2.1.1钠（教学课件）高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

新人教版化学必修一第二章海水中的重要元素————钠和氯第一节钠及其化合物第1课时：钠钠的物理性质01钠的化学性质02钠的制取和用途03钠保存在什么物质中？这样做危害在哪？物理性质银白色、有金属光泽颜色密度熔点低于100℃ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)熔点硬度传导性质地软可导热、可导电可用小刀切割0.971g/cm3实验2-1

用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。4Na＋O2══2Na2O新切开的钠的光亮的表面很快变暗了在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中现象实验2-2

将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰生成一种淡黄色固体。2Na＋O2

Na2O2Δ现象化学性质1.钠与非金属单质反应

O2SCl2常温加热4Na＋O2══2Na2O2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)2Na＋O2

Na2O2Δ点燃2Na＋Cl22NaCl化学性质2.钠与水反应

化学性质2.钠与水反应

2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火化学性质3.钠与酸反应

2Na＋2HCl══2NaCl＋H2↑2Na＋2H+══2Na+＋H2↑“先酸后水”化学性质4.钠与盐反应

“先水后盐”①钠与硫酸铜溶液反应“熔融盐可置换”2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑②钠与熔融氯化钛2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4

===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑4Na＋TiCl4══4NaCl＋Ti熔融制取、保存和用途1.钠的制取

制取和用途2.钠的用途

钠钾合金（液态）可用于原子反应堆__________用作电光源，制作高压钠灯制取过氧化钠导热剂作强还原剂，将某些稀有金属从他们的卤化物中还原出来1.判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(3)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(

)(4)把一小块金属钠放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出。(

)(5)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。()×(2)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K。()熔融×××√2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(

)①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤C3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火D4.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中D5．将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在水层下剧烈反应D．钠在煤油与水的界面处剧烈反应，