第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下面有关硅酸盐材料的说法正确的是()A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水2.研究下表信息可直接得出的结论是()A．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强B．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱3.下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是()A．同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多B．同周期主族元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的电子层数和最外层电子数4.下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中一共有16个纵列B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为325.下列叙述中正确的是()A．氧化性强弱：F2<Cl2B．金属性强弱：K<NaC．酸性强弱：H2SiO3<H2CO3D．碱性强弱：NaOH<Mg(OH)26.有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤7.已知如表元素的原子半径：根据表中数据，磷元素的原子半径可能是()A．0.80×10－10mB．1.10×10－10mC．1.20×10－1mD．0.70×10－10m8.已知氧元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为()A．第二周期ⅡA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族9.下列说法正确的是()A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强B．同周期元素的离子半径以ⅠA族的为最小C．C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10.关于非金属元素硅、氮、氯、硫的叙述，正确的是()A．在通常状况下其单质都为气体B．其单质都是由双原子分子构成C．单质都有氧化性D．每种元素仅生成一种氧化物11.镭(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水12.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH<NaOH<KOH13.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸作抛光液抛光单晶硅14.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层15.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH二、实验题(共3小题)16.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是__________________。(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为____________________________，该反应的离子方程式是____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。A．全部B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：________________________。17.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________________________________。(2)②中反应的化学方程式为__________________________________________________；③中反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)四氯化碳在实验中所起的作用是____________________________________________。(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________________________________________________________________________________________，改进的办法是_____________________________________________________________。18.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式A．________B．________C．________(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。三、计算题(共3小题)19.已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500t，纯碱2400t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？20.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化)。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。四、填空题(共3小题)22.完成下列表格，并回答问题。(1)填写下表空格：(2)元素原子核外电子排布的先后顺序是______________________。(3)各电子层上容纳电子数的规律是________________________。23.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨9种元素，填写下列空白：(1)写出元素符号和名称：①________，②________，⑧________，⑨________。(2)写出下列反应的化学方程式：⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应：__________________________________________________________________________________________________________________。⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：____________________________________________________________________________________________________________________。⑥的单质在③的单质中燃烧：______________________________________。24.已知某多核粒子的原子核外共有有10个电子。(1)若为分子，请写出该分子可能的化学式________________。(2)若为离子，请写出该离子可能的化学式________________。(3)写出原子核外都为10个电子的两种离子所形成化合物的化学式________________。

答案解析1.【答案】B【解析】制造普通玻璃的原料是：纯碱、石灰石和石英；普通玻璃组成用氧化物可表示为Na2O·CaO·6SiO2，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误；生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏，B项正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是硅酸钠，C项错误；瓷器的结构致密，几乎不吸水，D项错误。2.【答案】D【解析】卤素氟、氯、溴、碘位于周期表中第ⅦA族元素，为同一主族元素，由表中信息，可直接得到第ⅦA族元素的性质(如元素的非金属性)变化规律，无法得到同周期元素性质的变化规律，也无法得到其他族元素性质的结论。3.【答案】C【解析】第2周期中的F元素没有正化合价，C不正确；周期序数＝该周期元素原子所具有的电子层数，主族序数＝最外层的电子数，D正确。4.【答案】B【解析】元素周期表中一共有18个纵列，其中8、9、10三个纵列为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，且ⅠA、ⅡA族相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，ⅢA～ⅦA族相邻周期同主族元素，原子序数差等于下一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。