高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编-共15个专题)

．．．．智取高考一季

突破选择题第集化学生产、生、科学、环—、下面有关发泡塑料饭盒的叙，不正确的是主材质是高分子材料C.适用于微波炉加热食品

B.廉、质轻、保温性能好不于盛放含油较多的食品—化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维

B．海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油禁食用，但可以用来制肥皂—化学与生活密切相关，下列说法不正的（）A二氧化硫可广泛用于食品的增白．聚乙烯塑料制品可用于食品包装

B葡萄糖可用于补钙药物的合成D．次氯酸钠溶液可用于环境的毒杀菌—．化学与生活密切相关，下列法正确的是．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料．利用粮食酿酒经过了淀葡糖→乙醇的化学变化过程—、化学无处不在，下列与化学关的说法，不正确的是（）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成—、以下食品化学知识的叙述不确的是食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C有损失纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。—1.下列关于化与健康的说法正确的是服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收血液透析利了胶体的性质光化学烟雾不会引起呼吸道疾病—下列说法中正确的是医酒精的浓度通常为B.单质是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天高分子化合物1

D.合成纤维和光导纤维都是新型机非金属材料．．．．．．．．．．．．．．—．化学与环境密切相关，下列关说法正确的是A属大气污染物2C．CO、NO或SO都导致酸雨的形成22

B酸雨是PH于7的雨水．气中CO含的增加会导致温室效应加剧2—下列关于化学与生产、生活的认识不正的ACH、等均是造成温室效应的气体24

B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要施之一C．能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(态甲烷水合)有助于缓解能源紧缺—化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是煤的干馏和石油的分馏均属化学变化在学上用作钡餐对人体无毒4C.

C

可用于文物年代的鉴定，14C与2C

互为同素异形体葡糖注射液不能产生丁达尔应现象，不属于胶体化，让生活更美好，列叙述不能直接体现这一主旨的是A风力电，让能源更清洁C．成药物，让人类更健康

B合成光纤，让通讯更快捷．环保涂料，让环境更宜居—下列化学与生活的法正的是硫钡可用于钡餐透视C.明矾可用于水的消毒、杀菌

B.卤可用于制豆腐醋用于除去暖水瓶中的水垢—1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用—1．下列有关物质的性质或应用的说法正的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．析可提纯蛋白质并保持其生理活性

B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D．石油分馏可获得乙烯、丙烯丁二烯题号

1—111117—18—11

10—111—112—13—114—15—答案错题通缉：参考答案—1【案C【析本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。—1【案D【析A是种用途，但不是唯一用途B海淡化是物理化不过量。—1【案A【析二氧化硫有一定毒性，少用于漂白，但不能用于食品漂白A不确，其余选项都是正确的，答案选A。—1【案D21214612146【析聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致A选项错；煤的气化是化学变化B；碳纤维是碳的单质，C错用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正。—1【案C【析A对侯氏制碱法是将NH通饱和溶中，由于溶度小于CO232故NaHCO在液析出。对浓酸易挥发，与NH结合生成NHCl固小颗粒，冒白烟。334C错碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入固而不是高碘酸，高碘为强酸性物质。3D对制备黑火药的原料为S、C，者比例为：：33—1【案C【析该题考查和生活息息相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修1化学与生活》。A选正确，考查程食盐的常识性知识B选项考查维生素Ｃ的性质维生素Ｃ再人体内或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃损失小，正确选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。选苏打是碳酸钠，呈碱性，假设红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色，正确。—【案D—1【案B—1【案D—1【案A【析由于不造成温室效应的气体，所以A不确。这题涉及STSE内，要与环保、能2源和低碳经济有关，属于常识题。—【案D【析的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不确BaSO既不溶于水也不溶于酸，4所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属可以使蛋白质发生变性，所以对体有毒，选项不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、墨和60是碳元素的同素异形体。与C的子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项也正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正。—【案A【析考查材料、环保人体健康等有价取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、、均化学有关，所以该题的正确答案是A。—【案C【析明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。—【案D【析题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响A项为了高农作物的产量和质量研发高效低毒的农药降蔬菜的药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C项化石能是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源D，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项—【案D【析本题主要考查的是常见物质在生产生活中的应用A项SiO是纤制品的主要原料；水2玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料C项盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性D项石油分馏得到的不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项智取高考一季

突破选择题第集物质的分类、成和性质—2.下列有关化学用语表示正确的是丙的结构简式CH36C.氯原子的结构示意图：

氢根子的电子式：中数为146、子数为的铀(U)原子U923—．下列化合物的俗称与化学式对应的是A绿矾B芒硝SO·10H4222C．矾Al)22

D．矾O42—2.运用有关概念判断下列叙述正确的是A1molH燃烧放出的热量为H的燃烧热22

B、和H的应为氧化还原反应2C、

和

互为同系物

D、BaSO的溶液不导电，故BaSO是电解质44—下列物质分类正确的是（）A．SO、、均为酸性氧化2．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均电解质—下列有关化学用语表示正确的是

B．豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．福尔马林、水玻璃、氨水均混合物乙的结构简式：CHO24

结构示意图：C.中子数为20氯原子：

Cl

的子式：3—下列有关化学用语使用正确的是ANHBr的子式：4

B．的构示意图：C．酸的分子式：CHD．原子核内有个子氯原子：3—化学工业是国民经济的支柱产业，列生产过程中不涉及化学变化的是氮厂用氢气和氮气合成氨C.硫酸常用接触法生产硫酸

钢厂用热还原法冶炼铁炼厂用分馏法生产汽油—下列与化学概念有关的说法正确的A化合反应均为氧化还原反应C．化剂能改变可逆反应达到平衡的时间—、下列类型的反应，一定发生子转移的是

