原子结构的认识

人类对原子结构的认识水由水分子组成食盐由离子构成它们由什么微粒构成？铜由铜原子构成历史年代原子结构模型的名称主要理论依据或技术段原子结构模型的主要论点公元前5世纪古希腊哲学家德谟克利特的古代原子说原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子结合和分割是万物变化根本原因19世纪初英国科学家道尔顿的近代原子学说参考元素化合时具有确定的质量比的关系①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变19世纪末、20世纪初汤姆生的“葡萄干面包式”或“西瓜式”原子结构模型①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子原子结构模型的演变1911年英国物理学家卢瑟福的带核原子结构模型或“行星式”原子结构模型参考α-粒子的散射现象①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子运动形态就像行星绕太阳运转一样1913年丹麦物理学家玻尔的原子轨道模型运用量子论著观点研究氢原子光谱①电子在原子核外一系列稳定的轨道上运动，每一轨道都具有一个确定的能量值；②电子在这些轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量20世纪初现代量子力学原子结构模型（电子云模型）微观粒子的波粒二象性①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布历史的脚步·铭记这一刻2500年前德谟克利特1803

道尔顿

实心球模型

汤姆生

葡萄干面包式1904

卢瑟福

空心球模型1911

玻尔1913

轨道模型量子力学模型1926

许多人哲学臆测人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的原子原子核核外电子

质子

中子{{原子的构成原子与原子核大小关系如同大型体育场与蚂蚁原子呈电中性在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数在离子中：质子数=核外电子数质子、中子、电子、原子的电性如何？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电?原子核外电子的分层排布

+2He+18Ar+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg

为了形象、简单的表示原子的结构，人们创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形+18第1层第2层第3层K层L层M层288该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层该电子层上的电子数原子结构示意图核电荷数原子核带正电原子核电子层序数（n）1234567符号能量大小距核远近KLMNOPQ

小大近远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动

，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高原子核外电子运动区域与电子能量的关系原子核外电子排布规律①

电子总是优先排布在能量最低的电子层,然后由内往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层②每个电子层最多只能容纳2n2个电子③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）；次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个；倒数第三层最多只能容纳32个电子原子结构与元素性质的关系——结构决定性质稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子如：He、Ne、Ar不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化

最外电子层上为8（有些为2）个电子的

稳定结构

失去：

Na、Mg、Al得到：F、O、Cl元素的化学性质主要由最外层电子数决定+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-电子层数少一层电子层数不变原子在得失电子过程中，原子核没有变化，通常是最外层电子发生变化1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目MgMg2+失2e-（带2个单位正电荷）2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目OO2-得2e-（带2个单位负电荷）Mg+12228O

+862Mg2++1228O2-

+882失去2个电子得到2个电子阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数阴离子：核外电子数=核电荷数+电荷数元素化合价：失去的电子数=正价数值，且最高正价=最外层电子数

得到的电子数=负价数值离子：质子数=核外电子数?氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，是氧元素与镁元素相结合的产物微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图Mg+O2=2MgO△+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论：

原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-

Na+11812Cl+17872氯化钠的形成Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-①最外层电子数﹤4时，容易失去电子

化合价＝＋失去的电子数目原子②最外层电子数≥4时，容易得到电子化合价＝最外层电子数－8关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）1-18号元素的核外电子排布--原子结构示意图小结1、原子结构模型的演变道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔→量子力学2、原子核外电子排布规律①

能量最低原理②每个电子层最多只能容纳2n2个电子③最外层最多只能容纳8个电子（K层最外层不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层不能超过2个）倒数第三层最多只能容纳32个电子XAZ——元素符号质量数——

质子数——原子的表示符号及意义

质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加

起来所得到的数值Z表示：质子数；A表示：一种X原子的质量数C表示：离子的电荷数；D表示：化合价质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数=原子的近似相对原子质量（只是数值上相等，但意义不一样）c++D核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素同位素：质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素同位素的特点1、质子数相同核外电子数相同

同素异形体：同种元素组成的不同的单质称为同素异形体.同位素和同素异形体考虑的对象不同,同位素的范畴是原子,同素异形体的范畴是单质H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同化学性质几乎完全相同2、中子数不同物理性质不同用途不同126C136C146C11H21H31H

氕氘氚23492U23592U23892U常见的同位素许多元素都具有同位素，那该元素的相对原子量该如何计算呢？

Cl元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，其中3517Cl所占的原子数目百分比为75.77%,Ar（3517Cl）=34.969；3717Cl所占的原子数目百分比为24.23%，Ar（3717Cl）=36.966，则Cl元素的平均相对原子质量为多少？Ar(Cl)=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4531、用下面的结构示意图的字母填空：

（1）属于金属原子的是()（2）属于非金属原子的是()（3）属于离子结构示意图的是()（4）具有稳定结构的是()2、下列属于同位素的是()A.H2D2T2B.14C14NC.Na+

NH4+D.16O17O18O3、用AZX表示原子(N表示中子数)：1.求中性原子的中子数：N=

2.求阴离子的中子数，AXn