人教版（2022）化学选择性必修一3.4沉淀溶解平衡小节自测（B）卷（含解析）

2022—2022学年人教版（2022）选择性必修一章节自我强化训练第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡小节自测（B）卷1.已知Ksp(CaC2O4)=10－9，若在c(Ca2＋)=·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c()最小应为（）A．10－9mol·L－1B．10－7mol·L－1C．10－9mol·L－1D．10－11mol·L－12.将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL·L－1NaCl溶液③10mL·L－1CaCl2溶液④5mL·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④3.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAgBrAgI溶度积下列说法不正确的是()A.五种物质在常温下溶解度最大的是B.将氯化银置于水中,向其中加入,则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动4.已知,,。某溶液中含有、和,浓度均为,向该溶液中逐滴加入的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.、、B.、、C.、、D.、、5.将L的NaA溶液和L盐酸等体积混合后（忽略混合后溶液体积的变化），常温下溶液pH>7，则以下关系式错误的是()A.B.C.D.6.下列有关溶度积常数的说法正确的是()A.常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小B.溶度积常数只受温度影响，温度升高减小C.溶度积常数只受温度影响，温度升高增大D.常温下，向饱和溶液中加入NaOH固体，的不变7.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：。下列叙述正确的是()A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入固体，固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，固体增多8.已知AgCl的Ksp＝×10－10。常温下在100mL·L－1KCl溶液中，加入1mL·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是()A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl9.已知溶液分别与溶液、溶液的反应情况如下：(1)：(主要)(次要)(2)：(主要)(次要)则下列对物质溶解度的比较正确的是（）A. B.C. D.10.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(

)

提示:离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH开始溶解pH完全沉淀pH完全溶解pHA. B.

C. D.11.下列叙述中不正确的是()[已知某温度下：，，]A.溶液中有：B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀C.该温度下，向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀D.常温下，pH=的浓度均为L的、的混合溶液：℃时,固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备的实验中,洗涤固体最好选用(

)A.蒸馏水 盐酸

盐酸 盐酸13.将等浓度的溶液,分别滴入两份相同的溶液中,其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()→d反应的离子方程式为点溶液中,与的物质的量之比为1:1点导电能力相N,所以两溶液中含有相同量的、b两点均沉淀完全,所以对应的溶液均显中14.常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A.相同温度时，B.若使全部转化为，至少加入C.恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小为:D.在水中的溶解度、均比在溶液中的大15.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是()氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)3——Al(OH)3段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c()

段可能发生的反应是:2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

点溶液呈碱性的原因是水解,其离子方程式为:+2H2O=Al(OH)3↓+OH-16.①已知t℃时AgCl的；②是一种橙红色的固体。在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.在t℃时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用溶液为指示剂B.在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点C.在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀D.在t℃时，反应的平衡常数17.—定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:。下列说法正确的是(

)、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

点可表示的饱和溶液,且

C.对MnCO3而言,a点对应Ksp大于d点对应Ksp

D.对CaCO3而言,c点表示不饱和溶液,加入CaCO3固体可继续溶解18.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是(

)①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变④该反应的平衡常数A.①④

B.②③

C.①②③

D.②③④19.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(

)①热纯碱溶液的去油污能力强②误将钡盐BaCl2当作食盐食用后,常服用%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚礁的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④

B.①②③

C.③④⑤

D.①②③④⑤℃时,几种离子开始沉淀时的pH如下表:离子Fe2+Cu2+Mg2+pH当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,__________先沉淀(填离子符号),要使·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5mol·L-1时),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为__________(KspCu(OH)2=1×10-20)当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,__________先沉淀(填离子符号),要使·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5mol·L-1时),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为__________(KspCu(OH)2=1×10-20)21.根据所知识回答问题.（1）.刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去溶液中少量的,可以按照下面的流程进行:

已知:、、三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液值如下表:金属离子开始沉淀完全沉淀①下列物质中适合作为试剂的是__________.A.;B.;C.;D.②加入的及调节的范围是__________.A.,~

B.,~C.,~

D.,~（2）.已知常温下,,通过上述流程得到的溶液中,,如要生成沉淀,应调整溶液大于__________。22.已知常温下,的,的.

