山东省济南市第五十二中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

山东省济南市第五十二中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是

（

）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e－参考答案：D略2.下列说法正确的是(

)①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：【知识点】物质分类化学键D2

N2【答案解析】A

解析：①漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，正确；②石油的分馏是物理变化，故错误；③纯碱的化学式是Na2CO3属于盐，故错误；④例如过氧化钠晶体中有非极性键，非极性键也可能存在于离子化合物中，正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了物质分类、化学键等知识，注意中学阶段特殊混合物的积累。3.(1997·全国卷)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是(

)A.K+和Na+

B.CO2和NO2

C.CO和CO2

D.N2和CO参考答案：D略4.下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．KCl(MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略5.下列实验设计和结论不相符的是A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAB．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAD．0.15molNO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA参考答案：D略7.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略8.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（

）参考答案：D略9.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是：

A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇

D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略10.下列说法正确的是A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C．碳酸氢钠溶液中存在：c(OH—)=c(H+)+c(H2CO3)–c(CO)D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)参考答案：BC略11.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略12.十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是

()A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略13.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是

A．t3时，反应达到最大限度B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．反应的化学方程式：N2MD．t1时N的浓度是M浓度的4倍参考答案：A 14.下列实验报告记录的实验现象正确的是（

）参考答案：答案：C15.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是③⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(请写出必要的推断过程)。

(2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：

；

②白色沉淀的化学式是

，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是

，洗气瓶B中的试剂是

。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是

。

A．NaOH溶液

B．NaAlO2溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液参考答案：（15分）（1）不能（1分）此时溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2分）（2）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

②BaSO4（1分）

Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）（3）排除装置内的空气（O2）（1分）

饱和NaHSO3溶液（2分）

（4）C（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。①该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。②该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为________

________。③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是____（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B．升高温度C．保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO3D．增大容器体积⑵室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。①该电池电解质为非水液体电解质，原因是__________

___________。②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：_______________

___；第二次放电：________

__________。⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式____________

______。参考答案：⑴①＞（2分）②60%

（2分）③AD

（2分）⑵①锂会与水反应产生自放电现象（2分）②2Li＋FeS2＝Li2FeS2

（2分）

2Li＋Li2FeS2＝2Li2S＋Fe

（2分）⑶2FeS－2e－?＝FeS2＋Fe2+（2分）试题分析：（1）①此时容器中二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度分别是（mol/L）0.03、0.16和0.03，则＜10/3，所以反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率。②设SO2的转化率是x，则生成三氧化硫是2x，消耗SO2是2x，氧气是x，所以根据题意可知，解得x＝0.6，即转化率是60％。③保持温度和容器体积不变，充入1．0molO2，则平衡向正反应方向移动，二氧化硫的浓度减少；保持温度和容器内压强不变，充入1．0molSO3，则平衡是等效的，浓度不变；升高温度则平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的浓度增加；增大容器容积，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，但二氧化硫的浓度仍然是减小的，答案选AD。（2）①Li是活泼金属，会与水发生反应，在水溶液中锂会与水反应产生自放电现象。②锂与FeS2反应只生成A物质，那么反应是化合反应，则方程式为2Li+FeS2＝Li2FeS2；锂与Li2FeS2继续反应产物有Fe，则反应方程式为：2Li+Li2FeS2＝2Li2S+Fe。（3）FeS为阳极，放电后能生成FeS2，根据电荷守恒和元素守恒，电极反应为2FeS-2e—＝FeS2+Fe2+。18.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示(1)X位于元素周期表中第________周期第_____族；Y基态原子的电子排布式为_______。(2)在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1：3形成的化合物所属的晶体类型是_______。(3)W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：，反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。(4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1：2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。参考答案：（1）二（1分）ⅥA（1分）

1s22s22p63s1（2分）

（2）O-H(或X-H)

（2分）离子晶体（2分）

（3）–1039kJ?mol-1

（3分）

（4）3NaClO

NaClO3+2NaCl（3分）因为W基态原子中s电子数比p电子数多1，电子排布式是1s22s22p3，即W为N;X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,为O；由短周期元素、原子序数依次增大和Y的第一电离能在同周期元素中最小，可知Y为Na；Z一种核素的质量数为37，中子数为20，可知Z的质子数为17，即Z为Cl。

（1）X为O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族；Y为Na，基态原子电子排布式为1