离子方程式的书写

第二章二节电解质（第二课）一上回写出下列物质的电离方程式溶：

熔融KHSO：溶：二电质水液的应、离子反应

NH

溶液：（1观看稀硫酸与

Ba2

溶液反应的实验视频并思考实现：①滴酚酞溶液的

Ba2

溶液显红色，电流表指针示数较大；②随着HSO4

溶液的加入，溶液的颜色由红色逐渐变为无色，溶液中生成白色沉淀并逐渐增多，电流表指针的示数逐渐减小为零（或接近零滴加稀

H4

，指针读书又变大。解和论

HSO和Ba42

在溶液里发生化学反应：SOBaSO24在稀硫酸与

Ba2

溶液混合之前，

H4

和

Ba2

在各自的溶液中发生电离：Ba2

2

OH

SO22

24将稀硫酸逐滴滴入

Ba，H与合生成水，2

Ba

与SO结合生成硫酸钡沉淀的离子浓度降低性逐渐减弱硫酸过量之后的

和

SO

的浓度逐渐增大，导电性逐渐增强。稀硫酸与

Ba2

溶液反应的实质是溶液中的与结生成难电离的水，

2

与

SO

结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度降低。因此，稀酸与

Ba2

溶液的反应可用下式表示。

24

Ba

2

OH

HO4（2离子反应的定义在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应说自由移动的离子参加的化学反应称为离子反应。说：①电解质溶液之间发生的化学反应都是离子反应②离子反应是一类广泛存在而又重要

的化学反应，要在今后的学习过程中逐渐加深对离子反应的理解。（3复分解反应的实质及发生条件酸碱盐在溶液中发生的复分解反应质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成难溶的物质、挥发性的物质和难电离的物质（如水只要具备上述条件之一，反应就能发生。例：列反应中，不属于离子反应的是（）氧铁粉末溶于稀盐酸中铁溶稀硫酸中C.实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气铁溶于三氯化铁溶液中生成化亚铁、离子方程式（1离子方程式的定义用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。※（）书写离子方程式——化学方程式改写法①写——写出正确的化学方程式②拆——将能用离子表示的物质的化学式拆分为离子符号③删——删去未参与反应的离子④查——检查离子方程式的配平条件的标注等是否符合元素质量守恒和离子电荷守恒说：①易溶于水的强酸、强碱和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。②微溶物

2

如作为反应物，若是澄清溶液应拆成离子形式；若是悬浊液则应写成化学式。微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。多元弱酸的酸式酸根不能拆开写。酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸拆碱：

弱酸：碳酸等

不拆强碱：、NaOH、

Ba22

拆弱碱：

Mg23

等难溶性碱，

3

等

不拆盐：可溶性盐拆氧化物与单质及气体：

不溶性盐不拆

不拆水

不拆

ClClCl例：列离子方程式书写正确的是（）铜中加入足量氯化铁溶液：

3

Fe

2

2大石加入足量浓盐酸：

CaCO3

2

COO22C.硫酸中加入足量氢氧化钡溶液

Ba

2

OH

H

SO

24

BaSO42碳氢铵溶液中加入足量氢氧钠溶液：

HCOCOO3例：用

O2

表示的是（）

Ba2

溶液与

HSO4

反应

溶液与盐酸反应C.

Cu2

溶液和稀硫酸反应

溶液和

CO

反应变一下列化学反应中，离子方式表示正确的是（）少金属钠加到冷水中：

ONa2

OH

H2铁加盐酸中：

2Fe

3

H2C.石灰石溶解在稀盐酸中：

2HO32硫与氢氧化钡溶液混合：三离反的用※、见子检方

SO2O42离子

所用试剂

反应现象Cl

硝酸银溶液、稀硝酸

加入硝酸银溶液生色沉淀加硝酸沉淀不溶解

24

氯化钡溶液，稀盐酸

加入盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀CO

23

氯化钙溶液，盐酸，澄清石灰水

先加入氯化钙溶液果生沉淀加入盐酸沉溶解产无色无味气将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。注：①

CO

23与

也能生成白色沉淀，干扰的验，加稀硝酸可以排除的干扰。②与

溶液产生白色沉淀而干扰

24

Ag的检验的离子有：、

CO

23、

23

等

所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有

则生成沉淀，若含

CO

23

、

23

则生成气体。、于合的离如向与NaCl的混合溶液里加入适量溶，过滤，再将滤渣溶于适量稀盐酸，即得CuCl溶和NaCl溶。

2

OH

Cu2

Cu2

2

2、于质提如向含杂质

SO

的

NaCl

BaCl溶液里加入适量2溶滤除去了

NaCl

溶液中的

SO

。Ba

2

SO44、于水理如向含

NaCO2

的废水中加入适量稀盐酸，即除去了废水中的

NaCO223

H

COO22例：有包白色固体粉末，可能含有

、Na、KNO、BaCl334

2

五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：（1取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。（2向（）的混合物中加入足量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生。（3取少量）中的清液滴入

3

2

溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有能含有上实验中有关反应的离子方程式为

、。例：子方程式所表示的不是一个化学反应是一类化学反应揭示了这类化学反应的本质。请根据下列离子方程式各写出两个对应的化学方程式。（1

Ba

24

，反应物之一是碱。①；。（2

23

COO22

，反应物之一是钠盐。

①；。（3

2

。①；。例：列除杂方案错误的是（）选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂A

CO

溶液、浓硫酸B

NH

NaOH

溶液C

饱和食盐水、浓硫酸D

NaHCO3

NaCO23

四溶中离能大共的律分析溶液中离子能否大量共存键于分析给出的离子间能否发生反应离子间发生反应，则不能大量共存，若离子间不发生任何反应，则能大量共存。（1同一溶液中，若离子间符合下列条件中的任意一个，就会发生离子反应，离子便不能在溶液中大量共存①生成难溶物或微溶物：如

2

与CO2SO2343

，AgCBr2，Ca2CO23

等不能大量共存。②生成气体或挥发性物质：如

22HSO2HS-333

，

4

OH

-

不能大量共存。③生成难电离的物质

与CO3

-

生成弱酸

u

Fe

等生成弱碱，H

与H

生成水，这些离子不能大量共存。（2附加隐含条件的应用规律①溶液无色透明溶液中肯定有有色离子的有色离子有

2

Fe

2Fe

、4

等。②强碱性溶液中肯定不存在与

H

发生反应的离子。如Cu

2

、

2

、

Fe

3

、

2

、。4③强酸性溶液中肯定不存在与H发生反应的离子。如

3232COSOHCO33

3

、S

PO

34

、

ClO

、F例：甲、乙量少被溶液中共含大量的）

、

、H

、

NO3

、

CO

23

、

种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（）

2

、H、

NO3

、

CO

23

、

OH

C.

CO

23

、

OH

、

NO3

、、H、

NO3五离方式误断个看、看化学反应是否符合客观实际，或看化学反应能否发生。、看