第1章原子结构与元素性质强化练习 下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page88页，共=sectionpages88页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第1章原子结构与元素性质强化练习一、单选题（共13题）1．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是A．N原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 B．Y元素位于元素周期表的p区C．原子半径大小顺序：Y<Z<X D．W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物2．[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品。实验室可利用CoCl2制取该配合物：。下列叙述正确的是A．和NH3的中心原子价层电子对数不同B．基态Co3+核外电子排布式为[Ar]3d7C．1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位键D．基态Cl原子核外有15种运动状态不同的电子3．锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是A．该材料中元素原子均达到8电子稳定结构 B．该材料中X的化合价为C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D．简单离子半径为4．下列原子轨道的表示不正确的是A．1s B．2p C．3px D．3f5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，原子半径及主要化合价见下表：4元素XYZMN原子半径/66186160143104主要化合价根据表中信息，判断以下说法正确的是A．离子半径：B．由X、Y两种元素组成的化合物只有一种C．相同条件下，简单气态氢化物的热稳定性：D．元素Y、Z、M中，M原子失电子能力最强6．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为，则下列说法不正确的是XYZA．X元素原子的价层电子排布为B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期所含非金属元素种类最多D．三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X7．的水解反应方程式为：，下列说法正确的是A．元素第一电离能：O＞NB．氧原子的最高能级轨道形状为球形C．基态氯原子的价电子轨道表示式为：D．元素的电负性：O＞Cl8．四种短周期主族元素X、Y、Z，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息X金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大Y原子的最外层电子数为7Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半下列说法正确的是A．X和Y的最高正化合价之和等于8B．ZY3属于离子化合物C．简单离子半径：X>YD．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z9．在周期表1~18号元素中，下列说法不正确的是A．原子半径最小的是HB．金属性最强的是NaC．非金属性最强的是FD．Na、Cl元素组成的NaCl是共价化合物10．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC酸性：H2CO3>HClO非金属性：C>ClD热稳定性强弱：H2O>H2S非金属性：O>SA．A B．B C．C D．D11．实验室制备氨基甲酸铵的原理为。下列说法正确的是A．反应物总能量低于生成物总能量B．与属于弱电解质，其水溶液均能导电C．既能与强酸反应，又能与强碱反应D．反应所涉及到的4种元素电负性大小关系为12．部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物13．2021年6月11日，国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，火星岩石中含有Z2WY3，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W为同一主族元素。下列说法正确的是A．原子半径：Z>W>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC．Y分别和X、Z、W形成的化合物化学键类型相同D．WY2和Z2XY3在一定条件下可以反应生成Z2WY3二、非选择题（共8题）14．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为__。(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：__。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是__(填化学式)。(4)离子半径：D+__(填“<”“>”或“=”，下同)B3-，第一电离能：B__C，电负性：C__F。(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为__。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__。15．回答下列问题：(1)基态氟原子核外有9个电子，这些电子的电子云形状有_______种；氟原子有_______种不同能量的电子，价电子排布图为_______。(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2＋的最外层电子排布式：_______；Cl-中有_______种运动状态不同的电子。(3)基态硼原子的核外电子排布图为_______。16．回答下列问题：(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______。(2)元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______。(3)根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As(填“大于”或“小于”)。(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，e的价层电子排布图为_______。(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。17．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为___________。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为___________，其中较稳定的是___________。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为___________。(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为___________。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在___________区中。18．图表是元素周期表中的一部分。根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_______。(5)D的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，写出它与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。19．Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957(1)Mn与Fe两元素均位于元素周期表的___________区(2)根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。20．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNOFNe3NaMgAlSCl(1)得电子能力最强的原子是___________；(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。