高三化学一轮复习实战训练 氧化还原反应综合（一）

2022届高三化学一轮复习实战训练氧化还原反应综合（一）-原卷一、单选题1.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯2.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，可根据反应：，验证食盐中存在。根据上述反应，下列说法正确的是（）A．由知，是第ⅤA族元素B．是氧化产物，是还原产物C．对应的离子方程式为D．每生成，转移电子的物质的量为3.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6g B.反应中转移电子的物质的量是0.18molC.在酸性条件下ClO-和ClO3可生成Cl2 D.一定有3.136L氯气参与反应4.Cu2S和Cu2O混合物共0.2mol与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）A.1.0mol B.0.8mol C.0.4mol D.0.2mol5.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，浓盐酸能把还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是A．在酸性溶液中氧化性：B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原的离子方程式为6.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁元素以的形式存在。下列有关说法错误的是()A.反应ii离子方程式为B.假设过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为3:1C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果D.完全转化为至少需要铁

7.下列属于氧化还原反应的是()A. B.C. D.8.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O关于该反应的叙述不正确的是（）A.MnO2是氧化剂 B.HCl具有还原性C.MnO2被HCl还原 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:49.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是（）A．在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B．过程I发生的是非氧化还原反应C．过程III中，每生成1molH＋，转移的电子的物质的量为1molD．过程II中发生反应的离子方程式为10.根据实验操作和现象不能推出相应结论的是(

)选项实验操作和现象实验结论A在溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：Cl>SB气体通入溶液中，产生胶状沉淀酸性：>C将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：>D加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝呈碱性A.A B.B C.C D.D11.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：（未配平）。下列说法错误的是（其中表示阿伏加德罗常数的值）（）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

C.该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应12.与在浓盐酸中反应的离子方程式为。关于该反应的说法中错误的是（）A．M为H2O B．还原剂是Sn2＋，还原产物是AsC．氧化性： D．每生成7.5gAs，转移电子数为0.6二、多选题13.已知与溶液发生反应Ⅰ:；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是()A.由反应Ⅰ可知，中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2:1B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.Pb可与稀硝酸发生反应：D.可与盐酸发生反应：14.将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是()A.是该转化过程的催化剂B.该处理过程中，溶液中的保持不变C.该过程中每回收32g硫，消耗11.2L的氧气D.过程③的离子方程式为三、填空题15.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。②能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。(2)84消毒液的有效成分为NaClO①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________性。③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：______+______=______+_____(填物质类别)(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2的(填“>”或“<”)。②当有0.1molO2生成时，转移电子_______mol16.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_______________（未配平）完成下列填空：（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。（2）该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②_______________________________________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是__________。（3）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是____________，碘升华克服的微粒间作用力为___________________。（4）能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是________。（选填编号）a．原子的最外层都有7个电子b．ICl中碘元素为+1价c．酸性：d．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘（5）检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是____________________________________。17.和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为HCl（浓）→KCl+++（1）请配平该化学方程式（未知系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填编号）。①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。（4）若改变温度至70℃，发现和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________。2022届高三化学一轮复习实战训练氧化还原反应综合（一）-解析卷一、单选题1.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯1.答案：A2.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，可根据反应：，验证食盐中存在。根据上述反应，下列说法正确的是（）A．由知，是第ⅤA族元素B．是氧化产物，是还原产物C．对应的离子方程式为D．每生成，转移电子的物质的量为2.答案：C3.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6g B.反应中转移电子的物质的量是0.18molC.在酸性条件下ClO-和ClO3可生成Cl2 D.一定有3.136L氯气参与反应3.答案：B解析：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知=0.08mol，=0.02mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n（Cl－）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为0.18mol，根据物料守恒可知=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol，质量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A错误；根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18mol，故B正确；因中Cl元素的化合价是+1价，中Cl元素的化合价是+5价，而中Cl元素的化合价是0价，所以和中Cl元素的化合价都比中Cl元素的化合价高，故和不可能生成，所以C错误；D、因=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积，故D错误。4.Cu2S和Cu2O混合物共0.2mol与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）A.1.0mol B.0.8mol C.0.4mol D.0.2mol4.答案：B5.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，浓盐酸能把还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是A．在酸性溶液中氧化性：B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原的离子方程式为5.答案：C6.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁元素以的形式存在。下列有关说法错误的是()A.反应ii离子方程式为B.假设过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为3:1C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果D.完全转化为至少需要铁

