难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐专题训练试题(含答案及详细解析)

经典word整理文档，仅参考，双击此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理，如有侵权，请联系删除，谢谢！7考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A．KSO、KOH、CuSO、NaClB．NaSO、Ba（NO）、KNO、NaCl24424323C．BaCl、稀HCl、NaCO、AgNOD．NaNO、AgNO、KCl、CaCl22333322、下列有关化学规律的说法中，正确的是A．任何物质都有固定的组成B．利用化学反应能创造新物质C．溶液pH的大小与物质的化学式有关3、下列实验现象的描述正确的是D．质子数决定元素原子的化学性质A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，出现大量的白烟B．向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，产生蓝色沉淀C．向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，生成无色无味的气体D．铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色4、向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是A．铜锌合金中加入稀盐酸B．锌中加入稀硫酸制取氢气D．碳酸钠粉末中加入稀盐酸C．二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液5、下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸6、某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：有关说法不正确的是A．流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序可以是NaOH溶液、BaCl溶液、NaCO溶液223B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀C．流程Ⅱ通入氨气的作用是便溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D．流程Ⅲ中二氧化碳气体可循环利用7、泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是A．Ca(PO)B．CO(NH)C．NaNOD．KSO342223248、下列宏观事实与微观解释不符的是A．稀盐酸和稀硫酸都显酸性——溶液中含有H+B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同C．食盐水是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成D．阳光下晒衣服更快干——温度越高，水分子运动越快9、归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A．化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物B．活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于710、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是实验方案通过足量灼热的氧化铜隔绝空气充分灼烧氧化铜(木炭粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥铜粉(铁粉)D二氧化碳(一氧化碳)B．B通入氧气点燃A．AC．CD．D第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、用化学用语填空。（1）两个镁离子______________。（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质__________。（3）两个过氧化氢分子__________。（4）铝制品耐腐蚀是因为其表面有一层致密的__________。2、2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。（1）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于___材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为___，其中铝、氧元素的质量比为___。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是___(双选，填序号)。①A1、Cu、Mg、稀盐酸②Mg、A1Cl溶液、Cu(NO)溶液332③Cu、Mg、A1Cl溶液3④Cu、MgCl溶液、AlCl溶液23（3）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是___。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是___(填序号)。A．镀锌铁B．镀锡铁3、氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。（1）医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶质量为500g生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为____________g。（2）下列图示为部分化学反应的微观示意图。①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知：元素的化学性质与原子的_________（选填“核外电子数”或“最外层电子数”）关系密切。氯化钠是由_________构成的。②图2是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实质相同，溶液中相互结合的离子都是_________。4、如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。（1）物质A可以是____________(写出一种具体物质的名称)。（2）物质B属于____________(填物质的类别)。（3）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以NaSO与BaCl反应为例，如图2)242a.写出反应的化学方程式：2424b.把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：+2-2+-+-44c.去方程式两边不参加反应的离子：2+2-44①请写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式________。②请写出一个与离子方程式相对应的化学方程式________。2+2335、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+OH=HO。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应+-2KSO与Ba（NO）反应为例）2432①写出KSO与Ba（NO）2432②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：+22++4343③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba+SO=BaSO2+244④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：（1）KSO与Ba（NO）反应的化学方程式：______。2432（2）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______。A．无色溶液中：K、Na、SO2、Fe++4B．酸性溶液中：Mg、Na、SO2、Cl-+4C．pH=11、Al、、Cl-NO3D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na、Ba、、Cl-CO2+3（3）写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式______。（4）写出一个与离子方程式相对应的化学方程式______。+3+2（5）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料（____）2、向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液：溶液中产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色（____）3、检验碳酸盐的正确方法是滴加BaCl溶液产生白色沉淀（____）24、在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体（____）5、农作物生长需要等元素，为增加肥效，可把NHHPO与草木灰混合施用（____）424四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：32（t）的关系如下表：tt245反应后固体的质量m/g请回答下列问题：80757066625858（1）当石灰石完全反应后，生成CO的质量为______g。2（2）求该石灰石中CaCO的质量分数，写出计算过程。