高三化学一轮复习反应热的计算专项训练

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高三化学一轮复习反应热的计算专项训练一、选择题（共17题）1．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1D．P－P键的键能为kJ·mol－12．20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是会在反应物转化为生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下图是NO2与CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。下列说法不正确的是A．该反应是放热反应B．该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低C．反应NO2+CO=CO2+NO的能量差为E2-E1D．反应NO2+CO=CO2+NO中既有共价键形成又有离子键形成3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．白磷转变为红磷是放热反应C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<04．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则△H1＞△H2＞△H3D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＜△H25．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果2molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出1462.5kJ的热量，则一定量O2的质量为A．80g B．112g C．120g D．128g6．I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是A．正反应为吸热反应B．该反应的反应热为E2-E1C．加入催化剂，E1、E2都不变D．若I2为气态，则该反应热大于E2-E17．下列说法正确的是A．图表示：B．图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是和C．图表示：D．图表示：CO的燃烧热为8．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H39．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1②下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol-1C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1D．将2molH2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量10．已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8kJC．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8kJD．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ11．下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B．由C(s，石墨)═C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1可知金刚石比石墨稳定C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ·mol－1；Ⅱ.。且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为kJ12．下列热化学方程式正确的是()A．表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molB．表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol13．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量14．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．O2(g)⇌O3(g)+80.8kJB．将O2转变为O3后再与碳反应，可获得更多的能量C．lmol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3kJD．断裂l

mol

O2(g)中共价键吸收的能量比形成1molCO2(g)中共价键放出的能量少15．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物ΔH/(kJ·mol-1)化合物ΔH/(kJ·mol-1)甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8异丁烷-2869.6丙烷-2221.52－甲基丁烷-3531.3下列说法正确的是A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·mol-1B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1560.8kJ·mol-1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多16．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H键键能为△H117．活泼自由基与氧气反应一直是研究人员关注的焦点。理论研究表明，HNO自由基与O2反应历程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．产物P2比P1稳定B．该反应为放热反应C．相同条件下，由中间产物Z转化为不同产物的速率：v(P1)<v(P2)D．该历程中正反应的活化能中最大的为186.19kJ·mol-1二、综合题（共6题）18．回答下列问题：（1）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4•CO2催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ•mol﹣1②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H2=+165.0kJ•mol﹣1写出该催化重整反应的热化学方程式：___________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。（3）在0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6k]的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为___________。（4）我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到；C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的△H等于___________。化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/(kJ•mol﹣1)410345610430（5）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H32H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4则△H1=___________(用△H2、△H3、△H4表示)。19．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为___________。(2)同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a___________b(填“＞"或“＜”或“=”)。(3)常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：___________(填化学式)。(4)A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：___________。①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏(5)A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________。(6)用电子式表示B，C形成化合物C2B2的过程___________。(7)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式___________。20．I.以铝土矿的烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料，生产Fe3O4的工艺流程如下：（1）“碱浸”时将烧渣粉碎的目的是_______（2）“过滤”时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_______（3）“滤液”中含有的溶质为_______(填化学式)，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出焙烧时发生反应的化学方程式_______II.热化学铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如下图所示：已知：①过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.2kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/mol请回答下列问题3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+129.2kJ/mol（5）氢气的燃烧热ΔH=_______（6）过程II的热化学方程式_______。21．饮用水的质量关系到关系到每个人的健康，因含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能,为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图方案：请回答下列问题：（1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：____。（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为__。（3）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是___、___。（4）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为___。（5）饮用水中的NO3-主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如图，试写出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____。22．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷。已知：、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为_______。、时，，相同物质的量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是_______(填“甲醇”或“辛烷”)。（2），该反应相关化学键键能数据如下表(已知中的化学键为)；化学键4963431076413则_______。甲醇结构式_______。Ⅱ.甲醇的合成（3）以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。①补全图：图中处应填入_______。②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。③已知：以和为原料合成甲醇的热化学方程式为_______。23．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）在101kPa时，1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出89.0kJ的热量，CH4的燃烧热为___________kJ·mol-1，写出CH4燃烧热的热化学方程式：___________，89.6LCH4(标况)完全燃烧(产物水为液态)后所产生的热量为___________kJ（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1化学键H－HN－HN≡N键能(kJ·mol-1)436391945试根据表中所列键能数据计算a的数值：___________。（3）已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1③根据盖斯定律，请写出25℃、101kPa时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式：___________。（4）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下三个反应：甲醇合成反应：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·mol-1水煤气变换反应：②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4=-24.5kJ·mol-1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：___________答案第=page2323页，共=sectionpages1212页答案第=page2222页，共=sectionpages1212页参考答案1．C【详解】A、不同物质中P-Cl的键能不同，无法与P-P的键能比较，故A错误；B、PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，故B错误；C、②式减去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)∆H=(b-a)kJ•mol‾1，把键能带入∆H的表达式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ•mol‾1-4×5ckJ•mol‾1=(b-a)kJ•mol‾1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ•mol‾1，故C正确；D、①式×5减去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)∆H=(5a-3b)kJ•mol‾1,把键能代入∆H的表达式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ•mol‾1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ•mol‾1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ•mol‾1，故D错误；答案选C。2．D【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，故A正确；B．放热反应的焓变为负，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低，故B正确；C．由示意图知反应NO2+CO=CO2+NO的能量差为E2-E1，故C正确；D．NO2、CO、CO2和NO均为共价化合物，不存在离子键，则反应NO2+CO=CO2+NO中只有共价键的断裂和形成，故D不正确；答案选D。3．C【详解】A.由图可知，石墨的能量比金刚石能量小，则石墨比金刚石稳定，A正确；B.由图可知，白磷能量高于红磷，则白磷转变为红磷是放热反应，B正确；C.由图可知，固体硫单质燃烧放出的热量低，即反应热△H1<△H2，C错误；D.由图可知，CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H<0，D正确；答案为C。4．D【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出来的热量，在热化学方程式中，H2O

