山西省忻州市第一中学2023届高三化学一轮复习考点27盐类水解及其应用测标题

PAGE考点27盐类水解及其应用〔II〕一、选择题〔每题6分，共60分〕1．〔2022·广东〕50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A．pH=4的醋酸中：c〔H+〕=4.0molL-1B．饱和小苏打溶液中：c〔Na+〕=c〔HCO3-〕C．饱和食盐水中：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔Cl-〕+c〔OH-〕D．pH=12的纯碱溶液中：c〔OH-〕=1.0×10-2molL-12．〔2022·广西〕右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，以下判断错误的选项是A．两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H+)＜c(OH-)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝73．(2022安徽∙12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。25℃①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l)△H＝-67.7KJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3KJ·mol-1在20mL0.1·molL-1氢氟酸中参加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，以下有关说法正确的选项是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq)+F−(aq)△H＝+10.4KJ·mol-1B．当V＝20时，溶液中：c(OH-)＝c(HF)+c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)＝0.1mol·L-1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)4．【2022·浙江理综，12】苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究说明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。以下说法正确的选项是(温度为25℃A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)5．向NaCN的水溶液中参加以下物质，可使NaCN水解程度增大的是①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HClA．①②③B．①⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑦6．以下表达正确的选项是A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，那么a﹥bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，参加NH4Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．假设1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7那么NaOH溶液的pH=117．【2022·江苏化学，14】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100mol·L－1的H2CA．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2OB．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2OC．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100mol·L－1＋c(HC2O)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O8．(2022·四川理综，12)关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是A．c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9．【2022年四川卷】以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)10．〔2022安徽〕NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项是参加少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大参加少量Na2SO3固体，那么c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)参加少量NaOH溶液，、的值均增大参加氨水至中性，那么2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)二、非选择题11．(20分)10℃时加热NaHCO3温度102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于〞或“小于〞)NaHCO3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中参加足量的试剂X，假设产生沉淀，那么乙的判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲〞或“乙〞)判断是错误的，理由是___________________________________________________。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的选项是________。a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度12．〔20分〕草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100℃开始升华，157电离方程式电离常数H2C2O4H＋＋HC2OKa1＝5.4×10－2HC2OH＋＋C2OKa2＝5.4×10－5NH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.8×10－5(1)(NH4)2C2O4溶液的pH(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH)，阴极的电极反响式为。(3)草酸钠是一种重要的复原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸Na2CO3草酸钠晶体①75%酒精的作用是。②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列。(4)某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10-9。将0.02mol·L-1澄清石灰水和0.01mol·L-1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为附加题：〔20分〕①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-请根据以下信息答复以下问题：图2(1)25℃时，将20mL0.10mol·L−1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L−1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L−1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反响结束后所得两溶液中，c(CH3COO−)c(SCN−(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。(3)4.0×10－3mol·L−1HF溶液与4.0×10－4mol·L−1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。考点27盐类水解及其应用〔I〕一、选择题〔每题6分，共60分〕1．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，pH值等于7，正确的选项是A．两种溶液的物质的量浓度相等B．酸中H＋的浓度小于碱中的OH－的浓度C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液2．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中参加①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO－＋H2OHCO＋OH－。以下说法正确的选项是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反响方向移动C．升高温度，减小D．参加NaOH固体，溶液pH减小4．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是A．BX B．AX C．AY D．BY5．对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中参加少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中参加少量NaCl固体6．〔2022全国〕室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A．假设pH>7，那么一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，假设V1＝V2，那么一定是c2>c1D．假设V1＝V2，c1＝c2，那么c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)7．水的电离平衡曲线如下图，假设以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1C．将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH＝7，那么Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10∶1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10-4mol·L－1，

那么溶液中c(Na+)∶c(OH-)为104∶8．(2022·北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。以下各项排序正确的选项是A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②9．【2022·江苏化学】根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是(双选)选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3＋的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO结合H＋的能力比SO的强10．【2022·四川理综，7】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反响，当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反响是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3。以下对应关系正确的选项是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na＋)>c(AlO)＋c(OH－)B[0.01c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO)C0.015c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)D0.03c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)二、非选择题11．〔16分〕现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。〔1〕你认为该溶液呈碱性的原因是：_________________________〔用离子方程式表示〕，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________________________________________________________________________〔2〕同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_________________________________

__________________________________________________________________________。〔3〕同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下关系式，你认为其中正确的选项是A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1 D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3〔4〕水解反响是典型的可逆反响。水解反响的化学平衡常数称为水解常数〔用Kh表示〕，请写出Na2CO3第一步水解反响的水解平衡常数的表达式：________________。12．〔24分〕某溶液中只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序有如下四种关系：①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)②c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)④c(Na’)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)〔1〕假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是，上述四种离子浓度大小顺序为〔填序号〕〔2〕假设上述关系中③是正确的，那么溶液中的溶质为。〔3〕假设该溶液是由等体积的氢氧化钠和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，那么混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞，下同〕，混合前酸中c〔H+〕和碱中c〔OH－〕的大小关系是c〔H+〕c〔OH-〕附加题：〔20分〕化学反响原理在科研和生产中有广泛应用:〔1〕利用“化学蒸气转移法〞制备TaS2晶体，发生如下反响：TaS2〔s〕+2I2〔g〕TaI4〔g〕+S2〔g〕△H＞0…〔I〕,反响〔I〕的平衡常数表达式K＝。假设K＝1，向某恒容密闭容器中参加1molI2〔g〕和足量TaS2〔s〕，I2〔g〕的平衡转化率为。〔2〕如下图，反响〔I〕在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2〔g〕，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯洁的TaS2晶体，那么温度T1T2〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕。