教学设计 离子反应

讲课比赛教学设计

题目必修一第二章第二节离子反应之一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

院（系）化学学院专业化学年级2011级学生姓名王丽婷学号2011210319

二○一四年三月华中师范大学

课题：必修一第二章第二节离子反应之一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教材分析：

本节课以电解质溶液的导电性实验为切入点，并在其中穿插相同条件下，不同电解质溶液导电能力比较的实验，从而引入了电解质、非电解质，强弱电解质这两组概念，在进一步解释电解质溶液为什么能导电，这就引出了电离理论，并要求学生能用电离方程式表达常见的典型的电解质的电离过程。

从教材的体系看，它是对九年级化学第九、第十单元学习的溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，同时又是学习化学选修四第三单元水溶液中的离子平衡做基础知识的铺垫。在选修四中将对弱电解质的电离平衡、难容电解质的溶解平衡等知识作进一步的深入探讨，所以从体系看起承上启下的作用。并且，酸、碱、盐、电离理论、电离方程式的书写是中学化学体系中的重要组成部分，贯穿整体化学知识的始终。二、学情分析：基于以上分析，我将本节课的重点定为掌握辨析电解质和非电解质，强电解质和弱电解质两组概念，正确书写电离方程式和从电离的角度定义酸、碱和盐。在九年级化学中学生已经学过溶液的章节，做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，同是学生学过酸和碱的章节，为本课时的学习打下了基础。同时在上一节课中学习了物质分类方法，对于“标准”和“类别”有深刻体会，而电解质非电解质，强弱电解质恰好可以从另一方面丰富这一“标准”。三、教学过程设计课题：第二章第二节离子反应之一、酸、碱、盐在水溶液中的电离班级课时教

学

目

的知识与技能掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，能判断一种物质是属于何种范畴。了解电离理论如何解释某一种溶液为什么能导电。能用电离方程式表达常见、典型的强电解质在水溶液中的电离。4、从电离理论的角度重新认识酸、碱和盐。过程与方法1、本节课内容多为理论性知识，所以教师主要采用讲授法和演示实验法。2、引导学生自主学习，从物质分类法加深对电解质、非电解质、强弱电解质的的辨别。3、从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究酸、碱与盐的定义。情感态度价值观1、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。2、培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律；认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。重点辨析电解质和非电解质，强电解质和弱电解质两组概念；正确书写电离方程式；从电离的角度定义酸、碱和盐。难点辨析电解质和非电解质，强电解质和弱电解质两组概念；正确书写电离方程式。知识结构与板书设计§第二节离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离：酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。3、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。4、电离方程式：MgOH2==Mg2++2OH-Ca（OH）2==Ca2++2OH-NaNO3==Na++NO3-CuSO4==Cu2++SO42-NH4Cl==NH4++Cl-

CaCl2==Ca2＋+2Cl―FeSO4==Fe2＋+SO42―Zn（NO3）2==Zn2＋+2NO3―MgCl2==Mg2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―教学过程教师活动学生活动设计意图［板书］§第二节离子反应［引入］同学们在上一节课学过到了物质分类的方法，知道了对于同一种物质按照不同的标准可以归为不同类别，同一大类物质再按更具体的标准可以分出更多细小的类别。物质可以分为纯净物，混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸碱盐和氧化物，那么化合物按照其他标准是否可以有不同的分类呢？下面让我们回顾一下初中时做过的溶液导电性实验。然后探究一下这个其他标准会是什么。［演示］现在让我们回顾一下初中做过的检验物质的导电性的实验。播放教学溶液导电性演示实验视频

［投影］根据同学们的已有的知识和经验，猜想判断下列物质中哪些能导电。盐酸、NaOH溶液、石墨、酒精溶液、蔗糖溶液、K2SO4溶液、铜、铁、NaCl固体、NaCl溶液。［讲］盐酸、NaOH溶液、石墨、K2SO4溶液、铜、铁、NaCl溶液可以导电；而酒精溶液、蔗糖溶液、NaCl固体则不能导电。石墨、铜、铁能导电，是因为其中有自由移动的电子存在；盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么神起的变化。Flash演示：NaCl的溶解和电离

［讲］氯化钠是离子晶体，其稳定存在是靠钠离子和氯离子的静电吸引作用力。当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电引力，使氯化钠中的钠离子和氯离子成功“脱离”出来。钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的宏观现象是氯化钠溶解，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，宏观上就体现为氯化钠溶液能导电。[过渡]氯化钠溶液能导电，而氯化钠固体却不能导电，蔗糖溶液也不能导电；熔融状态的氧化铝能导电，而普通的氧化铝固体不能导电。由此可知同一种物质在不同状态下导电能力有巨大差别，不同物质在同一状态下导电能力也不同。那么什么物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子呢？即宏观上具有导电性呢？[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态［讲］酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，事实上将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体分别加热至熔化也可以导电。即酸、碱、盐等物质在熔融状态下也能发生电离而导电，于是我们依据这个性质将在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。［板书］2、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。［练习题1］下面叙述正确的是()（补充说明原因）A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B、固态Al2O3不导电，但Al2O3是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D、SO3水溶液亚硫酸能导电，所以SO3是电解质E、Cu能导电，所以Cu是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质［过渡］现在我们知道了按照化合物能否到电可以将其分为电解质和非电解质，那么电解质还能不能在继续进行分类呢？下面让我们在观看另一个演示实验：相同条件下，不同电解质溶液的导电能力比较。前期准备：电解质溶液导电实验仪，50ml量筒一支，5个200ml烧杯，1mol/l的氨水，醋酸溶液，盐酸，氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。Flash演示：相同条件下，不同电解质溶液的导电能力比较。［讲］我们可以看见氨水和醋酸做导电液的小灯泡亮的个数较少，这就说明了不同电解质的导电能力不同，即不同电解质的电离程度不同。氨水和醋酸遇水后并没有像氢氧化钠和氯化钠一样完全电离，所以相同条件下导电能力较差。按照电离程度的不同，可以将电解质进一步分为强电解质和弱电解质。［板书］3、强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离出离子的电解质。弱电解质：在水溶液或熔融状态下能部分电离出离子的电解质。［投影］强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子离子离子、分子相同条件下导电性强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐类弱酸、弱碱、水［投影］举例强弱电解质有哪些。强电解质:强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、MgSO4弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3.H2O水［小结］注意事项：①电解质和非电解质所指的都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质导电是有条件的，即必须在水溶液或熔化状态下才能导电。③能导电的物质不一定是电解质，例如金属铁和铜；电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，例如CO2水溶液，SO3水溶液就不是电解质，他们是和水反应分别生成H2CO3、H2SO3，H2CO3、H2SO3发生电离使水溶液能导电，所以H2CO3和H2SO3是电解质；电解质本身不一定能导电，如NaCl固体。④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。⑥电解质有强弱之分，依据在其水溶液中是否完全电离，表现为同等条件下物质导电能力的强弱。⑦BaSO4、AgCl固体难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是强电解质。⑧化合物在水溶液中或熔融状态下本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电引力，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。为了方便，用离子符号表示水合离子。［板书］NaCl==Na＋+Cl―[板书]3、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-［讲］盐酸电离生成一个氢离子和一个氯离子；硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；硝酸则电离生成一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物称之为酸。从电离的角度，我们重新认识了酸。那碱还有盐又应怎么来定义呢？[板书]MgOH2==Mg2++2OH-Ca（OH）2==Ca2++2OH-电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaNO3==Na++NO3-CuSO4==Cu2++SO42-NH4Cl==NH4++Cl-电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。［讲］结合刚才所讲，请大家写出以下物质的电离方程式。可以组内相互交流。[练习题2]书写下列物质的电离方程式：CaCl2、FeSO4、Zn（NO3）2、MgCl2、NaHSO4、NaHCO3（教师进行纠正说明）CaCl2==Ca2＋+2Cl―FeSO4==Fe2＋+SO42―Zn（NO3）2==Zn2＋+2NO3―MgCl2==Mg2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开。2、HSO4―在水溶液中不能拆开写（不完全电离），在熔融状态下拆开写（完全电离）。［小结］1、物质分类法进行整理本节课内容。2、可以用电离方程式来表示电解质在水中发生电离的这个过程。3、从电离理论出发认识酸、碱、盐的本质。

积极听讲，进入本节课的学习状态，快速回忆老师说的一些已经学过的内容。

认真观看演示实验，依据生活经验猜测哪些物质是电解质。

回想自己预习的内容，带着问题学习新课。

观察演示实验，注意NaCl固体投入水中发生的变化。

认真听讲，将老师的讲述和演示实验做对比还原，理解电离的过程。

了解电离的概念。

思考老师提出的问题，结合NaCl电离的例子做出自己的假设。

有演示实验和老师的讲述得出电解质和非电解质的概念。注意二者的对立性。

理解概念，回答问题，在老师的纠正下深刻关于电解质、非电解质的辨析，区别。

观看演示实验，得出不同电解质在相同条件下导电能力不同的结论。从物质分类的角度进行下面的学习。

继续将电解质分类，从实验出发理解强弱电解质的概念。

从不同角度区分强弱电解质，并要记住强弱电解质的代表物质。

按照注意事项，纠正自己对于这两组概念的不正确理解和不清楚的地方。

进入下一个知识点的学习，用电离方程式表达电离过程。观察不同电解质电离方程式的异同点。

观察比较发现酸电离的方程式中都有H+，碱电离的方程式中都有OH—，盐电离的方程式中都有金属阳离子和酸根阴离子。回忆初中所学的酸碱知识，重新认识酸碱盐。

书写电离方程式，找出错误，加深对电离方程式书写规则的理解。

认真听老师进行的小结，课下查缺补漏。

紧扣上一节课所学的物质分类知识，引入这节新课。同时用一个演示实验视频回顾初中做过的实验，因为同学们可能对现象记忆不清晰。

将金属导电和溶液导电作对比，提出二者的区别，产生新的问题。

Flash动画有助于学生理解NaCl在溶液中电离这一无法用肉眼观察到的现象。进而用语言将这一过程讲解出来。

归纳得出电解质、非电解质的概念。将二者进行对比学习，更有助于学生进行辨析记忆。

通过练习纠正错误，发现学生的易错点，补充书上没有的知识。

仍就紧扣物质的分类这一线索，通过演示实验视频过渡到下一个概念：强弱电解质的讲解。

有实验和讲解归纳出强弱电解质的概念。

从多角度对将这一组概念进行对比，突出二者的不同点。并将之前学过的酸碱盐等归属到强弱电解质中，丰富了物质的分类法。

对电解质非电解质，强弱电解质这两组概念进行一个小结，强调易考点和纠正学生可能产生的理解上的错误。

引导学生用化学语言将电离这一过程表述出来，为下一课时的离子反应学习做铺垫。

从电离角度重新定义酸碱盐，也是在本质上认识酸碱盐。

通过练习纠正错误，强调书写电离方程式的注意事项。这里对于弱电解质的电离方程式书写并不做要求。

进行小结，梳理知识脉络，结合物质分类法将电解