2023年高考化学二轮复习热考小题专攻练（十五）化学实验

PAGE2-热考小题专攻练(十五)化学实验(总分值30分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!1.以下有关实验原理、实验方法和结论都正确的选项是()A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,向其中参加适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.向某无色溶液中参加稀盐酸无现象,再参加BaCl2溶液产生白色沉淀,证明含有SD.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,试纸变红,那么反响中有NH3产生【解析】选C。向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀,不是胶体,A错误;由于没有先加KSCN溶液而直接加了氯水,所以不能确定原溶液是否含有Fe3+,B错误;向某无色溶液中参加稀盐酸无现象,排除Ag+、C、HC的干扰,再参加BaCl2溶液产生白色沉淀,证明含S,C正确;用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,反响中有NH3产生,D错误。【易错提醒】(1)Fe(OH)3胶体的制取:向沸水中逐滴参加5～6滴FeCl3饱和溶液,然后加热煮沸至溶液呈红褐色,即得Fe(OH)3胶体,反响方程式为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,切记和以下方程式的区别:①Fe3+水解(铁盐净水):Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;②可溶性铁盐加强碱:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓③可溶性铁盐加氨水:Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH(2)离子的检验①Fe3+的检验:向溶液中参加KSCN溶液,溶液变血红色,那么证明含有Fe3+。②Fe2+的检验:先加KSCN溶液无现象,再加氯水(或双氧水),溶液变成血红色,那么证明含有Fe2+。切记参加试剂顺序不可颠倒。③Fe3+中含有Fe2+的检验方法:向溶液中参加KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,那么证明含有Fe2+。2.如表实验中,对应的现象和结论都正确,且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将少量碳酸钙粉末参加到饱和NH4Cl溶液中产生气体,粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性B将BaSO4固体粉末参加饱和Na2CO3溶液中,搅拌,过滤,洗涤,在滤渣中参加稀盐酸产生气体,滤渣局部溶解Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C将黑色氧化铜粉末进行高温加热黑色变成红色CuO分解生成铜单质D将某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液中出现沉淀溶液中一定存在和S【解析】选A。碳酸钙属于弱酸盐,能和酸反响生成二氧化碳和水,将少量碳酸钙粉末参加饱和NH4Cl溶液中,产生气体,粉末溶解,说明碳酸钙和比碳酸强的酸反响,只能是氯化铵水解生成的HCl,所以NH4Cl水解使溶液呈酸性,A正确;浓度商大于溶度积常数时产生沉淀,将BaSO4固体粉末参加饱和Na2CO3溶液中,搅拌,过滤,洗涤,在滤渣中参加稀盐酸,产生气体,滤渣局部溶解,说明有碳酸钡生成,碳酸根离子和钡离子浓度商大于碳酸钡溶度积,导致产生碳酸钡沉淀,实际上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),B错误;加热条件下,Cu易与氧气反响生成CuO,所以生成的红色物质不可能是Cu和氧气,应该是氧化亚铜,C错误;HS-和HS都能与HCl反响生成有刺激性气味的气体,所以该实验中不一定含有硫离子和亚硫酸根离子,D错误。【加固训练】以下实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A向氯水中参加过量的铁粉,充分反响后滴加酸性高锰酸钾溶液有气体生成,高锰酸钾溶液褪色氯水将Fe氧化为FB将铝片和镁条作为电极,插入1.0mol·L-1的NaOH溶液中电流表指针偏向镁片金属铝比镁活泼C向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出溶解度更小的NaHCO3【解析】选D。A项中,氯水与过量的Fe反响,可以发生Cl2+H2OHCl+HClO,Fe+2HClFeCl2+H2↑(有气体产生);2Fe+3Cl22FeCl3,铁粉过量时有Fe+2FeCl33FeCl2,参加酸性高锰酸钾溶液后,Cl-和Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故不能判断氯水将Fe氧化为F,A错误;将铝片和镁条作为电极,插入1.0mol·的NaOH溶液中,电流表指针偏向镁片,铝片作负极,但碱性溶液不能确定金属活泼性的相对大小,B错误;甲基橙溶液呈黄色时,pH大于4.4即可,不能直接确认溶液是碱性,C错误;因NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,有浑浊,D正确。3.关于以下各实验装置图的表达中,正确的选项是()A.装置①可用于别离苯和溴苯的混合物B.装置②可用于吸收HCl气体C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置④b口进气可收集NO气体【解析】选A。苯和溴苯互相溶解,可以采用蒸馏的方法进行别离,A正确;HCl极易溶于水,导气管直接伸入水层会产生倒吸,B错误;氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合,得不到氨气,C错误;一氧化氮不能用排空气法收集,D错误。4.用如图实验装置进行相应实验,装置正确且能到达实验目的的是()A.用图(a)所示装置枯燥SO2气体B.用图(b)所示装置蒸发饱和食盐水溶液得氯化钠晶体C.用图(c)所示装置别离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出D.用图(d)所示装置测量氨气的体积【解析】选B。枯燥气体,大口进,小口出,图中气体的进入方向不合理,A错误;图为蒸发结晶操作,并利用玻璃棒不断搅拌,操作合理,B正确;水在上层,分液时防止上下层液体混合,那么水层从分液漏斗上口倒出,C错误;氨气极易溶于水,不能将水排出测定其体积,D错误。【加固训练】如图装置或操作正确的选项是()A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B.用装置②制备Cl2C.用装置③高温煅烧CaCO3固体D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性【解析】选D。氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装,A错误;氯气密度比空气大,图中进气管太短,B错误;碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体,加热时,不能用坩埚盖盖住坩埚,防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故,C错误;关闭活塞a,从b处加水,如a、b形成液面差且在一段时间内不变化,可说明气密性良好,能到达实验目的,D正确。【方法规律】溶液的量取(1)酸碱中和滴定实验中,用滴定管测定酸碱溶液的体积,不能用量筒,因为量筒只能粗略量取液体体积,精确度为0.1mL,而滴定管的精确度为0.01mL。(2)碱式滴定管只能量取碱性溶液,酸性和强氧化性溶液用酸式滴定管准确量取。5.利用如图进行实验,以下实验结果不能说明结论的是()A.甲～稀硫酸,乙～纯碱,丙～硅酸钠溶液,证明非金属性:S>C>SiB.甲～盐酸,乙～亚硫酸钠,丙～溴水,证明复原性:HCl>SO2>HBrC.甲～浓盐酸,乙～高锰酸钾,丙～溴化钾,证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2D.甲～氯化铵饱和溶液,乙～烧碱,丙～氯化铝,证明碱性:NaOH>NH3·H2O>Al(OH)3【解析】选B。纯碱与稀硫酸、二氧化碳气体与硅酸钠溶液的反响,可证明酸性:硫酸>H2CO3>H2SiO3,非金属性:S>C>Si,A能到达实验目的;B项丙试管中发生Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,可证明复原性SO2>HBr,乙装置中发生的反响只能说明盐酸的酸性强于