河西成功学校20182019年度初中化学《常见的盐》练习一

9/99/99/9河西成功学校2019-2019年度初中化学?常见的盐?练习一一、选择题1、只用水做试剂,不能将组内固体物质鉴别出来的一组是〔

〕A．氯化钾、硫酸钾

B．硫酸铜、硫酸钠C．碳酸钙、碳酸钠

D．硝酸铵、氢氧化钠2、以下有关实验现象的表达中,正确的选项是〔

〕A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变成蓝色B．木炭在氧气中燃烧发出白光,生成了二氧化碳气体C．纯洁的氢气在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D．硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀3、以下实验方案中错误的选项是()A．除去Fe中混有的杂质Zn,可加过量的FeSO4溶液,过滤B．通过检验气体在空气中燃烧的产物可鉴别H2、CO、CH4三种气体C．只用水就可以鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种白色固体D．在滴有酚酞的稀盐酸中逐滴参加氢氧化钠,可以验证酸碱恰好反响4、碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g,加热到固体质量不再改变为止,得剩余固体6.9g．以下说法正确的选项是〔

〕A．剩余固体为混合物

B．反响后生成CO2的质量为3.1gC．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21:29D．反响前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反响所需盐酸质量相同5、如下图装置,向试管里的水中加某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,那么参加的物质可能是〔

〕A．氢氧化钠

B．生石灰

C．浓硫酸

D．硝酸铵6、有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A；②在无色溶液A中参加过量氯化钡溶液,充分反响后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中参加足量的稀硝酸,沉淀局部消失,并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀；根据上述实验现象判断,以下说法正确的选项是〔〕A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B．无色溶液B中一定含有两种溶质C．白色粉末中一定含有氯化钠D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g7、除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕,所选用试剂及操作均正确的一组是〔〕选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4〔NaOH〕稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶BNaCl〔Na2CO3〕BaCl2溶液参加适量的BaCl2溶液,过滤,将滤渣洗涤、枯燥CKCl〔K2CO3〕稀盐酸加过量的稀盐酸,蒸发结晶DCaO〔CaCO3〕稀盐酸参加足量的稀盐酸,过滤、洗涤、枯燥A．A

B．B

C．C

D．D8、以下物质间的转化,不能一步完成的是〔〕A．Fe→Cu

B．KNO3→NaNO3

C．Mg→MgO

D．H2SO4→HCl9、下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法,其中不可行的是〔〕待鉴别的物质鉴别方法ANaOH、NaCl、HCl三种溶液滴入紫色石蕊试液,看颜色B黄金和假黄金〔铜锌合金〕滴加稀盐酸,看是否有气泡产生C烧碱和纯碱滴加澄清石灰水,看是否产生白色沉淀D硬水和软水观察是否澄清A．A

B．B

C．C

D．D10、以下各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(

)A．CuSO4

NaOH

KNO3

B．FeCl3

AgNO3

NaNO3C．Na2CO3

HCl

BaCl2

D．CaCl2

K2CO3

NaCl11、AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是〔

〕A．H2S

B．SO2

C．N2

D．NO212、以下各组离子在水中能大量共存的是〔

〕A．Cu2+、Na+、Cl-、OH-

B．H+、K+、NO3-、SO42-C．Na+、NH4+、NO3-、OH-

D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-13、以下化学方程式能正确表示所述内容的是〔

〕A．证明铜比银活泼：Cu+2AgCl＝CuCl2+2AgB．酸雨的形成原理：CO2+H2O＝H2CO3C．盐酸除铁锈〔Fe2O3•nH2O〕：Fe2O3•nH2O+6HCl＝2FeCl3+(n+3)H2OD．除去H2中混有的HCl气体：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑14、以下归类错误的选项是〔

〕

选项归

类内

容A常见的碱氨水、纯碱、苛性钠B化学肥料碳铵、尿素、硝酸钾C净水物质明矾、氯气、活性炭D可燃气体氢气、甲烷、一氧化碳15、将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,完全反响后,过滤得滤液和滤渣,小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反响后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银,可能有铁和铜；③滤液中一定汉阳硝酸亚铁、硝酸铜,可能是硝酸银；④假设向滤渣中参加盐酸有气体生成,那么滤液中只有硝酸亚铁；⑤假设向滤液中参加稀盐酸有白色沉淀生成,那么滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比参加铁粉的质量大,其中判断正确的个数有〔〕A．5个B．4个C．3个D．2个16、某固体可能含有Ca〔NO3〕2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生③取②所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀．分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的选项是〔〕A．肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3、Ca〔NO3〕2B．肯定有Na2CO3,无FeCl3、Ca〔NO3〕2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3D．肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl17、有一包白色粉末,可能含有Ba(NO3)2,Na2SO4,Na2CO3,NaNO3中的一种或几种,某同学分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的选项是()实验步骤12实验操作取样加足量水,充分振荡,静置过滤后,往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀局部溶解A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,可能含有Na2SO4C．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4,可能含有NaNO3、Na2CO3D．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3,可能含有NaNO318、二氧化氯〔ClO2〕可用于自来水消毒.以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取.工艺流程如图,其中反响Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl═2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O.关于该实验的以下说法正确的选项是〔

