2020-2021年溶液 溶解度中考试题分类汇编(word)

2020—2021年溶液溶解度中考试题分类汇编（word）一、溶液选择题1.、根据下图判断，下列说法错误的是（）1——1►0t20''日由上/im及UA.NaCl和NH4cl的溶解度都随温度升高而增大B.将209时某NH4cl溶液降温到0°C,其溶质质量分数一定减小20℃时，20gNaCI加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解t℃时,NHqCI饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等【答案】B【解析】A、由图可知，NaCl和NH4cl的溶解度都随温度升高而增大，故正确；B、将20°C时某NH4cl溶液降温到0℃,不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减小，故错误；C、20℃时，NaCl的溶解度的溶解度为36g,则50g水中最多能溶解18g氯化钠,故将20gNaCI加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确；D、t°C时，NH4cl和NaCl的溶解度相等，故NH4cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，故正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：L点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度：（2）根据物质的溶解度也可以杳出它所对应的温度：（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。.线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）：并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。.面：对于曲线卜部面枳上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。.交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。2.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是・溶解度也・溶解度也t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到tJC,所得溶液都是饱和溶液tJC时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2°C时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到匕℃,所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、tJC时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确：故选D。3.将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）100gB.200gC.300gD.400g【答案】C【解析】【分析】【详解】根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x,100gx20%=（100g+x）x5%,解得x=300g,故选C.4.如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对此，下列判断正确的是（）O10203。温度八：A.甲、乙在20c时，溶液质量分数相等30C时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多C.分别恒温蒸发30'C时两杯溶液，析出的甲比乙多D.30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质【答案】D【解析】A.甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B.30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C.分别恒温蒸发30c时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D.30C时，将60g甲的饱和溶液降温到20c时，析出5g甲物质，正确。故选D。5.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是A.tJC时三种物质溶解度的大小为b>a=cB.将时a的饱和溶液150g降温到tJC时，析出溶质30gC.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法D.时，将Iga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和深【答案】D【解析】A.由溶解度曲线可知时三种物质溶解度的大小为b>a=c,故A正确；B,将12c时a的溶解度是50g,饱和溶液150g中含溶质50g,当降温到t/C时，因匕℃时a物质的溶解度为20g,因此会析出溶质30g,故B正确；C.a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故C正确；D.从图象中可以看出12c时，a物质的溶解度为50g,即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为1：2：3,故t2℃时，将lga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故D不正确；故选D。.如图为A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是:t」C甲物质的溶解度大于tJC乙物质的溶解度tJC甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等t?C甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液D.可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲【答案】A【解析】A.由溶解度曲线可知，12c甲物质的溶解度大于tJC乙物质的溶解度，故A正确；B.t-C甲、乙两种物质的溶解度相等，此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，但溶液质量不一定相等，所含溶质也不一定相等，故B错误；C.降温甲的溶解度随温度降低而降低，但因不知道甲在t2°C时溶液的质量分数，则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故C错误：D.从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故D错误；答案为A。.小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是・♦♦溶满b溶液c溶满b溶液c溶液d10七100g水溶液aA.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B.溶液b一定是不饱和溶液C.溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量D.溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等【答案】C【解析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。解：A、从溶液C和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C、溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小，从而析出晶体。由此可知，溶液d中溶质质量小于溶液c中的溶质质量，故错误；D、由溶液a到溶液b只是温度升高，溶质没有变化，故溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等，正确。故选C。点睛：溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。8.现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法正确的是A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B.配制该稀硫酸需要加水800mLC.配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流D.该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5:4【答案】D【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器：B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体枳；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑：D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比.解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B、稀硫酸的质量:lOOOmLXl.14g/mL=U40g,含有溶质质量:1140gX20%=228g,浓硫酸的质量为：=232.65g所以需要水的质量：1140g-232.65g=907.35g,体枳为.70/O907.35mL,故B错：C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故C错：D、溶质质量分数为20%的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g,则溶剂为80g,所以溶液质量：溶剂质量二100g：80g=5：4；故D正确。故选D。点睛：解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。9.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCk、KCI和MgSCU等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是MgSCU的溶解度始终随温度的升高而减小tJC时，KCI和MgSCU两溶液所含溶质质量一定相等t2℃时，lOOgMgCb的饱和溶液中含有agMgChD.将ti°C时的KCI饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、tJC时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误：C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此lOOgMgCh的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag,故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将匕℃时的KCI饱和溶液升温到tz°C,溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。故选:Do10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解度/gA.