2022-2023学年上海市某中学高三上学期10月月考化学试卷(含详解)

2022-2023学年育才中学高三年级第一学期化学等级

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39

Fe-56Cu-64Ba-137

一、选择题

1.2022年北京冬奥会采用的制冷剂是

A.二氧化硫B.二氧化碳C.氟利昂D.液氨

2.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A.麦片中少量铁粉用于人体补铁B.奶茶久置变质

C.干冰用于人工降雨D.漂粉精用于游泳池消毒

3.下列含有共价键的化合物是

A.液氯B.氨水C.盐酸D.冰醋酸

4.金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法•下列四种金属中，冶炼方法与其它三种

金属不同的是()

A.NaB.MgC.AlD.Fe

5.化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是

A.电解饱和食盐水能耗高，不能用于工业制备NaOH

B.在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型

C.电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用FeC%溶液作为“腐蚀液”

D.工业上利用二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮生产硝酸

6.元素周期表中秘元素的数据如图，下列说法正确的是

83Bi

锚

6s26P3

209.0

A.Bi元素的质量数是209

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子6p能级有一个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

7.光气(COCL)的制备原理：CHCh+H2O2^COC12T+HC1+H2Oo下列叙述正确的是

A.CHCb是非极性分子B.H2O2的电子式：H1：O：O"H+

c.COC12分子中含碳氧双键D.CHCL在常温常压下为气态

8.有关NazCh性质实验如下:

滴1〜2滴

3mL水静置酚醐溶液

NaO三先变红

22才后褪色

大量气泡少量气泡

已知：①NazCh与水反应经历了Na2O2+2H2O-2NaOH+H2O2；

②酚献褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。

根据上述实验可以得出的结论是

A.双氧水能使酚髓褪色

B浓氢氧化钠能使酚儆褪色

C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚献褪色

D.可利用二氧化锌和水来完善实验方案

9.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：

Na3N+H2ONaOH+NH,,CaH2+旦。-Ca(OH),+国。有关它们的叙述正确

的是

A.离子半径的大小：Na+>N3->H+B.它们与水发生的反应均属于氧化

还原反应

C.两种化合物均只含离子键，不含共价键D.两固体混合物溶于足量盐酸中可

得到两种盐

10.金纳米粒子催化剂对有机锡与芳基漠化物Stille偶联反应，具有高效催化作用，反应

过程如图。下列说法错误的是

+Bu3Sn

420nm

A.X属于芳香燃B.Z可以发生取代反应、氧化反应和

加成反应

C.X和Z均不可能所有原子共平面D.可用溪的四氯化碳溶液鉴别X和

11.下列有关实验室制取Cb的装置正确的是

浓盐酸

A.制备CLB.净化Ch

MnO,

气体

C.D.尾气处理

12.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是

O

O

O

O

O

O

O

O

O

原子序数

A.X、R的最高化合价相同

B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1

D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

13.我国科学家实现了以C02还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如图所示。下列说法

错误的是

CH3COOH

B.总反应为：6CO2+6H2O^C6H12O6+6O2-Q,且Q>0

c.该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100%

D,葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应

14.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlCh的混合溶液中，生成沉淀的物质的

量与通入CO2的体积的关系可表示为

15.2A(g)^B(g)AHi(AHi>0)；2A(g)^B(l)AH2,下列能量变化示意图正确是

2A(g)2A(g)

能能

量量口^B(g)

A.B.

—B(g)—B(l),

反应过程反应过程

能能

--B(g)B(l)

量量

C.2A(g)丁B(l)D.2A(g)fB(g)

反应过程反应过程

16.N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2-3N2+4H2O。有关说法正确的是

A.22.4L(STP)H2O中有质子10NA

B.1molN2H4中共用电子对6NA

C.反应生成3molN2,转移电子8NA

D.2molNO与足量。2反应得到N02分子2NA

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.

