3、PO43、Mg2根据两个难溶物的Ksp,已知c(Fe3)1.0105mol/L故溶液中31.3102217c(PO4)=1.0105=1.310mol/L0.02323223)=1.310171024再根据Qc=c(Mg)c(PO42<Ksp[Mg3PO42]=1.0故最终没有沉淀生成(6)根据流程图知反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物为LiFePO4,化合332,故Fe化合价降低,C化合价升高,可知价情况为FePO4,H2C2O4,LiFePO4产物之一为 CO2,反应物有 H,故产物有 H2O【考点】观察图表能力;离子反应与离子方程式;氧化还原反应及其配平;化学反应速率与化学平衡的影响因素;元素化合价知识;溶解平衡、溶度积及其计算;【专题】无机实验综合。【点评】本题考查物质的制备实验,为高频考点,把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合,题目难度不大。(2017?新课标Ⅲ)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后 FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器,原因13是。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因

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