高中化学第2章化学物质其变化第2节离子反应教高一化学教案

【离子反响】之小船创作科目化学上课时间离子反响（第1课时）识与能力1、理解电解质的观点；2、理解电离的观点，会书写电离方程式。1、经过播放物质的导电性实验动画，引出电解质的观点，并利用练习稳固电解质的观点、电解质导电的条件。经过体在水中电离的动画，让学生直观地认识在水中的电离状况，从而引入电解质的电离和电离方程式。程与方法2、指引学生自主学习，经过独立思虑，研究从电离的角度得出酸、碱、盐的定义，培育学生的归纳、归纳能力，训的方法。利用多媒体技术，将研究与议论沟通亲密联合，经过比较、归纳、剖析、综合，加深对电解质的理解，体验科感态度与快乐，养成求实求真、勇于研究的科学态度，建立辩证唯物辩证主义世界观。发展学习化学的兴趣，乐于研究，价值观的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。观点度研究酸、碱与盐的定义教师指导与学生活动在初中，我们已经做过了溶液的导电性实验。演示〗物质的导电性实验。学生察看并填写以下表格：NaClHSO酒精KNOBa(OH)熔融2432物质（aq）（aq）(aq）（aq）(aq)KNO3实验灯泡灯泡灯泡灯泡灯泡灯泡现象发亮发亮不亮发亮发亮发亮可否能能不可以能能能导电.回想初中对化合物进行了如何分类?分类依照是什么?分为酸、碱、盐和氧化物.分类依照是物质的构成和性质的不一样。片〗依据在水溶液中或熔融状态下可否导电,能够把化合物分为电解质和非电解质。经过察看，酸、碱、盐在溶液或熔融状态下能够导电，我们能够得出电解质的观点。离子反响解质和非电解质质的观点：①一定是化合物（而不是混淆物或许单质）②在水溶液或熔融状态下③能够导电。以上三个条件缺一不行讲〗剖析电解质的观点，划分物质中，哪些属于电解质，哪些不属于电质：酸、碱、盐（可溶性盐和难溶性盐）和金属氧化物（氧化镁等）；解质：有机物（蔗糖、酒精、等）、非金属氧化物、单质。析〗以下物质哪些属于电解质？质中，属于电解质的是酸（2）O2（3）Na2CO3糖（5）AgCl（6）Ca(OH)2O3(8)CO2答〗略我们接触的物质中，哪些属于电解质？酸、碱、盐、部分金属氧化物和水都是电解质。列说法能否正确：NaOH溶液都能导电，因此它们属于电解质。解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解。钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，因此硫酸钡不是电解质。质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只要具备此中之一)于水能导电，那么CO2是电解质。是在必定条件下因为自己产生自由挪动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。于电解质的是：l、石墨、NaCl溶液B.CO2、SO、PO532蔗糖、NHD.BaSO4、Cu(OH)、AgCl32质不可以导电的是B、稀盐酸C、NaCl固体D、醋酸溶液沟通〗金属导电是因为产生了能够自由挪动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由挪动的离子。那么电解质是如何产生自由挪动媒体〗氯化钠在水中电离的动画。利用该动画，让学生直观地认识电解质在水中的电离状况，从而引入氯化钠在水中的电离方程式：酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由挪动的离子。电解质离解成自由挪动的离子的过程，就叫做二）、酸、碱、盐的电离电解质离解成自由挪动离子的过程。——电解质（酸、碱、盐等）：水溶液里或熔融状态下——产生自由挪动的离子表〗电解质的电离条件

水溶液中（溶于水）

熔融状态下（融化）离子化合物型电解质

电离成自由挪动的水合阴、阳离子

电离成自由挪动的阴、阳离子共价化合物型电解质

电离成自由挪动的水合阴、阳离子

不可以发生电离我们还能够用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由挪动的离子的过程。究〗学生依据氯化钠的电离方程式，试试书写K2SO4的电离方程式。剖析电离方程式的书写规则。、电解质电离过程的表示式：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由挪动的离子的过程的式子式的书写：左侧用电解质的化学式表示，右侧用离子符号表示。质量守恒和电荷守恒定律2-不可以打开来写(如SO4不可以拆)究〗请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。＋＋SO2－＋－＋＋SO2－写〗HSO＝2HNaOH＝Na＋OHNaSO＝2Na244244习书写电离方程式：、H2SO4、HNO3H、Ba(OH)2、Ca(OH)2l、Na2SO4、Cu(NO3)2据学生练习，指引学生发现每一组电离方程式中的规律，从而指引学生思虑酸、碱、盐的观点。究〗请同学们阅读P27第一段。考、议论、回答〗离时生成的阳离子所有是H+的化合物。-离时生成的阴离子所有是OH离子的化合物。离时生成金属离子（包含NH4+）和酸根离子（包含酸式酸根离子）的化合物。、酸、碱、盐的定义（电离角度）已知NaHSO4=Na++H++SO42-，据此判断NaHSO4属于哪种物质？Cu2(OH)2CO3呢？考、议论、回答〗NaHSO4电离时固然产生了H+，可是阳离子中还有Na+，不所有是H+，不切合酸的定义。它应当属于盐类，是酸式盐、NaHSO4、NaHCO3的电离：+++SO2-+-4433熔融状态下：NaHSO4=Na++HSO4-习《】全优讲堂》P311、2、3、4、5业】P33-341、11题。计