高三化学复习知识点归纳5篇

高三化学复习知识点整理概括5篇优选高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完好涵盖高中全部的知识点，第一轮复习是高考复习的重点，是基础复习阶段。下边就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能给大家带来帮助！高三化学知识点1红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不一样，颜色由黄橙)黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)1/23棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕褐色)棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)蓝色：胆矾、氢氧化铜积淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气有色物质的溶液为何会有颜色?从光学角度,是说溶液对某一种或几种颜色的光的汲取能力很弱,而其他的可见光都被溶液汲取,所以我们看到的溶液的颜色就是除去被汲取的光后剩下的光的2/23混淆颜色.比方说硫酸铜溶液,就是将除蓝光之外全部光都汲取了,只剩下蓝色光,所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色的。此外,从物质角度考虑,关于离子型的溶液(如硫酸铜溶液),是溶液中的某些离子(如硫酸铜溶液中的水合铜离子)的d轨道能级分裂成高、低两部分,而这两部分的能量之差恰巧为某种颜色光的能量(如硫酸铜溶液中,水合铜离子3d轨道的分裂能恰巧为某种蓝色光的能量).在这种状况下,当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时,开释的能量便将以这种颜色的光的形式开释。高三化学知识点2一、三号(一)、元素符号、书写原则：采纳拉丁文的第一个字母第一个字母一定大写，第二个字母一定小写。、意义：3/23表示一种元素表示这种元素的一个原子有的还可表示一种物质比如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只好表示微观意义，即表示几个某原子如2Cu表示两个铜原子新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，节余的固态非金属元素、罕有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。二、离子符号意义:(1)表示一个某离子4/23表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷、Mg2+(1)一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷、2Mg2+：两个镁离子注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。三、化合价符号(一)、识记常有元素和原子团的化合价氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐备，铜汞二价最常有5/23氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。(二)、化合价法例：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。注：在单质中元素的化合价为0。(三)、依据化合价写化学式;已知化学式求化合价。(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?同样点:(1)元素符号同样数值、正负同样不一样点:(1)书写地点不一样数值与正负次序不一样“1”的省留不一样6/23化学符号四周数字表示的意义。系数：表示粒子个数右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。元素正上方的数字：表示某元素的化合价高三化学知识点3磁场是真切存在的，磁感线是设想的。磁场的基天性质是它对放入此中的磁体有力的作用。奥斯特试考证明通电导体四周存在磁场(电生磁)。7/23磁体外面磁感线由N极出发，回到S极。同名磁极互相排挤，异名磁极互相吸引。地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极邻近。磁场中某点磁场的方向：①自由的小磁针静止时N极的指向②该点磁感线的切线方向电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。高三化学知识点41。同种元素构成的物质不必定是单质，同种元素构成的物质也不必定是纯净物。由于能够是同种元素构成的几种单质的混淆物。如由碳元素构成的金刚石、石墨等同素异形体的混淆物。8/23。用同一化学式表示的物质不必定是纯净物。由于同分异构体的化学式同样，它们混淆时则是混淆物。如正丁烷与异丁烷的混淆等。。浓溶液不必定是饱和溶液，稀溶液不必定是不饱和溶液。由于溶质可能不一样，如KNO3的浓溶液不必定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。。同一种物质的饱和溶液不必定比不饱和溶液浓。由于温度没确立。。饱和溶液降温后不必定有晶体析出。如Ca(OH)2跟着降温溶解度增大，其饱和溶液就变为不饱和溶液，故没有晶体析出。。能电离出氢离子的物质不必定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。能电离出氢氧根离子的物质不必定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。。金属氧化物不必定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特别氧化物。非金属氧化物不必定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。9/23酸性氧化物不必定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。。酸酐不必定都是酸性氧化物。若有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素构成，不是氧化物。酸酐不必定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。。碱不必定都有对应的碱性氧化物。如NH3H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。。酸分子中的氢原子个数不必定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。。盐不必定都是离子化合物。开朗金属与开朗非金属构成的化合物不必定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。。能透过滤纸的不必定是溶液。如胶体可透过滤纸。。常温下采集的NO2气体不必定是纯净物。由于气体中存在化学均衡：2NO2N2O4，故所采集到的是混淆气体。14。由不一样原子构成的纯净物不必定是化合物。如HD、HT等则是单质。10/2315。含碳元素的化合物不必定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。离子共存的“四不可以”相关溶液中离子可否共存问题是中学化学中的常有问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这种题上可否得分差别较大。高三化学知识点5一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其他均为无色气体。其他物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。、熔沸点、状态：11/23①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF失常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不必定。⑤原子晶体融化只损坏共价键，离子晶体融化只损坏离子键，分子晶体融化只损坏分子间作使劲。⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。12/23⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔断空气状况下)，但冷却后变为白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。、溶解性①常有气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。②溶于水的有机物：初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。13/23⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大部分随温度高升而增大，少量受温度影响不大(如NaCl)，很少量随温度高升而变小[如。气体溶解度随温度高升而变小，随压强增大而变大。、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质量大小决定。③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，拥有金属光彩并能导电的单质必定都是金属?不必定:石墨有此性质,但它倒是非金属?14/23二、构造、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(罕有气体除外)。②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③电子层构造同样的离子，质子数越大，半径越小。、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。15/23④任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式判断化合价。、分子构造表示方法①是不是8电子稳固构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼从前的元素不可以形成8电子稳固构造。②掌握以下分子的空间构造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作使劲、氢键的观点。②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③掌握分子极性与共价键的极性关系。④两个不一样原子构成的分子必定是极性分子。16/23⑤常有的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大部分非金属单质。三、基本观点划分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、代替基的观点。正确书写常有元素的名称、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、罕有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常有的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝集、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶排除杂(酒精溶解碘)等。常有的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐化、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转变、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。17/23纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混淆物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体构成的物质(O2与O3)、同分异构体构成的物质C5H12等。掌握化学反响分类的特点及常有反响：从物质的构成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反应或分子反响d.从反响进行程度和方向：可逆反响或不行逆反响e.从反响的热效应：吸热反应或放热反响同素异形体必定是单质，同素异形体之间的物理性质不一样、化学性质基真相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体互相转变为化学变化，但不属于氧化复原反响。18/23同位素必定是同种元素，不一样种原子，同位素之间物理性质不一样、化学性质基真同样。同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.与水反响可生成酸的氧化物不必定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO而-不是COOH-19/23离子晶体都是离子化合物，分子晶体不必定都是共价化合物，分子晶体很多是单质同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比纳米资猜中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数目级，均为10-100nm油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等必定条件下皆能发生水解反响过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。溶液的pH值越小，则此中所含的氢离子浓度就越大，数目不必定越多。单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离近来且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素，不必定比失电子少的金属元素开朗性强，如Na和Al。20/23在室温(20