高三化学一轮复习实战训练 阿伏伽德罗常数（一）

2022届高三化学一轮复习实战训练阿伏伽德罗常数（一）-原卷一、单选题1.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是()A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3B.1L0.1溶液中含阴离子的数目小于0.1C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4D.常温常压下，11.2L中含质子的数目为112.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.亚硫酸钠溶液中含有的数目为0.1B.标准状况下，5.6L和的混合气体中含有的氧原子数为0.5C.向溶液中通入适量，当有1mol被氧化时，转移电子的总数为D.30g甲醛中含共用电子对总数为44.用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5B.1.0L含1.0mol的水溶液中含有的氧原子数为4C.电解饱和食盐水，当阴极产生1.12L氢气时，转移的电子数为0.1D.常温下，2L的溶液与1L的溶液所含数目不同5.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，22g由组成的混合气体中含有的原子数目为1.5B.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为3C.17g与18g含有相同的质子数D.1mol与足量水反应，最终水溶液中原子数目为26.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.60g固体中含有的数目为0.5B.标准状况下，11.2L中含有的中子数为8C.标准状况下，22.4L的分子数为D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目小于27.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，124g中所含P一P键数目为4B.100mL1溶液中所含的数目为0.1C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2D.密闭容器中，2mol和1mol催化反应后分子总数为28.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.18g和18g中含有的质子数均为10B.28g乙烯所含共用电子对数目为6C.常温下，0.1溶液中含数目为0.1D.常温常压下，0.1mol与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1个分子9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.12g葡萄糖和6g果糖的混合物含有羚基数目为B.标准状况下，2.24L一氟甲烷含有从原子数目为C.溶液中离子总数大于D.在稀硫酸中水解生成乙醇分子数为10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，4.48L含有的电子数为2B.56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2C.标准状况下，14gCO与11.2L所含分子数均为D.1L0.2mol/L的溶液中的数目小于0.211.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温下，78g中含有的共用电子对数目为2B.0.1溶液中的数目小于C.标准状况下，22.4L与足量NaOH溶液反应后溶液中数目为D.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术，1mol中可供剪切的CH键数目为512.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.足量的与热的浓NaOH溶液反应，每生成1mol，一定生成个B.高温下被C完全还原成Si时生成CO分子的数目为C.密闭容器中与反应制备，增加的P—Cl键的数目小于D.反应，每生成，转移的电子数为13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol含有C—Cl键的数目为3B.1L1.0moL的盐酸含有阴离子总数为2C.11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为D.23gNa与足量反应生成的分子数目为14.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(

