山东省济宁市汶上县南站镇中学2022年高二化学模拟试题含解析

山东省济宁市汶上县南站镇中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）

A.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B.CH≡CH和C6H6含碳量相同C.乙二醇和丙三醇为同系物

D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低参考答案：C略2.一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是

()①H2

②CO

③CO和H2的混合物

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．⑤

B．①②

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：A略3.碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反应生成的I2)，以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2=2I-+，在碘滴定法中，常用的指示剂是A.淀粉

B.甲基橙

C.酚酞

D.石蕊参考答案：A4.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略5.下列有关废弃物处理的说法中正确的是A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊B．废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极C．填埋垃圾不需处理，只要深埋即可D．采用垃圾焚烧发电技术不产生任何有害气体，故宜大力推广参考答案：A略6.已知：分子式为CnH2n+2O(n≥1)的醇类有a种结构，而分子式为CnH2nO2(n≥1)的羧酸类有b种结构，则a和b的大小关系为（

）A.a>b

B.a<b

C.a=b

D.a≥b参考答案：D略7.下列各组物质之间是同系物的是（

）参考答案：B略8.在高压下氮气会发生聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，这种高聚氮的键的键能为160kJ/mol（分子中的键能为942kJ/mol），下列有关高聚氮的说法不正确的是（

）A．高聚氮晶体属于原子晶体B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C．高聚氮晶体中D．高聚氮可能成为炸药参考答案：C略9.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：CA.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D.氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。10.允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液

B.AgNO3

C.蒸馏水

D.乙醇参考答案：C略11.将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（

）A．.4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L参考答案：B略12.下列物质中，不能发生消去反应的是（

）

B.CH2BrCH2Br

D.CH2(OH)CH2CH3参考答案：C略13.下列各组数据中，前者一定比后者大的是A．常温下，pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)B．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pHC．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(HCO3－)和c(CO32－)D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量参考答案：B略14.由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸根，对应的酸根不正确的是

A、碳→碳酸根

B、硫→硫酸根

C、氮→硝酸根

D、磷→磷酸根参考答案：C略15.接触法制硫酸接触室中反应为：

，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应

B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率

D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验．①X可能是（从所给物质中选取，填代号）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2写出在a中所进行反应的反应方式．②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：．③该实验装置有一明显缺陷，请指出：．参考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛气体冷凝液化3.缺少尾气处理装置考点：乙醇的催化氧化实验．分析：①向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，同时生成在无色液态的物质，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，写出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反应产物液化；③乙醛有毒，容易污染空气，需要使用尾气处理装置．解答：解：①向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案为：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反应生成乙醛，易液化，U型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化，故答案为：使所得到的乙醛气体冷凝液化；③从C中出来的气体有乙醛，乙醛有毒，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置．点评：本题考查了乙醇催化氧化的实验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质，明确乙醇催化氧化的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为__

____，则烷烃一定为

。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（1）26

、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65g

设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=65g－35g=30g;则有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

（3）CH2=CH－CH2CH3,

CH3－CH=CH－CH3,

CH2=C(CH3)2略18.（5分）（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2= 。（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7（选填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）。

②若溶液pH>7，则c(Na+)

c(A－)（选填“>”、“<”、“=”）。

③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法中，正确的是

（填选项符号字母）

A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H+]+[OH-]=2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2参考答案：（1）1∶1

（2）①大于或等于

②>

③A

C19.在1L含0．001mol／LSO42—的溶液中加入0．01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1