6.答案：B解析：由题图可知，反应ii是与铁发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，故A正确；反应i是和铁反应生成和，离子方程式为，若过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为1：3，故B错误；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可以使充分反应，提高的去除效果，故C正确；转化为，氮元素的化合价从+5降到-3，所以完全转化为需要转移电子，铁从0价升高到+2价，转移电子，故D正确。7.下列属于氧化还原反应的是()A. B.C. D.7.答案：A8.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O关于该反应的叙述不正确的是（）A.MnO2是氧化剂 B.HCl具有还原性C.MnO2被HCl还原 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:48.答案：D解析：A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，A正确；B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，B正确；C、MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；D、4份HCl在该反应中，有2份HCl体现酸性，另外2份HCl体现还原性，此时需要1份氧化剂MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；故选D。9.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是（）A．在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B．过程I发生的是非氧化还原反应C．过程III中，每生成1molH＋，转移的电子的物质的量为1molD．过程II中发生反应的离子方程式为9.答案：C10.根据实验操作和现象不能推出相应结论的是(

)选项实验操作和现象实验结论A在溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：Cl>SB气体通入溶液中，产生胶状沉淀酸性：>C将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：>D加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝呈碱性A.A B.B C.C D.D10.答案：D

解析：本题考查化学实验操作和现象分析。在溶液中滴加新制氯水，产生的浅黄色沉淀为S，则发生反应的化学方程式为，可以说明非金属性:Cl>S，A项不符合题意；气体通入溶液中，产生的胶状沉淀为，则发生反应的化学方程式为或，根据强酸制弱酸原理，可以得出酸性:>，B项不符合题意；下层溶液显紫红色，说明生成了，则发生反应的化学方程式为，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以得出氧化性：>，C项不符合题意;湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有生成，则发生反应的化学方程式，可以得出的稳定性差，不能说明显碱性，D项符合题意。11.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：（未配平）。下列说法错误的是（其中表示阿伏加德罗常数的值）（）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

C.该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应11.答案：B解析：A．反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B．由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故B错误；

C．由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1molCN-发生反应，则有[（4-2）+（3-0）]NA=5NA电子发生转移，故C正确；

D．C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生氧化反应，故D正确。

故选：B.12.与在浓盐酸中反应的离子方程式为。关于该反应的说法中错误的是（）A．M为H2O B．还原剂是Sn2＋，还原产物是AsC．氧化性： D．每生成7.5gAs，转移电子数为0.612.答案：D解析：A.

M为，故A正确；B.

Sn元素的化合价升高,则是还原剂，As元素的化合价降低，还原产物是As，故B正确；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物,故氧化性，故C正确；D.

7.5

g

As相当于0.1molAs,每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为1mol×(3−0)=3mol，故每生成0.1molAs，反应中转移电子的物质的量为0.3mol，故D错误；故选：D。二、多选题13.已知与溶液发生反应Ⅰ:；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是()A.由反应Ⅰ可知，中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2:1B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.Pb可与稀硝酸发生反应：D.可与盐酸发生反应：13.答案：AD解析：可以写成，则中Pb(Ⅱ)和P(Ⅳ)含量之比为2:1，A项正确；反应Ⅰ为非氧化还原反应，二价铅没有被氧化为四价铅，故的氧化性不比的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能氧化二价铅，故Pb与稀硝酸反应的化学方程式是，C项错误；实验室可利用与盐酸反应制备，即氧化性，而反应Ⅱ说明氧化性，则可氧化HCl生成，D项正确。14.将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是()A.是该转化过程的催化剂B.该处理过程中，溶液中的保持不变C.该过程中每回收32g硫，消耗11.2L的氧气D.过程③的离子方程式为14.答案：AD解析：从图可知，反应①起到“固定”硫的作用，反应②将–2价硫转化为硫单质，反应③是将转化为能够氧化–2价硫的。通过反应②、③可知，实现回收硫的反应中最终又产生了、，故该反应的催化剂是，A项正确；该转化过程的总反应方程式为，溶液体积会发生变化，故浓度将降低，B项错误；根据电子守恒，每回收32g硫，消耗标准状况下的氧气的体积为11.2L，选项中没有说明是否在标准状况下，C项错误；该处理液应为酸性溶液，故过程③的离子方程式为，D项正确。三、填空题15.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。②能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。(2)84消毒液的有效成分为NaClO①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________性。③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：______+______=______+_____(填物质类别)(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2的(填“>”或“<”)。②当有0.1molO2生成时，转移电子_______mol15.答案：(1).过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，具有还原性;1;ab(2).;氧化性;酸;盐;酸;盐(3).>;0.216.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_______________（未配平）完成下列填空：（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。（2）该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②_______________________________________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在