B金属氧化物均为碱性氧化物．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物化合反应

分解反应

C.置换反应

复解反应—2、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是氮硅陶瓷是新型无机非金属材料、属于原子晶体，用于制造纳米材料60C.纤维素乙酸酯属于天然高分子料D单晶硅常用于制造光导纤维—下列说法正确的是食白糖的主要成分是蔗糖C.煤气的主要成分是丁烷

B.苏打的主要成分是碳酸钠植油的主要成分是高级脂肪—下列物质中既有氧化性又有还原性的是（双选，不考虑分解反应）AHClOB．AlO23

．N23

D．

24++—下列关于电解质、非电解质的说法正确的是[源学科.A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO饱溶液导电能力很弱，故是电解质33C．电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．水溶液中既有H、F—2．分子的电子式为：

，又有大量的HF子，因此HF是弱电解质—下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．有状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体题号

1—222227—28—22

10—211—212—13—214—15—答案错题通缉：—【案B【析有关化学用语常涉及常见质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。学习中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结式还是结构简式、－OH还OH、NO还是NO22—【案C

、－还是CH3

等辨析的角度落实。【析对常见物质俗称识记。明矾是KAl(SO)42—2【案B【析该题考查化学基本概念。A选燃烧热的定义是在25、时，1mol纯质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H的烧热。所以A选项错误。C选中两2种物质虽然相差但前者是酚类物，后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误D选选BaSO属2于盐类，是强电解质，电解质的强弱是指一定条件下能否完全电离的化合物，错误B选中具2有强还原性H具强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。2—2【案D【析A中是酸性氧化物B中化铁溶液不是胶体C中CCl属非电解质，答案选D—2答】B【析有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结简式及模型等等，内容比较基础。—【答案D【解析】本题考查常用化学用语：电子式、离子结构示意图、分子、核素的表示，考查考生的记能力。A选中的Br

漏掉了8个子，应为；C选中是乙酸的结构简式而非分子式。—2【答案D—2【答案C【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应A项错误；MnO为性2氧化物AlO为性氧化物B项误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间项2确；石油的分馏产物汽油为混合物D错误。—2【答案C—2【答案A—2【答案A—2【答案AC5++++、++++++2+++221++++++、++++++2+++221++一定存在，且c（Cl+++++++++、D．、Ag、NH·H、2221142—2【答案D—2【答案A—2【答案C智取高考一季

突破选择题第集—在水溶液中能大量共存的一组离子

离子共存问ANa

Ba

ClNO3

BPb

Hg2+

S4CNH4

+

HS

O2

4

D

Al

BrCO3—下列分子或离子在指定的分散系中大量共存的一组是A银氨溶液：

Na、K、NO3

、NH·HO3B．气：

CH、CO、SO、22C．氧化铁胶体：

H、K、S

rD．高酸钾溶液：

H

、Na

、4

、葡萄糖分子—水溶液中能大量共存的一组离子是ANa、Al、、3B．H、、Fe、C．K、Ca、Cl、NO3

4D．K

、NH

4

、

、4—常温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是使基橙变红色的溶液Mg

、K、SO、NO43使酞变红色的溶液

、Cu

、HCO、3mol·LAgNO溶液H、K、SO、I34mol·L

1

NaAlO溶液:、2

、Cl、4—3.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、、Al和K。该溶液100mL加入过量溶44液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，烧，得到.6g固体；向上滤液中加足量溶，得到4.66g不于盐酸的沉。由此可知原溶液中2至存在种离子B.Cl

）、NH、一定存在，可不存在4D.CO、Al一定不存在K可存在3—下列离子或分子在溶液中能大量共，通入CO后仍能大量共存的一组是2AK、Cl、NO．K、Na、Br、SiO3C．

、Fe

、

4

2—常温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是．0.1mol·L．0.1mol·L

11

的NaOH溶：KNa、、CO4的CO溶液：K、Ba、Cl2C．0.1mol·LFeCl溶：K、NH、I、SCN34D．c(H)/c(OH的液、、、NO3—含有下列各组离子的溶液中，通入量气体后仍能大量共存的是26232321222223232122222Cl、NO、、SO132、K、、Br2、K、Cl3−−232−2223222、、、SO、HO、COO222++2+22+2、、、HCONH、AlO+22+AH、、Fe、ClC．Na、NH、I、4

BBa、Cl、Al、HD．、Ca、K、3—．常温下，下列各组离子在指溶液中一定能大量共存的是A1.0的KNO溶液H、、Cl、34B甲基橙呈红色的溶液NHAlO、Cl4C．＝的溶液：K、、CH、3D．铝应产生大量氢气的溶液Na、、、NO33—3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中

3Bc(H)=1.0×10

mol/L溶中

CH6

4C．溶中2

4

、

2

D．的液

NO、、Na、3—3．能在水溶液中大量共存的一组离子是AH、I、NO、SiO．Ag、Fe、Cl、SO334C．K、、Cu、4

D．NH、OH、Cl、4—3．将足量CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是2AK、SiO、、NO33B．H、、Al、44C．

4D．Na

653—3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别MgHOHCl4

2

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均白色沉淀生成；②乙液中c(H；向溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

3A甲溶含有Ba

2

B乙溶含有4

2

C溶液含有Cl

D．溶哈有Mg

—3．某溶液中可能含有、、Ba、、I、。别取样：①用pH计试，溶液显弱酸4性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa

B．SO4

C．

D．NH4

+—下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入溶后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A、

