第一章物质结构 元素周期律 复习导案

城东删J市阳光实验学校必修二第一章

物质构造元素周期律复习导案一、根底知识回忆〔一〕原子构造与同位素1、原子的构成：2、原子的表示方法：原子可表示为，代表的意义是。abXcd的含义：a代表，b代表，c代表，d代表。3、原子中各粒子存在的数据关系：质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。电子关系：对于中性原子：核外电子数===;对于阳离子：核外电子数二；对于阴离子：核外电子数4、元素、核素与同位素：概念：元素：具有一样的的原子的总称。核素：具有一定数目的和一定数目的的一种。同位素：一样而不同的同一元素的互称为同位素。〔2〕三者之间的关系：〔二〕元素周期表与元素周期律1、元素周期表的编排及构造〔1〕编排原那么：按原子序数递增的顺序从到排列；将的各元素按递增的顺序从左到右排成一横行，称为一周期；把的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，称为一族。〔2〕周期表的构造：〔3〕元素周期表与原子构造的关系：周期序数=;主族序数主族元素的负化合价=。2、元素周期律的本质及内容〔1〕元素周期律：元素的性质〔、、、、等〕随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化本质是。〔2〕运用列表比照，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律工程同周期〔左-右〕同主族〔上-下〕①核电荷数逐渐逐渐②电子层数逐渐③原子半径逐渐逐渐④离子半径阳离子半径逐渐；阴离子半径逐渐逐渐

⑤化合价最咼正价由+1—+7；最低负化合价=—（8—主族序数）大多一样；最咼正化合价=族序数⑥兀素的金属性金属性逐渐；金属性逐渐；和非金属性非金属性逐渐非金属性逐渐⑦离子的氧化性阳离子的氧化性逐渐；阳离子的氧化性逐渐；和复原性阴离子的复原性逐渐；阴离子的复原性逐渐⑧气态氢化物的稳定性逐渐逐渐⑨最高价氧化物对碱性逐渐；碱性逐渐；应水化物的酸碱性酸性逐渐酸性逐渐〔三〕化学键1、化学键：在原子结合成分子时，叫做化学键。化学反响的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。2、离子键和一一共价键的比较:键型概念特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过所形成的化学键阴、阳离子间的互相作用和通过电子的形成化合物共价键非极性键极性键原子间通过一一共用电子对而形成的化学键一一共用电子对原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物一一共用电子对原子的电子配对成键一一共价化合物、某些离子化合物二、规律方法总结1、元素金属性与非金属性的判断规律〔1〕元素金属性的判断规律在同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱；在同一主族中，从上向下元素的金属性逐渐增强。金属与水〔或者者酸〕反响越容易，那么元素的金属性越强；反响那么越弱。氢氧化物的碱性越强，那么元素的金属性越强；反之，那么越弱。例如，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,那么元素的金属性：Na>Mg>Alo金属单质和另外金属盐溶液的置换反响。〔2〕元素非金属性的判断规律在同一周期中，从左向右元素的非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下元素的非金属性逐渐减弱。假设该水化物的酸性越强，那么元素的非金属性越强；反之，那么越弱。例如，酸性：HC104(最强酸)>H2S04(强酸)>H3P04(中强酸)>H4SiO4(弱酸)，那么元素的非金属性：Cl〉S〉P〉Si。假设容易生成气态氢化物，那么元素的非金属性越强；反之，那么越弱。假设氢化物越稳定，那么元素的非金属性越强；反之，那么越弱。非金属单质和另外非金属盐溶液的置换反响。2、微粒半径大小的比较规律〔1〕同种元素微粒的半径比较阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na+)<r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl-)>r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小如r(Fe2+)>r(Fe3+)o〔2〕不同元素微粒半径的比较①同周期元素，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴半径均渐小(仅限主族元素)，如r(Na)

〔3〕既有极性键又有非极性键的物质：如：HO、CH、苯等。2222〉〉r(Mg)〉r(Al)〉r(S)〉r(Cl)；〔4〕只含有离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。如：Na£、CaCl2NaH等。②同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I),

三、典型例题分析T.rMM-T.TM4严一例1、四种主族元素的离子和〔a、b、c、d为元素的原子序数〕，它们具有一样的电子电子层构造一样的不同粒子，其半径比较规律是核电荷数越大，半径越小，r(S2-)〉r(Cl-)〉r(K+)〉r(Ca2+)。

层构造，假设m〉n,对以下表达的判断正确的选项是〔〕3、具有一样电子层构造的阴、阳离子、原子相应的元素在周期表中的位置关系①a—b=n—m；②元素的原子序数a〉b〉c〉d；③元素非金属性Z〉R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X〉Y〔1〕具有一样电子层构造的阴、阳离子相应的元素在周期表中的位置关系和半径大小一样电子层构造的阴离子和阳离子，相应的元素在周期表中周期相邻，阴离子相应的元素在上一个周期，阳离子相应的元素在下一个周

