广东省阳江市塘口中学2021年高一化学期末试卷含解析

广东省阳江市塘口中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①体积都是22.4L

②具有相同的体积③都是双原子分子

④具有相同的分子数目A.①③

B.②④

C.①④

D.③④参考答案：B试题分析：同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。2.下列电子式中错误的是A． B． C．Na＋ D．参考答案：A3.下列离子方程式书写正确的是

（

）A.钠与水的反应

Na＋＋

H2O=

OH－+H2↑B.NaHCO3溶液与盐酸的反应

CO32－＋2H＋＝H2O+CO2↑C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板

Cu+Fe3＋＝Cu2＋+Fe2＋D.AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O参考答案：D4.下列有关计算的分析正确的是A.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molB.室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a＝4b＋cC.反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD.磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子参考答案：D铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体,题中混合溶液中含H+的量：硫酸中含0.06mol,硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.1molH+,1.92g铜的物质的量为0.03mol,根据离子方程式量的关系,,氢离子过量,铜离子完全反应,生成的NO气体由铜的物质的量计算得出,气体物质的量为0.02mol,A错误；根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,amLNO2会生成a/3mLNO,通入O2后,最后气体不支持燃烧,故cL为NO,即与bmLO2反应的NO为(a/3-c)mL,根据方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,即(a/3-c):b=4:3,整理可得a=4b+3c，B错误；反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，KClO4中+7价氯降低到0价氯，1molKClO4完全反应，转移7mol电子，即7NA，C错误；磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，3molFe3O4完全反应转移3mol电子，则23.2gFe3O4(0.1mol)完全反应转移0.1mol电子，D正确；正确选项D。5.下列微粒①Al3+

②Cl﹣

③N2

④MnO4﹣⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有还原性的是（

）A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥参考答案：B考点：重要的氧化剂；重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．解答：解：①Al3+中Al元素的化合价为+3价，为最高价，则只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合价为﹣1价，为最低价，则只有还原性；③N2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合价为+7价，为最高价，则只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合价为+4价，为最高价，则只有氧化性；⑥H2O2中O元素为﹣1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe2+中Fe元素为+2价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO42﹣中Mn元素为+6价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；故选B．点评：本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大6.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是(

)

A．白、红、白B．白、黑、白

C．红、红、红

D．红、黑、红参考答案：B略7.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应

B.灼热的炭与水蒸气的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应参考答案：B试题分析：A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，A错误；B、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，B正确；C、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，C错误；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是复分解反应和吸热反应，D错误。8.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO-2中少量的SO-2-，气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③参考答案：B略9.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为

参考答案：

略11.下列反应属于离子反应的是A．H2和O2反应生成水

B．锌片放人稀硫酸中C．KMnO4加热分解制O2

D．加热条件下H2还原CuO参考答案：B12.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A、11和16

B、12和9

C、14和8

D、7和8参考答案：B13.实验室配制1mol·L-1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A．250mL容量瓶 B．托盘天平

C．胶头滴管

D．烧杯参考答案：B试题分析：实验室配制1mol·L-1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后转移至容量瓶，定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。14.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl—

B、Ag+、Na+、NO3—、Cl—C、Fe3+、K+、Cl—、NO3—

D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—参考答案：A15.现有下列几组物质:①金刚石与C60

②16O和18O

③和④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2⑥和⑦(CH3)2CHCH3和（1）互为同位素的是_______(填序号，下同)。（2）互为同分异构体的是_______。（3）互为同系物的是_______。（4）互为同素异形体的是_______。（5）属于同一种物质的是_______。参考答案：(1)②

(2)⑥

(3)④

(4)①

(5)③⑦【分析】（1）有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，属于不同的原子；（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（3）结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；（4）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；（5）分子式、结构完全相同的为同种物质。【详解】（1）16O和18O质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故答案为：②；（2）和二者为烷烃，分子式相同，结构不同为同分异构体，故答案为：⑥；（3）CH4和CH3CH2CH3是烷烃，结构相似，组成相差2个CH2为烷烃的同系物，故答案为：④；（4）金刚石与C60是碳元素的不同单质为同素异形体，故答案为：①；（5）③和结构相同，分子式相同为同种物质，(CH3)2CHCH3和分子式相同，结构相同为同种物质，故答案为：③⑦。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）工业上

用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

a．KSCN溶液

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况

，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为

．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是

．（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是

（用化学方程式表示）．（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是

（选填序号）．a．A之前，NaOH溶液

b．A﹣B间，NaOH溶液c．B﹣C间，澄清石灰水

d．C﹣D间，澄清石灰水（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

．参考答案：（1）能；（2）①d；②；66.7%；（3）检验SO2是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）①二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，检验Fe2+，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸故答案为：能；（2）①a．溶液中含有三价铁离子，遇到硫氰酸钾显红色，对二价铁离子检验造成干扰，故a不选；b．溶液中含有三价铁离子硫氰酸钾显红色，铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能检验出亚铁离子，故b不选；c．亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故c不选；d．二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，三价铁离子不具有还原性，不能使高锰酸钾褪色，所以可以用来检验二价铁离子，故d选；故答案为：d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况的化学方程式为：n（混合气体）==0.015mol，SO2→BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol；则SO2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以认为气体Y中还含有CO2的理由的反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B﹣C之间，故答案为：c；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比

原子数目之比为

密度比为

氧元素的质量比为

（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为

从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

（4）在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为

（用WX表示）（5）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是

．参考答案：（1）11：16；11：16；16：11；11：16；（2）64g/mol；32；（3）0.8mol，1.2mol/L．（4）；（5）mol/L．解：（1）等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为为：=11：16，都是三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，即为11：16，含有的氧元素的物质的量之比是11：16，所以氧元素的质量之比是11：16，同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，C．由ρ=可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：11：16；11：16；16：11；11：16；（2）RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64﹣32=32，故答案为：64g/mol；32；（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀释前后，c1V1=c2V2，c2==1.2mol/L，故答案为：0.8mol，1.2mol/L．（4）标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）==mol，则阿伏伽德罗常数为：NA===，故答案为：；（5）氯化氢的物质的量n=，氯化氢的质量m=nM=，溶液的体积V===×1