高中化学第二章微型专题(四)微粒间作用力判断对物质性质影响教案高二化学教案

【微型专题(四)微粒间作使劲的判断及对物质性质的影响】之小船创作[核心修养发展目标]1.能从成键方式、共用电子对的偏移等角度判断共价键的种类。2.会判断物质中存在的微粒间作用及对物质性质的影响。一、共价键种类的判断例1(2018·大理期末)以下模型分别表示C2H2、S8、SF6的构造，以下说法正确的选项是( )A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D．C2H2分子中不含非极性键【考点】共价键的种类【题点】共价键种类的综合考察答案C分析此题的易错之处是对共价键的分类掌握不坚固，错选B、D。1molS8分子中含有8molσ键，所以32gS8分子32g中所含σ键为8×32g·mol－1×8＝1mol，A项错误；依据SF6的构造模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个σ键，双键中有1个π键，因此1mol乙烯中含有5molσ键和1molπ键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。共价键的分类及判断共价键的分类共价键种类的判断①依据成键元素判断：同种元素间形成的是非极性键，不一样元素间形成的是极性键。②依据原子间共用电子对数量判断单键、双键或三键。③依据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。变式1有以下十种物质：①CH4②CH3CH2OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO请按要求回答以下问题(填写编号)：只有σ键的有____________，既有σ键又有π键的有____________。只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有________。含有双键的有________，含有三键的有________。【考点】【题点】答案②⑥⑦⑧⑨

