2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破-物质性质的探究实验练习

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——物质性质的探究实验练习一、单选题（本大题共8小题，共16分）某实验小组探究Na下列说法错误的是(

)A.固体M是混合物，成分为Na2S和Na2SO4

B.气体X能使品红溶液褪色

C.Na探究Na(已知：H2O下列分析不正确的是(

)A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D.下列装置(部分夹持装置已略)可验证HI受热分解生成I2和H2。下列说法正确的是A.a中分液漏斗内的浓H3PO4可用浓H2SO4代替

B.b、d中的药品依次为碱石灰和淀粉溶液

C.c、d对SCN−的性质进行探究，设计了以下实验

已知：(CN)2、(SCN)2、(OCNA.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN−     ̲̲FeSCN3↓

B.红色溶液褪色表现了S实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A.加热前装置A中的铁丝和浓硫酸接触后不反应

B.装置B可检验二氧化硫的还原性

C.实验时装置C中可观察到溶液产生黄色浑浊

D.实验时将导管a插入浓硫酸中可防止溶液倒吸探究草酸(H2C2O4)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3产生气泡③酸性KMnO4紫色溶液褪色④C2H加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(

)A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2下列叙述正确的是A.实验室中用二氧化锰与3 mol·L−1的盐酸共热制备氯气

B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的N白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。

A.无色溶液B的pH≥7

B.白色固体F的主要成分是H2SiO3

C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO二、推断题（本大题共1小题，共14分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

(1)写出B的电子式________。(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式_________________________。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为____________；c(HCl)=_______mol/L。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是__________________________________________________________。(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物，A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________。

(6)若A是一种溶液，可能含有H+、NH ​4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32−、SO4三、实验题（本大题共7小题，共60分）甲醛易溶于水，可以被新制的Cu(OH)2文献1：；文献2：。现用如图所示装置进行新制的Cu(OH)2氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

已知：Ⅰ.b中试剂为100 mL 5 mol·L−1NaOHⅡ.甲醛溶液过量；Ⅲ.Cu2O(红色)+4NⅣ.4[Cu(NH3)回答下列问题：(1)仪器b的名称为___________；检查装置A的气密性的操作方法为______________，装置B的作用为___________________________。(2)实验开始后，应先点燃_____________(填“A”或“D”)处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是________(任写一种)。(3)证明产物中含有CO的实验现象为___________________；上述装置的设计中存在的缺陷为______________________。(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：

①能证明红色固体中含有Cu2O②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为__________________。硫酸铜晶体(CuSO4实验(一)：探究硫酸铜的氧化性。取适量硫酸铜溶液于试管，加入(NH4)2SO3①取一定量M固体分成两份;②在一份固体中加入稀硫酸，产生刺激性气味的气体X，将气体X通入溴水中，溴水褪色;溶液变成蓝色并有红色固体生成。③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生的气体Y通入甲基橙溶液中，溶液变黄色。(1)X的化学式是______________。(2)经测定，M中阳离子、阴离子个数之比为2∶1。写出M与稀硫酸反应的化学方程式：____________。实验(二)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。他们取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;D中无色溶液变红色溶液。(3)B中用盐酸酸化的目的是______________；C中现象是__________________________________。(4)D中有单质参加反应的离子方程式：________________________________________________。实验(三)：测定硫酸铜晶体中结晶水含量。取wg硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液，取20.00mL所配制溶液用cmol·L−1EDTA(简化为(5)x=_____________________(用代数式表示)。(6)下列情况会使测得x值偏大的是______________(填字母)。a.样品失去部分结晶水

b.滴定管未用EDTA溶液润洗c.开始读数时滴定管尖嘴有气泡(终点时尖嘴无气泡)

d.滴定终点时俯视刻度线某化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。【探究一】图中A为某气体制备装置，图中未画出。据此回答：(1)①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。a.NH4HCO②装置A所用的主要玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式：___________(写出一个即可)。【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如图所示装置，其中C处硬质试管中装有红色铜粉。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。据此回答：