（1）.现向含有的饱和溶液中:

①加入固体,则__________(填“变大”“变小”或“不变”,下同);

②若改加更多的,则__________;

③若改加固体,则__________;而__________.

（2）.有关难溶盐的溶度积及溶解度(与、无关),有以下叙述,其中正确的是__________。

A.两种难溶盐电解质,其中小的溶解度一定小

B.向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时,的溶度积不变,其溶解度也不变

C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则小的一定先生成沉淀

E.难溶盐电解质的与温度有关

F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使变小

（3）.现向含有、均为的溶液中加入等体积的浓度为溶液,则产生的沉淀是________(填化学式);若向其中再加入适量的固体,则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为:______________________________。23.某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]＝×10﹣38【实验探究】向2支均盛有1mLLMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴LFeCl3溶液Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液白色沉淀溶解，得无色溶液（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c（Fe3+）＝．（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：结合Mg（OH）2电离出的OH﹣，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．猜想2：．（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解．①实验证明猜想正确的是（填“1”或“2”）．②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是．24.某研究小组进行沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有11的溶液中各加入10滴2,制得等量沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:实验序号加入试剂实验现象Ⅰ42

溶液沉淀溶解Ⅱ42

溶液沉淀溶解

（1）.从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程______________________。

（2）.测得实验Ⅱ中所用溶液显酸性(约为,用离子方程式解释其显酸性的原因____________________。

（3）.甲同学认为应补充一个实验:向同样的沉淀中加4蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是__________。

（4）.同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是溶液显酸性,溶液中的可以结合,进而使沉淀溶解;二是__________________。