共价键的种类共价键种类的综合考察(1)①②④⑥⑨③⑤⑦⑧⑩(3)⑤⑦⑩③⑧

(2)①④⑤⑩分析十种物质的构造式分别为、、N≡N、H—Cl、O==C==O、、、H—C≡C—H、H—O—O—H、。依据以下两点判断化学键种类：①单键只有σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键；②同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不一样种元素原子之间形成的共价键是极性键。二、键的极性与分子极性的关系例2以下各组化合物中，化学键的种类和分子的极性(极性或非极性)皆同样的是( )A．CO和SOB．CH和PH2243C．BF3和NHD．HCl和HI3【考点】分子极性的判断【题点】分子极性与键的极性的综合判断答案D分析选项中各分子中共价键都是不一样元素之间形成的，均为极性键；此中CO2为直线形分子、CH4为正四周体形分子、BF3为平面三角形分子，均为中心对称分子，故为非极性分子；而HCl和HI是由不一样元素形成的双原子分子，属于极性分子，而SO2为V形分子，PH3和NH3为三角锥形分子，不是中心对称分子，是极性分子，综上剖析，答案为D。对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。①由极性键形成的双原子分子(表示为AB型分子)，必定是极性分子，如CO、NO、HCl平分子。②由非极性键形成的双原子分子(表示为A2型分子)，必定是非极性分子，如O2、N2、Cl2平分子。三原子及三原子以上的分子，构造有可能对称，键的极性相互抵消，有可能为非极性分子。变式2S2Cl2是橙黄色液体。少许泄露会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子构造如图所示。以下对于S2Cl2的说法错误的选项是( )A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2构造相像，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D．与水反响的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl【考点】分子构造与性质的综合考察【题点】分子构造与性质的综合答案A分析依据S2Cl2的分子构造形状可知，它属于极性分子，选项A错误；因为与S2Br2构造相像，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，选项C正确；因为S2Cl2少许泄露会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反响的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，选项D正确。三、物质中作使劲的判断及对物质性质的影响例3以下两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解说的是( )选项Ⅰ组Ⅱ组A相对分子质量：HCl>HF沸点：HCl高于HFB键能：H—O>H—S沸点：H2O高于H2SC分子间作使劲：H2O>HS稳固性：HO强于HS222D相对分子质量：HI>HCl沸点：HI高于HCl【考点】分子构造与性质的综合考察【题点】分子构造与性质的综合考察答案D分析因为相对分子质量：HCl>HF，所以范德华力：HCl>HF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，A项中Ⅱ命题不正确；因为原子半径：O<S，键长：H—O<H—S，所以键能：H—O>H—S，但沸点与共价键的键能没关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，B项中Ⅰ命题不可以解说Ⅱ命题；因为相对分子质量：H2S>H2O，所以范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作使劲：H2O>H2S，因为键能：H—O>H—S，所以稳固性：H2O强于H2S，分子的稳固性与分子间作使劲没关，所以C项中Ⅰ命题不可以解说Ⅱ命题；因为相对分子质量：HI>HCl，所以范德华力：HI>HCl，沸点：HI高于HCl，D项中Ⅰ命题能解说Ⅱ命题。共价键的特点及应用利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和构造要相像。构造相像的判断方法有两种：一是同一主族同一类其余物质的构造相像，如H2S和H2Te；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的立体构型。比较分子沸点时，必定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点高升，分子内氢键使沸点降低。有关链接范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键已经与电负性很大的原原子间经过共用物质分子之间广泛存在子形成共价键的氢原子观点电子对所形成的的一种相互作使劲与另一个电负性很大的相互作用原子之间的作使劲分子或原子(罕有气体)氢原子、电负性很大的作用微粒原子原子强度比较共价键>氢键>范德华力①跟着分子极性的增大对于A—HB—，A、B而增大；成键原子半径越的电负性越大，B原子影响强度小，键长越短，②构成和构造相像的物的要素的半径越小，作使劲越键能越大，共价质，相对分子质量越大，大键越稳固范德华力越大①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；分子间氢键的存在，使①影响分子的稳②构成和构造相像的物物质的熔、沸点高升，定性；对物质性质，随相对分子质量的增在水中的溶解度增大，②共价键的键能质的影响大，物质的熔、沸点高升，如熔、沸点：HO>HS，越大，分子稳固22如F2<Cl2<Br2<I2，HF>HCl，NH3>PH3性越强CF<CCl<CBr444变式3(2018·石家庄一中期中)以下说法不正确的选项是()A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性挨次加强B．苹果酸( )含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原由之一是与H2O均能形成氢键D．以极性键联合的分子不必定是极性分子【考点】分子构造与性质的综合考察【题点】分子构造与性质的综合考察答案C分析联合HO—Cl、(OH)2CO、(OH)NO2、(OH)ClO3，非羟基氧原子数挨次增添，酸性挨次加强，A项正确；苹果酸分子中2号碳原子为手性碳原子，B项正确；HCl与H2O不可以形成氢键，C项错误；CH4为非极性分子，D项正确。1．(2018·昆明一中高二月考)以下对于σ键和π键的说法不正确的选项是( )A．σ键能独自形成，π键不可以独自形成B．σ键能够绕键轴旋转，π键不可以绕键轴旋转C．双键中必定有一个σ键，一个π键，三键中必定有一个σ键，两个π键D．CH3—CH3、CH2==CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都同样【考点】共价键的种类【题点】σ键与π键的判断与比较答案D分析单键中只有一个σ键，双键中有一个σ键，一个π键，三键中有一个σ键，两个π键，π键不可以独自形成，A、C项正确；σ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜面对称，π键不可以绕键轴旋转，B项正确；三种分子中还含有C—Hσ键，D项错误。2．(2018·合肥蜀山区校级月考)以下反响能说明σ键比π键坚固的是( )A．CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HClB．CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrC．2H2＋O2===2HOD．H2＋Cl2===2HCl【考点】【题点】

