第一章 第三节 氧化还原反应 同步训练 高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章第三节氧化还原反应同步训练一、选择题1．已知反应:2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是()A.该反应是置换反应B.该反应中FeCl3是还原剂C.还原性:Cu>Fe2+D.氧化性:CuCl2>FeCl32．对于反应:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2O是氧化剂;③CaH2中氢元素被还原;④此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是1∶1。上述判断正确的是()A.①② B.③④ C.①③ D.②④3．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应,下列各组关于其分解产物的判断合理的是()A.NH3、CrO3、H2O B.NH3、Cr2O3、H2OC.N2、CrO3、H2O D.N2、Cr2O3、H2O4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O5．下列反应中，不能表现氨气具有还原性的是()A．8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2B．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2OC．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO46．下列电子转移的表示方法中正确的是()7．下列反应中，水做氧化剂的是()A．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．SO3＋H2O=H2SO48．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。下列有关说法不正确的是()A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3＋是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应9．镁粉可用作照明弹，将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))C＋2MgO，该反应属于()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A．①③⑦ B．②③⑥C．③⑤ D．④⑥10．在实验室中取等质量的KClO3分别发生下列反应：反应①：2KClO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；反应②：4KClO3eq\o(=,\s\up7(△))3KClO4＋KCl。下列关于反应①和②的说法正确的是()A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的质量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同11．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。该反应中，水的作用是()A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂12．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaClC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO213．下列变化属于还原反应的是()A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→CuC．CO→CO2 D．NaCl→AgCl二、非选择题14．(1)在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。(4)第(3)问反应③中氧化产物是________，还原产物是________。15．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生______________反应。(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有________性，在氧化还原反应中常做________剂。(3)下列物质在氧化还原反应中，常做还原剂的有________；常做氧化剂的有________。(填序号)①KMnO4②铝③氯气④FeCl3⑤一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应，化学反应方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。事实证明，钠的还原性比铁的还原性________(填“强”或“弱”)。参考答案与部分解析一、选择题1．C解析：该反应是氧化还原反应,因有单质参加反应,没有单质生成,所以该反应不是置换反应,A项错误;该反应中FeCl3是氧化剂,Cu是还原剂,B项错误;由反应可知还原性:Cu>Fe2+,氧化性:FeCl3>CuCl2,C项正确,D项错误。2．D解析：在CaH2中Ca为+2价,故H为-1价,H的化合价由-1→0,氢元素被氧化,CaH2为还原剂,H2为氧化产物;在H2O中,H的化合价由+1→0,氢元素被还原,H2O是氧化剂,H2为还原产物。综上可知H2既是氧化产物又是还原产物,氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1。故①③错误,②④正确。3．D解析：(NH4)2Cr2O7中N为-3价,处于最低价,在反应中其化合价只能升高,即N由-3价升高为0价,生成N2;(NH4)2Cr2O7中Cr为+6价,处于最高价,在反应中其化合价只能降低,即Cr由+6价降低为+3价,生成Cr2O3。4．A解析：化合价处于该元素的最高价时只有氧化性，化合价处于该元素的最低价时只有还原性，化合价处于该元素的中间价态时既有氧化性又有还原性。只有氧化性的是F2、O2；只有还原性的是K、Al、H2、Na；既有氧化性又有还原性的是HCl、Cl2、NO2、Br2、SO2、H2O。故选A。5．D解析：A项反应中氨气中部分氮元素的化合价升高，表现了氨气的还原性，不符合题意；B项反应中氨气的氮元素的化合价升高，表现了氨气的还原性，不符合题意；C项反应中氨气的氮元素的化合价升高，表现了氨气的还原性，不符合题意；D项反应中氨气的各个元素的化合价均未发生变化，不能表现氨气具有还原性，符合题意。6．D解析：A项Fe2O3被还原；B项不能用“＋、－”号表示；C项得到2×3e－，失去3×2e－，标注错误。7．A解析：B项水为氧化产物，C、D两项中的水既不是氧化剂，也不是还原剂。8．C解析：该反应不是置换反应，C错误。9．C解析：根据置换反应的定义可知，该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。10．D解析：反应①中氯元素的化合价由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原，氧元素的化合价由反应前KClO3中的－2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化。反应②中氯元素的化合价部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原；部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KClO4中的＋7价，化合价升高，失去电子，被氧化。由题给反应分析可知，当有mgKClO3参加反应时，两个过程生成KCl的质量不同，故正确选项是D。11．C12．D解析：A为分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们均属于氧化还原反应。13．B解析：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。eq\o(Fe,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2→eq\o(Cu,\s\up6(0))、eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2、Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))→Ageq\o(Cl,\s\up6(－1))，只有B项中Cu的化合价降低，发生了还原反应。二、非选择题14．(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)②(3)KClO3FeCl3(4)Cl2ClO2解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间。②式N－3H3＋N＋2O→HN＋3O2，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性FeCl3>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，还原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KClO3>Cl2，还原性Cl－>ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>ClO2，KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(4)根据价态的变化规律