)A.1.7g-OH中含有的电子数为NA

B.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6NA15.设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（）A．2g的中含有的中子数为B．2.8g乙烯和丙烯（)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1D．1mol与1mol在光照条件下充分反应，得到的分子数为16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．由2H和18O所组成的过氧化氢20g，所含的中子数为10NAB．标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NAC．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．NO2和H2O反应每生成2molHNO3，转移的电子数目为2NA17.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.，参与反应转移个电子B.0℃时，1LpH=5的溶液中，水电离出的数为C.1mol油酸甘油三酯中含有个双键D.用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极质量可能减小32g二、多选题18.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．和的混合物含有的阴离子数目为B．常温下，所含有的电子数为C．标准状况下，11.2L氦气含有的分子数目为D．足量和40mL10mol/L浓盐酸共热可生成分子数目为19.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为B.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为C.过量的铜与含的浓硝酸反应，转移电子的数目大于D.室温下向lLpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于20.代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述错误的是()A.中所含的离子数目为4B.和的混合气体所含原子数为3C.固体中所含的阳离子数目为2D.含有的最外层电子数为8三、填空题21.完成下面小题：（1）含有，的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为__________。（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物的质量是等体积的2倍．则X的相对原子质量为_____。（3）0.05mol的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____gNaCl中所含有的数目相同．（4）个X原子的总质量为，则X的相对原子质量可表示为_____。22.(Ⅰ)设代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)含原子个数为______________;(2)所含分子数目和原子数目分别为____________,____________。(3)标准状况下,个CO分子所占有的体积为________L。(4)标准状况下,和的混合气体所含的分子数目为________。(Ⅱ)写出下列物质的电子式：(1)KCl______________(2)______________(3)______________(4)________________23.回答下列问题：（1）.在配制AlCl3溶液时，Al3＋会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为；为了防止发生水解，可以加入少量的____；溶液加热蒸发灼烧得到固体。（2）.在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，＝________mol·L－1()。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1（3）.泡沫灭火剂包括溶液、溶液及起泡剂，使用时发生的离子方程式是.24.填空。（1）用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为______取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为______,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为______,其中含NaOH的质量为______（2）现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。①该混合气体的平均摩尔质量为____。②混合气体中碳原子的个数为____(用表示阿伏加德罗常数)。2022届高三化学一轮复习实战训练阿伏伽德罗常数（一）-解析卷一、单选题1.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是()A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3B.1L0.1溶液中含阴离子的数目小于0.1C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4D.常温常压下，11.2L中含质子的数目为111.答案：C解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。石墨晶体中碳原子构成六元环，每个C原子与周围3个C原子形成3个碳碳键，每个C原子实际占有1.5个碳碳键，12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5，A错误；0.1mol中的物质的量为0.1mol，溶于水水解生成和，阴离子的数目大于0.1，B错误；氧化产物为，碳元素的化合价由0价变为+4价，生成1mol氧化产物时转移电子数为4，C正确；未给出常温常压下，气体的摩尔体积，故无法计算的物质的量，D错误。2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA2.答案：D解析：是弱碱阳离子，发生水解：+H2ONH3•H2O+H+，因此数量小于0.1NA，故A错误；2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为0.2NA，故B错误；标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；H2+I22HI，反应前后化学计量数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.亚硫酸钠溶液中含有的数目为0.1B.标准状况下，5.6L和的混合气体中含有的氧原子数为0.5C.向溶液中通入适量，当有1mol被氧化时，转移电子的总数为D.30g甲醛中含共用电子对总数为4

3.答案：D解析：亚硫酸钠溶液中的部分发生水解，故亚硫酸钠溶液中含有的数目小于0.1，A错误；标准状况下，5.6L和的混合气体的总物质的量为0.25mol，故，B错误；向溶液中通入适量，先被氧化，但不知道的量，无法判断转移的电子数，C错误；甲醛的电子式是，30g(lmol)甲醛中含共用电子对总数为4，D正确。4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5B.1.0L含1.0mol的水溶液中含有的氧原子数为4C.电解饱和食盐水，当阴极产生1.12L氢气时，转移的电子数为0.1D.常温下，2L的溶液与1L的溶液所含数目不同

4.答案：D解析：标准状况下，HF是液体，33.6LHF的物质的量不是1.5mol，故A错误；的水溶液中除了本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的数目大于4，故B错误；没有标明气体所处的状态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1.12L氢气的物质的量，故C错误；2L溶液与1L溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者所含三价铁离子数目不同，故D正确。5.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，22g由组成的混合气体中含有的原子数目为1.5B.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为3C.17g与18g含有相同的质子数D.1mol与足量水反应，最终水溶液中原子数目为25.答案：A解析：选项A，22g由与组成的混合气体的物质的量为：，则含有的原子数目为1.5，正确；选项B，铁和稀硫酸反应，Fe化合价由0变为+2，铁和足量稀硝酸反应，Fe化合价由0变为+3，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2、3，错误；选项C，17g中含有的质子数是10，18g中含有的质子数为11，错误；选项D，1mol与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中原子数目为，错误。6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.60g固体中含有的数目为0.5B.标准状况下，11.2L中含有的中子数为8C.标准状况下，22.4L的分子数为D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目小于26.答案：B解析：A项，易忽视固体中没有而错选，电离分两种情况：熔融态时电离方程式为，水溶液中电离方程式为，错误。B项，标准状况下，11.2L的物质的量是0.5mol，含有中子的物质的量为，即中子数为8，正确。C项，标准状况下，不是气体，无法利用体积及计算其物质的量，错误。D项，氧气和臭氧均由氧原子构成，32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为2mol，即32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2，错误。7.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，124g中所含P一P键数目为4B.100mL1溶液中所含的数目为0.1C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2D.密闭容器中，2mol和1mol催化反应后分子总数为27.答案：C解析：每个分子中含6个P一P键，124g为1mol，含6molP—P键，A项错误；该溶液中含0.1mol，但因部分水解，即溶液中数目小于0.1，B项错误；标准状况下，11.2L和的混合气体为0.5mol，即0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；和的反应为可逆反应，即反应后容器中气体分子总数大于2，D项错误。8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.18g和18g中含有的质子数均为10B.28g乙烯所含共用电子对数目为6C.常温下，0.1溶液中含数目为0.1D.常温常压下，0.1mol与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1个分子