3

4

B

2

342C．K、Ba、Cl、HSO

3

D．Mg、NH、、K44题号

1—333337—38—33

10—311—312—13—314—15—答案—【答案A7+2+——+2—22—22—+2——+—+2—2—2—++—+————322+2+——+2—22—22—+2——+—+2—2—2—++—+————3222223223244323【解析Na、、Cl、NO离间不能发生反应，在同一溶液可以大量共存A项确3与可生成PbSO沉可与S形成沉淀B项误H与O在液中发生歧化反应4生成与项误可与CO形成沉淀此外Al与可发生双水解反应而不能共2存，项误。—【答案A【解析A可以共存B、NO易空中氧气氧化生成，不能共存；、氢氧化铁胶体在电解2质溶液中聚沉；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。—【答案C【解析Al和因生双水解而不能共存，Ａ错误、、MnO因生氧化还原反应不能34共存，错；NH与OH因成弱电解质一水合氨而不能共存D错。4—【案A【析本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识决相关化学问题的能力。—【答案B【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到气说明含有；到红褐色沉淀说明4含有，则不能含有（CO与Fe发生双水解，不能共存）；利用灼烧得到1.6g固知溶液33中含有0.02molFe；再利用加入得4.66g不于盐酸沉淀可知溶液中含有，Al、24K是否存在无法判定，利用电荷守恒”可知溶液中必含有Cl，溶液中不含Al、K时溶液中含有溶液中含AlK时液中含有Cl的物质的量一定大于结合溶液体）可知原溶液中一定存在，c(Cl)由上述分析知，正确答案为B—3答】A—3答】A—3答】B—3答】C—3【案B—3【案C—3【案B—3【案D—3【案A—【案D

智取高考一季

突破选择题第集

离子方程式正误判断—．下列表示对应化学反应的离方程式正确的是AFeCl溶液与Cu反应Cu＋＝＋Fe3B．NO与水的反应：3NO＋HO＋NO＋23C．酸溶液与水垢中的CaCO反应CaCO＋＝＋＋CO↑322D．NaAlO溶中通入过量CO：2AlO＋＋3HO＝2Al(OH)＋2222

—、能正确表示下列反应的离子程式是用量氨水吸收工业尾气中的SO：·H＋SO22

2NH4

＋SO＋O3氯钠浓硫酸混合加热SO＋24

＋＋HO22C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：＋4H＋NO3Fe＋＋O3明溶液中滴入Ba(H)溶使恰完全沉淀：24＋Al＋2SO2Ba＋—4.列表示对应化学反应的离子方程式正确的是MnO与盐酸反应制：＋4HClMn＋2Cl＋Cl＋O222明矾溶于水产生胶体：Al＋＋32382．．．2+22-+++2++++电解2+2223232．．．2+22-+++2++++电解2+2223232+322+3222溶水产生：Na＋HO=＋2OHO↑222D.Ca(HCO)溶液与少量NaOH液反应：＋Ca＋=CaCO＋H3232—4.下列解释事实的方程式不准的用盐酸检验氨NH+HCl＝NHCl34碳钠溶液显碱性+HHCO+OH3C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负被氧化Fe—3e

＝Fe长期放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体+CO＝23—．能正确表示下列反应的离子应方程式为（双选）ANH溶于过量的浓KOH液中：43NH++2OHCO+NH↑+2HO43B向明矾溶液中滴加溶，恰好使沉完全：2↓4C．溶中通入量氯气2FeFe+2Br+6Cl22D．酸去水垢=Ca+COO3—4.能正确表示下列反应的离子方程式是浓酸与铁屑反应2Fe+6H=2Fe↑2钠溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na4C.NaHCO溶与H反：32322D.向溶中加入Mg(OH)：3Mg(OH)+2Fe=2Fe(OH)32—下离子方程式正确的是（）ACl通入水中ClH===2H++222B双氧水中加入稀硫酸和KI溶：O2H+2I===I2HO22．用铜作电极电解CuSO溶：2H===2Cu+↑+4H4D．Na溶中加入稀硫酸：2S===+3S↓+2H2223—下列解释实验现象的反映方程式正的是A切开的金属Na暴在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+OO2B向悬液中滴加S溶，白色沉淀变成黑色=Ag↓+2C122．NaO在湿的空气中放置段时间，变成白色粘稠物O=2NaCO22．向NaHCO溶中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀3+Ca+2OH=O32—能正确表示下列反应的离子方程式A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al＋=↓3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水＋COCaCO＋233C．的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl＋2OH=＋＋O2D．硫中加入铁粉＋6H=＋↑2—下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A用KIO氧酸性溶液中的KI：＋IO33

＋O=3I＋6OH2B向NH溶中加过量液并加热：＋NH＋443C．过量二氧化硫气体入冷氨水中SO＋NH·H＋NH224D．稀酸洗涤试管内壁的银镜＋2H＋=NO↑＋O32—下列离子方程式正确的是A钠与水反应Na+2HO=++H↑22B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO2HHSiO32C．0.01mol/LNHAl(SO)溶液与溶等体积混合：42NH+Al++2Ba+4OH=↓+Al(OH)↓+NH·HO443D．硝中加入过量铁粉并加热Fe++6H3—下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

△

Fe+3NO↑+3HO22AFeCl溶液与Cu反应Cu＋＝＋Fe3B．NO与水的反应：3NO＋HO＋NO＋23C．酸溶液与水垢中的CaCO反应CaCO＋＝＋＋CO↑322D．NaAlO溶中通入过量CO：2AlO＋＋3HO＝2Al(OH)＋2222—下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

