江西省上饶市枫港中学2023年高三化学期末试题含解析

江西省上饶市枫港中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2009·广东卷）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是…（

）参考答案：BD在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，NO2的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NO2的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。

2.一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB．平衡时v正（O2）=

4/5v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大参考答案：C略3.将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4参考答案：A略4.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A略5.下列叙述正确的是（）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

参考答案：答案：C

解析：A选项稀有气体形成的晶体属于分子晶体，但其中不含任何化学键；B选项SiO2晶体属于原子晶体但Si与O之间是极性共价键；D选项金属晶体也有熔点很低的，如汞、钾钠合金在常温下是液态。

6.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

（

）

A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－参考答案：B略7.

下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A

①

B

④

C

②③④

D

①②③参考答案：答案：C8.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合液：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）

C．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：pH>7

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH两种溶液等体积混合后pH=9：

c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）参考答案：B略9.下列叙述正确的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数能表示阿伏加德罗常数数值B.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是体积最大C.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023个N—H键参考答案：B略10.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.向正极迁移B.正极反应为：C.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应式为：参考答案：C略11.下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

参考答案：B试题分析：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为加成反应而不是取代反应，错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应；由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，错误。12.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应参考答案：略13.已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是

（

）

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B略14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略15.(08东莞调研)下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（

）

ABCDC(HCl)（mol/L）0.120.040.180.09C(NaOH)（mol/L）0.040.120.060.03参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B的作用是

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：（1）写出F的化学式：

_______________。（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。

（3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。（4）写出H、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。参考答案：略18.Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。（2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是_____________，1mol配离子中所含σ键的数目为___________，配位体N3-中心原子杂化类型为________________。（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是___________________。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。参考答案：(1)3d74s2

1

(2)6

23NA

sp

(3)N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强

(4)KFe2(CN)6

正四面体形

(5)(1,1/2,1/2)

(6)（或）解析：（1）CO原子的核电荷数为27，基态CO的价电子排布式为3d74s2；Co3+核外电子排布为3d6，3d能级上有1对成对电子；正确答案：3d74s2；1。（2）氨气分子和N3-中氮原子中有孤电子对，能够与Co+形成配位键，共有5个氨分子和1个N3-离子，与Co+形成的的配位数为6；所以5mol氨气分子提供σ键为15mol，1molN3-中含有σ键2mol，形成配位键有6mol，所以1mol配离子中所含σ键的数目为23NA；杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键的数目，所以N3-中心氮原子孤电子对数为0，σ键的数目为2，所以杂化轨道数为2，属于sp杂化；正确答案：6；23NA；sp。（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强；正确答案：N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强。（4）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]-，由于物质呈电中性，所以需要一个钾离子与之结合，所以该晶体的化学式为KFe2(CN)6；立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四面体形；正确答案：KFe2(CN)6；正四面体形。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则由图可看出C离子坐标离x为1，离y为，离z为，则坐标参数为（1，，）；正确答案：(1,1/2,1/2)。

（6）根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为2a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的倍，所以其距离是2am；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2am×2am×sin60°×10-24，则每平方米含有的氧化镍个数=1/(2am×2am×sin60°×10-24)=×1024；每个氧化镍的质量=g，所以每平方米含有的氧化镍质量=；正确答案：（或）。19.某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：（1）将磷矿石制成磷肥的目的是，有关的化学方程式为。（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是。（3）水泥属于材料。（填“A”或者“B”：A.新型无机非金属材料

B.传统无机非金属材料）（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为，平衡常数K为工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，则a=,b=参考答案：（1）将难溶于水的Ca3（PO4）2转化为易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于