第一章《 认识化学科学》测试卷 高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时天平未达平衡(左低右高);②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A．都导致浓度偏大B．①导致浓度偏小,②导致浓度偏大C．都导致浓度偏小D．①导致浓度偏大,②导致浓度偏小2.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－13.用氢氧化钠固体配制1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧4.下列反应的离子方程式正确的是()A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2OD．碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O5.设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是()A．24g镁的最外层电子数为NAB．常温常压下，18g水含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA6.下列实验现象的描述错误的是()A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体7.下列说法不正确的是()A．64g氧气中含氧分子数为2NAB．1.7g氢氧根离子中所含的电子数为NAC．49g硫酸中所含氧原子数为2NAD．58.5g氯化钠中所含的离子数为NA8.关于次氯酸，下列说法中错误的是()A．属于弱酸，可以与铁反应生成氢气B．长时间放置的次氯酸溶液酸性减弱C．次氯酸见光易分解D．次氯酸漂白有机物是由于其具有强氧化性9.在下列膨松剂中，属于复合膨松剂的是()A．泡打粉B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸氢铵10.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．1mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC．1mol碳酸氢钠固体中含有NA个CO2D．9g水中含有10NA个电子12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl213.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃、1.01×105Pa时，64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA14.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCO2含22NA个电子B．22.4LO3含3NA个原子C．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA个D．常温下，9.5gMgCl2固体中含有0.2NA个离子15.化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是（）A．小苏打用于面包发酵B．氢氧化铝用于中和胃酸C．肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D．福尔马林用于食品保鲜二、实验题(共3小题)16.氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。(1)氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是________(填序号)。①将人和畜迅速转移至较低的地方②将人和畜迅速转移至较高的地方③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻⑤用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________。(3)将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。A．增强漂白能力和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒(4)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________________________________；②________________________________________________________________________。17.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。(1)淡黄色的化合物为____________。(2)由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：a.有氧气生成；b.______________。该反应的化学方程式是______________________________。(3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应为______________________________。18.过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取10.0g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。(1)写出以下装置发生反应的化学方程式:装置A:______________________________________________。装置B:______________________________________________。装置C:______________________________________________。(2)NaOH溶液的作用是__________________________________。(3)为准确读出氧气的体积需以下操作,正确的顺序为________。A.调整量筒高度,使广口瓶E与量筒F内液面相平B.将气体冷却至室温C.平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数读出量筒内水的体积后,折算成标准状况氧气的体积为1.12L,则样品中过氧化钠的质量分数为________。三、计算题(共3小题)19.(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。20.(1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为_________。(2)等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为_________。(3)将物质的量均为0.2mol的钠、镁、铝分别投入100mL1mol·L－1的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为_________。21.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是________，在________molNa2CO3中所含Na＋数目与上述0.5molNaOH所含Na＋数目相等。(5)12.4gNa2R含0.4molNa＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。四、填空题(共3小题)22.现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式。①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：________________________________；②将气体B通入到水中：________________________________________；③将气体B通入到NaOH溶液中：________________________________________；④将气体B通入到适量石灰乳中：__________________________________________。(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是__________(用字母表示)。(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________；②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________________(填现象)；③白色浑浊物D因具有漂白性又称为____________，该物质在空气中容易变质的原因为____________________________________________________________(用化学方程式表示)。23.标准状况下，①6.72L甲烷、②3.01×1023个氯化氢分子、③3.4g氨气，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)__________，按氢原子数由少到多排列的顺序是__________，密度由大到小排列的顺序是__________。24.VL硫酸铁溶液中含有mg铁离子(Fe3＋)，计算：(1)铁离子(Fe3＋)的物质的量浓度是______________。(2)硫酸根离子(SO42-)的物质的量浓度是(3)溶质硫酸铁的物质的量浓度是________________。

