河北省沧州市阜城中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

河北省沧州市阜城中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（

）A．X元素显+4价

B．X为非金属C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+参考答案：D略2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

（

）A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应参考答案：A略3.有关有机物说法正确的是

A．用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物

D．用灼烧的方法可以区别丝和羊毛参考答案：C4.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）溴水过滤

B甲烷（乙烯）KMnO4溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏

D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D略5.已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是放热反应B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol－1D.石墨的燃烧热为：393.5kJ·mol－1参考答案：D6.下列金属的冶炼不适宜用热还原剂来冶炼的是（）A.铁B.铜C.钠D.铅参考答案：C略7.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（

）A．NaAlO2

B．Na2SO3

C．KMnO4

D．AlCl3参考答案：A略8.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略9.体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m和n的关系是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．不能确定参考答案：A略10.在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)

4C(g)+2D(g)，达到化学平衡状态时，生成1.6molC，则A的平衡转化率是（

）

A.30%

B.40%

C.50%

D.60%参考答案：A略11.反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L

的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1；

B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1；C.v(H2O)=0.015mol·(L·s)-1；

D.v(NH3)=0.002mol·(L·s)-1参考答案：D略12.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（

）A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ参考答案：D略13.下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

)

A．CO2与苯

B．CCl4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略15.(CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN－、SCN－等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是A．(CN)2在碱溶液中生成CN－和OCN－

B．IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2OC．均能在空气中燃烧

D．IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)写出实验室合成溴苯的化学反应方程式：

。(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。由b向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了

气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是

。(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是

。(4)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为

，要进一步提纯，下列操作中必须的是

（填入正确选项前的字母）：A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取(5)在该实验中，a的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）：A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL参考答案：（1）

（2）HBr

吸收HBr和Br2

（3）除去溴苯中的Br2

干燥溴苯

（4）苯

C

（5）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？参考答案：（5分）32.5%略18.在一定体积的容器中加入1.5molXe和7.5molF2，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2，则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数比为多少？写出此晶体