的状态应为液态，此时241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H＞0，则金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．酸碱中和均为放热反应，△H＜0，浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，放出的热量越多，△H越小，则△H3＞△H2＞△H1，故C错误；D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H1

，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2，由于前一反应

C(s)燃烧得更充分，所以放热更多，△H1＜△H

2，故D正确；答案选D。5．C【详解】设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=2mol(根据碳原子守恒)，519×x+802×y=1462.5，解得x=0.5mol，y=1.5mol，则n(O2)=n(CO)+n(CO2)+n(H2O)=+1.5mol+2mol=3.75mol，m(O2)=n(O2)×M(O2)=3.75mol×32g·mol-1=120g；答案选C。6．C【详解】A．反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，选项A正确；B．E1表示反应物的活化能，E2表示生成物的活化能，该反应的反应热为E2-E1，选项B正确；C．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变，所以加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，但△H不变，选项C错误；D．I2由固态转化为气态需要吸热，若I2为气态，则该反应热大于E2-E1，选项D正确；;答案选C。7．C【详解】反应一步完成与分步完成，热效应相同，由图可知，故A错误；B.使用催化剂降低反应的活化能，则为使用催化剂时的活化能，故B错误；C.由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应，可知，故C正确；D.燃烧热为1molCO燃烧时的热量变化，而图中为2molCO燃烧的热量变化，则CO的燃烧热为，故D错误；答案选C。8．B【详解】根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)△H3=△H1—△H2＞0。A、根据上述分析知，△H2＜△H3，A错误；B、根据上述分析知，△H1＜△H3，B正确；C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，C错误；D、根据上述分析知，△H1+△H2＜△H3，D错误。答案选B。9．C【分析】A.1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热；B.2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436kJ·mol-1，1molO2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)时放出的热量为4mol×463kJ·mol-1，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能进行计算，并书写热化学方程式；C.由反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1，可知反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；D.根据已知条件②可知2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为4×463kJ。【详解】A．1molC(s)完全燃烧生成稳定的氧化物即CO2时所放出的热量为燃烧热，A项错误；B．2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436kJ·mol-1，1molO2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是时放出的热量为4mol×463kJ·mol-1，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2mol×436kJ·mol-1+1mol×496kJ·mol-1-4mol×463kJ·mol-1=-484kJ·mol-1，因此热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1，B项错误；C．由反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1，可知反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=+131.5kJ·mol-1，即热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1，C项正确；D．根据已知条件②可知2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为4×463kJ，D项错误；答案选C。10．D【详解】1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8kJ，选项B、C均错误；2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，选项A错误；1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ，选项D正确。答案选D。【点睛】据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。11．D【详解】A．一个反应的反应热只与反应物和生成物的总能量的差值有关，与反应条件无关，A错误；B．一般条件下，物质具有的能量越低越稳定，从热化学方程式可知，石墨的能量更低，更稳定，B错误；C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应也需要加热引发；常温下，Ba(OH)2·H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，不需要加热也可以反应，C错误；D．根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则△H=b+c-2EH－Cl=－akJ·mol－1,求得EH－Cl=kJ·mol－1，因此断开1molH－Cl键所需的能量为kJ，D正确；答案选D。12．B【详解】A．违反燃烧热的含义，硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解为SO2和O2），而是SO2，A错误；

B．25℃、101kPa时，稀强碱溶液和稀强酸溶液中和生成1mol液态水和可溶性盐溶液时放出的57.3kJ热量，其焓变为－57.3kJ/mol，B正确；

C．违反燃烧热的含义，25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成的稳定的氧化物不是水蒸气（水蒸气的能量比液态水高），而是液态水，C错误；

D．违反燃烧热的定义，各物质的化学计量系数和焓变均要减半，25℃、101kPa时，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为－288kJ/mol，D错误；

答案选B。13．A【详解】A．当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确；B．如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即2H＝H2放出热量，则2E1＞E2，故B错误；C．H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误；D．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误。本题选A。14．D【详解】A．由盖斯定律、图示信息知：O2(g)⇌O3(g)-80.8kJ，A错误；B．由盖斯定律知，将O2转变为O3后再与碳反应生成二氧化碳、将O2直接与碳反应生成二氧化碳、获得相同的能量，B错误；C．lmol碳不完全燃烧所释放的能量小于393.5kJ，C错误；D．O2与碳反应生成二氧化碳是放热反应、氧气的键能和碳的键能之和小于二氧化碳的键能，则l

mol

O2(g)中共价键吸收的能量比形成1molCO2(g)中共价键放出的能量少，D正确；答案选D。15．A【详解】A．由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2­-甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；

B．1mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1mol异丁烷与O2反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷，B错误；

