高三化学第一轮复习随堂检测试题11

高三化学第一轮复习随堂检测试题11高三化学第一轮复习随堂检测试题11高三化学第一轮复习随堂检测试题11第3章第3讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．以下对于硫及其化合物说法错误的选项是()．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既能够用BaSO4，也能够用BaCO3C．浓硫酸不行用来干燥H2S气体，因其拥有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反响生成相应酸【分析】给病人查胃病只好用BaSO4，而不可以用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反响，生成可溶性钡盐，有毒。【答案】B2．以下物质中，既能跟硫化氢反响，又能跟溴水反响的是()①硫化钠溶液②二氧化硫饱和溶液③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤亚硫酸钠溶液A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤【分析】

此中

CuSO4溶液只好跟

H2S反响，而不跟溴水反响。【答案】C3．(2010年惠州调研)以下实验报告记录的实验现象正确的选项是()【分析】SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不可以漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO－3氧化为SO42－，SO24－与Ba2＋形成BaSO4积淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反响生成BaSO3积淀。【答案】B4．(2010年连云港调研)能证明SO2有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消逝B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消逝C．品红溶液中通入SO2气体后红色消逝D．溴水中通入SO2气体后红色消逝【分析】使酸性KMnO4溶液、溴水退色表现了二氧化硫的还原性，使显红色的酚酞溶液退色表现了二氧化硫酸性氧化物的性质。【答案】C5．为了除掉CO2气体中混有的SO2气体，以下相关仪器和药品的组合中，合理的是()①洗气瓶②干燥管③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④【分析】CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反响；CO2可与苏打溶液反响：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故不可以用苏打溶液除掉CO2中的SO2；小苏打溶液与CO2不反响，且CO2在此中的溶解度小，而SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3强，故可被小苏打溶液汲取同时产生CO2：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。【答案】A高温6．强热硫酸亚铁固体可发生以下反响：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反响生成的气体通入BaCl2溶液中，则(

)①析出BaSO3积淀④逸出SO2气体A．①②C．①③

②析出BaSO4积淀B．②④D．③④

③逸出

SO3气体【分析】

SO2、SO3

的混淆气体溶于水，发生反响

SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大批的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的积淀为BaSO4，在酸性溶液中不行能产生BaSO3积淀。【答案】B7．以下说法正确的选项是()．SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物B．SO2拥有较强复原性，故不可以用浓H2SO4干燥C．采集的酸雨在搁置一段时间后pH会减小D．Cu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生强烈反响，且反应均放出大批的热【分析】A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反响，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性加强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反响。【答案】

C8．(2010

年苏锡常镇调研

)以下各组物质中，必定量的气体

X和必定量的气体

Y同时通入盛有溶液

Z的洗气瓶中

(以下图

)，最后肯定有积淀生成的是

(假设实验过程中不发生倒吸现象

)(

)XYZCO2SO2CaCl2NH3SO2BaCl2NH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2【分析】CO2、SO2均不与CaCl2溶液反响，必定不会有积淀，A错误；B中有无积淀取决于NH3与SO2的用量多少，不正确；C与原由同样，不正确；D中Cl2将SO2氧化为SO24－，SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓，故D正确。【答案】D9．以下图装置中，若封闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变污浊；若翻开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变污浊。据此判气绝体和广口瓶中盛放的物质是()A．H2S和浓

H2SO4

B．SO2和

NaHCO3溶液C．Cl2和

NaHCO3溶液

D．Cl2和氯水【分析】

封闭活塞，将四个选项中的物质代入考证。

A项中H2S和浓H2SO4反响放出SO2；D项中的Cl2经过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液退色，故A、D两项不切合题目要求；翻开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后退色，石灰水不会变污浊。只有B项切合题意。【答案】B10．以下实验过程中产生的现象与对应的图形相切合的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中【分析】A项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被复原，会产生气体，则只需加入NaHSO3就应有气体产生，图象错；项中，发生：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，错误。C项中，刚一开始发生：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O，积淀从开始就生成，错误。D项中，刚一开始的反响为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后来又发生：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，故D正确。【答案】D二、非选择题11．一位同学设计了以下三个实验方案以考证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案一将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液退色，反响后气体通入澄清石灰水，石灰水变污浊。即可证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案二将无色气体通入溴水，溴水退色，将反响后的气体通入澄清石灰水，石灰水变污浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案三将无色气体通入品红试液后再挨次通入酸性KMnO4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液退色、KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不退色、石灰水变污浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。试回答上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2的方案是__________。简述其原由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【分析】剖析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变污浊；二要考虑到二者的差别，SO2拥有复原性，并能使品红试液退色，CO2不具备这些性质；三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水退色的物质不单有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等。所以证明既有SO2又有2的实验程序一般应为查验2存在→除掉2→证明COSOSOSO2已除尽→证明CO2存在。切合上述实验程序的应是方案三。【答案】方案三品红试液退色证明含有SO2，KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不退色证明SO2已除尽，澄清石灰水变污浊证明含有CO212．某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO23－、SO23－、SO24－、Cl－、Br－、I－，为鉴识这些离子，分别取少许溶液进行以下实验：①测得混淆液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变污浊；③加CCl4后，滴加少许氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色积淀，分别，在积淀中加入足量盐酸，积淀不可以完整溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过度AgNO3，溶液中析出白色积淀。(1)剖析上述5个实验，写出每一步实验判定离子的结论与原由。实验___________________________________________________________________；实

验___________________________________________________________________；实

验___________________________________________________________________；实

验___________________________________________________________________；实

验___________________________________________________________________。(2)上述5个实验不可以确立能否存在的离子是________。【答案】(1)①说明可能含有CO23－或许含有SO23－因为二者水解均显碱性②必定含有CO23－，必定不含SO23－，因SO2有刺激性气味③必定不含有Br－、I－，因二者均能与氯水反响后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色④必定含有SO24－，因BaSO4不溶于盐酸⑤必定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反响生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NO－313．(2010年广州调研)在以下物质转变中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X不论是强酸仍是强碱时，都有以下的转变关系：XYYZA――→B――→C――→D――→E当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含此外同一种元素。请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________。(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________________。【分析】由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增添1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能供给“O”的物质，A为正盐，与碱反响放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：OH－[O][O]H2O是可能的，而A与强A――→NH3――→NO――→NO2――→HNO3酸反响时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2－)：H＋[O][O]H2OA――→H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4综合上边表达可确立A是(NH4)2S。【答案】(1)(NH4)2SO2H2O242H2＋2点燃2＋2H2O(2)HSOS3O=====2SO(3)HNO3高温、高压4NO＋6H2O4NH3＋5O2=====催化剂14．某化学兴趣小组为研究铜跟浓硫酸的反响，用以下图所示装置进行相关实验。请回答：－1实验中甲同学将agCu片和12mL18mol·L的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反响完成，最后发现烧瓶中还有必定量的H2SO4和Cu节余。请写出Cu与浓H2SO4反响的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能察看到的现象是____________________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)________________________________________________________________________________________。装置B的作用是储存剩余的气体。当D处有明展现象后，封闭旋塞K，移去酒精灯，但因为余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。中应搁置的液体(填字母)：________。A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液(2)问题议论：为何有必定量的余酸但未能使Cu完整溶解，你认为原因是________________________________________________________________________。足量以下药品能够用来证明反响结束后的烧瓶中确实有余酸的是________。A．Fe粉B．BaCl2溶液C．AgD．Na2CO3溶液(3)实验中甲同学向A中反响后溶液中通入一种气体单质，使铜片所有溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反响方程式是________________________。【分析】浓H2SO4在与Cu的反响过程中，浓