(3)若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。则：①D中观察到的现象是________________________________________。②C中发生反应的化学方程式为________________________________。③F处铜片逐渐溶解的原因是__________________________________。④该装置的不足之处是_______________________________________。(4)若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化。则C中发生反应的化学方程式为______________________________。某课题组拟设计实验制备H2S，并探究H2S和SO2反应。已知实验室制备H2S(1)制备H2S的发生装置宜选择上图中的___________。某酸可能是___________。(a.浓硫酸

b.稀硝酸

c.盐酸

d.浓硝酸根据你选择的酸，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________。不使用其他酸的原因是____________________________________________________________________。(2)欲收集一瓶纯净、干燥的硫化氢，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____________________(按气流方向，用小写字母表示)。Ⅱ.硫化氢与二氧化硫的反应(3)将上述收集到的H2S充入注射器M中，硬质玻璃管N充入SO2(两端用夹子K1、K2操作步骤实验现象解释原因ⅰ)打开K1，推动注射器活塞，使M中的气体缓慢充入N管中N管内壁有淡黄色反应的化学方程式：①_________________________________________________________ii)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温固体和液珠产生ⅲ)打开K2②______________③______________化学小组实验探究SO2与AgNO(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO①浓H2SO4与②试剂a是________。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2S实验二：验证B的成分①写出Ag2S②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E(3)根据沉淀F的存在推断SO4途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化，生成Ag2SO4，随沉淀B进入D实验三：探究SO4①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag②实验三的结论：________。(4)实验一中SO2与AgNO(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有(6)根据上述实验所得结论：________。铜及其化合物在工业生产中应用广泛。Ⅰ.某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。

(1)该实验装置的连接顺序为：A连接__________，B连接__________(填字母)。(2)乙装置a瓶中的溶液可以是(

)A.NaOH溶液

B.Na2S溶液

C.酸性KMnO4溶液

D.(3)对丙装置进行加热前需要__________________________。(4)准确称量m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为__________(只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。Ⅱ.研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl(5)已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示：则图中的M′为______________(填化学符号)。

(6)向CuCl2溶液中通入H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+，则该反应的平衡常数K=__________(保留一位小数实验小组制备高铁酸钾(K2资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于Ⅰ.制备K2Fe(1)A装置中反应的离子方程式。(2)装置B为除杂装置，所用试剂为。(3)在C中得到紫色固体的化学方程式为：。Ⅱ.探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2Cl−氧化，还可能由产生(用离子方程式表示(5)根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42−(填“>”或“<”)，而K答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断以及物质性质实验，难度一般，涉及化学方程式等化学用语的考查，元素及其化合物的知识为基础，侧重分析能力的考查。

【解答】

由“Na2SO3(s)隔绝空气受热分解生成固体M，且质量不变”可知，固体M为混合物；由“M与足量的稀盐酸反应生成气体X和溶液Y，且溶液Y与氯化钡生成白色沉淀”可知，气体X为硫化氢，溶液Y中含有硫酸根离子，则M中含有硫酸根离子和硫离子，故M为硫化钠和硫酸钠。由此可以推断以下选项：

A.由题意可知，固体M是混合物，成分为Na2S和Na2SO4，故A正确；

B.由题意可知，气体X为硫化氢，硫化氢不能使品红溶液褪色，故B错误；

C.Na2SO3(s)在空气中加热易被氧气氧化成硫酸钠，其反应方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4，故【解析】【分析】

本题考查物质的性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握题中所给信息以及实验现象的分析、评价，注意物质的性质，题目难度中等。

【解答】

过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气，加入氯化钡生成BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，加入二氧化锰，可分解生成氧气，以此解答该题。

A.①⑤中产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；

B.①中发生2个反应，生成气体是过氧化钠与水发生歧化反应生成氧气，为氧化还原反应；结合后续过氧化钡的生成可知过氧化钠还与水反应生成了过氧化氢和氢氧化钠，为复分解反应。④中产生少量气泡是过氧化钡发生歧化反应生成氧气，为氧化还原反应；通过继续滴加MnO2产生气体可知过氧化钡主要是与稀硫酸发生复分解反应生成过氧化氢和硫酸钡。故B正确；

C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，②中过氧化氢被氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，则产生气体的量不同，故C正确；