C．ΔH=-3121.6kJ·mol-1且H2O应为液态，C错误；

D．根据表格中燃烧热数值分析可知，1gCH4燃烧放出55.69kJ的热量，1gC2H6燃烧放出52.03kJ的热量，D错误；

故选A。16．B【详解】A.液态水转化为气态水需要吸热，则△H5＞0，A错误；B.根据盖斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正确；C.根据盖斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，则△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C错误；D.O-H键键能为△H1/2，D错误；答案选B。【点睛】选项B和C是解答的易错点和难点，注意盖斯定律的灵活应用，注意反应的起点和终点的判断。17．C【详解】A．产物P2比P1的能量低，所以P2更稳定，A项正确；B．由图得反应物的能量之和比生成物的能量之和高，因此该反应为放热反应，B项正确；C．由中间产物Z转化到产物P1所需要的活化能低于中间产物Z到P2所需要的活化能，所以速率v(P1)>v(P2)，C项错误；D．由图得，中间产物Z到过渡态Ⅳ所需要的活化能最大，则该历程中最大正反应活化能E正=(-18.92kJ/mol)-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，D项正确；故答案为C。18．（1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol﹣1（3）H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ•mol﹣1（4）+125kJ•mol﹣1（5）△H2+【解析】（1）由盖斯定律可知，①×2—②得催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，则△H=2△H1—△H2=(+206.2kJ•mol﹣1)×2—(+165.0kJ•mol﹣1)=+247kJ•mol﹣1，反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1；（2）由题意可知，氮气和氧气反应生成二氧化氮的反应方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，由每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量可得反应的反应热△H=+（）=+67.8kJ•mol﹣1，则反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol﹣1，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol﹣1；（3）由0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6k]的热量可知，氢气的燃烧热为△H=—（）=—285.8kJ•mol﹣1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ•mol﹣1，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ•mol﹣1；（4）由反应热等于反应物的键能之和与生成物键能之和的差值可得：△H=[6E(C—H)+E（C—C）]—[4E(C—H)+E(C=C)+E(H—H)]=2E(C—H)+E（C—C）—E(C=C)—E(H—H)=[2×410+345—610—430]kJ•mol﹣1=+125kJ•mol﹣1，故答案为：+125kJ•mol﹣1；（5）将题给热化学方程式依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+得反应①，则△H1=△H2+，故答案为：△H2+。19．NH3·H2ONH4++OH-＞Al(OH)3①③Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2OCO2(g)+C(s)=2CO(g)；△H=+172.5kJ/mol【详解】A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，A是氮元素；C单质一般保存在煤油中，C是钠元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F是铝元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，G是铁元素，根据表格B是氧元素；E是碳元素；D是氯元素。(1)A元素的氢化物是NH3，溶于水得到的溶液氨水呈弱碱性，能电离出氢氧根，使酚酞变红：NH3·H2ONH4++OH-；(2)同温同压下，将aLNH3气体和bLHCl气体通入水中，生成氯化铵，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨气要过量；则a＞b；(3)常温下，相同浓度(设浓度均为c)Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=c×c3(OH-)=(10-9.3)3×c=10-27.9×c；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp=c×c3(OH-)=(10-11.2)3×c=10-33.6×c，则ksp较大的是Al(OH)3；(4)A与B组成质量比为7：16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选①③；(5)N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O；(6)用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为：；(6)根据能量图，①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律由①-2×②得：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol。20．（1）增大烧渣表面积，加快“碱浸”时的化学反应速率（2）漏斗、玻璃棒（3）NaAlO2、NaSiO3、NaOH（4）16Fe2O3+FeS2=11Fe3O4+2SO2↑（5）-285.8kJ/mol（6）3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+129.2kJ/mol【分析】铝土矿的烧渣主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，用氢氧化钠溶液碱浸，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，过滤，滤渣Fe2O3和FeS2在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；（1）固体颗粒越小，颗粒比表面积越大，越有利于提高反应的速率。将烧渣粉碎的目的是增大烧渣表面积，加快“碱浸”时的化学反应速率；（2）过滤装置如图所示，所以过滤操用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）碱浸时应加入足量的NaOH溶液，烧渣中Fe2O3为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，SiO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaSiO3，Al2O3两性氧化物可与NaOH溶液反应生成对应的盐NaAlO2和水，故滤液中的溶质为NaAlO2、NaSiO3、NaOH；（4）Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为：16Fe2O3+FeS2=11Fe3O4+2SO2↑；（5）在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。根据盖斯定律，②+③得氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol；（6）根据图示，过程II的反应方程式是3FeO+H2O=H2+Fe3O4；根据盖斯定律，-②-③-①，得过程II的热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+129.2kJ/mol。21．Fe+2H+=Fe2++H2↑10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-引入的Ca2+对人体无害来源丰富、价格便宜5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-NH4＋(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋NO3－(aq)＋H2O(l)△H=-346kJ·mol－1【分析】流程分析：饮用水加入熟石灰调节pH值，加入铝粉生成氮气和氢氧化铝，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝在空气中煅烧生成氧化铝和水，电解熔融的氧化铝得到铝，进行循环利用。(1)根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气；（2）铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气；（3）选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引入离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应；（4）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气；（5）由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2-（aq）+H2O（l）△H=-273kJ•mol-1，第二步热化学反应为NO2-（aq）+0.5O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kJ•mol-1，利用盖斯定律可计算1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式。【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；答案：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-；答案：10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-；（3）选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，注意pH过大或过小