a>b>d>c

18.二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是

A.海水酸化引起HCO]浓度增大

B.海水酸化促进CaCCh的溶解、珊瑚礁减少

C.C02引起海水酸化主要因为HCO]UH++CO：

D.使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境

19.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1molLi(不考虑水的电离与离子

水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有

变化。下列叙述不正确的是

阳离子阴离子

Na+、Fe3\Ca2\Fe2\Mg2\Al3+OH、NO；、HCO：、CO3',SO：、Cl-

A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B.X溶液中不可能含有HCO,或CO

2-

3

C.生成的无色气体是NOD.根据电荷守恒，原溶液中一定含

Mg2+

20.在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反

应：CO2(g)+C(s)=28(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol

甲0.10.30

乙°00.4

O900110013001500

77K

A.曲线I对应的是甲容器

B.a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa>l4pb

4

C.c点：CO的体积分数〉一

7

D.900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各Imol,则v(正)>v(逆)

二、综合题

21.科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H?(g)

=±2NH3(g)+92.4kJ/mol673K,30Mpa下，上述合成氨反应中n(NH.3)和n(H2)随时间变化

的关系如右图所示。

（1）下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d和点e处的n（N2）相同

D.773K,30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大

（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80molN2（g）和1.60mol出®,673K、

30Mpa下达到平衡时，NR的体积分数为20%。该条件下，N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）的平

衡常数值为：—。

（3）K值越大，表明反应达到平衡时（）。

A.比的转化率一定越高B.NH3的产量一定越大

C.正反应进行得越完全D.化学反应速率越大

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递

H+）,实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应

为：H2-2J2H+,则阴极的电极反应为：»

22.现有部分短周期主族元素的有关信息，如表:

元素编

TXYZW

号

元素的核外共有M层上的第三周期元若低温蒸发液态核外有5种不

性质或11种运动电子数比素形成的简空气，因其沸点同能量的电子

原子结状态不同次外层少单离子中半较低可先获得它且其中有两个

构情况的电子1个径最小的单质未成对的电子

（1）Z在周期表中的位置是一。Y的最外电子层排布式是—，它与T的最高价氧化物对

应水化物反应的化学方程式—o

（2）在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_（写元素

符号）。

（3）W形成的一种单质，其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为它属于一晶

体（写晶体类型）。

（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R—H键的键能大小，则该周期元素气态氯化物键

能大小与键长的关系为_（用文字简述）。

原子序数递增

23.某研究小组进行Mg（0H）2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1mL1mol-L1的MgCb溶液中各加入10滴2mol-L'NaOH,制得等量

Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号加入试剂实验现象

I4mL2molL-'HCl溶液沉淀溶解

II4mL2molL'NH4Cl溶液沉淀溶解

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验I的反应过程。

（2）测得实验H中所用NH4cl溶液显酸性（pH约为4.5）,用离子方程式解释其显酸性的

原因。

（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸储水，观察到沉淀

不溶解。该实验的目的是。

（4）同学们猜测实验II中沉淀溶解的原因有两种：一是NEC1溶液显酸性，溶液中的H+

可以结合OH一,进而使沉淀溶解；二是o

（5）乙同学继续进行实验：向4mL2moi.L」NH4cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为

8的混合溶液，向同样的Mg（0H）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是o

③乙同学这样配制混合溶液的理由是。

24.丙烯可用于生产很多有机化工原料，其中卡波姆（口一^,）和环氧树脂稀释剂

0

L（L^O-CHj-C-CHj）的合成路线如卜：

H

己知：二^,表示多步反应；D分子中含有羟基。完成下列填空：

（1）B中含有的官能团名称是；C的结构简式为

（2）①的反应类型为：②的反应条件和试剂是。

（3）③的化学方程式为。

（4）反应④与⑤能否交换先后顺序？请说明理由。

（5）写出满足下列条件的2种L的同分异构体。o

①芳香族化合物且能与NaHCCh溶液反应,

②含有4种不同化学环境的氢原子。

（6）设计流程中的合成路线o（合成路线常用的表示方式为：甲

反应试剂反应试剂»目标产物）

反I或条件反应条件

25.某学生对S02与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

①取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

②过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

持续通入SO2fq鲂3-*■尾气处理

③0①液面上方出现白雾；

②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

昌彦1—漂粉精溶液

③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

A

（1）操作②测pH用到玻璃用品主要有:pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有

的性质是。CL和Ca（0H）2制取漂粉精的化学方程式_______。

（2）向水中持续通入SCh,未观察到白雾。推测现象①的白雾由HC1小液滴形成，进行如

下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

i.实验a的目的是。

ii.由实验a、b不能判断白雾中含有H。，理由是。

(3)现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和

发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验：»

