高中化学学业水平考试合格考知识点总结

10课标高中化学学业水平考试合格考学问点总结\l“_TOC_250008“一、物质的量 1\l“_TOC_250007“二、物质的分类胶体 2\l“_TOC_250006“三、离子反响 3\l“_TOC_250005“四、氧化复原反响 4\l“_TOC_250004“五、物质构造元素周期律 5\l“_TOC_250003“六、化学反响中的热效应 8\l“_TOC_250002“七、电化学 8八、化学反响的快慢和限度 错误未定义书签。\l“_TOC_250001“九、金属非金属 9\l“_TOC_250000“十、有机物 15课标学考合格考与以往的会考有何不同？一、不再分必做题和选做题，全部题目都为必做题。二、考试范围仅限必修，依据课标,必修内容变化如下：无机无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N.元素周期律局部要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。有机2 2 5 有机性质只考CH2=CH、CHOH、CHCOOH2 2 5 4 6 4 2 2 6 要求结合实例生疏CH、CH、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用.增CH、CH=CH、CH≡CH、CH的成键特点,生疏—OH、-CHO、—COOH、4 6 4 2 2 6 一、物质的量1．(1〕阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1(2〕摩尔质量M：以g·mol－1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量〔3〕标准状况下ST0℃、101kP，气体摩尔体积V4－12．阿伏加德罗定律及其推论〔1)同温、同压下：=D〔相对密度〕1 1 2 〔2〕同温、同体积下:3．溶液稀释前后：cV＝c1 1 2 4．物质的量浓度与质量分数的转换〔ρ单位为g/cm3〕5．肯定物质的量浓度溶液的配制容量瓶①只用于配制溶液,不能用作反响容器或盛装药品；②使用前，需检验容量瓶是否漏液。步骤：计算→称量→溶解→(冷却→〕转移→洗涤→定容→摇匀仪器：天平〔带砝码、镊子)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管二、物质的分类胶体元素的存在形态:游离态〔单质形态)、化合态〔化合物)。物质的分类.3．分散系(1〕定义:由一种〔或几种〕物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。〔2)分散系由分散质〔分散成粒子的物质〕和分散剂〔)组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径＜1nm1nm～100nm＞100nm外观均一、透亮较均一、透亮不均一、不透亮分散质微粒分子、离子大量分子集合体、高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定食盐水、Fe(OH〕3胶体、Al〔OH〕胶体、AgI胶体、3实例H2SiO实例H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾泥水碘酒“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。②电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、参加酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。【提示】1．胶体、溶液、浊液的本质区分：分散质粒子的直径不同。可用丁达尔现象区分溶液和胶体。明矾KA〔S42·12O〕A3水解产生的A〔O〕3胶体能够吸附水中的杂质。卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。三、离子反响电解质化合物可分为电解质和非电解质电解质：酸、碱、盐、水强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水电解质只在水溶液里或熔融状态下导电.4 【提示】强酸：HCl、H2SO、HNO4 2 强碱：KOH、NaOH、Ca〔OH〕Ba〔OH〕2 离子反响(1〕定义:有离子参与的化学反响称为离子反响.(2〕离子反响的分类①复分解反响：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱.如NH4＋与OH―。②氧化复原反响：氧化性和复原性较强的物质相互反响，如Cl2与Fe2＋。③络合反响：如Fe3＋与SCN－反响。(3〕离子共存:能相互反响的离子不能大量共存.4有色离子：Cu2＋(蓝、Fe2＋(浅绿、Fe3＋〔黄)、MnO―〔紫〕.4离子方程式离子方程式的书写：写→拆→删→查拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式.四、氧化复原反响氧化复原反响(1〕有电子转移〔得失或偏移〕的反响叫做氧化复原反响。〔2〕推断依据：有元素化合价变化。氧化剂〔表现氧化性〕—化合价降低—得电子—被复原—发生复原反响-复原产物;复原剂〔表现复原性〕—化合价上升—失电子—被氧化—发生氧化反响—氧化产物。常见的氧化剂和复原剂氧化剂：O

、Cl、浓HSO、HNO、KMnO、Fe3＋2 2 2 4 3 4复原剂：Na、Al、Fe、Cu、Fe2＋、I―、S2―、H2S、SO2、H2SO3、SO32―氧化复原反响的规律〔1)电子守恒规律：得电子总数＝失电子总数＝转移电子数强制弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物五、物质构造元素周期律一、原子的构成原子核的构成质子Z个原子核原子AXZ