〕A.过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用B.操作A的名称是过滤,用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯C.反响Ⅱ的化学方程式为：2H2O通电2H2↑＋O2↑D.为提高经济效益,生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用19、向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量。记录pH变化关系如下图。以下说法正确的选项是〔

〕A．ab段反响有白色沉淀生成

B．b点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl2C．bc段溶液质量增加106g

D．b、c、d点溶液中NaCl质量关系：m(d)=m(c)=2m(b)二、填空题20、(1)“洁厕灵〞“漂白精〞是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵〞的有效成分是盐酸,可去除污垢,但不能用于清洁大理石制品,理由是(写化学方程式)___；“漂白精〞的有效成分是次氯酸钠(NaClO),能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵〞与“漂白精〞不能混用,二者假设混合易产生一种有毒气体,化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O,那么x的化学式为___。(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂,它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是____,根本反响类型是___。21、现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种,检验步骤如下：(1)分别取少量混用,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是____(填化学式)。(2)向上述混合溶液中参加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。那么这两瓶溶液中的溶质至少是____中的一种；试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有_____种(填数字),请写出其中含阳离子种类最少的一种组合_____22、兴趣小组在做完盐的性质实验后,发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠,硫酸钠中的一种或两种。为此,他们对这瓶固体的成分进行了探究。【实验验证】实验步骤现象结论、分析及化学方程式〔1〕取少量该样品于烧杯中,参加足量的水,溶解,得到溶液A。〔2〕取少量溶液A于试管中,滴入过量的稀硝酸。再滴入过量的硝酸钡溶液,充分反响后,静置。

说明该固体中混有硫酸钠,写出证明有硫酸钠存在的化学方程式

。〔3〕取步骤〔2〕中的上层清液于试管中,滴入几滴硝酸银溶液。有白色沉淀生成。说明该固体中

。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是

。【实验反思】步骤〔2〕中滴入过量的稀硝酸的目的是

。【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数,利用如以下图所示的实验装置〔气体气密性良好〕进行实验,每一步反响均完全进行。〔1〕为达实验目的,首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是

〔填序号,可重复〕。a．称量装置丙。

b．翻开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹。c．翻开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞。〔2〕装置乙的作用是

。23、小新用20g含碳酸钠53％的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签〞〔杂质不参加反响〕。操作过程如下：请计算：〔1〕20g样品中碳酸钠的质量为

g；〔2〕反响后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？〔写出计算过程〕24、为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数,化学小组的同学取Na2CO3溶液100g,向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液,至不再产生沉淀为止,共用去CaCl2溶液50g。过滤,得到滤液145g。请计算：〔1〕该反响生成沉淀

g；〔2〕该Na2CO3溶液中溶质的质量分数。〔提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl〕25、某同学向130g生理盐水中参加硝酸银溶液,恰好完全反响后,过滤,并将沉淀进行枯燥后称量,得到2.87g,试计算该生理盐水中溶质质量分数。〔化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓〕26、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成平安隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗〞法可除去该水垢。①“酸洗〞时,一般不选用稀硫酸的原因是_________________________________。②写出稀盐酸与氧化铁反响的化学方程式___________________________________。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2建议每次剂量/g0.50.3服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强〞的原因是______________________________。(3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如表所示：组别溶液中检验出的物质1CaCl2、NaCl、CaCO32

Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3

KCl、Na2SO4、NaCl其中第__________组结果肯定不正确。(4)在CuO和Fe的混合物中参加一定量的稀硫酸,微热,待反响停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里参加一枚铁钉,假设铁钉无变化,不溶物中一定含有___,滤液中含有的溶质是____________。27、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得参加NaOH溶液质量与反响生成的沉淀质量关系如下图,FeCl3与NaOH反响的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe〔OH〕3↓+3NaCl。请答复以下问题：〔1〕FeCl3与NaOH恰好完全反响时,生成沉淀的质量是g．〔2〕该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？〔写出计算过程〕〔3〕取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸,需加多少克水？〔写出计算过程〕28、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。〔l〕制作“叶脉书签〞需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。①假设用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为________g。②用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要________。③以下操作正确的选项是________〔填字母〕。A．称量氢氧化钠固体时,左盘放祛码B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签④假设用20％的氢氧化钠溶液加水〔水的密度为lg/cm3〕配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液,需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水〔填“10〞或“50〞〕。〔2〕某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验：答复以下问题：①反响I的化学方程式为____________。②白色沉淀C是________〔填化学式〕。③原固体粉末中一定不含________〔填化学式〕。参考答案一、选择题1、A【解析】A．氯化钾固体能溶于水,硫酸钾固体也能溶于水,且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的,现象一样,只用水不可以鉴别,故A符合题意；B．硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的,两者现象不同,只用水可以鉴别,故B不符合题意；C．碳酸钙固体不溶于水,而碳酸钠溶于水,两者现象不同,只用水可以鉴别,故C不符合题意；D．硝酸铵固体溶于水会吸热,温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热,温度升高,现象不同,只用水可以鉴别,故D不符合题意；2、D3、D4、D5、D6、B．【解析】解：由题意可知,称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A,由于碳酸钙难溶于水,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；由在无色溶液A中参加过量氯化钡溶液,充分反响后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为20g,在20g白色沉淀C中参加足量的稀硝酸,沉淀局部消失,并有气泡冒出,说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物,所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡是过量的,所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡,在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,说明溶液B中含有氯离子,但是参加的氯化钡引入了氯离子,白色粉末中是否含有氯化钠,不会影响实验现象,所以白色粉末中可能含有氯化钠,A、通过推导可知,白色粉末中含有硫酸钠,故错误；B、通过推导可知,无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡,故正确；C、通过推导可知,参加的氯化钡引入了氯离子,白色粉末中不一定含有氯化钠,故错误；D、通过方程式：BaCO3+2HNO3=Ba〔NO3〕2+H2O+CO2↑,可以看出,生成4.4克的二氧化碳,需要碳酸钡19.7克,而沉淀为19g,故错误．7、C．【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法,所谓除杂〔提纯〕,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．解：A、NaOH能与过量的稀硫酸反响生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸〔过量的〕,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．B、Na2CO3能与适量的BaCl2溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠,再过滤即可,无需进行将滤渣洗涤、枯燥,应选项所采取的方法错误．C、K2CO3能与过量的稀盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳,再蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确．D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反响,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．8、B．【解析】解：A、铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜,转化能一步完成,应选项错误．B、由KNO3转化为NaNO3,假设能反响,对应的是硝酸盐和钾盐,而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐,不符合复分解反响的条件,该反响不能实现,应选项正确．C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁,转化能一步完成,应选项错误．D、硫酸与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和盐酸,转化能一步完成,应选项错误．9、D．【解析】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,NaOH、NaCl、HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性,使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色,能出现三种明显不同的现象,可以鉴别,应选项错误．B、铜锌合金中的锌能与稀盐酸反响生成氢气,黄金不与稀盐酸反响,可以鉴别,应选项错误．C、纯碱与澄清石灰水反响生成碳酸钙白色沉淀,烧碱不与澄清石灰水反响,可以鉴别,应选项错误．D、硬水和软水均可能为澄清的液体,用观察是否澄清的方法不能鉴别,应选项正确．10、D11、D【解析】据质量守恒定律。可知反响前后元素种类不变,AgNO3中没有硫元素,所以分解不会生成硫化氢或二氧化硫；氮气是无色无味的气体,不符合题意,二氧化氮是无色有刺激性气味的气体；选D12、B【解析】A选项铜离子和氢氧根离子反响生成沉淀；B选项离子之间不反响,能大量共存；C选项中铵根离子和氢氧根离子能发生反响；D选项中银离子和氯离子能反响产生沉淀；13、C14、A15、C16、B17、D18、AD19、BD二、填空题20、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCl2Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置换反响21、Cu(NO3)2、K2CO3

Na2SO4、H2SO4、H2SO4、HNO322、【解析】【实验验证】在实验步骤〔2〕中参加过量的稀硝酸和硝酸钡,根据结论：固体中混有硫酸钠,说明其实验现象是：有白色沉淀生成；根据复分解反响的原理书写化学方程式如下：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；在实验步骤〔3〕中,取〔2〕中的上层清液于试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成,根据初中所学知识：不溶于稀硝酸的白色沉淀之后硫酸钡和氯化银,所以此时的现象说明上层清液中含有的物质是氯离子,即说明该固体中混有氯化钠；实验结束所得溶液中,根据实验步骤〔2〕参加的是过量的稀硝酸和硝酸钡溶液,步骤〔3〕参加的是几滴硝酸银溶液,且检测物是碳酸钠,所以其中一定含有的阳离子是：Na+、Ba2+、H+。【实验反思】步骤〔2〕中滴入过量的稀硝酸的目的是：把溶液中原有的碳酸铲除尽,防止碳酸根对实验的干扰,同时为后续验证溶液中是否含有硫酸根离子准备,因为硫酸钡不溶于稀硝酸。【实验拓展】假设要测定该固体中碳酸钠的质量分数,根据实验装置图的设置与连接方式可知,是通过测定碳酸钠与稀硫酸反响后生成二氧化碳气体的质量来推算出样品中碳酸钠的质量。〔1〕为达实验目的,首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,其操作顺序应该首先排除甲装置中的空气及其中含有的二氧化碳气体后,再称量丙装置的质量M1,然后翻开分液漏斗注入稀硫酸与样品中的碳酸钠充分反响后,为了确保产生的二氧化碳都会进入到丙装置中,需要再次通入氮气后,最后测量丙装置的质量M2,碳酸钠中产生的二氧化碳质量就是〔M2-M1〕,然后就可以带入化学方程式中计算求出碳酸钠的质量。〔2〕装置乙的作用是除去气体中的水蒸气,防止对后续实验的检测产生干扰,因为氢氧化钠固体也能吸水导致其重量增加。【答案】实验步骤现象结论、分析及化学方程式〔2〕有白色沉淀生成；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。