中考化学金属的化学性质单元复习测试题含答案解析

中考化学金属的化学性质单元复习测试题含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ago④滤液中一定含有Fe(N03)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(N03)3以上说法正确的个数为()A.0个 B.1个 C.2个 D.3个2.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量溶液Cu3口溶液4．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是()A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜5．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu6．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是( )A.剩余固体肯定含有银 B.反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C.剩余固体肯定含有银和铜 D.反应后溶液中可能含有Fe2+7.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是()A.反应后的溶液可能为蓝色 B.金属M可能是铝C.M的金属活动性比Ag强 D.反应前后M的化合价改变8.为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn>Fe>Cu这一结论，下面实验设计合理的是()A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D.<Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中9.如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2sO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会( )

A.右端上翘 A.右端上翘 B.左端上翘 C.保持平衡 D.无法判断10.一定质量的AgNO3和Cu（N03）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A.B.B.c.c.D.类_： ：_：_k0minumFe.X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZC12溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X.验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）Zn、MgCl2溶液、Ag

MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液ZnCl2溶液、Ag、”8。2溶液AgNO3溶液、Zn、MgC/溶液.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）c>b>ab>a>ca>c>bb>c>a.下列关于金属材料的说法不正确的是.A.硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝B.铁在干燥的空气中容易生锈C.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源.在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是A.反应产生的气体都有毒 B.反应中都有红色固体生成C.反应类型都是置换反应 D.反应的生成物不同.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.2在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X〉Y〉Z17.现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（）该样品的颜色为黑色；向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；滤渣中一定有铜，不一定有铁；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质只有硫酸铁。A.2个 B.3个 C.4个 D.5个.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（ ）铁片—稀盐酸・铜片5肖酸银锌片铁片—稀盐酸・铜片5肖酸银锌片溶液稀盐酸A.通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B.若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D.通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱.向Cu(N°3)2、AgN?、ANNO,的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有()①滤渣的组成有三种可能③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生①滤渣的组成有三种可能③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生A.1个B.2个C.3个D.4个②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3④反应前后溶液的质量可能相等21.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是21.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是20.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是( )A.B.C.D.Fe、Cu、H2so4溶液Cu、Ag、FeSO4溶液Fe、Ag、CuSO4溶液Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液22.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X(N03)3。下列说法不正确的是A.该反应是置换反应B.若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少X可能是Fe，R可能是CuX的金属活动性比R强.锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是()Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnSn+2HCl-SnCl2+H2TSn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2AgSn+MgSO4=SnSO4+Mg.某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是( )A.将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中B.将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中C.将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中D.将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中

25.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A.Mg、Cu、尸0$04溶液 B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、MgSO4溶液 D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液26.向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物Ag、Fe两种单质的混合物 D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物27.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）Zn能与AgNO3溶液反应置换出AgZn能与稀硫酸反应，Ag则不能仁自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的AgZn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃28.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图像能正确表示对应变化关系的是0稀硫酸的质量g0稀硫酸的质量g.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C生化学反应生成C和D.微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（ ）A.从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物B.从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子C.若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2D.该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A.甲＞乙＞丙＞丁B.乙＞甲＞丙＞丁 0丁＞丙＞乙＞甲 D.乙＞甲＞丁＞丙【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学金属的化学性质选择题1．B解析：B【解析】【详解】①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错；即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。故选：B。【点睛】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可2．B解析：B【解析】【分析】【详解】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe,所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe,则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg。故选B。【点睛】金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短。3．A解析：A【解析】A、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比银的强。但没有比较出铜和银的活动性强弱，错误；B、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确；C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确；D、铜与稀盐酸不反应，说明铜位于氢的后面；铁能与稀盐酸反应，说明铁位于氢的前面；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确。故选A。点睛：判断三种金属活动性强弱最简单的方法有两种：用中间的金属和两边金属的溶液或中间金属的溶液和两边的金属。如判断铁、铜、银的活动性顺序，方法有：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硫酸铜溶液、银。4．B解析：B【解析】试题分析：A选项滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁是错误的叙述，如果金属镁的量较多反应完有剩余就会含有金属镁；B选项滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁是正确的叙述；C选项滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜是错误的叙述，应该为滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜；D选项滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜是错误的叙述，当硝酸银溶液过量时，滤液就有硝酸银溶液。故选B。考点：金属活动性顺序5．B解析：B【解析】【详解】锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,一段时间后过滤，得蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，即反应后硫酸铜溶液有剩余，则滤渣的成分是铜。故选B。【点睛】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，硫酸铜溶液是蓝色的。6．A解析：A【解析】【分析】铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应。【详解】A、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，故A正确；B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无CU2+，故B错误；C、由A分析可知，固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故C错误；D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，而不是可能含有Fe2+，故D错误。故选A。7．B解析：B【解析】A、如果金属M是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后的溶液为蓝色，正确；B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al(NO3)3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M(NO3)2其中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，正确。故选B。8．D解析：D【解析】A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故C不正确；D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换硫酸亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为Zn>Fe>Cu；故D正确.故选D.9．B解析：B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。【点睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。10．D解析：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。故选D。11．C解析：C【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。故选C。12．D解析：D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。13．B解析：B【解析】【分析】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b>a>c,故选B.14．B解析：B【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。故选B。15．B解析：B【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜.所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色.故B正确；C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；故答案选B.16．D解析：D【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO,故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、2在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X〉Y〉Z,故D正确。点睛：金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。17．A解析：A【解析】氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。该题中发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜(溶液呈蓝色)和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(浅绿色)；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。则铜一定被铁完全置换。所以③正确，④⑤不正确。点评：根据金属的化学性质进行解答。18．B解析：B【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。19．C解析：C【解析】【详解】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正确；③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。正确的是①②④有3个。故选C。【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。20．C解析：C【解析】由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强.对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断.所以：A、A实验必需进行，故A不符合题意；B、B实验必需进行，故B不符合题意；C、C实验不需进行，故C符合题意；D、D实验必需进行，故D不符合题意.故选C.21．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。故选：C。22．C解析：C【解析】【分析】【详解】X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe,R是Cu,化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。23．D解析：D【解析】【分析】【详解】A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．故选D.【点睛】只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．24．A解析：A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，金属锌在铁前，铜在铁后，锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，故A正确；B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液反应，只能证明锌的活动性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故B不正确；C、在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故C不正确；D、在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；铜不能和稀硫酸发生反应，只能证明铜的活动性最弱，故D不正确。故选A。25．C解析：C【解析】试题分析：探究金属的活动性可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，根据是否能反应来判断金属活动性的强弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根据Mg能与FeS04溶液反应，而铜不会，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根据Mg、Fe都能与稀硫酸，而且反应的激烈程度不同，Cu不会与稀硫酸反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，C、Fe、Cu、MgS04溶液，由于Fe和Cu都不会与MgS04溶