中子(A－Z)个核外电子Z个(1〕原子中:核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数〔2〕质子数〔Z〕＋中子数〔N〕＝质量数〔A〕≈相对原子质量核素〔1)〔2〕质子数一样而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。〔3〕2H、3H用做制造氢弹的原料;235U是制造原子弹的原料和核反响堆的燃料；14C用于考古。核外电子排布电子层能量KLMN低→高OPQ电子层数n12345672n228183281832个.【提示】元素的种类由质子数打算，核素的种类由质子数和中子数打算。二、元素周期律.最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数;最高正价＋∣最低负价∣＝8〔1〕O、F一般无正价;〔2)金属无负价;元素在最高价氧化物及其水化物中显最高价，在气态氢化物中显最低价.3．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。【提示】元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本缘由：核外电子排布周期性变化。三、元素周期表在元素周期表里，行称为周期,列称为族。1．周期周期序数＝电子层数〔2〕1、2、3周期称为短周期，4、5、67周期称为不完全周期.2．族(1)188、9、10三个纵列称为第VIII18纵列称为稀有气体元素，14个纵列分为主族和副族。主族序数＝最外层电子数四、元素周期表的应用复原性金属性〔失电子力量〕单质从水中或酸中置换出H2的力量最高价氧化物水化物的碱性氧化性非金属性〔得电子力量〕单质结合H2的力量〔气态氢化物的稳定性〕最高价氧化物水化物的酸性同周期、同主族元素性质的递变规律：金属性↘金属性↘非金属性↗金属性↗非金属性↘五、化学键与化学反响中的物质变化化学键与物质变化〔1)相邻原子间的强相互作用称为化学键.〔2)化学反响中物质变化的实质：旧化学键断裂和化学键形成。共价键和离子键原子间通过旧化学键断裂共用电子对形成的化学键，叫做共价键。阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。化学键化学键共价键离子键成键粒子原子阴、阳离子成键方式共用电子对静电作用成键元素一般为非金属元素活泼金属元素(或NH4+〕与活泼非金属元素离子化合物与共价化合物含有离子键的化合物称为离子化合物，只含有共价键的化合物称为共价化合物。六、电子式在元素符号四周用“·”〔小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。【提示】常见物质电子式的书写。氢原子、钠原子、氮原子、氯原子、镁离子M2氢氧根离子、铵根离子氯化镁、水、氮气、二氧化碳次氯酸、氢氧化钠、过氧化钠。六、化学反响中的热效应一、化学键与化学反响中的能量变化反响物

旧键断裂，吸取能量E1E键形成，放出能量E

生成物21 2 1 (1)E＞E，反响吸取能量；E＜E1 2 1 〔2〕反响物能量＜生成物能量，吸取能量；反响物能量＞生成物能量，释放能量。二、常见的放热反响和吸热反响放热反响：多数化合反响；中和反响;燃烧反响;金属＋水/酸,H2OCH2水煤气CC22CO七、电化学一、原电池能将化学能转化为电能的装置称为原电池。形成条件：自发进展的氧化复原反响；闭合回路；活性不同的两导体作电极。较活泼电极-—负极—-失去电子-—氧化反响；较不活泼电极——正极—-得到电子——复原反响。二、化学电源一次电池只能放电不能充电，二次电池可以反响充电和放电。八、化学反响的快慢和限度一、化学反响的快慢化学反响速率：v＝错误!单位：mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1对于反响aA＋bB＝dD＋eE，v〔A〕∶v〔B〕∶v(D)∶v〔E)＝a∶b∶d∶e.影响化学反响速率的因素内因：物质构造和性质。外因：通常状况下，增加反响物浓度、上升温度、增大反响物间的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反响速率.二、化学反响的限度1．化学平衡状态在一样条件下同时向正、反两个方向进展的反响称为可逆反响。在肯定条件下可逆反响进展到肯定程度时，反响物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反响速率和逆反响速率相等,这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。当条件转变时，原来的化学平衡将被破坏,并在的条件下建立起的化学平衡，即发生化学平衡的移动。【提示】以下状况说明反响N2＋322N3已达平衡状态〔容器体积不变：①1molN23molH2;2 ②3v 〔H〕=2v 〔NH〕2 正 逆③混合气体的平均密度不再变化;2 2 ④混合气体中N、H、NH1∶3∶22 2 九、金属非金属一、金属钠钠的物理性质:银白色金属，硬度小，熔点低，密度小.〔2)钠的化学性质2 ①与O2反响：4Na＋O＝2NaO〔钠在空气中放置,2 2Na＋O2Na2O2〔黄色火焰，生成淡黄色固体〕②与水反响：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑【提示】钠与滴入酚酞的水反响的现象:浮(密度小于水、熔〔放热、熔点低、游、响〔产生气体)、红〔产物显碱性。钠着火一般用沙土盖灭。〔3)钠的存在与保存①钠元素在自然界的存在形态：化合态②保存:煤油中，主要是为了隔绝空气和水。过氧化钠①物理性质:淡黄色固体②化学性质2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2③用途：常用作供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水〔溶解度较Na2CO3小〕热稳定性不易分解受热易分解：2NaHCO3Na2CO3 CO2↑＋H2O＋HCl反响Na2CO3 2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O＋NaHCO3 HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O〔更猛烈)＋与NaOH反响不反响HCO ＋OH＝CO ＋HO3－－32－2与CO2反响Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3不反响用途洗涤剂发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多二、氯气物理性质在通常状况下,氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,易液化，能溶于水。化学性质〔1)与金属反响Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3与非金属反响H2＋Cl22HCl(苍白色火焰，瓶口有白雾产生)〔3)与水反响:Cl2＋H2O HCl＋HClO〔4〕与碱反响：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O84消毒液，有效成分：NaClO2Cl＋2Ca(OH)＝CaCl＋Ca〔ClO〕＋2HO2 2 2 2 2/漂粉精，有效成分：Ca(ClO〕2HClO的性质①弱酸性:弱于H2CO3光照②不稳定性:2HClO 2HCl＋O2↑【提示】1．烟、雾、气分别为固体、液体、气体。2．试验室用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气；用NaOH溶液吸取氯气，防止污染.试验室制氯气22MnO2＋4HCl〔浓〕MnCl＋2Cl22

