高中化学元素周期表的练习题和答案

6.6.高中化学元素周期表的练习题和答案TOC\o"1-5"\h\z1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()提出原子学说B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第训族A.①②B.①③C.②③D.③④下列说法不正确的是()已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数关系是()A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d练方法技巧——元素推断的方法短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A.C、Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A.18B.32C.50D.64题号12345678答案练综合拓展在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na、Mg、AlP、N、Sn、AsK、Ca、Al、ZnCu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号:①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤金属元素;⑥非金属元素。10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。写出A、B、C三种元素名称：、、。B位于周期表中第周期第族。写出A的气态氢化物与B的价氧化物对应水化物反应的化学方程式：参考答案1.B2.C［根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知C项正确。］3.AC［元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确;若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确;原子形成简单阳离子时失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。］B［由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数=核外电子数+所带电荷数，则b>a，阴离子的原子序数=核外电子数-所带电荷数，则d>c，故四种元素原子序数的大小关系为b>a>d>c。］B［已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x+2)，A的原子序数为x+1-8=x-7，得x+(x+2)=4(x-7)，x=15。元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”的位置关系有如下两种情况：、；各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元素应处在第IIIA〜第WA族。］B［根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。］C［由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是n+122;当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是n+222。因此第八周期所容纳的元素种类数是8+222=50。］(a)S⑤(b)Sn④或⑥(c)Zn①(d)Ca②(1)氮硫氟(2)三WA(3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)解析A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于