(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCb溶液，产生白色沉淀，

则沉淀X中含有的物质是o

②用化学方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：。

2022-2023学年育才中学高三年级第一学期化学等级

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39

Fe-56Cu-64Ba-137

一、选择题

1.2022年北京冬奥会采用的制冷剂是

A.二氧化硫B.二氧化碳C.氟利昂D.液氨

【答案】B

【详解】2022年北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰技术制冰，采用的制冷剂是无污染、

更环保的二氧化碳，故选B。

2.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A.麦片中少量铁粉用于人体补铁B.奶茶久置变质

C.干冰用于人工降雨D.漂粉精用于游泳池消毒

【答案】C

【详解】A.麦片中少量铁粉用于人体补铁，利用的是铁的还原性，涉及化学变化，A不

选；

B.奶茶久置变质发生了氧化还原反应，涉及化学变化，B不选；

C.干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，属于物理

变化，C选；

D.漂粉精用于游泳池消毒，利用的是其强氧化性，涉及化学变化，D不选；

答案选C

3.下列含有共价键的化合物是

A.液氯B.氨水C.盐酸D.冰醋酸

【答案】D

【详解】A.液氯属于单质，不是化合物，A错误；

B.氨水是氨气的水溶液，为混合物，B错误；

C.盐酸为HC1的水溶液，为混合物，C错误；

D.冰醋酸是由C、H、O元素构成的纯净物，属于化合物，该分子中含有共价键，D正

确；

故答案选D。

4.金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，冶炼方法与其它三种

金属不同的是（）

A.NaB.MgC.AlD.Fe

【答案】D

【详解】Na、Mg、Al均属于较活泼金属，常采用电解其相关熔融盐进行制备相应单质，Fe

属于活泼金属，常采用热还原法进行冶炼，故答案为：D。

5.化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是

A.电解饱和食盐水能耗高，不能用于工业制备NaOH

B.在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型

C.电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用FeCU溶液作为“腐蚀液”

D.工业上利用二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮生产硝酸

【答案】D

【详解】A.电解饱和食盐水产生氢气、氯气、氢氧化钠，用于工业制备NaOH,故A错

误；

B.在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入模具前，模具一定不能有水，因为高温铁与水蒸

气反应生成FeQ”故B错误；

C.用覆铜板制作印刷电路板时，利用FeCh溶液作为“腐蚀液”，

2FeCl3+Cu-Ct/Cl2+2FeCl2,故C错误；

D.工业上利用二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮生产硝酸，

BN.+H?O=2/7NQ+NOT,故D正确；

故答案为D

6.元素周期表中钮元素的数据如图，下列说法正确的是

83Bi

韧

6s26P3

209.0

A.Bi元素的质量数是209

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子6p能级有一个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

【答案】B

【分析】

【详解】A.原子有质量数，元素是一类原子的总称，不谈质量数，A项错误；

B.根据图示，Bi元素的相对原子质量是209.0,B项正确；

C.Bi原子6P亚层有三个未成对电子，C项错误；

D.s能级和p能级的能量是不相同的，所以Bi原子最外层的5个电子能量不相同，D项错

误;

答案选B。

7.光气(COCI2)的制备原理：CHCh+H2O2^COC12T+HC1+H2O0下列叙述正确的是

A.CHC13是非极性分子B.H2O2的电子式：H-［：O：O：1H+

C.COCI2分子中含碳氧双键D.CHCb在常温常压下为气态

【答案】C

【详解】A.三氯甲烷是结构不对称的四面体形，属于极性分子，故A错误；

B.过氧化氢是共价化合物，电子式为H：o：o：H，故B错误;

c.光气分子中含有碳氧双键和碳氯单键，故C正确;