甲的溶解度随温度变化比乙小t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%tJC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】试题分析：温度小于tJC时甲的溶解度随温度变化比乙小：120c时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克/130克xlOO%,小于30%；匕℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选B.考点：溶解度及其曲线下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是!：►0tl匕温度七t2°C时a、b两种物质饱和溶液降温到tJC时，析出晶体质量a>bt2匕时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t/C时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>cD.在tJC时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同【答案】C【解析】A、t2°C时a、b两种物质饱和溶液降温到t/C时，析出晶体质量a>b错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；B、t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温度下，a的溶解度是50g,所得溶液质量=25g+50g=75g；故选项错误；C、将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至ti°C时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c正确，因为降温后b的溶解度大于a,c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小：故选项正确；D、在tdC时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。12.卜表是NaCl、KNCh在不同温度时的溶解度:温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断卜.列说法错误的是A.KNCh和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范闱内会相交B.在60c时，KNCh的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%C.在20c时,NaCl和KNCh固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液D.从含有少量NaCl的KNCh饱和溶液中得到较多的KNCh晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据可以发现，在20℃~30'C温度范闱内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交，错误：B、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则105g的KNO3饱和溶液，含有硝酸钾55g,加入95g55g水后，溶液中溶质的质量分数=1^^商'100%=27.5%,错误；C、在20℃时，氯化钠的溶解度为36g,硝酸钾的溶解度为31.6g,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大，含有少量NaCl的KNCh饱和溶液中得到较多的KNCh晶体，通常采用冷却热的饱和溶液的方法，错误。故选C。点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键。13.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，卜.列说法一定正确的是（）溶解度溶解度;gA.物质A的溶解度大于B的溶解度B.36℃时，A的饱和溶液溶质量分数为60%C.若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯AD.18℃时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；C.根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。故说法错误；B.36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为，八‘°心xlOO%=37.5%。故错误；C.由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。正确；D.18c时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。故错误。14.列表和作图是常用的数据处理方法.结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液40℃时，将CO?通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由题中信息知，A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。故A错误。B.由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。故B错误。C.40C时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。故C错误。D.40C时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。故D正确。点睛：本题主要考查常用的数据处理方法一一列表和作图。15.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）.溶解度.溶解度2B.t2，C时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等C.匕℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A>BD.A、B两种饱和溶液都从t3°C降温到t2℃,析出的晶体的质量一定是：A>B【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线表示的意义可知，温度低于t2°C时A的溶解度小于B的溶解度，温度高于t2℃时A的溶解度大于于B的溶解度，故A错B.t2℃时，，A、B两种溶液溶液的溶解度相同，所以它们的溶质的质量分数也相等，正确C、匕℃时A的溶解度小于B的溶解度，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A<B,故错误D.A、B两种饱和溶液的质量不确定，析出的晶体的质量也不确定，故错误故选B16.KN03和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）温度/℃020406080溶解度s/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.73636.637.338.4A.匕介于20℃-40℃之间B.50c时，溶液的溶质质量分数：KN03>NaClC.当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3D.60℃时，30gKN03加入50g水，充分溶解，再降温到20℃,会析出晶体14.2g【答案】B【解析】A.由表格中的数据可知，在20℃-40C之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，正确；B.50c时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl,错误；C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3,正确：D.60℃时，硝酸钾的溶解度110g,30gKWh加入50g水，充分溶解，溶质是30g：再降温到20℃,硝酸钾的溶解度31.6g,50g水溶解15.8g,会析出晶体30g-15.8g=14.2g,正确。故选B。17.ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.15℃时,向50g水中加入20g的a,所得溶液质量为加70gB,升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变D.30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃,a析出的晶体更多【答案】C【解析】A、15℃时，a的溶解度是20g,即15c时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g,故错误；B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将30c时a的饱和溶液降温至15℃,a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃,a物质的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）YIIJ2►°口柞温度tti°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同t/C时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解t/C时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃,变成不饱和溶液t2°C时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲,乙【答案】C【解析】A.根据tJC时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答：B.根据饱和溶液的概念分析解答；C.根据影响物质溶解度的因素分析解答；D.根据物质的溶解度分析解答。解：A.匕℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不一定相等。故错误；B.根据饱和溶液的概念可知，时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲。故错误；C.由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。故tJC时，取少量甲的饱和溶液升温到七℃,变成不饱和溶液。正确；D.由于自七时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲〉乙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲》乙，所以用等质量的甲、乙、配成t『C时饱和溶液所需水的质量是乙〉甲。故错误。故本题选Co19.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（20C时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C.将50C时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20C时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=CD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】D【解析】【分析】【详解】A.20C时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；B.50C时，A的溶解度是50g,把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量50g分数为：不一7TT-X100%^50%,此选项错误；50g+100gC.A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20C时，A、B两种物质