A．还原性： B．非金属性：C．酸性： D．碱性：21．根据下列五种元素的电离能数据(单位∶kJ/mol)，回答下列问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE.R和U(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_________。A．Q2++2e-→QB．R2++2e-→RC．S3++3e-→SD．T3++3e-→T(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl(4)S元素最可能是________素A．S区元素B．稀有气体元素C．p区元素D.准金属(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____。A．氦(1s2)B．铍(1s12s2)C．锂(1s22s1)D．氢(1s1)22．(1)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。(2)Cu2+基态核外电子排布式为___。(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、__(填标号)。A．B．C．D．答案第=page1111页，共=sectionpages11页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【解析】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，则W为H元素；X、Y原子的核外s能级上的电于总数均与p能级上的电子总数相等，则X为O元素、Y为Mg元素；Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则Z为Si元素；N元素只有一个未成对电子，则N为Cl元素。【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故A错误；B．镁原子的价电子排布式为3s2，镁元素位于元素周期表的s区，故B错误；C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，镁、硅、氯三种原子中，硅原子的原子半径最大，故C错误；D．氢、氧、氯三种元素可以形成次氯酸、氯酸、高氯酸等多种含氧酸，故D正确；故选D。2．C【解析】A．和中心原子的价层电子对数均为4，A错误；B．基态核外电子排布式为，B错误；C．每个配体与中心间形成一根而位键，故1mol该配离子中含6mol配位键，C正确；D．基态Cl原子核外有17种运动状态不同的电子，D错误；故选C。3．A【解析】某锂电池材料的组成与结构如图，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍，根据结构可判断Y位于第ⅥA族，X位于ⅣA族，所以W是B，X是C，Y是O，Z是F，据此解答。【详解】A．该材料中元素原子除Li以外均达到8电子稳定结构，A错误；B．该材料中X形成碳碳单键、碳氟键和碳氧双键，因此C的化合价为+3价，B正确；C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同，均是2个，C正确；D．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径为，D正确；答案选A。4．D【解析】A．K能层只有s轨道，因此1s原子轨道的表示合理，A正确；B．L能层有s、p两种轨道，因此2p原子轨道的表示合理，B正确；C．M能层有s、p、d三种轨道，p轨道有x、y、z三种伸展方向，因此3px原子轨道的表示合理，C正确；D．M能层只有s、p、d三种轨道，没有f轨道，则3f原子轨道的表示不合理，D错误；故合理选项是D。5．A【解析】根据元素的化合价和原子半径，N有−2、+4、+6价，N为S，X为O，Y为Na、Z为Mg、M为Al。【详解】A．电子层越多，半径越大，离子半径：，故A正确；B．由X、Y两种元素组成的化合物可以是Na2O、Na2O2,故B错误；C．周期表中同主族从下到上，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，相同条件下，简单气态氢化物的热稳定性：，故C错误；D．Y为Na、Z为Mg、M为Al，同周期从右到左，元素的金属性增强，元素Y、Z、M中，M原子失电子能力最弱，故D错误；故选A。6．A【解析】根据Y元素原子的价层电子排布为，n=3，故Y为S；则X为F，Z为As。【详解】A．F原子的价电子排布式为2s22p5，故A错误；B．S为16号元素，位于第三周期ⅥA族，故B正确；C．F元素所在周期即第二周期非金属元素种类最多，故C正确；D．一般，电子层数越多半径越大，故Z＞Y＞X，故D正确；故选A。7．D【解析】A．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，氧原子的电子排布式为1s22s22p4，氮原子的2p轨道达到半充满状态更稳定，所以第一电离能：N＞O，A错误；B．氧原子的最高能级为2p，轨道形状为哑铃形，B错误；C．基态氯原子的价电子数为7，轨道表示式为：，C错误；D．氧的非金属性比氯大，得电子能力比氯强，所以元素的电负性：O＞Cl，D正确；答案选D。8．D【解析】X为金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大，且原子序数小于Y，则X为Li；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则Z为P；Y的原子的最外层电子数为7，且原子序数小于Z，则Y为F。即X为Li，Y为F，Z为P。【详解】A．Li的最高正化合价为+1，F没有正价，故A错误；B．PF3是共价化合物，P和F之间通过共用电子对结合，故B错误；C．电子层数越少，离子半径越小，Li+电子层数比F-少一层，半径小，所以简单离子半径：Y＞X，故C错误；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，故D正确；故选D。9．D【解析】A．原子半径最小的是H，正确；B．周期表中，同周期随核电荷数增大金属性越弱，同主族元素随核电荷数的增加金属性越强，故1~18号元素中金属性最强的是Na，正确；C．周期表中，同周期随核电荷数增大非金属性越强，同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故1~18号元素中非金属性最强的是F，正确；D．Na、Cl元素组成的NaCl是离子化合物，错误；故选D。10．C【解析】A．根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，选项A不符合题意；B．根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，选项B不符合题意；C．应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，选项C符合题意；D．气态氢化物越稳定。元素非金属性越强，选项D不符合题意。答案选C。11．C【解析】A．正反应放热，因此反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B．与均不能电离，均属于非电解质，B错误；C．含有氨基，能电离出铵根离子，所以既能与强酸反应，又能与强碱反应，C正确；D．非金属性越强电负性越大，所以反应所涉及到的4种元素电负性大小关系为，D错误；答案选C。12．C【解析】a的原子序数最小，且电负性较大，则a为H；b、c、d的电负性逐渐增大，分别为C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，分别为Na、Al、S、Cl。【详解】A．b、c、d、f、g、h均为位于元素周期表p区，故A错误；B．g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性：h>g，故B错误；C．b、c、d三种元素的非金属性的大小顺序为O>N>C，故简单气态氢化物热稳定性逐渐增强，故C正确；D．c的气态氢化物NH3与其最高价含氧酸HNO3反应的产物NH4NO3为离子化合物，故D错误；综上所述，答案为C。13．D【解析】由题中信息可知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。【详解】A．其中原子半径：C>O，A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，B错误；C．CO中含有共价键，Na2O中含有离子键，所形成的化合物化学键类型不相同，C错误；D．SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，D正确；故选D。