D.三氯甲烷在常温常压下为液态，故D错误；

故选C。

8.有关NazCh性质实验如下:

滴1〜2滴

酚献溶液

大量气泡少量气泡

己知：①NazCh与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；

②酚献褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。

根据上述实验可以得出的结论是

A.双氧水能使酚酥褪色

B.浓氢氧化钠能使酚酰褪色

C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚麟褪色

D.可利用二氧化锦和水来完善实验方案

【答案】D

【分析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚献褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化

性将酚献氧化而漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚甑褪色，所以还必需补

充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色原因。

【详解】A.由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚醺褪色的结论，故A错误；

B.由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚醐褪色的结论，故B错误；

C.由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚配褪色的结论，故C错

误;

D.由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化铳除去过氧化氢、加入水稀释

氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，故D正确；

故选D。

9.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：

Na,N+H20NaOH+NH3,CaH2+H2O-»Ca(OH)2+H2»有关它们的叙述正确

的是

A.离子半径的大小：Na+>N3->H+B.它们与水发生的反应均属于氧化

还原反应

C.两种化合物均只含离子键，不含共价键D.两固体混合物溶于足量盐酸中可

得到两种盐

【答案】C

【详解】A.电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越

多，半径越小，所以Na+VN\即N>>Na+>H+,选项A错误；

B.反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，选项B错

误；

c.氮的三个孤单电子与三个钠提供的三个电子形成离子键，同样氢化钙其电子式：[H：r

Ca2+[:H]',形成离子键，选项C正确；

D.氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化镂两种盐，氢化钙与盐酸反应会生成氯化钙，

选项D错误；

答案选C。

10.金纳米粒子催化剂对有机锡与芳基漠化物的Stille偶联反应，具有高效催化作用，反应

过程如图。下列说法错误的是

A.X属于芳香烧B.Z可以发生取代反应、氧化反应和

加成反应

C.X和Z均不可能所有原子共平面D.可用浪的四氯化碳溶液鉴别X和

Z

【答案】A

【详解】A.只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烧；X含有浸元素，不是烧，A错

误；

B.Z中苯环、支链上氢可以发生取代反应；支链含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成

反应，B正确；

C.X、Z中均含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，c正确;

D.Z中碳碳双键可以和浪加成使漠四氯化碳溶液褪色，X不能使溟的四氯化碳溶液褪

色，可以鉴别X和Z,D正确;

