广东省汕头市盐鸿第一中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

广东省汕头市盐鸿第一中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于合金的是（

）A．生铁

B．水银

C．不锈钢

D．青铜

参考答案：B略2.据最新报道：纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法中正确的是(

)A．这种分子机器人是一种新型分子，它在一定条件下也可变成其它分子B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D．这种分子是一种含有25个肽键的蛋白质分子参考答案：A略3.下列实验能成功的是

A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和稀硝酸反应制硝基苯

C．中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀

D．用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热煮沸观察红色沉淀参考答案：D略4.反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s参考答案：C解：用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1，则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1，故反应时间==5s，故选C．5.下列能正确表示水解的离子方程式是（

） A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．Br-+H2OHBr+OH- C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．NH4++H2ONH3·H2O+H+参考答案：D6.下列化学用语正确的是（

）A.乙烯的结构简式：C2H4

B.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的电子式：

D.苯的分子式：参考答案：B略7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略8.下列对化学反应方向的叙述，正确的是

A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行

C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用

参考答案：A略9.能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A．氯化氢极易溶于水

B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中完全电离

D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体参考答案：B10.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（

）

A．金属的化合价高低

B．金属的活动性大小

C．金属的导电性强弱

D．金属在地壳中的含量多少参考答案：B略11.下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O参考答案：B12.根据要求完成下列各题：

(1)写出氢负离子(H-)的电子排布式

。(2)已知存在下列变化：H-(g)==H(g)+e-吸收能量为akJ·mol-1；H(g)==H+(g)+e-吸收能量为bkJ·mol-1。则氢负离子(H-)的第一电离能为

。

(3)Fe3+的核外电子排布

。

(4)80Hg的核外电子排布

。参考答案：(8分)(1)1s2

(2)akJ/mol

(3)Fe3+

[Ar]3d5

(4)80Hg[Xe]4f145d106s2略13.下列各组混合物总物质的量均为amol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是

A．甲烷、甲醇

B．乙烯、环丙烷

C．乙炔、苯

D．乙醇、丙烯酸参考答案：D14.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1参考答案：AK越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。15.通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子A．6 B．5 C．4

D．3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的

（选填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度

（计算结果到小数点后二位）。参考答案：（11分）

（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去

（1分）（2）偏高

（1分）（3）0.1mol/L（1分）；

溶液浓度越稀，误差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，请回答下列问题：（1）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始浓度均为0，达到平衡后，求M的转化率。（提示：）参考答案：（共7分）解：根据题意：充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L达平衡时生成P、Q均为0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

1

2.4

0

0平衡浓度（mol/L）0.4

1.8

0.6

0.6

（1分）

（1）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L达平衡时生成P、Q均为2mol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

4

a

0

0平衡浓度（mol/L）

2

a-2

2

2

（1分）

∴

解得a=6

（1分）（2）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=c(N)=5mol/L达平衡时生成P、Q的物质的量均为xmol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

5

5

0

0平衡浓度（mol/L）5-x

5-x

x

x

（1分）

∴

解得x=5(-1)

（1分）∴M的转化率为：

（1分）答：(1)若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L达平衡。则a=6(2)若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=c(N)=5mol/L，达平衡。M的转化率为41%略18.（14）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)

（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为

mol/L·min。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3.5mol/L·min;

乙v(Y)=2mol/L·min;

丙v(Z)=4.5mol/L·min;

丁v(X)=0.075mol/L·s。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)

（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向

(填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向

(填"左"或"右"或"不移动")。

（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较

A．无法确定

B．⑷一定大于⑴

C．⑷一定等于⑴

D．⑷一定小于⑴

（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为

（6）