14．1s22s22p63s23p1HClO4<>>Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑【解析】A是周期表中原子半径最小的元素，是H，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B是N，C是O，D是Na，F是S，G是Cl；E最外层电子数比最内层多1，所以E是Al。【详解】根据题给信息可推出A为H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl。(1)E元素(即铝元素)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1；(2)S原子的价电子排布式为3s23p4,用轨道表示式表示为；(3)非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是HClO4；(4)D+(Na+)与B3-(N3-)具有相同的电子层结构，核电荷越大，半径越小，所以离子半径：Na+<N3-；由于氮原子的2p能级为半充满状态，所以第一电离能较大，第一电离能：N>O；C(O)与F(S)为同主族元素，核电荷越大，半径越大，电负性越小，所以电负性：S<O；(5)A、C形成的一种绿色氧化剂(H2O2)有广泛应用，H2O2分子中氢、氧原子个数比为1∶1，H2O2的电子式为，双氧水具有氧化性，在酸性条件下可以将Cu氧化，Cu、稀硫酸与H2O2反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；(6)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。15．(1)23(2)5s218(3)【解析】(1)氟原子电子排布式为：1s22s22p5，含有s轨道和p轨道2种原子轨道，故电子的电子云形状有2种；电子能量由能层和能级共同决定，所以氟有3种不同能量的电子。氟的最外层电子排布式即价电子排布式为2s22p5，排布图为：。(2)同主族元素最外层电子数相同，Sn位于第五周期，与C同主族，则Sn2＋的最外层电子排布式为5s2；Cl-有18个电子，所以有18种运动状态不同的电子。(3)基态硼原子的核外电子数为5，电子排布式为1s22s22p1，电子排布图为：。16．(1)大于Zn原子的4s能级处于全充满状态，较稳定(2)O(3)大于小于(4)N(5)3【解析】(1)Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，4s能级处于半充满状态，而Zn原子的4s能级处于全充满状态，较难失去1个电子，所以Zn原子的第一电离能较大。(2)O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反之，所以O的第一电离能大于Mn。(3)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势。Ga的原子半径大于As，Ga的第一电离能小于As。(4)c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为O；d与c同族，则d为S；周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，则a为H；b为N；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为Cu；故推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。N、O、S中第一电离能最大的是N，Cu的价层电子排布图为。(5)同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全充满状态，2p轨道处于全空状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。17．(1)球形(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5Fe3＋(3)3d104s2(4)(5)f【解析】(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素位于第二周期ⅡA族的Be，其原子的价电子排布式应为2s2，所以其原子的价电子的电子云形状为球形；(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素为Fe，常见的离子为二价铁离子和三价铁离子。其离子的电子排布式为Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5，Fe3＋的最外层为3d5，为半充满稳定结构，而Fe2＋的最外层为3d6，故Fe3＋较稳定；(3)在ds区中，族序数最大，原子序数最小的元素为第四周期第ⅡB族的Zn，Zn原子的价电子排布式为3d104s2；(4)在p区第二周期ⅤA族的元素为N，原子价电子排布式为2s22p3，其价电子的轨道表示式为；(5)常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中。18．(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na>Mg>Al>S>Cl(5)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】由元素在周期表中的位置可知：A为H、B为Na、C为Mg、D为Al、E为C、F为N、G为S、H为F、I为Cl、J为Ne。以此分析解答。(1)根据上述分析可知：化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ne，氧化性最强的是非金属单质F2，还原性最强的单质是金属单质Na，故答案：Ne：F2；Na。(2)根据上述分析：同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属性逐渐增大。Na的金属性最强，则其最高价氧化物对应的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，所以高氯酸的酸性最强；Al元素中的最高价氧化物对应的水化物中只有Al(OH)3呈两性。故答案：NaOH；HClO4；Al(OH)3。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，故HF最稳定，故答案：HF(4)同周期元素自左而右原子半径连渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以B、C、D、G、I

的原子半径从大到小的顺序为：Na>Mg>Al>S>Cl，故答案：Na>Mg>Al>S>Cl。(5)根据上述分析可知：D为Al，Al元素中的最高价氧化物对应的水化物中只有Al(OH)3呈两性，B为Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH，Al(OH)3与NaOH两者反应的化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19．(1)d(2)的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态【解析】(1)Mn与Fe两元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s23p64s23d5、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，均位于元素周期表的d区；(2)的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难。20．(1)F(2)Ne(3)F(4)(5)Mg(6)S2-(7)(8)Na(9)C2H212:1(10)B【解析】(1)同周期元素原子得电子能力从左往右逐渐增大，同主族元素原子得电子能力从上往下逐渐减小，0族元素一般既不得电子也不失电子，故题给表中元素得电子能力最强的原子是F。(2)0族元素一般既不得电子也不失电子，其单质最不活泼，故化学性质最不活泼的单质是Ne。(3)同主族元素原子半径从上往下增大，故F与Cl相比，原子半径较大的是F。(4)C原子半径比N大，C-H键键长比N-H键长，C-H键键能比N-H键弱，故与相比，热稳定性较强的是。(5)从题给表中元素看，最内层电子数是2，原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是Mg。(6)某阴离子的结构示意图为，其质子数为16，为S元素其离子符号是S2-。(7)是两性氢氧化物，能与溶液反应，是碱性氢氧化物，不能与溶液反应。(8