故选Ao

11.下列有关实验室制取Ch的装置正确的是

A.制备C12B.净化Cb

C.收集C12D.尾气处理

【答案】D

【详解】A.浓盐酸和二氧化镒制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项错误；

B.净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B

项错误；

C.该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错

误；

D.氯气有毒，能与碱酚醐，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D项正确。

故答案选D。

12.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是

原子序数

A.X、R的最高化合价相同

B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1

D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

【答案】A

【分析】同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种

元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为0元素，Y为Na元

素，Z为A1元素，R为S元素，据此分析判断。

【详解】同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种

元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为0元素，Y为Na元

素，Z为A1元素，R为S元素。

A.X为O元素，0元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，A项错误；

B.氧化铝为离子化合物，可以电解熔融氧化铝冶炼铝，B项正确；

C.X、Y形成的化合物为NazO、Na2O2,NazO由Na+和0?-构成，NazCh由Na+和过氧根

(02”)构成，则二者的阳离子与阴离子的个数比均是2:1,C项正确；

D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、A1(OH)3>H2so4,氢氧化钠与

硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，D项正确；

答案选A。

【点睛】可以用电解熔融氧化铝的方法治炼金属铝，而不能电解熔融氯化铝，因为氯化铝

是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电，这是学生们的易错点。

13.我国科学家实现了以C02还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如图所示。下列说法

错误的是

CH3COOH

B.总反应为：6CO2+6H2O^C6H12O6+6O2-Q,且Q>0

c.该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100%

D,葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应

【答案】c

【分析】电解CO2水溶液，阳极生成02、阴极生成CO；继续电解CO、H2O,阳极生成。2、

阴极生成CH3COOH和CH4；醋酸在生物反应器中转化为葡萄糖。

【详解】A.由图可以看出，第二次电解的主产物为CH3coOH,天然气为副产物，A正

确；

B.起始反应物为CO2和H2O,最终生成物为C6Hl2。6、02,使用电解条件，则反应需要吸

收热量，所以总反应为：6co2+6H2OTC6Hl2O6+6O2-Q,且Q>0,B正确；

C.该反应符合绿色化学思想，但由于产物中还有02生成，所以原子利用率没有达到

100%,C错误；

D.葡萄糖分子中含有5个醇羟基，醋酸分子中含有竣基，所以都能与金属钠反应，D正

确；

故选C。

14.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(0H)2、NaAlCh的混合溶液中，生成沉淀的物质的

量与通入CO2的体积的关系可表示为

”(沉淀)

■(COJ

【答案】C

【详解】将足量的二氧化碳不断通入氢氧化钠、氢氧化钢、偏铝酸钠的混合溶液中，二氧

化碳优先与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀，沉淀的物质的量增大，当氢氧化钢溶液完全反

应后，通入的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，沉淀的物质的量不变，当氢氧化

钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀的质量

增大，当偏铝酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钠反应生成碳酸氢

钠，沉淀的质量不变，当碳酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸根反

应生成碳酸氢钢，沉淀的物质的量减少，则c图符合生成沉淀的物质的量与通入二氧化碳

的体积的关系；

故选C。

15.2A(g)^B(g)AHi(AHi>0)；2A(g)^B(1)AH2,下列能量变化示意图正确的是

2A(g)2A(g)

能能

量量

A.

—B(g)—B(l)

反应过程反应过程

量量

C—2A(g)TB(1)D-2A(g)［『B(g)

反应过程反应过程

【答案】C

【分析】

【详解】由题意可知，2A(g)=B(g)的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总

能量，气态物质B的总能量高于液态物质B的总能量，则C符合题意；

故选C。

16.N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2-3N2+4H2O。有关说法正确的是

A.22.4L(STP)H2O中有质子10NA

B.1molN2H4中共用电子对6NA

C.反应生成3m0IN2,转移电子8NA

D.2molNO与足量02反应得到NO?分子2NA

【答案】C

【详解】A.标准状况下水是液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误;

肺的结构式为：工工

B.ImolN2H4中共用电子对为5NA,B错误;

C.反应2N2H4+2NO2—3N2+4H2O,N2H4中N的化合价由-2价升高为0价，NCh中N的

化合价由+4价降低为。价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可知3N2〜8e,生成3moi

氮气，转移8moi电子，即8NA个，C正确；

D.N02分子中存在平衡：2NO2=N2C)4,2moiNO与足量O2反应得到NO2分子小于2NA,

D错误;

故选Co

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.

