第4章第1节原子结构与元素周期表第1课时作业 高一化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素周期表1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子2．下列说法错误的是()A．某原子的K层上可能只有一个电子B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍D．某离子的核电荷数和最外层电子数相等3．根据下列元素原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是()A．K层上有2个电子B．L层上有3个电子C．次外层有8个电子D．最外层有5个电子4．某非金属元素原子的最外层电子数为内层电子数的eq\f(1,2)，则该元素原子的核外电子数为()A．3 B．14C．15 D．165．某粒子结构示意图为eq\a\vs4\al\co1()，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①② B．①③C．③④ D．②④6．下列粒子的结构示意图错误的是()7．下列说法正确的是()①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期②元素周期表中有9个横行，分为7个周期③元素周期表中有18个纵列，分为16个族④元素周期表中有18个纵列，也就是18个族A．①②B．②③C．①③D．①④8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()A．第4周期第ⅢA族B．第4周期第ⅦA族C．第3周期第ⅣB族D．第3周期第ⅣA族9．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A．8,18,32,32B．8,18,18,32C．8,18,18,18D．8,8,18,1810．下列说法中正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素11．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA12．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期13．已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是()A．Y＝X＋1 B．Y＝X＋11C．Y＝X＋25 D．Y＝X＋1014．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()15．用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是________；(2)属于同一种元素的是________；(3)属于金属元素的是________；(4)属于稀有气体元素的是________。能力达标16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。(1)元素X单质分子是________(写化学式)。(2)Y位于元素周期表中的第______周期第______族。(3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是________。17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的符号________、________、________。(2)B元素在周期表中的位置为________________。(3)C元素的原子结构示意图为________。18．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。19．已知A、B、C、D中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如图所示转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10个电子的粒子，请写出A与B反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果A和C是18个电子的粒子，B和D是10个电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②根据上述离子方程式，可以判断C和B结合H＋的能力大小为________。20．Ⅰ.填空：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)元素周期表中位于第9纵列的元素属于_____________________________________族。(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵列。(4)所含元素超过18种的周期是第________周期。Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。(2)y的氧化物与n的最高价含氧酸反应的离子方程式为________________________，与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。1．解析：在离核较近区域内运动的电子能量较低，A项错误；核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动，B项正确；氦原子最外层只有2个电子，C项错误；除K层外的其他电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过8个(K层时，不超过2个)，D项错误。答案：B2．解析：当M层上排有电子时，L层已经排满，即L层上排了8个电子，而M层最多能排18个电子，故M层上的电子数不可能为L层上电子数的4倍，B项错误。答案：B3．解析：A、C、D三项均无法确定相应元素原子的电子层数，也就无法求其质子数；B项，L层上有3个电子的原子对应元素的原子序数为5，B项正确。答案：B4．解析：根据原子核外电子排布规律可知，由于该元素是非金属元素，所以不可能是Li，则其原子核外应该有3个电子层，符合条件的只有P，P原子的核外电子数为15。答案：C5．解析：若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。答案：C6．解析：根据核外电子排布规律可知，K原子的结构示意图为K：eq\a\vs4\al\co1()。答案：C7．答案：C8．答案：D9．答案：B10．答案：C11．解析：在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。答案：A12．解析：现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，故第六周期、第ⅢB族元素最多。答案：C13．解析：在同一周期的前提下，第ⅡA族、第ⅢA族在短周期中原子序数相差1；第4、5周期中由于中间有副族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数相差11；第6、7周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。答案：D14．解析：A项，1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素间隔16列，A错误；B项，10号元素在周期表中位于第18列(最后一列)，B错误；C项，13号元素正上方为13－8＝5号元素，正下方为13＋18＝31号元素，C错误。答案：D15．解析：(1)由结构示意图可知，B和C的电子层排布相同。(2)核内质子数相等的A和B属于同一种元素。(3)金属元素原子的最外层电子数一般少于4，D为Na，属于金属元素。(4)稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(He为2)。答案：(1)B、C(2)A、B(3)D(4)C16．解析：因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第1、2、3周期元素，故X为He，Y为F，Z为S。稀有气体是单原子分子，故X单质分子是He；Y为F，是元素周期表中的第2周期第ⅦA族元素；第4周期有18种元素，故下一周期Z的同主族元素的原子序数是16＋18＝34。答案：(1)He(2)2ⅦA(3)3417．解析：由题给三种短周期元素在周期表中的位置关系，假设A元素原子核外电子数是x，则相应元素原子核内质子数或核外电子数的关系为。已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，即x＋(x＋2)＝x＋9，解得x＝7。则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。(1)A、B、C三种元素的符号分别是N、S、F。(2)B(硫)元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。(3)C元素的原子结构示意图是。答案：(1)NSF(2)第三周期ⅥA族(3)18．解析：此题选取了具有代表性的两族：ⅠA和ⅦA，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②ⅢA到0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。答案：(1)x－nx＋m(2)x－mx＋n19．解析：(1)若A、B、C、D均为10e－粒子，根据图可知A为NHeq\o\al(＋,4)，B为OH－，C为NH3，D为H2O。(2)若A、C为18e－粒子，B、D为10e－粒子，由图示可知A为H2S或HS－，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(2)①H2S＋OH－=HS－＋H2O(答案合理即可)②B>C20．解析：Ⅰ.(1)表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为eq\o\al(18,8)O。(2)元素周期表中位于第9纵列的元素属于第Ⅷ族。(3)元素周期表中最活泼的非金属元素是F，位于第17纵列。(4)所含元素超过18种的周期是第六、七周期。Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则