92223+−33溶液中：2Fe22＋Cu3233222223+−33溶液中：2Fe22＋Cu323322222．用NaS去废水中的Hg：Hg＋↓2．用催化法处理汽车尾气中的和：＋NO

C＋2C．污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al＋O(体)＋3H2y催化剂yD．高催化氧化法去除烃类废(CH)H＋)OxCO＋HOxyxy2高温22—能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS+2HS2B．溶于过量的溶中+OH+H432C．量SO通苯酚钠溶液中：CHO=CHOH+HSO25D．理溶于醋酸中CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO+H322—能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入

＋Cu=2Fe

题号

B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe＋8H=3Fe＋4H342C．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe＋4H＋=Fe3D．铁加入稀硫酸中＋6H=2Fe＋↑21—444447—48—44

＋2H＋NO210—411—412—13—414—15—答案错通：—4答】B—4答】A【解析B错不是离子反应C错在磁性化铁不能拆写D错此氢氧根过量Al与不是1：，而是：4）溶液中会有偏铝酸，不是沉。3—【答】【析本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景内容比较基础。氯化氢是电解质，水溶液中应拆成离子。铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。该反应未配平，系数应为2、44、。书写合理。—【答案C【解析A盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO水平OHCO+OH，使溶液呈碱性，故32正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为e—2e＝Fe，错误D石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。—【答案AC【解析B选明矾溶液中，Al和个比为1:2，完全沉淀时Al应转化为AlO；D44选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。—【答案D【解析】考察离子方程式正误判断A项误，浓盐酸与铁屑反生成；B错误钠与4溶液反应，先水反应，生成的再硫酸铜反应C项误，是与H反应；选择D。3—【答案B【解析A中HClO是电解质不拆的Cu做解池阳极时参加应失电子，不是水中的氢氧根失去电子。中成物应该是SO、和HO答案选。2—4【答案B—4【答案C—4【答案C—4【答案C—4【答案B101218-121218-12—【答案B—【答案D—【答案A智取高第一季

突破选择题第集

化学计量

阿伏伽德罗数—、下列关于同温同压下的两种体

C

O和

14

N的断正确的是2体相等时密度相等C.体积相等时具有的电子数相等

B.子数相等时具有的中子数相等D.质量相等时具有的质子数相等—5.设为伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA.1L1mol·L

1

的溶中有ClO的数目NAB.78g苯含有C＝C双的数目为3N

AC.常温常压下，14g由N与CO组的合气体含有的原子数目为2

A标准况下，NO与水充分反应转移的电子数目为N2

A—5.N代阿伏伽德罗常数。已知H和H的混合物的质量为，该混合物A23所共用电子对数目为a/7+1N

A

B.含碳氢键数目为AC.燃烧时消耗的一定是33.6a/14LD.所含原子数为/142A—N为伏伽德罗常数的下列叙述正确的是A

1

的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2N2AB.12g墨(单层石)中含有六元环的个数为0.5NAC.25时pH=13的NaOH溶中含有OH的目为0.1NA的羟基与mol的氧根离子所含电子数均为9NA—．设为伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是AA常温常压下含4n个子2AB

的氨水中有n个NHA4

+C．准状况下盐酸含有个HCl分AD．1molNa被全氧化生成O失去个电子2A—下列说法正确的是A与所含的分子数一定相等3．25℃与℃时，水的pH等．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相．(g)+O(g)=2SO和(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)相等223223—N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是AA在密闭容器中加入1.5H和molN，分反应后可得到NH分子数为N223B一定条件下的Na全与反应生成产物时失去的电子数为0.1N2AC．1.0L的Na溶中含有的S离子数为0.1N2A

AD．准况下L的CCl中有的CCl分数为4—设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A

AA标准状况下溶于水，转移的电子数目为0.1N2AB常温常压下H含的子总数为3N2AC．准状况下11.2LCHCHOH中有分子的数目为3AD．温压下2.24LCO混气体中含有的碳原子数目为0.1N2A11-123+23+-123+23+—工业上将氨气和空气的混合气体通铂一铑合金网发生氨氧化反应有准状况下VL氨完全反应，并转移电子，则阿伏加德罗常(N)可表示为AAB11.2n—设为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是AA标准状况下氟氢中含有氟原子的数目为A

D

B常温常压下乙与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N

AC．50mL浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO分子数目为0.46N2AD．某密闭容器盛有和0.3molH，一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N2A—用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是AA分子总数为N的和混合气体中含有的氧原子数为2N2A．乙烯和丁(CH)混合气体中含有的碳原子数为2N4AC．温常压下的NO和O混气含有的原子数为N24AD．温压下L氯与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA—设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是AA常温下含N个氧原子2AB1L0.1mol的氨水含有0.1N个OHAC．温常压下22.4LCCl含个N个CCl分4A4D．

与足量的HO溶反应，转移2N个子22A—下列叙述正确的是．NaCl中有6.02×10个NaCl子．NaCl中所有Na的外层电子总数为8×6.02×10．欲配置的NaCl溶，可将NaCl溶1.00L水D．解熔融的，能产生氯(标准状)、金钠—设是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是AA1molAl离子含有的核外电子数为3N．1molCl与量的铁反应，转移的电子数为3N2AC．10LpH=1的酸溶液中含有的离数为AD．的液中含有的离数为N—N为伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A

AA18gH中的质子数为10N2AB金刚石有的共价键数为AC．和O混气体中含有原子总数为3N24AD．molNa与量反，生成NaO和NaO的合物，钠失去N个电子222A题号

1—2——5—55——7——5—

10—511—512—5145155答案错通：—【答案C【解析】两者相同的量有“三同定一同同积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为，正；分子数相同质子数相等D错。中子数前者为16后者为，B错。因为M不，各有，可得A误。—【案C【析本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.ClO水数目小于。A12+—【+—【答案B苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。相对分子质量皆为的CO和N混气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N。2AD.6.72L0.3molNO溶水，转移的电子数目为0.2N。2A解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。—【答案B【解析】同质量的CH或H中含共用子对数目或碳氢键数目相等，故可知混合物中含有23共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N、。ag混物中含共用电子对数目为3a/14）；混AAA合物中含有碳氢键数目为(2a/14)N＝/7不知反应所处的温度压强无法求算反应消耗氧气的积；AA二者最简式相同，均为CH，此ag混物所含原子总数为，答案为：。2A—【答案B【解析考阿伏加德罗常数问题项错误溶NaAlO和溶剂HO中含有原B项22石墨烯含有N个C原，每一个C原为个六边形共用，每一个六边形含有个原，共有1NAA=0.5NB正。项误，缺少溶液体积项误的基含有个子，但1mol的氧根AA离子所含电子数为。A—【答案A【解析1个分含有的电子数为16个的质的量为0.25mol所以8gO含有的电子数为2mol×16=4，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以L1mol/L的水中的数目会小4于n个B错；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电质，盐酸溶液中不存在A氯化氢分子），C错；1mol完全氧化为转的电子为1mol，即失去的电子数n个，D2A错误。—5【答案C—5【答案B—5【答案B—5【答案D—5【答案B标准状况下HF为液态。—5【答案D—5【答案A—5【答案B—5【答案D智取高考一季

突破选择题第

化学反应与量—6.某科学家利用二氧化铈CeO）太阳能作用下将HO、CO转变成H、。过程如下：22下列说法不正确的是（）A该过程中CeO没消耗2．该过程实现了太阳能向化学能的转化．图中eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)12D．和构的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—2e+2HO23—．已知下列反应的热化学方程：13—1—16C(s)+5H(g)=2CH(ONO)(l)22

eq\o\ac(△,H)

1H(g)+(g)=O(g)2O(g)22

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,H)

则反应H(ONO)12COO(g)+O(g)+6N(g)的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)为3232Aeq\o\ac(△,12)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,-2)3

Beq\o\ac(△,2)

eq\o\ac(△,-5)H-12eq\o\ac(△,H)1

3C．eq\o\ac(△,12)H

eq\o\ac(△,-5)H3

eq\o\ac(△,-2)H

1

Deq\o\ac(△,．)H

eq\o\ac(△,-5)Heq\o\ac(△,H)1

3—已知：(g)＝(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝J∙mol423(g)+10Cl(g)＝(g)△HbkJ∙mol4具正四面体结构PCl中P－Cl键键能为ckJ∙mol，PCl中－Cl键键能为431.2c∙mol。列叙述正确的是．－键键能大于PCl键键能．可求Cl(g)+(g)＝(s)反应热eq\o\ac(△,H)235．Cl－Cl键键能为(ba+5.6c)/4kJ．－键键能(－kJ—6.将盛有NHHCO粉的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中向小烧杯中加入盐酸应剧烈4醋酸逐渐凝固。由此可见NHHCO和酸的反应是放热反应4该反应中，热能转化为产物内部的能量反应物的总能量高于生成物的总能量反应热化学方程式为NHHCO→NHCl+COO434

△H>0—．（g）+HO）2

H（g）（g）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)﹤0在其他条件不变的情况下22A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)也随之改变B．变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变．若在原电池中进行，反应放出的热量不变—6.在℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H（g）2

32

O(g)=SO(g)+HO(g)2

△H

1S(g)+SO(g)=SO(g)222

eq\o\ac(△,H)

2HS(g)+O(g)2

eq\o\ac(△,H)

3=S(g)2则eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)的确表达式为4

eq\o\ac(△,H)

4eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝4

（eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－3eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)）12

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝4

（eq\o\ac(△,3)－eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)）314-1-62-2--6-1-1-62-2--6-1C.eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝（eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,3)H）4123

eq\o\ac(△,D.)H＝4

（△H－eq\o\ac(△,1)－eq\o\ac(△,3)H）23—6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶—科学家最近研究出一种环保、安全储氢方法，其原理可表示为：NaHCO+H3

储氢释氢

HCOONa+H下有关说法正确的是2．储氢、释氢过程均无能量变化．、HCOONa均含有离子键和共价键3C．氢过程中NaHCO被化3D．氢程中，每消耗O放2.24LH2—某反应的反应过程中能量变化如右所(图中E表示正反应的活化能表示逆反应的活化能下1列有关叙述正确的是．该反应为放热反应．催化剂能改变反应的焓变．催化剂能降低反应的活化能．逆反应的活化能大于正反应的活化能—下列说法正确的是：A℃条下态水的气化热为40.69kJ·molO(g)2kJ·molB已知的K=，则所有含有固体MgCO的溶液中，都有3spc)=(CO)且c)c(CO)=6.821033C．知：

HO(l)的ΔH=2共价键键能/

C－

C－

H－CH

CH

则可以计算出反应

+H

的

Δ为38415——+—+−++++——+—+−++++D．温，在.10mol·L的NH·H溶中加入少量NH晶，能使·H的电离度降低，322溶液的减—氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH＝FO(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝2②(aq)+OH＝H2

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝在20mL0.1·molL氢酸中加入NaOH溶，下列有关说法正确的是A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：＝H(aq)+F

△H＝+10.4KJ·mol．当V＝时，溶液中)＝+c(H)．当V＝时，溶液中))．当V＞0时，溶液中一定存在)))＞c(H)—反应A+BC(△分步进行：A+B，X→C(△H<0)。下列示意图，能正确表示总反应过程中能量变化的是能量