↑＋2HO2三、铁及其化合物2FeO：黑色3Fe2O：红棕色，俗称铁红34Fe3O4

：黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可看作FeO·FeO2323Fe(OH〕Fe〔OH〕F3黄色2323Fe2＋溶液：浅绿色4 Fe3O＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H4 2 2 2 4Fe〔OH〕O＋2HO＝4Fe〔OH〕〔现象：白色沉淀快速变成灰绿色,2 2 2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【提示】Fe3＋的检验：KSCN溶液Fe2＋的检验:KSCN溶液、氯水五、氮及其化合物氮气〔1〕与氧气反响放电N2＋O2 2NO〔自然固氮〕;22NO＋O2=2NO；23NO2＋H2O=2HNO3＋NONO:无色无味气体，不溶于水，有毒〔结合血红蛋白〕2NO：红棕色、有刺激性气味气体，易溶于水，有毒，大气污染物〔光化学烟雾〕23〔2)与氢气反响：N2＋3H22NH〔工业合成氨，人工固氮〕3〔3)氮的固定：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。氨物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻;极易溶于水〔可进展喷泉试验〕〔2)化学性质①碱性a。与水反响：NH3＋H2O NH3·H2O；4NH3·H2ONH＋＋OH－4b。与酸反响：NH3＋HCl＝NH4Cl〔产生白烟〕3 2 ②复原性：4NH＋5O4NO＋6HO〔氨的催化氧化,3 2 3 2 3 2 【提示】氨水的成分：NH、HO、NH·HO、NH＋、OH－、H3 2 3 2 铵盐3〔1)铵盐受热分解：铵盐受热都易分解,NH。33NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH＋HCl＝NH4Cl〔固体渐渐消逝，试管口得到白色固体〕3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑碱反响：NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O氨气的制取2①原理：2NH4Cl＋Ca〔OH〕2CaCl＋2NH3↑＋2H2O2②枯燥：碱石灰③收集：向下排空气法④验满：潮湿的红色石蕊试纸4【提示】NH＋的检验：加NaOH溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在管口。4硝酸〔1)硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、易挥发〔浓硝酸俗称发烟硝酸、密度大于水。硝酸的不稳定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O(浓硝酸久置显黄色〕硝酸的强氧化性与金属反响：HNO3几乎能与全部的金属〔除金、铂、钛以外〕发生氧化复原反响。Cu＋4HNO〔浓)＝Cu(NO〕2NO↑＋2HO3 3 2 2 23 3 2 3Cu＋8HNO〔稀〕＝3Cu〔NO〕2NO↑＋4H3 3 2 3C＋4HNO〔浓〕CO3