32、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：H-1S-32O-16Cu-643、铜锌合金的组成对其性能影响较大，用于冷热加压加工的铜锌合金，要求锌量小于35%。化学社团同学对某铜锌合金进行探究：取合金样品加工成粉末，取20g合金粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后测定剩余固体的质量，实验数据如下：456剩余固体的质量/g请回答：18.717.416.114.813.513.5（1）实验时先将合金粉碎，其目的是_____，每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，（2）该铜锌合金_____（填“可用于”或“不适于”）冷热加压加工。（3）整个实验过程中产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）（4）第6次加入稀盐酸后溶液中的溶质有_____。4、常温下，在20g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=75、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：___________。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为___________。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是___________。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为___________。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。请帮助他们完成[提出问题]（1）为什么生石灰(CaO)可做干燥剂？(用方程式表示)________。（2）这包干燥剂是否变质，成分是什么？[猜想假设]猜想一：全部是CaO猜想二：是_____________；猜想三：全部是Ca(OH)猜想四：是Ca(OH)和CaCO的混合物；223猜想五：全部是CaCO猜想六：是CaO和CaCO的混合物33猜想七：是CaO、Ca(OH)和CaCO的混合物。23[实验探究]（1）取部分样品于试管中，加水后无明显放热现象(设水的质量没有减少)，结论：原干燥剂中不含____。（2）小婷向(1)所得试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，结论这包干燥剂中含有________（3）小洪同学另取少部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，得乳白色浊液，结论这包干燥剂中只有CaCO。小梅认为小洪的结论不正确，原因是______。3小梅另取少量样品于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现溶液呈_________，得出猜想四成立。[拓展迁移]小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应______。2、小张在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了她的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。（提出问题）紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？（实验探究）取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液蓝紫色紫色红色红色橙色绿色蓝色橙色胡萝卜橙色（得出结论）______、_______的汁液能做酸碱指示剂，_______的汁液不能做酸碱指示剂。（拓展应用）小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈______性(选填“酸”“碱”或“中”)。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、CuSO溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO溶液；能与CuSO溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH444溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；B、NaSO、Ba(NO)溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法2432鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变33化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、AgNO与KCl、CaCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法32鉴别。故选：C。2、B【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质均有固定的组成，故选项错误；B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；C、溶液pH的大小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无关，故选项错误；D、决定原子的化学性质是原子的最外层电子数，不是质子数，故选项错误。故选B。【点睛】3、C【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合，出现大量的白雾，错误；B、向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，错误；C、向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成无色无味的气体，正确；D、铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液变为黄色，错误。故选C。4、A【详解】A、铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量会减少，当锌反应完后，固体质量不变且不为符合题意；B、锌中加入稀硫酸制取氢气，固体质量不断减少至0，B不符合题意；C、二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，质量不变，C不符合题意；D、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量不断减少至0，D不符合题意。故选A。5、A【详解】A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再填装药品，防止装置漏气，说法错误；B、用托盘天平称量药品时，先将天平调平，再称量物质质量，说法正确；C、实验室使用固液常温型发生装置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀盐酸，说法正确；D、稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法正确；故选A。【点睛】6、B【详解】A、氢氧化钠除去氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，三种溶液必须是碳酸钠在氯化钡后，氢氧化钠可在最前或最后，故说法正确；B、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，故说法错误；C、在流程Ⅱ中，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，故说法正确；D、流程Ⅲ中二氧化碳气体可以循环到流程Ⅱ中，故说法正确。故选B。7、A【分析】磷肥有促使作物根系发达、增强植物抗寒抗旱的能力，故应施加磷肥。【详解】A、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；B、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；C、硝酸钠只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；D、硫酸钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选A。8、C【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都显酸性——溶液中都含有H，正确；B、分子保持物质的化学性质；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同，正确；C、氯化钠溶于水电离出钠离子、氯离子；食盐水是混合物——该溶液由氯钠离子、氯离子和水分子构成，错误；D、温度越高分子运动越快；阳光下晒衣服更快干——温度越高，水分子运动越快，正确。故选C。9、D【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由C、N等多种元素组成，属于混合物，选项A不符合题意；B、活泼金属和酸反应会生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，选项B不符合题意；C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，有单质生成，但属于分解反应，选项C不符合题意；D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项D符合题意；故选：D。