8.答案：B解析：的摩尔质量为20，18g中含有质子数为，A错误；28g的物质的量为1mol，lmol中含共用电子对数目为6，B正确；醋酸是弱电解质，部分电离，且0.1溶液的体积未知，故其中含数目无法计算，C错误；常温常压下，0.1mol与0.1molHCl分反应后得到0.1mol是离子化合物，不存在分子，D错误。9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.12g葡萄糖和6g果糖的混合物含有羚基数目为B.标准状况下，2.24L一氟甲烷含有从原子数目为C.溶液中离子总数大于D.在稀硫酸中水解生成乙醇分子数为9.答案：D解析：葡萄糖、果糖的相对分子质量都是180，且它们的分子中都含5个羟基，A项正确；一氟甲烷在标准状况下为气体，B项正确；，，，因水解和电离（包括水的电离），离子总数增大，C项正确；1mol乙酸乙酯在酸中部分水解，生成乙醇小，1mol，D项错误。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，4.48L含有的电子数为2B.56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2C.标准状况下，14gCO与11.2L所含分子数均为D.1L0.2mol/L的溶液中的数目小于0.2

10.答案：D解析：标准状况下水不是气态，故4.48L水中所含电子数不是2mol，A项错误；聚乙烯分子中没有碳碳双键，B项错误；标准状况下，不是气态，C项错误；溶液中水解，导致的数目小于0.2，D项正确。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温下，78g中含有的共用电子对数目为2B.0.1溶液中的数目小于C.标准状况下，22.4L与足量NaOH溶液反应后溶液中数目为D.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术，1mol中可供剪切的CH键数目为511.答案：C解析：的电子式是，78g为1mol，其含有的共用电子对数目为，A错误；没有指出此溶液的体积，不能确定其中含有的数目，B错误；标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，与足量NaOH溶液反应生成1molNaCl，故溶液中数目为，C正确；存在乙醇和甲醚两种同分异构体，1mol中可供剪切的CH键数目为5~6，D错误。12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.足量的与热的浓NaOH溶液反应，每生成1mol，一定生成个B.高温下被C完全还原成Si时生成CO分子的数目为C.密闭容器中与反应制备，增加的P—Cl键的数目小于D.反应，每生成，转移的电子数为12.答案：A解析：本题可以采用排除法。被C完全还原成Si的化学方程式为，的物质的量为1mol，完全反应生成2molCO，B项正确。是可逆反应，1mol与1mol不能完全反应，增加的P—Cl键的数目小于，C项正确。中部分N由-3价升高到0价，H由+1价降低到0价，每生成，转移，故每生成，转移，D项正确。综上可知，该题选A。对于A项，题干信息中给出了“热的浓NaOH溶液”，因此该条件下与NaOH反应可能生成和NaCl，故生成时，不一定会生成，A项错误。13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol含有C—Cl键的数目为3B.1L1.0moL的盐酸含有阴离子总数为2C.11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为D.23gNa与足量反应生成的分子数目为13.答案：A14.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(

