2019届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷【含及解析】

2019届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题今年入冬以来，我市遭受多次严重雾霾天气。此中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原由，它主要来自化石燃料的焚烧（如灵活车尾气、燃煤）等，以下与PM2.5有关的说法不正确的选项是（）鼎力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量开发利用各样新能源，减少对化石燃料的依靠PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体2.以下与化学观点有关的说法正确的选项是（）A.Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物液溴不导电，因此液溴是非电解质12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同只含共价键的物质必定是共价化合物3.设NA为阿佛加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是（）A.标准情况下，33．6L三氧化硫中含有硫原子的数量为1．5NAB.必定条件下，2．3g的Na完整与O2反响生成3．6g产物时失掉的电子数为0.1NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混淆气体含有的原子数为6NAD.标准情况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反响，转移的电子数为2NA4.25℃时，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）A.无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、Cl－·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH4＋、CO32

－、

SO42－C.pH=12的溶液：Na＋、KD.使甲基橙变红的溶液中：Na

＋、SiO32－、Cl＋、Fe2＋、NO3

－－、

Cl

－甲、乙、丙三种不一样物质有以下图转变关系：则甲不行能是（）化学与科研、生活、生产等亲密有关，盐类的水解应用极其宽泛，以下说法与盐类水解没关的是（）A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作________B.NaHSO4

溶液显酸性C.铝盐可用作净水剂

________D.TiCl4

溶液经蒸干、焙烧制得

TiO27.以下有关实验现象和解说或结论都正确的选项是（）p8.选项实验操作实验现象解说或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中红棕色变深反响2NO2N2O4的△H<0B将少许的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡基层分别呈无色和紫红色复原性：I->Br->Fe2+C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，经过澄清石灰水有白色积淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性A.AB.BC.CD.D9.以下离子方程式正确的选项是（）A.金属钠投入水中：Na+H2ONa++OH－+H2↑B.铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2OC.向AlCl3溶液中加入过度氨水：Al3++4NH3?H2OAlO2－+4NH4++2H2OD.澄清石灰水与过度NaHCO3溶液混淆：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O10.如图1为甲烷和O2组成的燃料电池表示图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极资料均为石墨。用该装置进行实验，反响开始后察看到x电极邻近出现白色积淀。以下说法正确的选项是（）A.A

处通入的气体为

CH4

，电极反响式为：

CH4

＋

10OH

－－

8e

－

===CO32－＋

7H2OB.图2中电解AlCl32↑＋2OH－

溶液的总反响为：

2Cl

－＋

2H2O

Cl2

↑＋

H图1中电解质溶液的pH增大电解池中Cl－向x极挪动11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增大，W、X的简单离子拥有相同电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是（）A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳固性：

W<Y

D.

最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z12.向14.8gFe2O3、FeO和Cu的混淆物中，加入1mol.L200mL时，固体恰巧完整溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的

CO

硫酸溶液在高温下复原相同质量的原混淆物，获得的固体质量为（

）

D

.13.2g13.常温下，以下有关表达正确的选项是（）A.NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/LNa2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）C.pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4）大小次序为：①=②＞③D.10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH恰巧等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL14.某离子反响波及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2粒。此中c（NH4+）跟着反响的进行渐渐减小。以下判断正确的选项是（

、

Cl

－六种微）复原产物是N2耗费1mol氧化剂，转移电子3mol氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶3反响后溶液的酸性显然加强15.在容积为2L的密闭容器中发生反响xA（g）＋yB（g）zC（图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不一样温度下均衡时C的体积分数随开端n（A）∶n（B）的变化关系。则以下结论正确的选项是（）

g

）。A.200℃时，反响从开始到均衡的均匀速率v（B）＝0.04mol·L－1·min1B.200℃时，该反响的均衡常数为25C.当外界条件由200℃降温到100℃，原均衡必定被损坏，且正逆反响速率均增大D.由图乙可知，反响xA（g）＋yB（g）zC（g）的H<0，且a＝2二、实验题化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要门路。某化学兴趣小组为研究SO2的性质，按以下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答以下问题：1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。（2）实验过程中，C中的现象是____________，说明SO2拥有_________性。3）实验过程中，察看到装置B中出现了显然的白色积淀。为研究该白色积淀的成分，该小组同学进行了以下实验：依据实验事实判断该白色积淀的成分是_______________（填化学式），产生该白色沉淀的原由可能是_____________（填字母编号）。a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOHd．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）假如将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验能否有影响并说明原由_________________三、推测题17.某课外学习小组对平时生活中不行缺乏的调味品M进行研究。已知C可在D中焚烧发出苍白色火焰。M与其余物质的转变关系以下图(部分产物已略去)：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。（2）若A是一种常有的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反响能够制备一种胶体，则E溶液的俗称是__________________。（3）若A是CO2气体，A与B溶液反响后所得的溶液再与盐酸反响，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系以以下图所示，“则A与B溶液”反响后溶液中的溶质为__________(填化学式)。（4）若A是一种常有金属单质，且A与B溶液能够反响，则将过度的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能察看到的实验现象是____________________。（5）若A是一种不稳固的盐，A溶液与B溶液混淆将产生白色絮状积淀且瞬时变为灰绿色，最后变为红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转变为E的离子方程式是_______________；（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反响制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反响查验输送D的管道能否泄漏，请写出足量E与D反响的化学方程式___________________。四、简答题当前全世界范围内环境污染备受瞩目，化工生产中应鼎力倡议“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤其重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常有的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程以下：已知：①NaHSO4溶解度随温度的高升而增大，适合条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答以下问题：1___________________（2）反响器Ⅱ中发生反响的离子方程式为_____________。（3）通入反响器Ⅱ中的SO2用H2O2取代相同能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反响中能取代SO2的原由是__________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都拥有___，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：_______。19.跟着大气污染的日益严重，“节能减排”，减少全世界温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的办理拥有重要意义。1）以下图是在101kPa，298K条件下1molNO2和1molCO反响生成1molCO2和1molNO过程中的能量变化表示图。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+179.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol请写出NO与CO反响生成无污染气体的热化学方程式：____________________（2）将0.20molNO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反响，在不一样条件下，反响过程中部分物质的浓度变化情况以以下图所示。①以下说法正确的选项是___________（填序号）。a.容器内的压强不发生变化说明该反响达到均衡b.当向容器中再充入0.20molNO时，均衡向正反响方向挪动，K增大c.高升温度后，K减小，NO2的转变率减小d.向该容器内充入He气，反响物的体积减小，浓度增大，因此反响速率增大②计算产物NO在0～2min内均匀反响速率v（NO）=__________mol·L-1·min-1③第4min时改变的反响条件为__________________。④计算反响在第6min时的均衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，均衡将________挪动（填“正向”、“逆向”或“不”）。化学反响原理揭露了不一样的物质在水溶液中有不一样的行为。请按要求回答以下问题：（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8；NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）（1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反响，所得溶液呈_________性，该溶液中各离子浓度由大到小的次序为：_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=_______________（填写表达式）2）用NaOH溶液汲取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环重生NaOH，同时获