（5）.乙同学继续进行实验:向42溶液中滴加2滴浓氨水,得到约为8的混合溶液,向同样的沉淀中加入该混合溶液,观察现象。

①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是_____________________。

③乙同学这样配制混合溶液的理由是_________________________。

参考答案1.答案：B解析：2.答案：C解析：3.答案：C解析：本题考查沉淀的溶解平衡及溶度积常数。常温下溶解度最大的是,A对;由于,氯化银溶解于水后,向其中加入,生成,B对;氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小,C错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变,平衡发生移动,D对。4.答案：C解析：三种阴离子开始沉淀时,所需的最低浓度分别计算为:,,,由此可知,因此先沉淀,其次为,最后为。5.答案：B解析：二者混合后溶液体积增大为原来的2倍，根据元素质量守恒得，A正确；因为常温下混合溶液的pH>7，说明NaA水解程度大于HA电离程度，所以，B错误；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，C正确；根据元素质量守恒得，D正确。6.答案：D解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶物的随温度的升高而增大，但也有少数物质相反如，故B、C均不正确。7.答案：D解析：A项，加热时溶解度减小，平衡逆向移动，减小，pH减小；B项，，由于保持恒温，溶解度不变，不变，因此pH不变；C项，，使平衡正向移动，固体减少；D项，加入固体，增大，平衡逆向移动，因此固体增多。8.答案：A解析：9.答案：D解析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，由信息（1）CuSO4＋Na2CO3：Cu2＋＋＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑(主要)，Cu2＋＋=CuCO3↓(次要)，说明：溶解度Cu（OH）2<CuCO3，由信息（2）CuSO4＋Na2S：Cu2＋＋S2－=CuS↓(主要)，Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑(次要)，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3。答案选D。10.答案：C解析：11.答案：D解析：溶液中，，A正确；，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，大，再加入足量的浓溶液，最先析出AgBr沉淀，但最终其质量小于AgCl沉淀，B正确；题述温度下，混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以氯化银先沉淀，C正确；常温下浓度均为L的、的混合溶液的pH=，说明醋酸的电离程度大于的水解程度，则，根据电荷守恒：，则，D错误。12.答案：B解析：观察题图知,固体在浓度为的盐酸中,溶解度最小。13.答案：A解析：对于曲线①，oa段的反应为,a点时恰好完全反应；对于曲线②，ab段的反应为，bd段的反应为，d点时恰好完全反应，溶液显中性。由上述分析得,d点溶液中与的物质的量之比为2:1，B错误；对于曲线①，a点时恰好完全反应,对于曲线②，d点时恰好完全反应，因此c点两溶液中的物质的量不相等，C错误；b点溶液中有NaOH,D错误。14.答案：D解析：根据题图可知,浓度为0时,,所以。,碳酸钡饱和溶液中,当时,,,则相同温度时,,A项正确。使全部转化为,发生的反应为,根据A项分析可知,,反应的平衡常数,若使全部转化为,则反应生成,由,得平衡时,因此至少需要的物质的量为+=,B项正确。根据B项分析可知,恰好全部转化为时,溶液中存在,根据电荷守恒可得,因此溶液中离了浓度大小关系为,C项正确。溶液存在大量,使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动,因此在溶液中的溶解度变小;只随温度的改变而改变,无论在水中还是溶液中,的值是不变的,D项错误。15.答案：B解析：Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+,Al3+与OH-、Ba2+与之间的反应,离子方程式如下:Ba2++=BaSO4↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=+2H2O,已知1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6molOH-,由题表分析铁离子先沉淀,由图象分析,OA段为加入3molBa(OH)2,发生反应Ba2++=BaSO4↓,得到3molBaSO4沉淀,C点对应氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量,为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol,所以氢氧化铁沉淀为1mol,氢氧化铝沉淀为2mol;分析知OA段沉淀了3mol钡离子,1mol铁离子和1mol铝离子,,此段对应的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3和Al(OH)3,故A错误。AB段为沉淀1mol铝离子;BC段对应溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钡1mol;FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol,含Al2(SO4)31mol,c(Cl-)=c(),故B正确。有上述分析可知,AB段发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故C错误。C点对应溶液呈醎性的原因是水解,其离子方程式为+2H2OAl(OH)3+OH-,故D错误。16.答案：A解析：用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4橙红色沉淀，则有橙红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B错误；依据溶度积常数计算；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=2×10-10，以·L-1AgNO3溶液滴定·L-1KCl和·L-1的K2CrO4的混合溶液，，依据溶度积计算得到：开始生成Ag2CrO4沉淀时所需的银离子浓度c(Ag+)==10-5mol·L-1，·L-1KCl溶液中，c(Cl-)=·L-1，依据溶度积计算得到：开始生成AgCl沉淀时所需的银离子浓度c(Ag+)=(2×10-10)/=2×10-8mol·L-1，所以先析出氯化银沉淀，C错误；在t℃时，；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橙红色)的溶度积计算，K====×107，D错误。答案选A。17.答案：B解析：结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。碳酸盐MCO3的溶度积可表示为,由图像可知,MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM为一定值时,其逐渐增大,由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小,A错误;a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上,为其饱和溶液,结合MnCO3图中曲线可知,B正确;C项,a、d两点温度相同,Ksp相同,C错误;c点位于CaCO3溶解平衡曲线的下方,为过饱和溶液,D错误。18.答案：A解析：对于组成相似的物质,溶度积大的物质可以转化为溶度积小的物质,所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大,故①正确;该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变,但不一定相等,故②错误;向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(S2-)增大,由于温度不变,溶度积不变,故c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小,③错误;反应的平衡常数,故④正确。19.答案：A解析：20.答案：Cu2+

解析：pH小的离子先沉淀,溶度积常数越小的物质越先沉淀,所以Cu2+先沉淀,L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5mol·L-1时),则应向溶液里加NaOH溶液,c(Cu2+)=10-5mol/L,c(0H-)==L,c(H+)=L,所以pH=,故答案为:Cu2+;。21.答案：（1）.A;A;（2）.5解析：