D.③发生是因为BaO2不溶于盐酸，类似的反应有H2S与CuSO【解析】【分析】

本题主要考查实验探究，难度不大，掌握实验常规是解题关键。

【解答】

A.浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应得不到HI，A项错误；

B.碱石灰可与HI反应，淀粉溶液用于检验I2，B项错误；

C.HI分解产生I2，遇冷易凝固，未分解的HI极易溶于水，故c、d间要用粗导管防堵塞和防倒吸，C项正确；

D.实验结束时先拆开c、d间的导管防止倒吸，D项错误；

故选C。

4.【答案】【解析】【分析】

本题考查了常见物质Fe的性质，涉及到氧化性的知识，难度不大。

【解答】

A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++SCN−Fe(SCN)3，不产生沉淀，故A错误；

B.红色溶液褪色是Fe3+被SO2还原，故B错误；

C.应用氧化还原反应原理可知：氧化性：KMnO4>(SCN)2>Fe3+，故C错误；

D.无色溶液Ⅱ【解析】【分析】

本题主要考查二氧化硫的制备以及验证二氧化硫的性质，结合二氧化硫的性质进行分析回答，难度一般。

【解答】

A.加热前装置A中的铁丝被浓硫酸钝化，不是不反应，故A错误；

B.酸性高锰酸钾有强氧化性，装置B可检验二氧化硫的还原性，若酸性高锰酸钾溶液褪色则证明二氧化硫有还原性，故B正确；

C.二氧化硫有氧化性，可以和H2S反应生成S单质：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，实验时装置C中可观察到溶液产生黄色浑浊，故C正确；

D.实验时将导管a插入浓硫酸中使内外气压相等，可防止溶液倒吸，故【解析】【分析】

本题考查探究物质性质，侧重考查实验操作、实验现象分析判断，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，注意结合题给信息分析解答，C为解答易错点。

【解答】

A.Ca(OH)2溶液(含酚酞)中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉淀，则发生中和反应，从而草酸体现酸性，反应方程式为Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，故A正确；

B.向少量NaHCO3溶液加入草酸有气泡生成，说明有二氧化碳生成，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象知，酸性：H2C2O4>H2【解析】【分析】

本题主要考查的是化学实验操作，侧重考查学生的实验设计和理解能力，理解实验的原理和掌握氯气、二氧化氮的性质是解题的关键。

【解答】

A.3mol/L的盐酸不是浓盐酸，不与二氧化锰反应，故A错误；

B.该实验中氯气不用干燥，所以装置Ⅰ中盛放饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，故B错误；

C.装置Ⅲ可以通过观察气泡控制通入NO2的量，故C正确；

D.若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，除去的是NO2，故D错误，

故选C【解析】【分析】

本题考查物质组成的测定，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及反应现象的分析和判断，题目难度不大。

【解答】

白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32−双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。

A.无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32−和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A正确；

B.白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B正确；

C.固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C错误；

D.检验Cl−可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl【解析】【分析】

本题考查物质的推断，电子式和离子方程式的书写，物质间的转化，难度一般，熟知基础知识是解题的关键。

【解答】

C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可以知道，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH。

(1)B的电子式为：，故答案为：

；

(2)A和B水溶液反应的离子方程式：Si+2OH−

+2H2O=SiO32−+2H2↑，故答案为：Si+2OH−

+2H2O=SiO32−+2H2↑；

(3)若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.4L时开始产生气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，HCO3−——H+——CO2，c(HCl)=0.01mol0.2L=0.05mol/L;

故答案为：NaOH和Na2CO3；0.05；

(4)若A是一种常见金属单质为Al，故看到的实验现象是先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失，故答案为：先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；

(5)若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故E与D反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6N【解析】【分析】

本题以实验为载体，考查化学实验方案的评价、有机物性质的探究等，是实验的高频考点，注意掌握所考物质的性质以及实验操作方法注意事项是解题关键，题目难度中等。

【解答】

(1)仪器b的名称为圆底烧瓶；检查装置A的气密性的操作方法为：关闭分液漏斗活塞，向装置B中注入水，至没过导管口，微热圆底烧瓶底部，当导管口有气泡均匀冒出，停止加热，冷却至室温，导管内液面上升，形成一段稳定的液注，则装置A气密性良好；装置B盛装的试剂是水，作用为除去挥发出来的甲醛；

(2)实验开始后，应先点燃A处酒精灯，若先点燃D处的酒精灯，可能发生爆炸；装置A应小火加热，否则可能造成甲醛大量挥发或者氢氧化铜分解；

(3)证明产物中含有CO的实验现象为：D中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊；因尾气中存在CO，故应该增加尾气处理装置；

(4)①根据实验可知，Cu2O溶于浓氨水，Cu不溶于浓氨水；过滤后的无色溶液摇动与空气充分接触后变为蓝色，即为Cu[(NH3)2]2+变为Cu[(NH3)4]2+，可证明红色固体含有Cu2O；

②根据反应物、生成物的颜色判断离子方程式为：2Cu+O2+8NH3·H【解析】【分析】

本题主要考查的是物质性质的探究和物质结晶水含量的测定，意在考查学生的实验设计能力和分析能力，题目展示了探究物质的组成和性质的一般思维和方法，在进行实验的误差分析时一般要厘清实验的误操作的直接影响与对实验结果影响之间的关系。理解实验的原理是解题的关键。