共价键的种类σ键与π键的比较答案

B分析碳碳双键由1个σ键和1个π键构成，CH2==CH2发生加成反响时π键断裂，说明σ键比π键坚固。3．(2019·深圳期中)以下现象与化学键有关的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点挨次高升B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下难分解D．干冰升华【考点】分子构造与性质的综合【题点】分子性质的综合答案C分析A项，卤素单质分子间存在范德华力，且随相对分子质量的增大，范德华力也增大，单质的熔点也就越高；B项，因为H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点要比H2S的高；C项，因为H—O键的键能很大，在较高温度时也难断裂，所以水分子很稳固，与共价键有关；D项，CO2分子间经过范德华力联合在一同，在升华时需要战胜范德华力，而CO2分子内的化学键并无断裂。4．(2019·济南高二检测)以下说法正确的选项是( )A．非极性分子中的原子上必定不含孤电子对B．平面三角形分子必定是非极性分子C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采纳sp3杂化，键角均为109°28′D．ABn型分子的中心原子最外层知足8电子构造，则ABn不必定是非极性分子【考点】分子极性的判断【题点】由分子立体构型判断分子极性答案D分析A项，CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B项，HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，立体构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的构造不对称，为极性分子，错误；C项，甲烷分子的立体构型是正四周体形，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的立体构型是四周体形，键角发生了变化，不等于109°28′，错误；D项，CH4的中心原子C最外层知足8电子构造，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层知足8电子构造，但NH3为极性分子，正确。5．(2018·甘肃武威凉州区校级期末)以下各组化合物中，所含化学键种类完整同样的是( )A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O【考点】共价键的种类【题点】共价键的分类及存在答案A分析A项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键；B项，HCl中只含极性共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键；C项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极性共价键；D项，NaOH、NaClO中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键。6．(2019·淮南月考)以下物质的性质或数据与氢键没关的是( )A．氨极易溶于水B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为159℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以随意比混溶D．HF分解时汲取的热量比HCl分解时汲取的热量多【考点】分子构造与性质的综合【题点】分子性质的综合答案D分析NH3分子与H2O分子之间能够形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作使劲，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，能够与水分子形成分子间氢键，进而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以随意比混溶，而乙醚分子构造中无羟基，不可以与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时汲取的热量比HCl分解时汲取的热量多的原由是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键没关。7．(2019·南京高二月考)回答以下问题：(1)1molCO2中含有的σ键数量为________。－(2)已知CO和CN与N2构造相像，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子内σ键与π键数量之比为________。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)代替形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，焚烧时发生的反响是N2O(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)H＝－41038.7kJ·mol－1若该反响中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。(5)1mol乙醛分子中含有σ键的数量为________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是____________________。【考点】共价键的种类【题点】σ键与π键的存在及个数判断答案(1)2A(2)1∶21∶1(3)3(4)5∶1N(5)6A(或3.612×1024)7(6)HF、H2O、NH3、CH4N分析(1)CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是2Aπ键，则1molCO中含有σ键的数量为2N。(2)N2的构造式为N≡N，推知：CO构造式为C≡O，含有1个－－，HCN分子构造式为σ键、2个π键；CN构造式为[C≡N]H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。反响中有4molN—H键断裂，即有1molN2H4参加反响，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，构造式为。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以C2H4中共含有5个σ键和1个π键。(5)乙醛和CO(NH2)2的构造简式分别为、，故1mol乙醛中含有6A个σ键，1个CO(NH)分子中含有722个σ键。两个成键原子的电负性差异越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。因为电负性：F>O>N>C，所以四种元素与H形成的共价键的极性：F—H>O—H>N—H>C—H。8．(2018·太原五中月考)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数挨次递加。已知：①Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外头电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答以下问题：氢、Q、R、X四种元素形成的化合物中必定含有的化学键是__________(填字母)。A．离子键B．共价键C．配位键在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子供给的孤电子对形成______________。(3)Q

与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、

乙，以下判断正确的选项是

________(

填字母

)

。A．稳固性：甲＞乙，沸点：甲＞乙B．稳固性：甲＞乙，沸点：甲＜乙C．稳固性：甲＜乙，沸点：甲＜乙D．稳固性：甲＜乙，沸点：甲＞乙(4)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的个数比为________，此中心原子的杂化种类是________。(5)X、Y、Z的单质的熔点由高到低的次序为________________(用化学式表示)。【考点】分子构造与性质的综合考察【题点】分子构造与性质的综合考察答案(1)B(2)配位键(3)B(4)3∶2sp杂化(5)SiCu＞O2分析Q为碳元素，R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素，为铜元素。(1)H、C、N、O四种元素形成的化合物有多种种类，如NH4HCO3、CO(NH2)2，前者含有离子键、共价键、配位键，后者只含有共价键。(2)配位键形成时，铜离子供给空轨道，氨分子中的氮原子供给孤电子对。(3)甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素从上而下，对应氢化物的稳固性渐渐减弱，沸点渐渐增大(不含分子间氢键时)，所以B项正确。(4)Q的氢化物的相对分子质量为26，即为乙炔，此中2个碳氢键是σ键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键；中心原子碳为sp杂化。(5)X、Y、Z的单质分别为O2、Si、Cu，硅是由共价键形成的空间网状构造，熔点为1410℃；铜是由金属键形成的金属单质，熔点为1083.4℃；O2是由共价键形成的气态单质，故其熔点由高到低的次序为Si＞Cu＞O2。题组一共价键综合考察1．(2018·四川宜宾高二月考)以下物质的分子中，既有“s-pσ键”又有“p-pσ键”的是( )A．H2OB．Br2C．HClOD．PCl3【考点】共价键的种类【题点】共价键的分类与存在答案