只有③正确B.①②③④正确C.C.①②③正确D.②③正确期，且阴离子半径大于阳离子半径。2、即:阴上阳下，序小径大。半径片卜)：具有一样电子层构造的阴离子、稀有气…体元素的原如：F-和Na+S2-和K+等半径r一体原子>F(Na+)Na…(S2-)>r(K+)子相应的元素在周期中位置的关系:K解析：四种离子具有一样的电子层构造，那么核外电子数相等，即a—m=b—n=c+n=d+m，又m〉n，那么①错,②正确。对于主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8—族序数，故Z、R的元素在同一个周期，阳离子相应的元素在下一个Na即：阴前阳下，阴稀同周。电阴离子半径大于阳i离子半径。ArK・•••周期位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，④错，综合以上情况，故D正确。例2、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的44、化学键与物质类别的关系规律2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一〔1〕只含非极性一一共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I、N、P、金钢石、晶体等。224

种与D都能形成元素的原子个数比不一样的假设干种化合物。〔2〕只含极性一一共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的一一共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CO2

〔1〕写出以下元素的元素符号：A.等。〔2〕D在周期表中位于第周期，第纵行；〔3〕B的最高价氧化物的电子式为;〔4〕E和D形成的化合物与水反响的化学方程式为。解析：由“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍〃，可确定其为6号元素碳。由“C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X"可确定其为氮，因为只有氮元素的氢化物的水溶液呈碱性。由“A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大〃和“E与A同主族〃可知，A只可能为“H、Li、Be、B〃，又由“A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不一样的假设干种化合物〃知，D应为氧。能与氧生成多种氧化物的只有H，故E为Na。答案：〔1〕H，Na〔2〕2，16〔3〕⑷例3、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。：A、C、F三种原子的最外层一一共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反响的离子方程式是。解析：根据各种元素均为前三周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反响生成盐和水，可推知其中一种元素为铝。因A、B、C、E原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素。再根据A、C、F三种元素的最外层一一共有11个电子，可求得F的最外层电子数为11—3—1=7,F为氯元素。D和E的原子序数应介于13和17之间，根据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层电子比次外层电子数多3,可推知D为硅，E为磷。占撰j■iLnw-答案：(1)Na、Si、P；(2)产生白烟，Mg+Cl2MgCl2；(3)OH—+Al(OH)3=AlO2—+2H2O四、本章稳固练习1、第三周期元素R，它的原子最外电子层上到达饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。以下说法正确的选项是〔〕常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反响R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸点燃条件下，R的单质均能生成最高价氧化物在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在2、以下分子的电子式书写正确的选项是()写出以下元素的符号：A，D，E。B的单质在F的单质中的现象是，化学方程式是数的数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。以下表达正确的选项（1）A的元素符号。HA.HA.氨H：il：HC.氮气:N=：N：是〔〕A.X、Y、Z三种元素不能组成一种盐ClB.四氯化碳CL：C：CLClD.二氧化確=0：C：0：■■■-3、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,以下说法正确的选项是〔〕Y单质与Z单质均能导电XY3一定是离子化合物假设Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±4X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期X和Y—定不属于同一主族4、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。以下表达正确的选项是〔〕X、Y、Z的稳定性逐渐减弱A、B、C、D只能形成5种单质X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或者者两性的物质X、Y形成的一种离子跟反响可生成Y的离子6、甲、乙、丙、丁为四种的短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如以下列图所示〔其中，乙、丙、丁位置未标出〕。四种元素的原子序数之和为40,丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，甲四种元素原子的最外层电子数之和为24。TOC\o"1-5"\h\z〔1〕甲元素在周期表中的位置是第周期第族;〔2〕这四种元素可按原子个数比1：2两两化合，形成的化合物的化学式有、、〔写出三种即可〕；〔3〕乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其构造式可表示为。7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电5、X、Y、Z为三种不同的短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试答复以下问题:(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子构造的是(填化学式)。参考答案一、根底知识回忆〔一〕1、原子核；元素种类；同一元素不同原子；电子；元素的化学性质；2、AZX；一个质量数为A,质子数为Z的X元素原子；质量数；质子数；原子数；所带电荷数3、②核电荷数；质子数；原子序数；核电荷数一所带电荷数；核电荷数+所带电荷数4、①核电荷数；同一类；②质子；中子；原子；③质子数；中子数；不同原子〔二〕1、〔1〕①左；右；②电子层数一样；原子序数；③最外层电子数〔2〕短周期；长周期；IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA；IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB；第8、9、10；稀有气体〔3〕电子层数；最外层电子数；最高正价；最外层电子数一82、〔1〕核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性；元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果⑵①增大；增大；②一样；增多；③减小；增大；④减小；增大；增大；⑥减弱；增强；增强；减弱；⑦增强；减弱；减弱；增强；⑧增强；减弱；⑨减弱；增强；增强；减弱〔三〕1、相邻原子间强烈的互相作用；旧化学键；新化学键2、静电作用；活泼金属；活泼非金属；得失；离子；不发生偏移；同种非金属元素；偏向某一原子；不同种非金属元素四、本章稳固练习1、A解析：依题意推导知R可能是Si或者者S；然后逐项分析，应知硅酸是弱酸、硫酸是强酸；点燃时，Si得到SiO2,S只能生成S02；SiH4不稳定，而S02、SiO2都是酸性氧化物，都可以与烧碱反响。2、C3、C解析：此题可用同形式的物质进展排除。由题意知，S03也是由短周期元素组成的符合XY3的化合物，固态时为分子晶体，故A错误；S03中0的原子序数为8,S的原子序数为16,故B错误；S、0属同一主族，故D错