A+B

X

C

能量

A+B

X

C

能量

A+B

X

C

能量

A+B

X

C反应过程AB

反应过程

反应过程CD

反应过程—SF是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在。已知1molS(s)转化为气态硫子吸收能量6280kJ,断1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ。＋3F(g)=SF的反应H2为A.−1780kJ/molC.−450kJ/mol—已知：2Zn）+O（g=2ZnO）2（l+O（）（）2

B.−1220kJ/molkJ/moleq\o\ac(△,)−701.0kJ·moleq\o\ac(△,)−181.6kJ·mol则反应Zn（s）（）（）+Hg（l）的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)为+519.4kJ·molC.−259.7kJ·mol

+259.7kJ·molD.−519.4kJ·mol—某反应的eq\o\ac(△,)+100kJ·mol，列有关该反应的叙述确的是（双选）正应活化能小于100kJ·mol逆反应活化能一定小于100kJ·mol正反应活化能不小于正反应活化能比逆反应活化能大题号

1—663—665—66—6

7—8—9—6611—612—614615—6答案错通：16-1—1——115—【-1—1——115—【案CD22—【案C【析利盖定可eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,+)Heq\o\ac(△,+)H=0，确应H=－eq\o\ac(△,（)H+△），里考132盖定。—【案A【析盖定常考。＋②－①×2可到4CH(ONO)(l)=(g)+10HO(g)+35232O+6N的△H，案选A。22—【案C【析原半＞Cl,此P-P键大键键，P-P键键小P-Cl键能A项错误利“盖定”，合中出两热学程可出Cl(g)+PCl(g)＝(g)△＝b-a）23，不PCl＝PCl的△H，因此法出Cl(g)+PCl(g)＝(s)的HB项错误利553用Cl(g)+PCl＝PCl(g)△H（）可得（b-a因可E(Cl-Cl)25＝，项正；是四体知中含个P-P，题得46E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4＝b，解得＝）/6，D项错。—【案B【析醋逐渐固明应收量致酸液度低NH与的反应吸4反，A项错误因应吸反，吸热热转为物部能，B项确因应为热反，反后成的能高反物总量，C项错误书热学程时应明质状态D错。—【案B【析催剂然变反途，是eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)只取于应、成的状及量数eq\o\ac(△,，)不变A错这一个应后体质量变反，变强平不发移，应出热也不，正；反是放反，高度平左，应出热减C错若原池中行反不出量而转为能D错。—【案A【析根盖定，得方式，以（程方程式—3×方程式2×

；选△H的正表式eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝4—【案D

（H＋eq\o\ac(△,1)H－eq\o\ac(△,3)H），即项正。23【析A、太能池将阳能接化电，错；、锂离电将学直转为能故误C、阳集器将阳转为能故误、料烧化能接化热，正。—6答】B—6答】—6【案D—6【案B—6【案D—6【案B—6【案C智取高考第一季

突破选择题第集—用右图所示装置检验乙烯时不需要杂的是

化学实验基乙烯的制备r与乙溶液共热3r与乙溶液共热3CHOH与HSO加热至17025

试剂X试剂YHOKMnO酸溶4HOBr的溶2NaOH溶KMnO酸溶液4

X除杂装置

Y检验装置1722DHOH与HSO加热至170℃25—下列操作不能达到目的的是选项目的

NaOH溶Br的溶2

操作

配制mLmol/LCuSO溶液4除去KNO中量3

将25gCuSO·5HO溶mL蒸水中42将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.

在溶液中将MnO4

完全转化为Mn

向酸性溶中加O溶至紫色消失42

确定NaCl溶中是否混有CO2

取少量溶液滴加CaCl溶液，观察是否出现白色浑浊2—下列实验的现象与对应结论均正确是（双)选项

操作将浓硫酸滴到蔗糖表面常温下将Al放入浓硝酸中将一小块Na放入无水乙醇中将水蒸气通过灼热的铁粉

现象固体变黑膨胀无明显变化产生气泡粉末变红

结论浓硫酸有脱水性和强氧化性Al与硝酸不反应Na能置换出醇羟基中的氢铁与水在高温下发生反应—下图所示仪器可用于实验室制备少无水FeCl，仪器接顺序正确的是3浓盐酸

b

cdefgaKMnO4浓HSO24Aab－－d－－－f－－hC．－－－c－b－－－g

饱和NaCl溶液

hiNaOH溶液－d－c－－h－i－gD.a－－de－h－i－f—用固体样品配制一定物质的量浓度溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图对应的操作规范的是A称量

B溶解

C．移

D．容—利用实验器(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项

实验器材省略夹持装烧杯、玻璃棒、蒸发皿烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

相应实验硫酸铜溶液的浓缩结晶用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡用固体氯化钠配制0.5mol/L的液181111211112D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl除NaBr液中的少量NaI4—下列有关实验原理或实验操作正确是．用水湿润的pH试测量某液的．用量筒量取20mol·LH溶液于烧杯中，加24水，配制成mol·LH溶2．实验室用图2所装置制取少量氨气．实验室用图3所装置除去Cl中的少量HCl2—下列图示与对应的叙述相符的是．图表示某吸热反应分别在有、无化剂的情况下反应过程中的能量变化．图表示mol·LNaOH溶液滴定mol·LCOOH溶所得到的滴定曲3线C．表示KNO的解度曲线，图中点所示的溶液是℃时KNO的饱和溶液33D．8表某可逆反应成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时应物转化率最大—下列有关实验原理、方法和结论都确的是A向饱和FeCl溶中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)胶33B取少量溶液X，向其中加入适量新氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶中一定含有Fe

