广西壮族自治区河池市板升乡中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区河池市板升乡中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4=－1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。参考答案：（1）

－2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

反应放热量大、产生大量气体（4）8.7×10-7

N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生

1

N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）试题分析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为－2。（2）氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5++OH－，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107，KW=1.0×10-14)，平衡常数K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2为1kg÷32g/mol×32g/mol=1kg。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）。考点：考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。2.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1参考答案：AD略3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲烷中含有C-H键的数目为4NA

B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2NA参考答案：A略4.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：①混合物是不同物质组成的物质；②水蒸气不是能源物质；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥纯碱是碳酸钠；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；故选D点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（

）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2

2CaCO3+O2参考答案：C略6.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1参考答案：C略7.若溶液中由水电离产生的c(OH－)=l×l0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：参考答案：B8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．9.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】能用酸性高锰酸钾溶液达到实验目的说明反应现象不同，高锰酸钾有强氧化性，能和强氧化性的物质及部分有机物反应．【解答】解：A．二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故A正确；B．碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，故B错误；C．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故C正确；D．亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铝离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性．10.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略12.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K+、Br-、CO32-

B．Ag+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe2+、SO42-

D．Al3+、H+、MnO4-参考答案：A略13.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略14.在物质分类中，前者包含后者的是

（

）A．碱性氧化物、金属氧化物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．酸性氧化物、非金属氧化物参考答案：B略15.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol－1

B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1

D．＋262.6kJ·mol－1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(共12分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：Ⅰ.第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：

。A．10%的硫酸

B．80%的硫酸

C．浓盐酸

D．稀硝酸E．亚硫酸钠固体

F．亚硫酸钙固体

G．饱和亚硫酸钠溶液（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式：

______________________

________________________________.（3）你认为该装置是否有不足之处？

。如果有，请写出改进方法：

,

。（如果无，此空不答）Ⅱ.第二个研究性学习小组利用Ⅰ装置（图Ⅰ）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性。（4）分别注明所用试剂：甲

，乙

，M——氧化铜，C

。确认反应已发生的实验现象：

。Ⅲ.第三个研究性学习小组认为第Ⅱ组实验装置（图Ⅱ）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化,且验证主要产物。（5）补充加热装置的位置是

_________

，注明试剂；甲——无水乙醇，M——氧化铁，C—

________

，确认验证反应发生的现象是

_

，_____________________________B中发生反应的化学方程式是____________________________________________参考答案：（1）BE（2）（3）有①C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管；②在A、B之间加一个干燥管（4）浓氨水生石灰或氢氧化钠水黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠（5）水浴加热烧杯

银氨溶液

M处红棕色粉末变成黑色粉末，烧杯里有银镜产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．请回答下列问题：（1）TW3的电子式为．（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为

．C与水反应的化学方程式为

．（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣，写出离子方程式：

．（4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是

，正极反应式为

．

参考答案：（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣；（4）Cu；4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，TW3为NH3，故W为氢元素、T为氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍，则Y为硫元素、X为氧元素；Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈，则Z为Fe、R为Cu，据此解答．解答：解：原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，TW3为NH3，故W为氢元素、T为氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍，则Y为硫元素、X为氧元素；Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈，则Z为Fe、R为Cu，（1）TW3为NH3，其电子式为，故答案为：；（2）由H、N、S、O中的元素组成一种离子化合物M，能与碱、酸反应，F与E的相对分子质量之差为16，考虑相差1个O原子，初步判断Q为氧气，A能连续氧化得到C，D能连续氧化得到F，可推知M为NH4HS或（NH4）2S，C为NO2，与水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）（NH4）2S2O8能和FeSO4在水溶液中反应生成Fe3+和SO42﹣，反应离子方程式为2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣，故答案为：2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣；（4）常温下，在HNO3浓溶液中以Fe、Cu为电板构成原电池，Fe发生钝化，Cu与浓硝酸反应，负极材料是Cu，负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，总反应式为Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，总反应式减去负极电极反应式可得正极反应式为4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu；4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O．点评：本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断，侧重考查学生对知识的迁移应用，（4）中注意利用总反应式减去负极电极反应式可得正极反应式．18.街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂．X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．（1）m=，该保湿剂的化学式为（2）写出Y在元素周期表中的位置，（3）Z、W元素的名称为、．（4）下列说法中正确的是．A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大（5）下列化学用语表达正确的是．A．XY2的电子式B．WZ2的结构式Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2﹣═2Y﹣+Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为参考答案：

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据得知a=2，根据X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，以及X原子的结构示意图，说明X原子失去最外层的2个电子变成+2价的阳离子，故XY2中X的化合价为+2价，Y的化合价为﹣1价，所以X为Ca，Y为Cl；Z、W为短周期元素，且原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S，又因Z与Y相邻，则Z为S，Z与W能形成分子WZ2，则W为C，C与S形成的分子为CS2，然后根据问题解答．解答：解：依据分析可知：X为钙，Y为氯，W为碳，Z为硫，（1）m=2+8+8+2=20，X为Ca，Y为Cl，该保湿剂的化学式为：CaCl2，故答案为：20；CaCl2；（2）Y为Cl，处于第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；（3）因Z为硫，W为碳，故答案为：硫；碳；（4）A、因CS2是共价化合物，故A错误；B、因CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；C、因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H2S，故C错误；D、核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca2+＜Cl﹣；故选：B．（5）A、