10、C【详解】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；答案：C。二、填空题1、（1）2Mg（2）ZnSO（3）2HO4223（4）A1O2【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，两个镁离子为：2Mg（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌，所以溶质为硫酸锌：ZnSO4（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个过氧化氢分子：2HO22（4）铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与氧气反应生成了氧化铝，其表面有一层致密的氧化铝薄膜：A1O232、（1）9：8金属AlO23（2）①③（3）铁与水和氧气共同接触B【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜是氧化铝，其化学式为AlO，其中铝、23O；9：8。23（2）①Mg和A1均会稀盐酸反应，说明铝和镁的活动性排在H的前面，Mg与稀盐酸反应比A1与稀盐酸反应更剧烈，说明镁的活动性强于铝；Cu不与稀盐酸反应，铜的活动性排在H的后面，所以可以比较这三种金属的活动性，①正确；②Mg与A1Cl溶液反应生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝；Mg3与Cu(NO)溶液反应生成硝酸镁和铜，镁的表面有红色固体析出，说明镁的活动性强于铜，所以无法32比较这三种金属的活动性，②错误；③Cu与A1Cl溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜；Mg与A1Cl溶液生成氯化镁和铝，33镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝，所以可以比较这三种金属的活动性，③正确；④Cu与MgCl溶液不反应，无明显现象，说明镁的活动性强于铜；Cu与AlCl溶液不反应，无明显现23象，说明铝的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，④错误；故选：①③。（3）铁生锈的原因是铁与水和氧气共同接触；镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，因为铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快，故填：铁与水和氧气共同接触；B。3、（1）4.5（2）最外层电子数钠离子和氯离子氯离子和银离子【分析】（1）这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为500g0.9%=4.5g，故填：4.5。（2）①由图可知氯化钠是钠原子和氯原子通过最外层电子得失形成的，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：最外层电子数；钠离子和氯离子。②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，这两个反应的微观实质相同，都是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，故填：氯离子和银离子。4、（1）碳酸钠（合理即可）（2）金属氧化物（3）或2-3+2222332323【分析】（1）A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图标中铁属于单质，氢氧化铜属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钙属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，盐酸属于酸，A能与硫酸、氢氧化钙反应，A可能属于盐，可能是碳酸钠；（2）物质B能与硫酸反应，且其类别不同于图表上出现的物质，物质B应属于金属氧化物；（3）①碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体2322和水等仍用化学式表示，故方程式可改写为：，去方程2+-+-322式两边不参加反应的离子：；+2322②该离子方程式对应的化学方程式可能是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，也可能是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯2233化钠，该反应的化学方程式为：。22335、（1）（2）B（3）BaSO2KNOKSOBaNO2434322HO322（4）（）2或（）2242432242432（5）水O2【解析】（1）硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为：KSOBaNOBaSO2KNO；243432（2）A、无色溶液中不存在有色的Fe，故选项错误；B、酸性溶液中存在大量氢离子，Mg、Na、、Cl、H均不能生成沉淀、气体和水，能大量共-++SO24存，故选项正确；C、pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；D、能使石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸根离子与钡离子反应，生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误。故选：B；（3）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2HO，离子方程式为HO；23222322（4）与离子方程式3H相对应的化学方程式可以是稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢32Al6H2Al2气，化学方程式为：2（）或盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，化学方程式242432为：262；32（5）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水，反应就能发生。三、判断题1、错误【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。2、错误【详解】硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，硫酸钡是白色沉淀，硫酸铜溶液和氯化铜均是蓝色溶液。此说法不正确。【点睛】3、错误【详解】碳酸盐和硫酸盐都能与氯化钡反应生成白色沉淀，检验碳酸盐的正确方法是滴加稀盐酸后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。此说法错误。4、错误【详解】碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体。3244225、错误【详解】草木灰中含有KCO，KCO易溶于水，所得溶液显碱性。NHHPO属于铵盐，铵盐和碱反应，放出氨2323424气，会造成铵态氮肥损失。所以铵态氮肥不能与碱性物质混合，题干说法错误。四、计算题1、（1）22x（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为高温CaCO100CaO+CO3244x22g10080gx=62.5%4422g答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；（2）见答案。2、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。xyz解：设反应生成硫酸锌的质量为，混合物中锌的质量为，参加反应的稀硫酸的质量为24422yzx161x21g=80.5g65y21g=32.5g9810%z21g=490g80.5g所得溶液中溶质的质量分数为：100%15.4%32.5g490g1g答：所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。【详解】见答案。3、（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分烧杯或漏斗或玻璃棒（2）可用于x（3）解：设整个实验过程中产生氢气的质量是222x656.5g=0.2g2x答：整个实验过程中产生氢气的质量是0.2g（4）ZnCl、HCl2【分析】（1）实验时先将合金粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需要过滤操作，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故20g6.5g合金中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g，故合金中锌的质量分数为：可用于冷热加压加工；100%32.5%小于20g（3）见答案；（4）第6次加入稀盐酸后，稀盐酸过量，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故溶液中的溶质为：ZnCl、HCl。24、xy（1）解：设原混合物中硫酸的质量为，反应生成沉淀质量为+H=+2HO22442xy17120g17.1%=1.96g98x1713.42g=4.66g233y原混合液中硫酸的质量分数为：1.96g100%9.8%20g答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl的质量为y22HCl+Ba(OH)＝BaCl+2HO22217120860g20g17.1%y1716.84g=8.