C．温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．知I3

II2

，向盛有KI溶的试管中加入适量CCl，荡静置后CCl层紫色，说明3KI在CCl中的溶解度比在水中的大34—下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能2．硝苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触．中滴定实中，容量瓶锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用．除去干燥中有的少量，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO溶液、浓硫酸的洗气瓶24—下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项

实验操作

现象

解释或结论1932++32++A

过量的Fe粉加稀HNO充分3反应后，滴入溶

溶液呈红色

稀HNO将氧为3

AgI沉中滴入稀KCl溶Al插入稀HNO中3用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

有白色沉淀出现无现象试纸变蓝色

AgClAgI更难溶Al箔面被HNO氧，3形成致密的氧化膜浓氨水呈碱性—下列实验现象预测正确的是（双选）A实验I振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H24B实验II：性KMnO溶中出现气泡，且色逐渐褪去4C．验III：微热稀片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色3D．验IV：继煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔应—向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是A

操作滴加溶液2

现象生成白色沉淀

结论原溶液中有SO4

B

滴加氯水和CCl，荡、静置4

下层溶液显紫色原液中有IC

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有，无KD

滴加稀溶，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝

原溶液中无NH4—在验进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）—不鉴AgNO、BaCl、K和)四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是3222题号

A盐酸硫酸C．氨、硫酸1—773—775—76—7

B盐酸氢氧化钠溶液D．氨水、氢氧化钠溶液7—8—9—7711—712—714715—7答案错通：202++XMn+2++XMn++cCl→d+fCl-123—7【答案B—7【答案A—7【答案AC—7【答案B—7【答案B—7【答案D—7【答案D—7【答案C—7【答案C—7【答案A—7【答案D—7【答案BD—7【答案B—7【答案C—【答案D智取2016考第一季

突破选择题第集—下列氧化还原反应中，水作为氧化的是

氧化还原反A＋O＋2

B＋O＝2HNO＋NO2C＋O4NaOH＋O↑2

D2F＋2H＝4HFO2

2—若

NH44

在强热时分解的产物是

、

N

2

、

NH

3

和

O

则该反应中化合价发生变化和发生变化的N原子数之比为A1:41:2C.D.—、实验室常用酸性KMnO溶除去中SO，生下反应（未配平）42MnO4

24

+Y下列选项不正确的是AX为H

+

Y为HOB配平后HO计量系数为（最简整数）2C．化剂与还原剂的物质的量之比为2:5D．每生成1molMn，共转移5mol子—已知氧化性Br＞。溶液中通入一定量的，生反应的离子方程式为：22a

+bBr

22下列选项中的数字与离子方程式中的、b、、、f一对应，中不符合反应实际的是A.222B.00102D.2—汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生应10NaN+2KNO→KO+5Na。氧化产物比还原产32物多1.75mol则下列判断正确的是（双选）生40.0LN（准状况）2

B.0.250molKNO被化3C.转移电子的物质的量为D.氧化的原的质的量为3.75mol—将锌加入到mL的0.100mol.LMO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是2AMBM．MDMO2212233232强，其还2233232强，其还原性比232—火法炼铜首先要焙烧黄铜矿其反应:+O2

Cu下列说法正确的（双选）2A既氧化产物又是还原产物2C．生成1molS有4mol硫氧化2

B．仅还原剂硫元素被氧化2D．每转移mol电子，有mol硫被氧化—化学方程式可简明地体现元素及其合物的性质。已知：氧化还原反应：=2FeClI+2HCl；2Co(OH)+6HCl=2CoCl++6HO32232+I+2KOH=2Fe(OH)+2KI；3I+6KOH3HO22232复分解反应：+K=↑+OKCN+H=HCN+22222热分解反应：下列说法不正确是：

3NaCl+NaClO；NaClO44

+↑2A氧化性（酸性溶液）>IB还原性（碱性溶液）：>I>333C．稳定性>D．性（水溶液HSCNH>HCN42—某含铬O2

2

废水用硫亚铁铵FeSO·(NHSOO］处理，反应中铁元素和铬元完全转化442为沉淀。该沉淀干燥后得到molFeO·FeCrO。考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是yxnxA消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr的物质量为mol27C．应中发生转移的电子数为3nxD．在FeO·FeCrO中yx3—氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又还原剂等。下列反应与Br+SO+2HO=H比较，水的作用不相同的是（双选）2A+2HO=4NaOH+O↑222C．2F+2H2

B．4Fe(OH)+OO=4Fe(OH)223D．O=2NaAlO2—亚氨基锂（LiNH）一种储氢容量高，安全性好的体储氢材料，其储氢原理可表示为Li＋2H＝LiNH＋LiH。下列有关说正确的是22ALiNH中的合价是1B．反应中既氧化剂又是还原剂2C．Li和H的子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理同—物的之比为：5的锌与稀硝酸反应，若酸被还原的产物为NO，2反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A：4B．1：5C：3．：5—下类的反应，一定发生电子转移的是A化合应

B分解应

．置换应

D．复分解反应—常温下H溶中滴加少量溶发生如下两个反应+H+2H＝2422

+H＝2Fe+O↑+2H下说法正确的是（双选）22AHO的氧化性比2

弱B在H分过程中，溶液的逐下降22C．H分过程中，22

和Fe的量保持不变D．O生产过程要严格避免混入Fe222—在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不氧化又不被还原的顺序排列，正确的是题号