C分析

A项，水分子中只有

s-p

σ键；B项，

Br2中只有

p-pσ键；C项，次氯酸分子中既有

s-p

σ键，又有

p-p

σ键；D项，PCl3中只有p-pσ键。2．以下物质中σ键和π键数量比为1∶2的是( )A．O2B．HCNC．CO2D．N2【考点】共价键的种类【题点】σ键、π键个数的判断答案D分析O2的构造式是O==O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中σ键和π键数量比为1∶1，A错误；HCN的构造式是H—C≡N，分子中σ键和π键数量比为1∶1，B错误；CO2的构造式是O==C==O，分子中σ键和π键数量比为1∶1，C错误；N2的构造式是N≡N，分子中σ键和π键数量比为1∶2，D正确。3．(2018·福州检测)以下说法正确的选项是( )A．乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大＋D．NH4中4个N—H键的键能不相等【考点】共价键的种类【题点】共价键的综合应用答案B分析有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的σ键比π键坚固，σ键的键能大于π键。乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C==C键的键能应该大于乙烷中C—C键的键能且小于乙烷中C—C键的键能的2倍，A项错误；氮气分子中有1个σ键和2个π键，B项正确；形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差异越大，共价键的极性就越强，N原子与O原子吸引电子能力的差异小于C原子与O原子吸引电子能力的差异，N—O键的极性比C—O键的极性小，＋C项错误；在NH4中参加成键的8个电子散布在4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长都相等，D项错误。4．以下有关化学键知识的比较必定错误的选项是( )A．键能：C—N＜C==N＜C≡NB．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的键角：H2O＞CO2D．同样元素原子间形成的共价键键能：σ键＞π键【考点】共价键的综合考察【题点】共价键的综合考察答案C分析C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A项正确；原子半径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B项正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C项错误；同样元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D项正确。5．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要增添剂，其构造如下图。以下有关该物质的说法正确的选项是( )A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完整焚烧获得6.72LCO2【考点】共价键的种类【题点】共价键的综合考察答案A分析碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3，A项正确；该分子中有5个σC—O键、2个σC—H键、1个σC—C键，共8个σ键，B项错误；该分子中的碳碳双键为非极性键，C项错误；6.72LCO2存在的状态未注明，D项错误。题组二微粒间作用与分子性质的关系6．利用相像相溶这一经验规律可说明的事实是(①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳固

)④HClO4A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤【考点】物质的溶解性【题点】影响物质溶解性的要素答案A分析相像相溶原理是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。HCl、NH3均为极性溶质，H2O为极性溶剂，所以两者均易溶于水，而N2是非极性溶质，故难溶于水；酸性强弱与相像相溶原理没有关系，稳固性与键能有关，故只好选A。7．以下每组物质中化学键种类和分子的极性都同样的是(