答案解析1.【答案】D2.【答案】C【解析】该气体的物质的量＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，其摩尔质量＝14.2g÷0.2mol＝71g·mol－1。3.【答案】C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。4.【答案】C【解析】A项，少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，可以碳酸氢钠为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，离子方程式：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；B项，过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，可以氢氧化钙为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O；C项，碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合，可以碳酸氢钙为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O；D项，碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合，化学方程式：NaCO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。5.【答案】B【解析】镁最外层电子的物质的量＝24g÷24g·mol－1×2＝2mol;水中含有的原子的物质的量＝18g÷18g·mol－1×3＝3mol；标准状况下，乙醇为液态，不能用气体摩尔体积(22.4L·mol－1)计算确定；一氧化碳和二氧化碳混合气体的体积不是在标准状况下，不能用22.4L·mol－1计算确定。6.【答案】A【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁颗粒，B正确；红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，为棕黄色烟，C正确；钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，发出黄色的火焰，D正确。7.【答案】D【解析】计算确定相关粒子的物质的量：氧分子的物质的量＝64g÷32g·mol－1＝2mol，氢氧根离子所含电子的物质的量＝1.7g÷17g·mol－1×10＝1mol，硫酸中所含氧原子的物质的量＝49g÷98g·mol－1×4＝2mol，氯化钠中所含离子的物质的量＝58.5g÷58.5g·mol－1×2＝2mol。8.【答案】B【解析】长时间放置的次氯酸分解2HClO2HCl＋O2↑，溶液酸性增强，B项错误，C项正确；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能漂白有机物，D项正确。9.【答案】A【解析】泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂。10.【答案】C【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2Na2O2，故C选项错误。11.【答案】B【解析】计算确定相关粒子的物质的量：NaH中阴离子的物质的量＝24g÷24g·mol－1×2＝2mol，甲烷分子所含氢原子的物质的量＝1mol×4＝4mol，水中含有电子的物质的量＝9g÷18g·mol－1×10＝5mol；NaHCO3固体中无CO2312.【答案】B【解析】Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。13.【答案】B【解析】A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5mol，其在标况下的体积为11.2L；B项中64gSO2的物质的量为1mol，含有原子的总物质的量为3mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，则100mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。14.【答案】A【解析】22.4LO3的物质的量不一定是1mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6NA个；常温下，9.5gMgCl2固体的物质的量是＝0.1mol，其中含有0.3NA个离子。15.【答案】D【解析】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于糕点、面包的发酵，故A正确；B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，消耗盐酸，故B正确；C、肥皂水呈碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生反应，可用于蚊虫叮咬处清洗，故C正确；D、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故D错误；答案选D。16.【答案】(1)①⑤(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)B(4)Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO(5)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO②2HClO2HCl＋O2↑【解析】(1)Cl2比空气密度大，②正确；氯气可与碱溶液反应，③④正确；氢氧化钠是强碱，对人体有强的腐蚀作用，⑤不可采取。(3)氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输。将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。(4)制漂白粉利用2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，所以漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。溶于水并加入Na2CO3后出现的白色沉淀为CaCO3。(5)由于H2CO3酸性强于HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO又见光易分解。17.【答案】(1)过氧化钠(2)有热量放出2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】过氧化钠为淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应放出热量；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。18.【答案】(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(2)吸收未反应的CO2(3)BAC78%【解析】(1)装置A用来制备二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;装置B用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢,氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;C装置中过氧化钠和二氧化碳以及水反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气,反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;(2)氢氧化钠和二氧化碳反应,吸收二氧化碳,便于测量氧气的体积,即氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的CO2,便于测量氧气的体积;(3)直接读取气体体积,不冷却到室温,会使溶液体积增大,读数结果产生误差,故应先冷却至室温,调整量筒内外液面高度使之相同,使装置内压强和外界压强相同,视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读数方法,故操作顺序为BAC;测出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为1.12L,物质的量为1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol,则样品中过氧化钠的物质的量是0.05mol×2=0.1mol,质量分数为×100%=78%。19.【答案】(1)1.750.7557.1%34.9g/mol(2)1∶11∶15∶34∶114∶11(3)H2H2H2OH2O【解析】(1)混合气体的物质的量之和为＝1.75mol。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75mol，28g·mol－1x＋44g·mol－1y＝61g，解得x＝1mol，y＝0.75mol。CO的体积分数即为物质的量分数，即×100%≈57.1%。M(混)＝＝≈34.9g/mol。(2)同温同压下，同体积的CH4、CO2的物质的量相同。(3)n(H2)＝＝2mol，n(O2)＝＝0.5mol，再转化为其他的相关的量进行比较。20.【答案】(1)1∶2∶3(2)∶∶(或36∶69∶92)(3)2∶1∶1【解析】(1)金属完全反应，令金属的物质的量均为1mol，根据得失电子守恒，Na反应生成氢气的物质的量为＝0.5mol，Mg反应生成氢气的物质的量为＝1mol，Al反应生成氢气的物质的量为＝1.5mol，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，则等物质的量的Na、Mg、Al生成氢气体积之比＝0.5mol∶1mol∶1.5mol＝1∶2∶3。(2)金属完全反应，令金属的质量均为1g，则利用反应关系式：2Na～H2↑4621gm列比例式可得：m＝＝g；同理可得1gMg、Al反应产生氢气的质量分别为g、g，即质量相同的Na、Mg、Al生成氢气的质量之比＝g∶g∶g＝36∶69∶92。相同条件下，氢气的体积之比等于其质量之比。(3)100mL1mol·L－1的盐酸中H＋物质的量为0.1L×1mol·L－1＝0.1mol，若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入到100mL1mol·L－1的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，但金属钠能与水继续反应生成氢气，所以镁、铝反应生成的氢气一样多，其生成氢气的物质的量为＝0.05mol，而钠反应生成的氢气最多，其生成氢气的物质的量为＝0.1mol，故Na、Mg、Al生成氢气的体积比为0.1mol∶0.05mol∶0.05mol＝2∶1∶1。21.【答案】(1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03×1024或15NA(3)1∶3(4)10mol0.25(5)62g·mol－1160.1mol【解析】(1)n＝＝＝0.5mol。(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O所含Na＋、SO物质的量分别是：1.5mol×2＝3mol、1.5mol，含H2O的数目为：1.5mol×10×6.02×1023mol－1＝9.03×1024。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。(5)1molNa2R含有2molNa＋，题目中有0.4molNa＋