A①②③1—88

B②①③3—888

C．②①7—88—88

D．①10—811—812—13—814—15—答案错题通缉：—8【答案A—8【答案B—8【答案A—8【答案B【解析】根据题意，Cl先化，不可能只化Br选错误2—【答案【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN，氧化物比还原物多14mol转移电子的物质的量为2，氧化的N原的质的量为，KNO被原，现氧化产物比还原产物多，3则生成，转移电子的物质的量为，被氧化的N子的物质的量为，此CD2确。—8【答案B—8【答案AD—8【答案A—8【答案A—8【答案—8【答案B—8【答案A—8【答案C—8【答案—【答案A智取2016考第一季

突破选择题第

元素及其化物—9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系

。列有关物质的推断不正确是若为焦炭，则丁可能是

2

B.甲为，丁可能是氨水2C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸—下列物质转化在给定条件下能现的是①

若为溶，则丁能是CO223-12+-12+①⑤

B.③④

C.②④⑤

①⑤—9.已知室温下Al(OH)的K或溶解度远大于Fe(OH)向度均为的Fe(NO)和)3sp33混合溶液中，逐滴加入NaOH溶。下列意图表示生成Al(OH)的物质的量与加入NaOH溶液的体积的3关系，合理的是

AB

C

—下列叙述正确的是

F与S混合加热生成Fe2的热稳定性大于3

CO2C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧氮生成D白在空气中加热到一定温度能转化成红磷—下列应用不涉及氧化还原反应的是AO用呼吸面具的供氧剂2

B工上电解熔融状态AlO制备Al2C工业上利用合成氨实现人工固氮

D实验室用NHCl和Ca(OH)制备NH42—在常压和500℃条件下，等物质的量的A(OH)NHHCOHCO完分解，所得体体积依g2a次是VVVV体积大小顺序正确的是2\3\A.V＞V＞V＞V31

V＞V＞V＞31

＞V＞V＞V31

＞＞VV2—9.下列有关物质性质的应用正确的是液汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干氯气

氯铝是一种电解质，可用于解法制铝—9.将X气体通入BaCl溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气，有沉淀生成XY不能是2选项A

X

2

YHS2B

Cl

2

CO

2C

NH

3

CO

2D

2

Cl

2—下列措施不合理的是A用SO漂白纸浆和草帽辫2C．温下用焦炭还原制粗硅2—9、下列说法正确的是

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢D．用Na做沉淀剂，除去废水中的和Hg2A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼溶

过滤萃B．乙醇和浓HSO制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度24C．离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直放在铝制容器中D．将NH)SO、溶分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性4242433—用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②的物质

预测①的现象

淀粉KI液酚酞溶液

浓硝酸浓盐酸

无明显变化无明显变化CAlCl溶液3

浓氨水

有白色沉淀D

湿润红纸条

饱和氨水

红纸条褪色—下列物质与水作用形成的溶液能与NHCl反生成NH的4A二氧化氮

B钠

C．硫酸镁

D．二氧化硅—下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl、均使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2B向溶液中滴加酸化的Ba(NO)溶出现白色沉淀，说明该溶液中一定有32

．Fe与HNO、反应均有气泡产生，说明Fe与种酸均发生置换反应324D．别满、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易于水3—和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A)溶液32

BNaS溶2

C．溶4

D．HSO溶2—实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是题号

．①是氨气发生装置．③是氨气发生装置．②是氨气吸收装置．④是氨气收集、检验装置1—999997—98—99

10—911—912—13—914—15—答案错题通缉：—【案C【析本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种较简单的方法。若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢。若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁不能再与盐酸反应。若甲为氢氧化钠丁为二氧化碳乙为碳酸钠丙为碳酸氢钠碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。—【答案A【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、氏制碱原理、水FeCl溶蒸干得不到无水、氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修3二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不舍本逐。—【答案C25—【答案C—【答案D【解析A有质O生成。单质Al生。有质H和N反应222—【答案A【解析】常压和℃条件下，水是气体，等物质的量的AO,FNH,NHCO完分解，g2e3433根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V＞V＞V＞V341—【案A【析本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二等课本内容。源于《必修一》第8行原文。源于《必修一》第9行原文。源于《必修一》第3题及《必修一P85第7行料。氯化铝《选修三电性差值看它属于共价化合物熔融情况下不导电不能用于电解制铝必修二》－P89都绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。—【答案B【解析A项会有沉淀（单质硫）生成项Cl通BaCl溶液中无现象，再通入也不会有2BaCO沉淀生成项会有沉生成D，后通入的可将先通入氧化为，因此3324后有BaSO沉淀生成，故答案为B。4—【答案B【解析】SO具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，Ａ理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙2反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫，Ｂ不合理；焦炭在高温下与SiO反生成硅和一氧化碳，Ｃ合理Cu与S反应生成难溶的CuS、2沉淀，D正。—【答案C【解析A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液项：用乙醇和浓H制备乙烯时须使温度迅速升高至约℃能是水加水浴加热温度最高只能达到℃)。24D选：蛋白质溶液中加入饱(NH)SO溶液发生盐析盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加424水后又溶解，蛋白质溶液中加入等金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生4理活性，加水不再溶解）选：通常认为是Cl替氧化铝中的而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被破。—9【案A—9【案B—9【案D—9【案B15—【案B智取2016考第一季

突破选择题第

物质结构

元素周期律—10.周期元素X、YZ、的子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的X与W同主族是壳中含最高的元素。下列说法正确的是原子半径的大小顺序:＞r(Z)＞r(W)元素、W的单离子的电子层结构同元素Y的单气态氢化物的热稳定性比的261116．．．2302321116．．．230232232233232233230只含XY、三元素的化合物，可能是离子化合物