【解答】

(1)由X的性质可得X为SO2，

故答案为：SO2；

(2)M中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体Y，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体Y为NH3，M中含有铵根离子，M与稀硫酸反应时，溶液变成蓝色并有红色固体生成，说明M中含有Cu+，Cu+在酸性条件下生成Cu和Cu2+，产生有刺激性气味的气体SO2，则M中含有SO32−或HSO3−，又因M中阳离子、阴离子个数之比为2:1，则M中含有SO32−，M的化学式为：NH4CuSO3，则与硫酸反应的方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4=CuSO4+(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O+Cu↓，

故答案为：2NH4CuSO3+2H2SO4=CuSO4+(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O+Cu↓；

(3)因二氧化硫在水中的溶解度较大，加入一定量的盐酸，增大溶液中氢离子的浓度，可适当减少SO2与水反应，多余的SO2进入C中使品红褪色，

故答案为：抑制SO2与水反应、红色溶液变无色溶液；

(4)【解析】【分析】本题主要考查了氮的相关氧化物及氨气的性质及用途，相关实验仪器的考察、各部分仪器的作用。熟练掌握NO、NO2、NH3、HNOA中制取的是某种氮的化合物，结合探究二，F处铜片逐渐溶解，说明有硝酸生成，则气体X中有氨气，B中Na2O2与A中产生的气体反应生成了O2，氨气和氧气在C中铜的催化作用下发生反应生成NO(1)①由上述分析可知，气体X中含有氨气和氧气，A中制取的氮的化合物是氨气，只用一种试剂制备氨气，则选取的试剂是NH4HCO3，故选a；(2)NH4HCO3受热分解产生氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，则B(3)①C中产生的NO气体很容易被氧气氧化成红棕色的NO2，所以D中会出现红棕色气体。

②在C中铜的催化作用下，氨气和氧气发生反应生成NO，化学方程式为4NH3+5O2Cu̲̲▵4NO+(4)若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化，则C中氨气与氧气在铜的催化作用下(或氨气与CuO)发生氧化还原反应，没有生成NO，产物应为氮气，则反应的化学方程式为4N

13.【答案】(1)B；c；FeS+2H+=Fe2++H2S↑；其他酸具有强氧化性，能将H2S氧化

(2)abjkefc【解析】【分析】

本题考查无机物制备实验，物质性质的探究实验，化学(离子)方程式的书写，仪器的选择及连接顺序等知识点，并灵活运用，难度中等。

【解答】

(1)依题意，硫化亚铁与某酸在常温下反应，故选发生装置B；硫化氢具有强还原性，不能用具有氧化性的浓硫酸、硝酸制备，应选择盐酸与硫化亚铁反应，选c；硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；

故答案为：B；c；FeS+2H+=Fe2++H2S↑；其他酸具有强氧化性，能将H2S氧化；

(2)盐酸挥发出来氯化氢，故硫化氢中混有氯化氢、水蒸气，用饱和硫氢化钠溶液除去氯化氢，用五氧化二磷干燥硫化氢，用碱石灰吸收尾气中的硫化氢，不能用碱石灰干燥硫化氢，因为硫化氢与碱石灰反应，也不能用浓硫酸干燥硫化氢，因为浓硫酸能氧化硫化氢，所以装置导管接口顺序为abjkefc；

故答案为：abjkefc；

(3)①根据实验现象“产生淡黄色固体和液珠”，说明N管中有硫、水生成，反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

②③由反应式2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)知，反应后气体物质的量减少，温度恢复到室温时N管内气压减小，打开K2时外压将氢氧化钠溶液压入N管内；

【解析】【分析】

本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度较大。

【解答】

实验一、Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a除去二氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B；

实验二、沉淀B中加入氨水生成银氨溶液，反应的离子方程式为Ag2SO3+4NH3⋅H2O=2Ag(NH3)2++SO32−+4H2O，然后向溶液C中加入过量硝酸钡，钡离子和C中阴离子反应生成沉淀D，洗涤干净沉淀后加入过量稀盐酸，加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断D中主要是BaSO3，沉淀F为BaSO4，滤液E中含有二氧化硫或亚硫酸；

实验三、①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有Ag+；Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4在水溶液中能电离出Ag+，说明溶液A中含有硫酸银；

②取上层清液继续滴加BaCl2溶