)A．CO2和

CS2

B．NaCl

和

HClC．H2O和

CH4

D．O2和

HBr【考点】

化学键极性与分子的极性【题点】

化学键极性与分子极性的判断答案

A分析CO2和CS2中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，A正确；NaCl含离子键，HCl含极性共价键，B错误；H2O和CH4中均含极性共价键，H2O为V形，属于极性分子，CH4为正四周体形，属于非极性分子，C错误；O2和HBr中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，D错误。8．以下说法错误的选项是( )A．卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是因为HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是因为水中氢键的键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关【考点】物质中微粒间作用对物质性质的影响【题点】氢键对物质性质的影响答案C分析HF分子间存在氢键，故沸点相对较高，A项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B项正确；H2O分子中的O可与四周H2O分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的F原子只好形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O的沸点高，C项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，致使氨气极易溶于水，D项正确。9．以下说法正确的选项是( )A．冰消融时，分子中H—O键发生断裂B．跟着卤素原子电子层数的增添，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作使劲渐渐增大，所以它们的熔、沸点也渐渐高升C．因为H—O键比H—S键坚固，所以水的熔、沸点比H2S的高D．在由分子构成的物质中，分子间作使劲越大，该物质越稳固【考点】物质中微粒间作用对物质性质的影响【题点】微粒间作用对物质性质的影响答案B分析冰消融时发生物理变化，只损坏H2O分子间的分子间作使劲而不损坏化学键，A项错误；构造相像的分子中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以跟着卤素原子电子层数的增添，卤化物

CX4

的分子间作使劲渐渐增大，所以它们相应的熔、沸点也渐渐高升，B项正确；物质的熔、沸点与化学键没关，水的熔、沸点比H2S的高是因为水分子间存在氢键，C项错误；物质的稳固性与化学键有关，与分子间作使劲没关，D项错误。10．以下酸性按由强到弱的次序摆列的是( )①H3RO4②(HO)RO3③H4RO4④(HO)2RO2A．②>④>①>③B．①>②>③>④C．④>③>②>①D．③>①>④>②【考点】无机含氧酸的构造与酸性【题点】依据非羟基氧原子的个数判断酸性强弱答案A11．有机物拥有手性，发生以下反应后，生成的分子仍有手性的是( )①与H2发生加成反响②与乙酸发生酯化反响③发生水解反响④发生消去反响A．①②B．②③C．①④D．②④【考点】手性分子与手性碳原子的判断【题点】手性分子的判断答案B分析原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再拥有手性；与乙酸发生酯化反响后，该碳原子所连四个代替基不一样，仍拥有手性；发生水解反响后，该碳原子所连四个代替基也不一样，仍拥有手性；当发生消去反响时，原手性碳原子生成双键后不再拥有手性。12．如下图为元素周期表短周期的一部分。以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中，不正确的选项是( )A．A与B形成的阴离子可能有2－2－AB3、A2B4B．E的气态氢化物的沸点比C的气态氢化物的沸点高C．D在过度的B2中焚烧的主要产物为DB2D．A与E形成的化合物分子AE4是非极性分子【考点】分子构造与性质的综合【题点】分子构造与性质的综合答案

B分析

由所给部分元素周期表可知

A、B、C、D、E五种元素分别是

C、O、F、S、Cl。因为

HF

分子间存在氢键，故

HCl的沸点比HF的沸点低，应选B项。13．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的物质，它们的组成微粒中都含有14个电子，且四种物质中均只含有共价键。试回答以下问题：(1)a是单质，可用作半导体资料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为

________。(2)b

是双核化合物，常温下为无色无味的气体，

则b的化学式为

________________。(3)c

是双

核单质，

其电子

式为__________________________，c分子中所含共价键种类为

________(

填“极性键”或“非极性键”

)。(4)d是四核化合物，其构造式为__________，1个d分子中含有________个σ键，______个π键，此中σ键的强度________(填“＞”“＜”或“＝”)π键，原由是__________________。【考点】共价键的种类【题点】共价键的综合答案(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)(2)CO(3)··N??N··非极性键(4)H—C≡C—H32＞形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强分析a是单质，可用作半导体资料，且含有14个电子，则a是Si；b是双核化合物，含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，则b为CO；c是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为N2；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，则d为C2H2，C2H2的构造式为H—C≡C—H,1个C2H2分子中含有3个σ键，2个π键。14．A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，此中A、B、C的价电子排布式可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答以下问题：由A、B、C、E中的随意两种元素可构成多种分子，以下分子属于极性分子的是________(填序号)。①BC2②BA4③A2C2④BE4(2)C的常有氢化物的沸点比下一周期同主族元素的氢化物沸点高，其原由是________________________________________________________________________。(3)B、C两元素都能和A元素构成两种常有的溶剂，其分子式分别为________________、___________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA

4

、

BE4

和

DE4

的沸点从高到

低的次序为______________(用化学式表示)。(5)A、C、E三种元素可形成多