5.【答案】C【解析】根据同主族元素的性质变化规律可知，氟元素的非金属性比氯强，其单质的氧化性F2>Cl2；根据碱金属元素的性质变化规律及金属活动顺序表可知，钾、钠、镁的金属性依次减弱，它们氢氧化物的碱性依次减弱；碳元素的非金属性比硅强，其最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3>H2SiO3。6.【答案】C【解析】加入物质中含有单质碘(如碘酒等)或能与碘化钾反应生成单质碘的物质(如溴水、氯水、酸性高锰酸钾溶液等)，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。7.【答案】B【解析】N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r(P)＞0.75×10－10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10－10m＜r(P)＜1.17×10－10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10－10m。8.【答案】B【解析】由氧元素的原子结构示意图可知，氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。9.【答案】C【解析】同周期金属元素，从左到右化合价依次升高，因为原子半径依次减小，核电荷数依次增多，所以原子失电子能力依次减弱。如第3周期元素Na、Mg、Al，化合价：Na(＋1)＜Mg(＋2)＜Al(＋3)，失电子能力：Na＞Mg＞Al，A项不正确；同周期元素的离子半径，ⅠA族的不是最小，如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，B不正确；C、P、S、Cl在周期表中的相对位置如图所示，同周期元素从左到右，元素原子的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，又知H2CO3是弱酸，H3PO4是中强酸，则酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，C正确；第3周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，但必需指明是最高价含氧酸，否则不正确，如酸性H2SO3>HClO，D不正确。10.【答案】C【解析】通常状况下，氮气、氯气为气体双原子分子；硅单质是由硅原子直接构成的固体，硫单质是由分子(S2、S4、S6、S8等)构成的固体；硅、氮、氯、硫四种元素的都具有氧化性；氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮等，硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫。11.【答案】C【解析】根据ⅡA族Mg、Ca等的性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。12.【答案】B【解析】锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确。Rb和NaCl溶液反应时首先和水反应而不是置换出金属钠，B错。碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，C正确。从锂到铯，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，D正确。13.【答案】A【解析】硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，A项正确；粗硅制备单晶硅，首先是粗硅与氯气发生氧化还原反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氯气发生氧化还原反应生成纯硅，B项错误；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C项错误；盐酸不与硅反应，D项错误。14.【答案】A【解析】原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高距核越远，从内向外依次为：K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层，K层能量最低。15.【答案】D【解析】由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正确。16.【答案】(1)浓盐酸MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋O2↑＋2H2O(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体(3)A有淡黄色沉淀生成S2－＋Cl22Cl－＋S↓置换(4)B(5)Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。(1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质。可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。(3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是S2－＋Cl22Cl－＋S↓，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故②正确；S2－比Cl－易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故③正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故④正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故⑥正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，⑦正确。(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。17.【答案】(1)试管、胶头滴管(2)2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2Cl2＋2I－2Cl－＋I2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为碘化钾溶液＋溴水＋1mL四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色【解析】(1)该实验为试管实验，完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管。(2)②是氯水与溴化钠反应生成单质溴和氯化钠；③是氯水与碘化钾反应生成单质碘和氯化钠。(3)在该实验中，四氯化碳是萃取剂。(4)实验设计的不足是没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱；可将③改为碘化钾溶液＋溴水＋1mL四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色。18.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2＋SiO＋H2OH2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。19.【答案】2393.16t【解析】普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，因为Na2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。题中所给原料的物质的量之比为∶≈5∶22.6＝1∶4.52，显然Na2CO3有剩余。设500吨石灰石折合氧化钙xtCaO～CaCO356t100txt500t56∶x＝100∶500x＝280t280t÷11.7%≈2393.16t。20.【答案】(1)1∶1∶6(2)1.38t、1.00t、3.6t(3)0.88t【解析】(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6。(2)化学式为K2O·CaO·6SiO2，其摩尔质量M＝510g·mol－1，钾玻璃物质的量n＝＝104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)＝n(K2CO3)×138g·mol－1＝104mol×138g·mol－1＝1.38t，m(CaCO3)＝n(CaCO3)×100g·mol－1＝104mol×100g·mol－1＝1.00t，m(SiO2)＝n(SiO2)×360g·mol－1＝104mol×360g·mol－1＝3.6t。(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，K2CO3＋SiO2K2SiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的