a>b>d>c

【答案】C

【详解】装置一：形成原电池，a极质量臧小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，

所以金属的活动性顺序a>b；

装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c；

装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金

属的活动性顺序d>c；

装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性

顺序d>a；

所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；

故选：C«

18.二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是

A.海水酸化引起HCO；浓度增大

B.海水酸化促进CaCCh的溶解、珊瑚礁减少

C.CO2引起海水酸化主要因为HCO；UH++CO；

D.使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境

【答案】C

【分析】二氧化碳的过量排放，能导致海水中COz+HzOBHzCOj,

H2co3UH'+HCC）3,平衡右移，H*又能与珊瑚礁溶解生成的COj结合生成HCO」促

使CaCO3=Ca2++CO；,平衡右移，从而使珊瑚礁减少。

【详解】A.海水酸化，海水中H+和HCO；的浓度增大，CO；浓度减小，故A正确；

B.H+结合珊瑚礁溶解生成的CO；,促进CaCCh的溶解、珊瑚礁减少，故B正确；

+

C.CO2引起海水酸化主要因为©。②+凡。WH2c。3，H2CO,^H+HCO3,故C错

误；

D.使用太阳能等新能源，能有效减少二氧化碳的排放，有利于改善海洋环境，故D正

确；

故选：Co

19.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1moll"（不考虑水的电离与离子

水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有

变化。下列叙述不正确的是

阳离子阴离子

3222+3+

Na+、Fe\Ca\Fe\Mg,Al0H\NO3>HCO3、CO〉SO；.Cl-

A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B.X溶液中不可能含有HCO,或CO

3

C.生成的无色气体是NOD.根据电荷守恒，原溶液中一定含

Mg2+

【答案】A

【分析】题干中关键条件是“向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反

应前后阴离子种类没有变化”；假若生成的气体是C02,那么足量稀盐酸会耗尽阴离子中

的HCO；和CO；,使阴离子种类发生变化，所以原阴离子中不会存在HCO；和CO：；

故此，产生的无色气体只能是酸性条件下NO,发生还原反应生成的NO,再观察其余阴阳

离子,有还原性的只有Fe2+,故此，Fe2+和NO：是必然存在的两种离子；由于Fe?+的存

在，OH必然不能存在；再根据溶液中电荷守恒，分析溶液中可能存在的离子组合（下表中

电荷量用“离子浓度值”表示）

阳离子（带电荷量）阴离子（带电荷量）

必定存在Fe2+(0.2mol/L)NO；(0.1mol/L)

Na+(0.1mol/L)

Cl-(O.lmol/L)

可能存在Ca2+或Mg2+(各0.2mol/L)

SO；(0.2mol/L)

Fe3+或AP+(各0.3mol/L)

根据上表，如果还存在C1-,则Fe2+与NO；、CT之间正负电荷正好相互抵消，题目中提到

溶液中离子有五种，所以再有一组等量的二价正电荷及二价负电荷存在，溶液中的电荷守

恒就可以成立，所以SOj应该存在，而阳离子则应是Mg2+（Ca2+与SOj形成的是微溶物

CaSO4,溶在溶液中的离子其浓度无法达到O.lmol/L）；

【详解】A.根据分析，溶液中存在组合应是Mg2+、Fe2+、NO「SOj、C「，两种阳离

子，三种阴离子；若按选项所说三种阳离子，两种阴离子，则阴离子所带总电荷量（用浓度

值表示）可能是：0.2mol/L（NO；和0-）或O.3mol/L（NO；和SO：）；阳离子所带总电荷量

（用浓度值表示）最低是：0.5mol/L（Fe2+力口Na+及一种二价阳离子），溶液中正负电荷总量不可

能守恒，描述错误，符合题意；

B.根据分析，若存在HCO苕口CO，，反应前后阴离子种类会发生变化，与条件相矛盾，

所以选项描述正确，不符题意；

C.根据分析，反应中无CO2生成，故只能是NO,在酸性条件下被还原生成NO,描述正

确，不符题意；

D.根据电荷守恒，除去Fe2+,溶液中必然有一种二价阳离子存在，而Ca2+与SO；会形成

微溶物，与题干条件相矛盾，故只能是Mg2+,描述正确，不符题意；

综上，本题选A。

20.在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反

应：CO2（g）+C（s）=2CO（g）。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol

甲0.10.30

乙°00.4

A.曲线I对应的是甲容器

B.a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞l4pb

4

C.c点：CO的体积分数＞—

7

D.900K时,若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各Imol,则v（正）＞v（逆）

【答案】C

【详解】A.固体物质不应平衡移动，乙投入0.4mol一氧化碳相当于投入0.2mol二氧化

碳，所以乙相当于两个甲容器加压，无论平衡如何移动，乙中一氧化碳浓度一定大于甲,

故图中曲线I对应的是乙容器，A错误；

B.甲容器b处

CO2(g)+C(s)—T2co(g)

起始(mol)0.10

转化(mol)0.080.16

平衡(mol)0.020.16

乙容器a处

CO2(g)+C(s)^=i2CO(g)

起始(mol)00.40

转化(mol)0.120.24

平衡(mol)0.120.16

若a、b两点所处温度相同，压强比等于物质的量之比，pa：Pb=(0.12+0.16)：

(0.02+0.16)=14:9,即9pa=14pb,由于b点温度更高，故a、b两点所处状态的压强大小

关系：9pa<14pb,B错误；

c.a点一氧化碳体积分数为」^—=3；c点相当于减压，平衡正向移动，一氧化碳

0.16+0.127

4

体积分数变大，故CO的体积分数,一，正确；

7

D.a点1100K时K=U-=0.213,降温则一氧化碳浓度减小，K值减小，900K时K

0.12

I2

值小于0.213；若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各Imol,则Q=1=1>0.213,平衡

逆向移动，v(正)<v(逆)，D错误。

故选C

二、综合题

21.科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H?(g)

=±2NH3(g)+92.4kJ/mol673K,30Mpa下，上述合成氨反应中n(NH.3)和n(H2)随时间变化

的关系如右图所示。

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d和点e处的n(N2)相同

D.773K,30Mpa下,反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

(2)在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH?(g),673K、

30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H?(g)=2NR(g)的平

衡常数值为：—。

（3）K值越大，表明反应达到平衡时（）。

A.比的转化率一定越高B.NH3的产量一定越大

C.正反应进行得越完全D.化学反应速率越大

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递

H+）,实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应

为：H2-2e—2H+,则阴极的电极反应为：。

rH,

一周变

―固态氨

【答案】①.AC②.K=16/15（或1.07或1.1）③.C④.N2+6H++6e-2MH3

【详解】（1）A、a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更

大，A正确；B、点c之后氢气的物质的量继续减小，可逆反应未达到平衡状态，反应向正

反应方向进行，故B错误；C、d、e对应氨气、氨气的物质的量不变，可逆反应处于平衡状

态，点d和点e处的n（N2）相同，故C正确；D、该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向

逆反应方向移动，氨气的物质的量臧小，故D错误，答案选AC。

（2）令平衡时转化的氮气的物质的量浓度为x,则：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始浓度(mol/L)0.40.80

转化浓度mol/L)x3x2x

平衡浓度mol/L)0.4-x0.8-3x2x

2x

所以=20%

0.4—x+0.8-3x+2x

解得x=0.1

C2(N%)0.22

因此该温度下平衡常数K==1.07

3

C(M)-C(W2)0.3xOS

（3）A、氢气的转化率与氮气、氢气的投入量等有关，K值大，氢气转化率不一定高，故

A错误；B、氨气的产率与与氮气、氢气的投入量等有关，K值大，氨气的产量不一定大,

故B错误；C、K值越大，表示反应正向进行的程度大，即正反应进行得越完全，故C正

确；D、K值越大，表示反应正向进行的程度大，但该温度下不一定反应发生，反应速率

不一定大，故D错误，答案选C。

（4）电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨反应中，氮气得电子，所以阴极电极

反应为N2+6H++6e——2NH3。

22.现有部分短周期主族元素的有关信息，如表:

元素编

TXYZW

号

元素的核外共有M层上的第三周期元若低温蒸发液态核外有5种不

性质或11种运动电子数比素形成的简空气，因其沸点同能量的电子

原子结状态不同次外层少单离子中半较低可先获得它且其中有两个

构情况的电子1个径最小的单质未成对的电子

（1）Z在周期表中的位置是一。Y的最外电子层排布式是它与T的最高价氧化物对

应水化物反应的化学方程式—o

（2）在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_（写元素

符号）。

（3）W形成的一种单质，其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为它属于—晶

体（写晶体类型）。

（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R—H键的键能大小，则该周期元素气态氯化物键

能大小与键长的关系为_（用文字简述）。

原子序数递增

【答案】（1）①.第二周期第VA族