)A.1.7g-OH中含有的电子数为NA

B.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6NA14.答案：B15.设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（）A．2g的中含有的中子数为B．2.8g乙烯和丙烯（)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1D．1mol与1mol在光照条件下充分反应，得到的分子数为15.答案：D16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．由2H和18O所组成的过氧化氢20g，所含的中子数为10NAB．标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NAC．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．NO2和H2O反应每生成2molHNO3，转移的电子数目为2NA16.答案：D解析：A项，20g中所含中子数为，错误；B项，标准状况下为液体，错误；C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，，生成2mol，转移电子数目为2，正确。17.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.，参与反应转移个电子B.0℃时，1LpH=5的溶液中，水电离出的数为C.1mol油酸甘油三酯中含有个双键D.用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极质量可能减小32g17.答案：A解析：，故参与反应转移个电子，A项错误；溶液中的由水电离产生，故0℃时1LpH=5的溶液中，水电离出的H数为，B项正确；1mol油酸甘油三酯中含有3mol碳碳双键、3mol碳氧双键，共个双键，C项正确；用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为时，若阳极上只有Cu放电根据可知，阳极质量减小32g，D项正确。二、多选题18.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．和的混合物含有的阴离子数目为B．常温下，所含有的电子数为C．标准状况下，11.2L氦气含有的分子数目为D．足量和40mL10mol/L浓盐酸共热可生成分子数目为18.答案：AB解析：和的阴离子分别为、，故和的混合物含有的阴离子数目为，A选项正确；的物质的量为0.5mol，含有的电子数为，B选项正确；氦气为单原子分子，标准状况下，11.2L氦气含有的分子数目为，C选项错误；稀盐酸与加热不反应，故足量和浓盐酸共热生成分子数目小于，D选项错误。19.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为B.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为C.过量的铜与含的浓硝酸反应，转移电子的数目大于D.室温下向lLpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于19.答案：AB解析：常温下，1LpH=10的溶液中，常温下，得出，，其数目为，A不正确；为阴离子，不能通过阳离子交换膜，B不正确；铜过量，硝酸被消耗完，在反应过程中，硝酸浓度由浓到稀，故反应的化学方程式如下：由以上双线桥的分析可知，浓硝酸与转移电子的物质的量之比为4:2=2:1；稀硝酸与转移电子的物质的量之比为8:6=4:3，故0.2mol的硝酸完全反应，转移电子的数目大于，C正确；1LpH=1的醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，稀释后溶液中的数目大于，D正确。20.代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述错误的是()A.中所含的离子数目为4B.和的混合气体所含原子数为3C.固体中所含的阳离子数目为2D.含有的最外层电子数为820.答案：AC解析：中含有钠离子和过氧根离子，中所含离子数目为3故A错误；和的混合气体所含原子数为46g÷46g/mol×3=3mol，故B正确；固体中所含阳离子数目为，故C错误；为1mol，含有的最外层电子数为8，故D正确。三、填空题21.完成下面小题：（1）含有，的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为__________。（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物的质量是等体积的2倍．则X的相对原子质量为_____。（3）0.05mol的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____gNaCl中所含有的数目相同．（4）个X原子的总质量为，则X的相对原子质量可表示为_____。21.答案：（1）；16（2）32（3）；5.85（4）22.(Ⅰ)设代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)含原子个数为______________;(2)所含分子数目和原子数目分别为____________,____________。(3)标准状况下,个CO分子所占有的体积为________L。(4)标准状况下,和的混合气体所含的分子数目为________。(Ⅱ)写出下列物质的电子式：(1)KCl______________(2)______________(3)______________(4)________________22.答案：(Ⅰ)(1);(2);(3)11.2;(4)(Ⅱ)电子式略23.回答下列问题：（1）.在配制AlCl3溶液时，Al3＋会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为