2↑＋4NO

2↑＋2H2O铁、铝常温下遇浓硝酸钝化。人类活动对氮循环和环境的影响:x 2 2光化学烟雾〔NO、酸雨〔SO、NO、富养分化〔N、P、K废水。六、硫及其化合物1．硫在自然界中的存在：既有游离态，又有化合态。x 2 2硫单质(1〕硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。2(2〕物理性质:硫俗称硫黄,淡黄色晶体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS。2〔3〕化学性质①与金属反响:2Cu＋SCu2SFe＋SFeS②与非金属反响：S＋H2H2SS＋O2SO2〔4)用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂,制黑火药、火柴、农药等。【提示】1．S只能将Cu、Fe氧化到较低价态。试管上沾有硫，可用CS2洗涤.二氧化硫(1)SO2为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。〔2〕化学性质①二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。2 2 ②氧化性：SO＋2HS＝3S＋2H2 2 ③复原性：能被Cl

Br、I、F3、KMnO

等强氧化剂氧化。2 2 2 4 32SO2＋O22SO3(用于工业制硫酸〕④漂白性:SO2可以使品红溶液褪色，受热又恢复红色。【提示】SO2的检验：通入品红溶液退色，加热后恢复红色.3．浓硫酸吸水性:作枯燥剂脱水性：脱水碳化〔2)强氧化性:可以氧化大多数金属〔除Pt和Au)和其他复原性物质〔H2S、Fe2＋等)。4Cu＋2H2SO4

〔浓〕CuSO＋SO

↑＋2HO4 2 2 422C＋2H2SO〔浓)CO↑＋2SO↑＋2H4 2 2 422常温时，Al、Fe在浓硫酸中钝化。4 2 【提示】SO2―的检验：先加HCl溶液，再加BaCl溶液.〔避开Ag＋、SO2－等离子干扰4 2 十、有机物一、有机物的分类烷烃烃 烯烃有机物 芳香烃烃的衍生物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃。烃也叫碳氢化合物。.二、烷烃1．定义1．定义分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物甲烷分子式分子式电子式构造式空间构型甲烷的分子模型CHCH4正四周体同分异构体具有一样分子式而构造不同的化合物互为同分异构体.【提示】10丁烷(C4H 〕的同分异构体有2种:1012戊烷〔C5H 〕的同分异构体有3种：12三、石油的炼制乙烯石油的炼制〔1)石油的组成：烃通过加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物，这种方法叫做石油的分馏。把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点较低的烃，这种方法称为石油的裂化。用石油分馏产品作原料，承受比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃的加工方法叫做石油的裂解。【提示】分馏属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化。乙烯2 〔1〕2 〔2)分子式：C2H4化学性质①氧化反响

构造式： 构造简式：CH＝CH 空间构型：平面形C2H4＋3O22CO2＋2H2O〔火焰光明并伴有黑烟，缘由：含碳量高〕乙烯能使酸性KMnO4溶液退色.〔被高锰酸钾氧化〕②加成反响2 2 CH＝CH ＋Br(乙烯使溴水/2 2 催化剂2 2 2 3 CH＝CH ＋HO 高温、高压 CH-CH—OH〔可用于工业制酒精2 2 2 3 有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子〔或原子团〕直接结合生成的化合物分子的反响属于加成反响。四、乙炔分子式：C2H2五、煤的干馏苯1．煤的干馏

构造式:H-C≡C-H 构造简式:CH≡CH 空间构型:直线形〔1〕煤的组成:简单的混合物，除碳、氢元素外,还含有氮、硫、氧等元素。〔2)将煤隔绝空气加强热使其分解，叫做煤的干馏.【提示】煤的干馏、气化、液化都属于化学变化.2．苯分子式：C6H6 构造简式: 或 空间构型：平面形【提示】苯分子中的6个碳碳键完全一样，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。六、乙醇物理性质：乙醇俗称酒精，它是无色透亮、具有特别香味的液体；比水轻，易挥发，能与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。构造简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：—OH〔羟基〕化学性质CuAg催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 △ 2CH3CHO＋2H2O(2〕与钠反响：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑【提示】乙醇可被氧化为乙酸〔酒败成醋。七、乙酸构造简式：CH3—CH2-OH或CH3COOH 官能团：—COOH〔羧基)化学性质(1〕酸性：CH3COOH＞H2CO3HSO2 4酯化反响：CH3COOH＋CH3CH2OH △ CH3COOCH2CH3＋H2O〔酸脱－