广东省江门市李谭更开纪念中学2023年高一化学月考试题含解析

广东省江门市李谭更开纪念中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中含有极性共价键的是

A、单质碘

B、氯化镁

C、溴化钾

D、水参考答案：D2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略3.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液参考答案：B试题分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，B正确；C、铜与浓硝酸反应产生的气体为NO2，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，D错误；答案选B。4.有关化学用语正确的是

（

）A．乙烯的最简式：C2H4

B．乙醇的结构简式：C2H6OC．NaCl的电子式：

D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2参考答案：D略5.摩尔是表示（

）

A．物质的量的多少

B．6．02×1023个微粒

C．物质的量的单位

D．物质的质量单位参考答案：C略6.完成下列填空．（1）0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为

mol/L．（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化剂是

；还原产物是

．（4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）

．参考答案：（1）2；（2）1.5；（3）Fe2O3；Fe；（4）．

【考点】物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应．【分析】（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2）；（2）依据n==cV计算解答；（3）分析反应中元素化合价，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．【解答】解：（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2），则0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L；故答案为：2；（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为：=1.5mol/L；故答案为：1.5；（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化铁中+3价的铁将为铁单质中0价，所以氧化剂是Fe2O3；还原产物：Fe；故答案为：Fe2O3；Fe；（4）在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2molFe时，转移6mol电子，反应中生成1molFe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：，故答案为：．7.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2从食盐水中提取NaCl固体从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液装置或仪器

参考答案：A【详解】A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B、采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故B错误；C、碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应该有冷凝装置，故C错误；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误。综上所述，本题应选A。8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液．A．①③ B．③④ C．①② D．①③④参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故错误；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正确；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误．故选A．9.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.分子数

B.原子数

C.体积

D.物质的量参考答案：B试题分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=m/M可知，等质量时物质的量不同。A、物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故A错误；B、等质量的H3和H2，H元素的质量相同，则H原子数目相同，故B正确；C、虽然物质的量不同，但因为物质状态不确定，无法推测体积不同，故C错误；D、等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选B。10.图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C11.下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略12.下列变化属于物理变化的是（）A．用小刀将金属钠切成小块B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗D．Cl2使湿润的红色纸条褪色参考答案：A【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A．钠质软，可用小刀切割；B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应；C．Na的金属性强，易失去电子被氧化；D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．钠质软，小刀将金属钠切成小块，无新物质生成，为物理变化，故A选；B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应，生成氯化铁，为化学变化，故B不选；C．Na的金属性强，易失去电子被氧化，则刚切开的金属钠放置在空气中会变暗，生成氧化钠，为化学变化，故C不选；D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使湿润的红色纸条褪色，为化学变化，故D不选；故选A．13.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大参考答案：AD14.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2，则下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2参考答案：C略15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

(

)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42－

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为

．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有

．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为

g，要完成本实验该同学应称取

gNaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．参考答案：（1）②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）选BC．解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶，故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选；B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选．故选BC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）配平下列化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目，并填空：4Zn+__________HNO3(稀)→__________Zn(NO3)2+__________NH4NO3+__________H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________，将该反应改写成离子方程式：__________。当有0.4mol电子发生转移时，消耗金属锌的质量为：__________。参考答案：4，10，4，1，3；4：1；4Zn+10H++NO3-==4Zn2++NH4++3H2O；13g。18.下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________________________________。(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________________________________________________。参考答案：(1)(NH4)2S

O2